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3

4

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一、物質(zhì)變化和性質(zhì)

1、化學(xué)是研究對象:物質(zhì)化學(xué)研究的內(nèi)容：物質(zhì)的組成、

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律。

2、物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵：是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生

3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)鍵：是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出

來

3、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色

化學(xué)反應(yīng)）

①四特點P6（原料'條件'零排放'產(chǎn)品）②核心：

利用化學(xué)原理從源頭消除污染

考點一：化學(xué)發(fā)展史考點二:物質(zhì)的變化和性質(zhì)

二、走進化學(xué)實驗室

1、對蠟燭及其燃燒的探究（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰:焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：

兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

（3）檢驗產(chǎn)物H0：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有

2------------------------

水霧

co：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

2--------------------------------------------------------------------------------------------------------------

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)

燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

（5）吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0的量減少，CO和HO

------------------------------------------------------------------2-------------2----2—

5

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的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

（6）學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究

一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計實驗-實驗驗證

T記錄與結(jié)論T反思與評價

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)'變化'變化過程及其

現(xiàn)象；

2、常用的化學(xué)儀器

常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯'燒瓶、蒸發(fā)皿'

錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管'蒸發(fā)皿'燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯'燒瓶'錐形瓶（墊

石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管'蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管'燒杯'蒸發(fā)皿'

燒瓶'錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗'集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時，量筒必須放生稹。視線與刻度線及量

筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱,不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的

量筒,一般只能讀到0。1毫升。

6

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（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般

能精確到0。1克.）

注意點：（1）先調(diào)整零點

（2）稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在托盤上.

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)

量相同的紙,在紙上稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥

品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯'

表面皿）中稱量。

（4）祛碼用旺夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼

后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零.祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精

燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈不可用燃

著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)

用燈帽蓋熄,不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的22也不應(yīng)

少于1/4。

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰'焰心。用酒精

燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒

時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰不能用水

7

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沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處.試管夾

的長柄,不要把拇指按在例上。

試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾

持部位在距試管口近1/3處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠以免濾

液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

體從長頸漏斗口逸出。

3、化學(xué)實驗基本操作

（一）藥品的取用

1、藥品的存放：

一般固體藥品放在在固中，液體藥品放在細口瓶中（少

量的液體藥品可放在邈中），

金屬鈉存放在超中，白磷存放在空中

2、藥品取用的總原則

①節(jié)約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)

取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

液體以1?2液為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗

室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

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②“二不”原則：任何藥品不能用手拿'舌嘗'或直接用

鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,

僅使極少量的氣體進入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽,一橫二送三直

立②塊狀及條狀藥品:用坦夾取。一橫二放三慢立

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品

被污染）。標簽應(yīng)向著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標簽）.

拿起試劑瓶，將瓶口臂試管口邊緣，緩緩地注入試劑，

傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽何處，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口

上方滴加

C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭鉆，以免被試

劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的

滴管除外）

e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與

器壁接觸，否則會造成試劑污染

（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

1、加熱法：裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,

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用手緊貼容器外壁,稍停片刻若導(dǎo)管

口有氣泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部

有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回

落，就說明裝置不漏氣。

2、液差法

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻

受熱,再集中加熱。

（2）加熱液體時,液體體積不超過試管容積的辿，加熱時

使試管與桌面約成慢角，受熱時，先使試管均勻受熱,然

后給試管里的液體的電工邯加熱，并且不時地上下移動試

管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他

△.

（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的

液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層

濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中

部

過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有：

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①承接濾液的燒杯不干凈

②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

③濾紙破損___________

（五）蒸發(fā)

注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用:加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺）

（2）當液體接近蒸十（或出現(xiàn)較多量固體）時停止

力口熱,利用鋰將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免

固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用電鯉夾取熱的蒸發(fā)皿如需

立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣'廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的

容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水」^

不聚成水滴，也不成股流下

⑶玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na,C。？；鯉

或洗衣粉洗滌,再用水沖洗.

