PAGEPAGE1安徽省池州市貴池區(qū)2022-2023學年高二下學期期中考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Ga70N14一、單項選擇題(本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.下列化學用語表示正確的是A.乙烯的實驗式：C2H4 B.乙醛的結構簡式：CH3COHC.3-甲基戊烷的鍵線式： D.甲烷的球棍模型【答案】C【解析】A．乙烯的實驗式是CH2，A錯誤；B．乙醛的結構簡式：CH3CHO，醛基可寫為-CHO，不能寫為-COH，B錯誤；C．3-甲基戊烷的鍵線式：，C正確；D．甲烷的空間填充模型為，D錯誤；故答案選C。2.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應后轉移電子總數為0.2NAB.標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的原子總數為2.5NAC.常溫下，0.5Na2S溶液中S2-數目小于0.5NAD.3.0gC2H6中含σ鍵總數0.7NA【答案】D【解析】A．氫氣和單質碘是可逆反應，一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應，由于反應不完全，則轉移電子總數小于0.2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CH2Cl2是液體，無法計算物質的量，故B錯誤；C．常溫下，0.5Na2S溶液，由于缺少溶液體積，無法計算物質的量，故C錯誤；D．1個C2H6分子中含有7個σ鍵，3.0gC2H6(物質的量為0.1mol)中含σ鍵總數為0.7NA，故D正確。綜上所述，答案為D。3.姜黃素是從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是A.分子式為C21H22O6 B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在2種含氧官能團 D.分子中含有8種化學環(huán)境不同的氫原子【答案】D【解析】A．分子式為C21H20O6，A錯誤；B．飽和碳原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，題中分子中不存在手性碳原子，B錯誤；C．分子中存在羥基、醚鍵、羰基3種含氧官能團，C錯誤；D．，分子左右對稱，分子中含有8種化學環(huán)境不同的氫原子；故答案選D。4.解釋下列現象的原因不正確的是選項現象原因ASO2的鍵角小于120°二氧化硫中心原子的雜化方式是sp2且中心原子上有孤對電子B對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵C酸性：電負性：F>ClDHF的穩(wěn)定性強于HClHF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．二氧化硫中心原子價層電子對數為2+1=3，雜化方式是sp2，中心原子上有孤對電子，因此SO2的鍵角小于120°，故A不符合題意；B．對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高是由于對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，故B不符合題意；C．電負性：F>Cl，F吸引電子能力更強，使得羥基中氧和氫鍵極性更大，羧基上的氫更易電離，因此酸性：，故C不符合題意；D．HF的穩(wěn)定性強于HCl是由于鍵長：H?F＜H?Cl，則鍵能：H?Cl＜H?F，與分子間作用力無關，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5.向含的廢水中加入鐵粉和可制備，發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是A.依據反應可知：還原性：B.基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的未成對電子之比為2∶3C.生成的配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵D.生成的配合物的中心離子是Fe2+，配位數是6【答案】C【解析】A．依據反應，鐵為還原劑，氫氣為還原產物，還原劑的還原性大于還原產物的，則還原性：，故A正確；B．基態(tài)碳原子和基態(tài)氮原子的價電子排布式分別為2s22p2,2s22p3，則兩者未成對電子之比為2∶3，故B正確；C．生成的配合物，該配合物中不含非極性鍵，故C錯誤；D．生成的配合物的配離子為，其中心離子是Fe2+，配位數是6，故D正確。綜上所述，答案為C。6.A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數與能級上的電子總數相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素；C是制芯片的主要元素；D與A元素在周期表中處于同一主族。下列說法錯誤的是A.A元素和第VIA族元素形成的簡單化合物的沸點從上至下依次升高B.B單質在空氣中燃燒產物不止一種C.C的氧化物可以形成共價晶體D.D元素原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子【答案】A【解析】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素，則A為H；基態(tài)B原子核外能級上的電子總數與能級上的電子總數相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素，則B為Mg；C是制芯片的主要元素，則C為Si；D與A元素在周期表中處于同一主族，則D為K。A．水存在分子間氫鍵，A元素和第VIA族元素形成的簡單化合物中水的沸點最高，故A錯誤；B．B單質在空氣中燃燒產物為氧化鎂、二氮化三鎂，產物不止一種，故B正確；C．C的氧化物二氧化硅形成共價晶體，故C正確；D．一個電子是一種運動狀態(tài)電子，則D元素(K)原子核外共有19種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確。綜上所述，答案為A。7.桶烯(Barrelene)鍵線式如圖所示，下列有關說法正確的是A.桶烯分子中鍵與π鍵的個數之比為3:1B.0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣22.4LC.桶烯的分子式是C8H8D.桶烯分子中的二氯取代產物有4種【答案】C【解析】A．