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第二節化學能與電能第二章化學反應與能量水電17.6%其他1.2%2001年我國發電總量構成圖火力81.2%【火力發電原理及過程】思考：火力發電的過程能量是怎樣轉化的？

化學能（燃料）燃燒熱能蒸汽

機械能（渦輪機）發電機電能思考：火力發電有什么缺點？1.煤炭是非可再生資源，會造成能源危機2.煤炭燃燒會產生污染性氣體3.經多次轉換，能量損耗大，燃料的利用率低

？

將銅片和鎂條分別插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋原因。實驗探究

稀H2SO4MgCu現象：解釋：Mg上有氣泡（H2），Mg逐溶解；Cu片無明顯現象。Mg+2H+==Mg2++H2↑

將銅片和鎂條接觸在一起插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋原因。實驗探究

稀H2SO4MgCu現象：Mg條逐漸溶解；Cu片上有氣泡產生。

將銅片和鎂條用導線連接插入稀硫酸溶液中，觀察現象并解釋原因。實驗探究

稀H2SO4MgCu現象：解釋：鎂條逐漸溶解；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉。？G【實驗現象剖析】

Mg片逐漸溶解；Cu片上有氣泡（H2）；電流計指針偏轉。

指針偏轉，說明電路中有電流通過，說明發生了電子定向移動。整個裝置能量是怎樣轉化的？

稀H2SO4MgCu原電池定義：將化學能直接轉變成電能的裝置，稱為原電池原電池電極反應：電極材料原電池正負極電極反應式發生的反應Mg條Cu片電極總離子反應負極正極Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑氧化反應還原反應Mg+2H+=Mg2++H2↑（兩個電極反應之和）稀H2SO4MgCue-↑e-→e-↓⊕_外電路：內電路：陽離子→正極陰離子→負極負極→正極e-這樣整個電路構成了閉合回路，帶電粒子的定向移動產生電流原電池工作原理：正極→負極

Ⅰ回憶思考：通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的，構成原電池的條件又有哪些？原電池稀H2SO4MgCu探究形成原電池的條件結論：有兩種活動性不同的電極探究形成原電池的條件結論：兩極相連形成閉合電路結論：電極材料均浸入電解質溶液中如果更換Cu-Zn原電池的部分材料，那么電流計的指針是否依舊會偏轉？探究形成原電池的條件原電池原電池的形成條件：兩極一液一連線一反應①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如“碳棒”）作電極

其中較活潑金屬為負極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）；②電解質溶液③形成閉合回路④能自發地發生氧化還原反應酒精、蔗糖等大部分有機物不行歸納小結：負極失去電子的一極(電流流入的一極)氧化反應活性強正極得到電子的一極（電流流出的一極）還原反應活性弱陰離子移向的一極陽離子移向的一極負極():.正極():.總反應式:.課堂練習：1.利用鋅片，銅片，鐵片，鹽酸，硫酸銅溶液，導線若干設計原電池。請在圖上標出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負極，寫出電極反應式和總反應式.CuSO4(aq)ZnCue-IZnCuZn－2e-=Zn2+

Cu

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