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿'堿性氧化物'碳酸鹽：

先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插

在試管架上晾干。

第二課時

11

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【練習(xí)】

《中考拐點》課時練測

【習(xí)題講解】

年級九科目化學(xué)姓名

時間主題第二單元我們周圍的空氣復(fù)習(xí)

第一課時

【考點】

1空氣中氧氣含量的測定

2氣體的用途

3空氣的污染和防治

4氧氣的性質(zhì)

5氧氣的實驗室制法

6化學(xué)反應(yīng)

【核心知識梳理】

1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家:拉瓦錫（第一個

12

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用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣0NCO稀有氣其它氣體

222

成分體和雜質(zhì)

體積21%78%0.03%0.94%0.03%

分數(shù)

（1）空氣中氧氣含量的測定

原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內(nèi)壓強

減小，使水進入容器，根據(jù)進入容器中水的體積來確定空

氣中氧氣的體積

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，在空氣中就能燃燒：

選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）

b、裝置要求：氣密性良好是本實驗成功的關(guān)鍵

c、實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰,

廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、實驗結(jié)論：空氣是混合物；。約占1/5,可支持燃燒；

2

剩余的氣體約占4/5,不支持燃燒，也不能

燃燒,難溶于水

e./物質(zhì)的分類和組成

純凈物:由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成

f、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣,紅磷量

13

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不足，未冷卻完全

②能否用鐵'鋁代替紅磷？建原因：鐵'鋁不能在空氣

中燃燒

能否用碳'硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)

生壓強差

（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是箜氣

體（CO、SO」氮的氧化物）和粉塵:有害顆粒物等。目前計

入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO、NO、0和可吸入顆粒物

--------2-----2-------------------------

等.

（3）空氣污染的危害'保護：

危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡。

全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況，使用清潔能源,

工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹'造林'

種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等；溫室效應(yīng)（CO、

2

CH等）

4

酸雨（NO、SO等）；白色污染（塑料垃圾等）

22

（5）常見氣體的用途：

①氧氣｛供呼吸（如潛水'醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒'煉鋼'氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、

14

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化肥）'液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)，

醫(yī)療麻醉

2o氧氣

⑴氧氣的性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物

反應(yīng)）

物理性質(zhì)：無色，無味，密度比空氣打，不易溶于水，氣

體

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清

碳

石灰水變渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出

硫明亮的藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射,生成黑色固體（Fe0）

34

15

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石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生

蠟使澄清石灰水變渾濁的氣體

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：底

止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

?鐵'鋁在空氣中不可燃燒。

（3）反應(yīng)的類型：1化合反應(yīng)（屬于基本反應(yīng)類型，不一定

放熱）2、氧化反應(yīng)（不屬于基本反應(yīng)類型，一定放熱，一

定有氧氣參加反應(yīng)）3、分解反應(yīng)（基本反映類型），基本

反應(yīng)類型包括四類：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，和復(fù)

分解反應(yīng)

（4）氧氣的制備：

J_L業(yè)制到i外舊液延工1/4（原埋.不1可物質(zhì)日勺沸

點不同，氮氣（796）和氧氣（—183）物理變化）

實驗室制氧氣原理2H032Ho+0T

22322

2KMn0-KMnO+MnO

4242

+0r

2

2KCI0—2KCI+30T

32

（5）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：

根據(jù)物質(zhì)的密度'溶解性

（6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高鎰酸鉀制取氧氣

16

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并用排水法收集為例）

a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄

1檢查氣密性

2將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單口橡皮塞塞緊試

管口（用高鎰酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花

3將試管固定在鐵架臺上

4點燃酒精燈,加熱試管

5當導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出的時候開始收集氣體

6收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面,再熄滅酒精燈

b、注意點

①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開

始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起

試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)

17

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反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì).

（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化

作用。

9、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸

綱

9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第二課時

【練習(xí)】

《中考拐點》課時練測

【習(xí)題講解】

18

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年級九科目化學(xué)姓名

時間主題第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

第一課時

【核心知識梳理】

1.分子與原子

分子原子

定分子是保持物質(zhì)些性質(zhì)原子是化學(xué)變化中的

19

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義最小的微粒最小微粒.

性體積小、質(zhì)量??；不斷運動;有間隙

質(zhì)

聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的

系微粒。

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重

新組合成新的分子.