1個桶烯分子中鍵有17個，π鍵有3個，則鍵與π鍵的個數之比為17:3，故A錯誤；B．桶烯分子式為C8H8，0.1mol桶烯完全燃燒需要消耗氧氣在標準狀況下為0.1×(8+)×22.4L=22.4L，由于缺少標準狀況下，故B錯誤；C．根據前面分析桶烯的分子式是C8H8，故C正確；D．桶烯分子中的二氯取代產物、有6種，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8.某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關說法正確的是A.X分別和Y、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同B.同周期中第一電離能比Z小的元素只有4種C.電負性：Y>Z>WD.X與Z形成的最簡單化合物比X與Y形成的最簡單化合物穩(wěn)定【答案】C【解析】某化合物(結構如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數依次增大，則X為H，Y為地殼中含量最高的元素，則Y為O，Z有五個價鍵，則Z為P，W為K。A．X和Y形成的化合物為水或過氧化氫，水含有極性鍵，過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，X和W形成的化合物為KH，含有離子鍵，所含化學鍵類型不相同，故A錯誤；B．同周期中第一電離能比Z小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種，故B錯誤；C．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：Y(O)＞Z(P)＞W(K)，故C正確；D．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則X與Z形成的最簡單化合物(PH3)比X與Y形成的最簡單化合物(H2O)不穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9.下列描述中不正確的是A.金屬晶體中，自由電子為許多金屬離子所共有B.HClO和的分子結構中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結構C.金剛石晶體中，碳原子數與C?C鍵數之比為1∶2D.中離子鍵的百分數為62%，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體【答案】B【解析】A．金屬晶胞的組成微粒是金屬陽離子和自由電子，根據電子氣理論，電子可以在金屬晶體中自由移動，因此自由電子為許多金屬離子所共有，故A正確；B．HClO和的分子結構中，氫原子最外層不具有8電子穩(wěn)定結構，是2電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．金剛石晶體中一個碳原子與周圍四個碳原子形成空間網狀正四面體結構，碳原子數與C?C鍵數之比為1∶=1∶2，故C正確；D．中離子鍵的百分數為62%，說明氧化鈉中存在共價鍵，則不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故D正確。綜上所述，答案為B。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，多該小題得0分)10.某物質只含C、H、O三種元素，其分子的球棍模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。下列說法中正確的是A.該物質中的官能團只有羧基B.該物質與CH3CH2CH2COOH互為同分異構體C.該分子中共平面的原子數最多為10D.該物質能與H2發(fā)生加成反應【答案】CD【解析】分子的球棍模型如圖，根據碳原子有四個價鍵，氧原子有兩個價鍵，氫原子有一個價鍵，則該分子結構簡式為。A．該物質結構簡式為，則官能團有羧基、碳碳雙鍵，故A錯誤；B．該物質與CH3CH2CH2COOH分子式不相同，因此不互為同分異構體，故B錯誤；C．根據乙烯中6個原子同一平面，甲醛中4個原子在同一平面，碳碳單鍵可以旋轉，因此該分子中共平面的原子數最多為10個，故C正確；D．該物質含有碳碳雙鍵，能與H2發(fā)生加成反應，故D正確。綜上所述，答案為CD。11.是橙黃色液體，有刺激性惡臭。少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于的說法不正確的是A.該分子中S原子的雜化方式是sp2雜化B.元素的非金屬性：Cl>SC.該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能D.該分子是極性分子，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵【答案】A【解析】A．該分子中S原子價層電子對數為，其雜化方式是sp3雜化，故A錯誤；B．根據同周期從左到右非極性逐漸增強，因此元素的非金屬性：Cl＞S，故B正確；C．根據鍵長越短，鍵能越大，鍵長：S?Cl＞S?S，則該分子中S?Cl鍵的鍵能大于S?S鍵的鍵能，故C正確；D．該分子含有極性共價鍵(S?Cl)又含有非極性共價鍵(S?S)，其結構不是中心對稱，因此該分子是極性分子，故D正確；綜上所述，答案為A。12.HCHO(g)與(g)在催化劑(簡寫為HAP)表面催化生成(g)和的歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是A.該反應是放熱反應B.HCHO與分子中的中心原子的雜化軌道類型相同C.羥基磷灰石(HAP)的作用是降低反應的活化能，加快反應速率D.該反應過程中既有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂，也有極性共價鍵和非極性共價鍵的形成。【答案】BD【解析】A．反應物能量大于生成物的能量，反應為放熱反應，A正確；B．HCHO分子碳形成2個C-H單鍵和1個C=O雙鍵為sp2雜化；分子中碳形成2個C=O雙鍵為sp雜化，中心原子的雜化軌道類型不相同，B錯誤；C．催化劑可以改變反應歷程，降低反應的活化能，加快反應速率，C正確；D．反應中存在碳氫極性鍵、氧氧非極性鍵的斷裂；存在氫氧極性鍵、碳氧極性鍵的生成，不存在非極性鍵的生成，D錯誤；故選BD13.已知火藥爆炸的反應為，下列有關說法正確的是A.上述反應中生成1molN2轉移的電子是10molB.氣體產物與均是非極性分子C.上述化學方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：【答案】BC【解析】A．