2.、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

核內(nèi)質(zhì)子「原子r_5—（正

庫干一（^2821最外層上有市

<I

【中（不帶隹

原子2個電子原<1)

第一電子/、電（帶負電）

（2）在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）相對原子質(zhì)量交質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

r決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

.-------------------

（5）三決定〔決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,

He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為

20

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穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

3、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總

稱

r*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

V----------

注意I

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由0'0

23

組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是

化合物。

（2）表示方法——元素符號-一拉丁文名稱的第一個字母

大寫

a^書寫方法

b、音乂宏觀意義：表示某種元素

'心”微觀意義：表示該種元素的一個原子和一

注意：大有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、

Si

*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏

觀意義，如30：只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

夫發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

S7橫行（7個周各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸?

*排列依據(jù)1

18縱行（16蹲族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸憎加（化學(xué)性質(zhì)

*注：原子序數(shù)二質(zhì)「數(shù)屬元素：如Mg、/11,最外層電子數(shù)特點：4^4

'非金屬兀素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：24

1稀有氣體元素：如H21

e、Neo最外層電子數(shù)特點：2或8

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d、分類

e、元素之最:地殼：0、Si、Al、Fe細胞：0、C、H

4、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷

同種元素

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

的原子與離子

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示

比較：

意圖

「①質(zhì)子數(shù)相

r質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù):則為陽離子，如A斤

*原子數(shù)豐電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示右墻子數(shù)〈電子數(shù):則為陰離子,0小

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

離子

粒子的種類原子

陽離子陰離子

質(zhì)子數(shù)=電子質(zhì)子數(shù)>電質(zhì)子數(shù)<電子

粒子結(jié)構(gòu)

數(shù)子數(shù)數(shù)

區(qū)

粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

別

用元素符號表用陽離子符號用陰離子符號

符號

示表示表示

第二課時

【練習(xí)】

《中考拐點》課時練測

【習(xí)題講解】

22

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年級九科目化學(xué)姓名

時間主題第四單元《自然界的水》復(fù)習(xí)

【核心知識梳理】

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實驗

A.裝置-----水電解器

Bo電源種類------直流電

Co加入硫酸或氟氯化鈉的目的------增強水的導(dǎo)電性

實驗現(xiàn)象：1通電后電極上出現(xiàn)氣泡

2一段時間后,正極與負極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：

2

Do化學(xué)反應(yīng)：2Ho===2Ht+0T

222

產(chǎn)生位置負極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.氣體檢驗：0-----出氣口置一根帶火星的木條------木條復(fù)

2

燃

H——出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)

2

23

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生淡藍色的火焰

（2）結(jié)論：①水是由氫'氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分.

例：根據(jù)水的化學(xué)式H0,你能讀到的信息

2

化學(xué)式的含義

1、①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成

跑

③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子

和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的凈化和保護

（1）:凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、

過濾、蒸儲（均為物理方法）,其中凈化效果最好的操作是1

1；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

（2）過濾：是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法

1、儀器的選擇;燒杯,漏斗，玻璃棒，鐵架臺

2、操作要點：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內(nèi)壁，

不要留有氣泡,以免影響過濾速度；二低是指濾紙邊緣低于漏斗

邊緣（防止液體過濾不充分）液面低于濾紙邊緣（防止在漏斗

和濾紙間產(chǎn)生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止

戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗外）漏斗下端

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管口緊靠燒杯內(nèi)壁(防止液體濺出)

3、過濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了2、液面高于濾紙邊緣3、

儀器本身不干凈

(2)、硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合

物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂

化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫

較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸僧、煮沸，工業(yè)上通常用化學(xué)試劑出去鈣、

鎂離子

D.長期使用硬水的弛:浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)

成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形

甚至引起鍋爐爆炸.

(3)、實驗室制取蒸儲水

1、實驗裝置：蒸僧燒瓶，溫度計，酒精燈，鐵架臺冷凝管，接收

器，錐形瓶

2操作要點：

(1)、加入沸石，防止加熱時爆沸

(2)、檢查裝置的氣密性

(3)液體沸騰不能太劇烈

(4)棄去開始溜出的液體(有一些易揮發(fā)性氣體，例如次氨酸)

3O

25

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(1)、為了提高冷凝效果,冷凝水方向從下而上

(2)蒸儲裝置中溫度計的玻璃泡應(yīng)防止支管口，為了測定

水蒸汽的溫度

(3)建議裝置中導(dǎo)氣管很長，其冷凝作用

(4)制取蒸儲水的過程是物理變化

3、水資源的保護

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素.海水

中含量最多的物質(zhì)是H0,最多的金屬元素是」最

■“Q-----

多的元素是2。

C.我國水資源的狀況分布不均,人均量

少。

(2)水污染

A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的

不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活

污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施

用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

二、氧氣H

2

26

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1、物理性質(zhì):密度量小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水