上述反應中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據方程式分析生成1molN2轉移的電子是12mol，故A錯誤；B．氣體產物與都是直線形分子，均是非極性分子，故B正確；C．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學方程式涉及元素第一電離能：，故C正確；D．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：，故D錯誤。綜上所述，答案為BC。三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.有機物M是一種無色透明的液體，具有香味。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：步驟一：用李比希法確定M的實驗式：這種方法是在電爐加熱下用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物M的組成。（1）裝置的連接順序(從左到右)是_______(填序號，裝置不能重復使用)。（2）C裝置的作用是_______（3）E裝置中反應的化學方程式為_______（4）F裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.70gM，經充分反應后，A管質量增加6.60g，B管質量增加2.70g。（5）該樣品M的實驗式為______步驟二：質譜法確定分子式：（6）如圖是該有機物M的質譜圖，則其相對分子質量為_____，分子式為_____。步驟三：確定M的結構簡式。（7）M的核磁共振氫譜有2個峰且面積之比為1：1，利用紅外光譜儀測得M的紅外光譜如圖所示。M中官能團的名稱為_______，M的結構簡式為_______?！敬鸢浮浚?）E→D→F→B→A→C（2）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A中影響CO2的測定質量（3）2H2O22H2O+O2↑（4）使有機物被充分氧化生成CO2和水（5）C3H6O2（6）①.74②.C3H6O2（7）①.酯基②.CH3COOCH3【解析】實驗室用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下反應生成水和氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，將氧氣通到樣品中反應，用氯化鈣吸收反應生成的水，再用氫氧化鈉吸收生成的二氧化碳，再用堿石灰防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進到裝置A中干擾實驗?！拘?詳解】E裝置制備氧氣，D裝置干燥氧氣，F裝置是有機物與氧氣反應，B裝置吸收反應產生的水蒸氣，A裝置是吸收產生的二氧化碳，C裝置防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進到A裝置中，則裝置的連接順序(從左到右)是E→D→F→B→A→C；故答案為：E→D→F→B→A→C。【小問2詳解】根據前面分析得到C裝置的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A中影響CO2的測定質量；故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A中影響CO2的測定質量。【小問3詳解】E裝置是實驗室生成氧氣的發(fā)生裝置，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑?！拘?詳解】F裝置中有機物與氧氣反應可能沒有充分燃燒，生成的CO與CuO反應生成二氧化碳，因此CuO的作用是使有機物被充分氧化生成CO2和水；故答案為：使有機物被充分氧化生成CO2和水。【小問5詳解】若實驗中所取純樣品M只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.70gM，經充分反應后，A管質量增加6.60g即二氧化碳質量為6.60g，二氧化碳物質的量為0.15mol，碳的質量為1.8g，B管質量增加2.70g即水的質量為2.70g，水的物質的量為0.15mol，氫的質量為0.3g，則有機物中氧的質量為1.6g，則氧的物質的量為0.1mol。該樣品M的實驗式為C3H6O2；故答案為：C3H6O2?！拘?詳解】根據有機物M的質譜圖，得到其相對分子質量為74，M[(C3H6O2)n]＝74g?mol?1，則n＝1，則分子式為C3H6O2?！拘?詳解】M中含有碳氧雙鍵和C?O?C，則官能團的名稱為酯基，M的核磁共振氫譜有2個峰且面積之比為1：1，說明M有不對稱的甲基，則M的結構簡式為CH3COOCH3；故答案為：酯基；CH3COOCH3。15.近年來國家大力提倡發(fā)展新能源汽車，對減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。其中很多新能源汽車使用的電池是磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，工業(yè)上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()為原料制磷酸亞鐵鋰材料。請回答下列問題。（1）Fe元素在周期表中的位置__________，屬于________區(qū)。（2）寫出亞鐵離子的基態(tài)離子核外電子排布式___________。請從原子結構的角度來解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定___________。（3）下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為___________、___________(填字母)。A．B．C．D．（4）比較離子半徑大小：Li+_____H-(填“＞”、“＜”或“＝”)。（5）1mol中含有______molσ鍵；苯胺與甲苯()的相對分子質量相近，但熔沸點苯胺____甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________?！敬鸢浮浚?）①.第四周期第VIII族②.d（2）①.1s22s22p63s23p63d6②.Fe3+的價電子排布式是3d5，3d上是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Fe2+的價電子排布式是3d6（3）①.C②.D（4）＜（5）①.14②.＞③.苯胺分子間可形成氫鍵【解析】【小問1詳解】Fe元素為26號元素，在周期表中的位置第4周期第VIII族，屬于d區(qū)?！拘?詳解】基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去2個電子得到亞鐵離子，亞鐵離子的基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6；失去3個電子得到鐵離子，Fe3+的價電子排布式是3d5，3d上是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；而Fe2+的價電子排布式是3d6，故導致Fe3+比Fe2+穩(wěn)定；【小問3詳解】基態(tài)Li原子核外電子排布為1s22s1，此時能量最低，2p能級的能量大于2s能級，C中有2個電子躍遷到2p能級，能量最高，故選C、D；【小問4詳解】電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越??；半徑大?。篖i+<H-；【小問5詳解】單鍵均為σ鍵，1分子中含有個14σ鍵，則1mol中含有14molσ鍵；苯胺分子間能形成氫鍵，導致其熔沸點較高，而甲苯分子間不能形成氫鍵，故熔沸點苯胺>甲苯。16.已知W、X、Y、Z、R五種前4周期元素中，原子序數依次增大W<X<Y<Z<R，其結構或性質信息如下表。元素結構或性質信息W原子L層上s電子數等于p電子數X同周期主族元素中電負性最小Y第三周期的主族元素中簡單離子的半徑最小Z單質在常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R前四周期中基態(tài)原子核外未成對電子數最多請根據信息回答有關問題：（1）畫出W元素基態(tài)原子核外電子排布圖___________________________；（2）由W元素形成的有機物的種類繁多，其中相對分子質量為72的烴的結構有多種，請寫沸點最低的一種烴的結構簡式：_______________________。（3）含有元素X的鹽的焰色試驗為_______色，許多金屬元素形成的鹽都可以發(fā)生焰色試驗，其原因是_______。（4）寫出Y單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式___________________________。在周期表中與Y元素的化學性質最相似的短周期主族元素是______，該元素基態(tài)原子核外共有_______種能量不同的電子。（5）Z的含氧酸比較多，請寫出其中氧化性最強的一種含氧酸的電子式_______，其中心原子的雜化方式是______，VSEPR模型為_______。（6）寫出R元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）C(CH3)4（3）①.黃色②.電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時，以一定波長光的形式釋放能量（4）①.2Al+2H2O+2OH－=2AlO+3H2↑②.Be③.2（5）①.②.sp3雜化③.四面體形（6）3d54s1【解析】W、X、Y、Z、R五種前4周期元素中，原子序數依次增大W<X<Y<Z<R，W原子L層上s電子數等于p電子數則W為C，X是同周期主族元素中電負性最小，則X為Na，Y是第三周期主族元素中簡單離子的半徑最小，則Y為Al，Z單質在常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z為Cl，R是前四周期中基態(tài)原子核外未成對電子數最多，則R為Cr?！拘?詳解】W元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，其核外電子排布圖；故答案為：?！拘?詳解】由W元素形成的有機物的種類繁多，其中相對分子質量為72的烴的結構有多種，72÷12=6，烴要有氫原子，退一個碳原子，則氫原子有12個，則分子式為C5H12，根據相同碳原子的烴，支鏈越多，沸點越低，則沸點最低的一種烴的結構簡式：C(CH3)4；故答案為：C(CH3)4。【小問3詳解】含有元素X(Na)的鹽的焰色試驗為黃色，許多金屬元素形成的鹽都可以發(fā)生焰色試驗，是法神光譜，其原因是電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時，以一定波長光的形式釋放能量；故答案為：黃色；電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的基態(tài)時，以一定波長光的形式釋放能量?！拘?詳解】Y單質與X的最高價氧化物對應水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH－=2AlO+3H2↑；根據對角線規(guī)則，在周期表中與Y元素的化學性質最相似的短周期主族元素是Be，有幾個能級，就有幾種能量不同的電子，因此該元素基態(tài)原子核外共有2種能量不同的電子；故答案為：2Al+2H2O+2OH－=2AlO+3H2↑；Be；2?！拘?詳解】Z的含氧酸比較多，其中氧化性最強的一種含氧酸為次氯酸，次氯酸中氧與氯和氫都有一對共用電子對，其電子式，其中心原子價層電子對數為，其雜化方式是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形；故答案為：；sp3雜化；四面體形。【小問6詳解】R(Cr)元素基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1，其價電子排布式為3d54s1；故答案為;3d54s1。17.2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現了我國地外天體采樣返回目標，標志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多種元素。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子核外電子所占據的最高能層符號為_______，和都是離子晶體，熔點較高的是_______。（2）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現象是_______，離子反應方程式為_______；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液；再加入乙醇后，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有δ鍵數目為_______；配體為_______。（3）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子的化學式為____，陰離子的空間構型