法）

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）可燃性（用途點廨能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）

2H+0====2H0點燃前，要驗純（方法：用

222

拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈松開拇指點火，根據(jù)聲音判

斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，

必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音,才表明收集的氫

氣已經(jīng)純凈）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：獨煉金屬）

H+CuO===Cu+HO氫氣“早出晚歸”

22

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H_、C、CO）

-------------------------?-------

3、氫氣的實驗室制法

原理：Zn+HSO=ZnSO+HTZn+2HCI=ZnCI+H

244222

t

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物.

（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存

27

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在；CuSO+5H0=CuSO?5H0

4242

水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉.

三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

四、物質(zhì)的組成的表示：

1、化合價

a、寫法及意義：

Mg:鎂元素化合價為+2價MgCI:氯化鎂中鎂元素化合價為+2

--------------------------------------------------------2----------------------------------------------------------------------

貨

b、幾種數(shù)字的含義

Fe"每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+:3個亞鐵離子

2H0兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

2

C、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單

質(zhì)分子中元素化合價為0

28

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2、化學(xué)式

（1）寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示

它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子

由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為0、H、N、CI。

2222

b化合物：正價在前，負價在后（NH,CH除外）

34

（2）意義:如化學(xué)式H0的意義:4點化學(xué)式Fe的意義：3點

2

（3）計算:

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

第二課時

【練習(xí)】

《中考拐點》課時練測

【習(xí)題講解】

29

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年級九科目化學(xué)姓名陳禮軍

時間主題第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)

第一課時

【核心知識梳理】

一、質(zhì)量守恒定律：

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物

理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)

質(zhì)量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如

氣體）有無遺漏。

質(zhì)量守怛定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總

質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量

2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類'

30

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數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變：宏觀：反應(yīng)物生成物總

質(zhì)量不變；元素種類'質(zhì)量不變.微觀:原子的種類'數(shù)目、

質(zhì)量不變

（2）一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定

變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量

守恒定律

2、書寫：（注意:a、配平b、條件c、箭號）

3含義

以2H+0s2H0為例

222

①宏觀意義：表明反應(yīng)物'生成物'反應(yīng)條件

過氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子個數(shù)比

復(fù)2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子

③量的方面：表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系

每4份質(zhì)量的氨氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36

份質(zhì)量的水

4化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法，觀察法，奇數(shù)配

偶法，分數(shù)法

31

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5化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：

③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子

的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

三'化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的

反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物

質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種

單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種

化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)（初中的定義，現(xiàn)在很多教材基本不用這

種說法了）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

r還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

I氧化劑：提供氧的物質(zhì)

四、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算

1、基本類型：（1）、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

（2）、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

32

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2、不純物質(zhì)的計算

3、過量問題的計算

4、關(guān)于多不反應(yīng)的計算

5、關(guān)于混合物的計算

第二課時

【練習(xí)】

《中考拐點》課時練測

【習(xí)題講解】

年級九科目化學(xué)姓名陳禮軍

時間主題第6單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)

第二課時

【核心知識梳理】

33

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一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中邈的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻

璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用

于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列

不同.

co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.所以無定形碳都

為混合物；主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭（凈化氣體，防毒面具，冰箱除臭劑）、木炭（制火藥，

吸附色素）具有強烈的吸附性,焦炭用于迨鐫，炭黑加到橡膠里能

夠增加輪胎的耐磨性.

4、C：每個分子由60個碳原子構(gòu)成，形式足球，是一種很穩(wěn)定

60

的分子,主要用于材料科學(xué)和超導(dǎo)體方面

5、注意“碳”和“炭”的區(qū)別

前者是指核電荷數(shù)為6的碳元素,在描述物質(zhì)組成時用.如“二氧

化碳”

后者是指碳元素組成的單質(zhì)：如木炭，活性炭、焦炭

二、。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異（原因：碳原子的空間排列不一樣）

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同（同種元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同）

1、常溫下的穩(wěn)定性強

34

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2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO：C+0Keo

222

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0邈=2C0

2

兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其中充分燃燒是放出的熱量多，所以

在用煤作燃料的時候要使炭充分燃燒

注意碳和氧的比值不一樣的時候產(chǎn)物也不一樣

當mg碳和ng氧氣反應(yīng)時，要根據(jù)m和n的比值進行判斷

生成物是什么

2、還原性：

1、C+2CuO圖溫2Cu+C0T（置換反應(yīng)）

2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

應(yīng)用：冶金工業(yè)

2、碳還原氧化鐵（用于煉鐵）

2Fe0+3C亙遺4Fe+3coT

232

3、碳還原非金屬氧化物

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制0的發(fā)生裝

------------------------2-

置。

反應(yīng)物是-固--體--與--液--體--，--不-需要加熱，制氣-體--時2-則用制H的發(fā)生

裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

35

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1、難溶于水用排水法收集

2、密度比空氣大用向上排空氣法CO用向上排空氣法不能

----------2------

用排水法（排碳酸氫鈉溶液也可以）

3、密度比空氣小用向工排空氣法

注：co只能用膽造CO用向上排空氣法不能用排水法（排

碳酸氫鈉溶液也可以），排空氣法收集氣體時導(dǎo)管插到接近容器底

部

凡是可以用排水法收集的氣體,最好不要用排空氣法收集，因

為排水法收集到的空氣純度較高，又可以清晰地看到氣體充滿集

氣瓶，若是收集有毒氣體，還可以防止污染環(huán)境

2、二氧化碳的實驗室制法

1）反應(yīng)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO+2HCI==CaCI+H0+C0T

3222

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）、驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則

是二氧化碳.

驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅.證

明已集滿二氧化碳氣體。

5）、注意事項

①不能用稀硫酸代替稀鹽酸

②不能有碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸鈣粉末代理大理石或者石灰石，因

為粉末狀固體與鹽酸反應(yīng)速率太快，不易控制

36

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③不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸容易揮發(fā)，是收集到的二

氧化碳中含有大量的氯化氫氣體

④實驗室制的的二氧化碳氣體中通常含有一定量的氯化氫氣體，

如果把這種氣體通入澄清石灰水中.所以如果要制的純凈的二氧

化碳氣體，要先將這種氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，然后通

入濃硫酸中進行干燥

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

■二“、口

燃燒石灰石：CaCO星出CaO+COT

32

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H0=Ca（OH）

22

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，

i=j比Iktznn卜口J侍回砰I亦

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO+HO==HCO

2223

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紫色石蕊試劑變藍

酸不能使無色酚獻試劑變色，堿能使無色酚配試劑變紅色

HCO==H0+COT碳酸不穩(wěn)定，易分解

2322

3）能使澄清的石灰水變渾濁:CO+Ca（OH）==CaC0J+HO本

2232

反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

=:日

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO星雪2co

2

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co,是氧化劑,C

37

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是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：NaC0+2HCI==2NaCI+H0+C0T）,

2322

人工降雨，制冷劑，制作汽水，溫室肥料，化工原料

注:二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可

以在二氧化碳中燃燒，例如將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集

氣瓶中能繼續(xù)燃燒;化學(xué)方程式如下：

2Mg+CO點燃2MgO+C,所以不能用二氧化碳對活潑金屬進行

滅火

4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學(xué)性質(zhì)：（H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還

2-----------------------------------------

原性③毒性）

1）可燃性：2C0+0型2co（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純

22--------------------------------——

度）

H和0的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

22-------------------

S和0的燃燒火焰是:發(fā)出藍紫色火焰

2-------------------

co和。的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰.

2------------

CH和。的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰.

42-------------------------------

鑒別:—H3-、--C4O-、CH可燃性的氣--體--：--看--燃--燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏

色）

（水煤氣：H與C0的混合氣體C+H03H+C0）

222

2）還原性：C0+CuQ^=Cu+C0（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工

2

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（完整）人教版九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)-第一輪教案（word,可編輯修改）

業(yè)

實驗現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，生成使石灰水變

渾濁的氣體。

操作順序：實驗時，先通一段時間的一氧化碳，后加熱（防止

CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸），實驗完畢，先停止加熱，再同一

段時間的一氧化碳，直至玻璃管冷卻（防止灼熱的銅單質(zhì)