本章測試卷A卷一、選擇題〔只有一個正確答案〕1、以下物質中屬于純潔物的是A、碘酒 B、漂粉精 C、液氯 D、紅寶石2、以下物質中，含有氯離子的是A、氯化氫 B、食鹽 C、氯酸鉀 D、氯氣3、按鹵素原子核電荷數遞增的順序，以下各項變小或減弱的是A．原子半徑 B．簡單離子的復原性C．單質的熔沸點 D．氫化物的穩定性4、以下物質中，不能由單質之間直接反響制得的是A.HCl B.Fe3O4 C.CuCl2 D.FeCl5、以下物質中，不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的是 A.氯氣 B.溴水 C.氯化鉀 D.碘酒6、氫氧化鈉是重要的化工原料，它有廣泛的用途，以下不屬于它的用途的是A.制食鹽 B.制肥皂 C.印染 D.造紙7、假設用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，以下屬于它們共性反響的是 A．X2+H2→2HX B．X2+H2O→HX+HXO C．2Fe+3X2→2FeX3 D．X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8、濃鹽酸瓶翻開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為=1\*GB3①濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體=2\*GB3②天氣較潮濕，空氣中水氣較多=3\*GB3③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色=4\*GB3④HCl氣體極易溶于水A.=1\*GB3①=3\*GB3③B.=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②9、在AgNO3溶液里參加足量的氯化鈉溶液后，再參加碘化鉀溶液，結果會有黃色沉淀產生，這是因為 A．Ag+與Cl-結合不如Ag與I-結合快 B．AgI比AgCl更難溶于水 C．Cl-的氧化性比I-強，而復原性I-比Cl-強 D．AgCl比AgI容易分解10、以下說法中正確的選項是A.1mol任何氣體的體積都是22.4LB.1mol任何物質在標準狀況下所占體積都約是22.4LC.1mol氯氣、水、碘〔〕在標準狀況下所含分子數相等D.在同溫同壓下，相同質量的氯氣和氫氣體積相同11、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關的判斷正確的選項是A．a為負極、b為正極B．a為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12、電解飽和食鹽水時，陽極生成的氣體是A．H2 B．Cl2、 C．HCl D．O213、以下各組物質反響時，可用離子方程式H++OH-→H2O表示的是A．鹽酸與氨水 B．硝酸與氫氧化鎂溶液C．氫碘酸與氫氧化鈉溶液 D．硫酸與氫氧化鋇溶液14、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是①砹化氫很穩定②砹單質與水反響，使砹全部轉化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體④砹化銀難溶于水⑤砹易溶于某些有機溶劑A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤15、氧化復原反響的實質是A．失氧與得氧 B．化合價升降 C．電子轉移 D．置換反響16、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反響中表現各自的性質。以下實驗現象和結論一致且正確的選項是： A．參加有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在 B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 C．先參加鹽酸酸化，再參加AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有C1－存在 D．參加NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在17．以下實驗方法正確的選項是A．從溴水中提取溴可用酒精作為萃取劑 Ｂ．檢驗碘化鉀溶液可用淀粉試劑Ｃ．別離碘和食鹽可用加熱的方法 D．用加熱的方法除去銅中混有的氧化銅18、以下化學反響中，水既不作氧化劑，又不作復原劑的是A．2Na+2H2O2NaOH+H2 B．2H2O2H2+O2 C．2F2+2H2O4HF+ O2 D．Cl2+H2OHCl+HClO19、某化工廠有一個氯氣鋼瓶發生損壞，造成氯氣泄露，以下處理鋼瓶的方法正確的選項是A．把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋 B．把鋼瓶推到小河中C．把鋼瓶抬到下風口的地方 D．把鋼瓶抬到上風口的地方20、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化復原反響，反響完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為4∶1。現有49.7gCl2，將其通入到足量70℃A． 0.8mol/L B．0.9mol/L C． 1.6mol/L D． 1.8mol/L 二、選擇題〔有1~2正確答案〕21、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明的離子組是A．K+、Na+、I－、ClO－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Mg2+、SO42－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－22、鑒別Cl—、Br—、I－可以選用的試劑有A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳C．氯水、碘化鉀淀粉溶液 D．硝酸銀溶液、稀硝酸23、以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A．鐵與鹽酸反響2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：2OH-+CO2→CO32-+H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反響制Cl2：MnO2+4H++2Cl－Cl2↑+Mn2++2H2OD．用鉑作電極電解KCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－24、反響：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，以下說法正確的選項是A．上述三個反響都是置換反響B．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反響②中假設得到6.72LCl2(S.T.P)，那么電子轉移個數為3.01×1023D．③中1mol氧化劑參加反響得到電子的物質的量為2mol25、取20克混有MnO2的KClO3,加熱至恒重,在一定溫度下,將殘留的固體參加10克水中有7.9克固體未溶解,再參加5克水,仍有5.3克固體未溶A．14.7克B．6.9克C．12.1克三、填空題26、對某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：〔1〕將樣品溶入水，發現其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；〔2〕將A的濃溶液與KMnO4反響產生一種黃綠色氣體單質B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；〔3〕A的稀溶液與鋅粒反響生成氣體C，C和B的氣體充分混合經光照發生爆炸又生成氣體A，實驗測得反響前后氣體體積不變。據此答復以下問題：〔1〕化學式：A；B；C；〔2〕氣體B與Ca(OH)2反響的化學方程式?；旌衔顳俗名是，D與A的水溶液反響的離子方程式為。答案：〔1〕AHCl；BCl2；CH2〔2〕化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；D俗名是漂粉精離子方程式為H++ClO-→HClO。27．某學生發現氯水能使有色布條褪色，氯水的成分比擬復雜，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？帶著疑問，他作了如下探究：⑴查找資料后得知氯水的成分有_________、__________、___________、______________，⑵實驗探究序號方法簡述現象和結論12⑶根據資料查閱和實驗結果分析，可推知具有漂白性的物質是________，該物質之所以具有漂白性，與它的______性質有關。⑷該學生的探究活動表達了最根本的科學研究方法，即：分析歸納提出問題分析歸納提出問題得出結論27、答案：⑴查找資料后得知氯水的成分有氯氣、水、____鹽酸___、___次氯酸____，⑵實驗序號方法簡述現象和結論1將枯燥的有色布條放入裝有枯燥氯氣的集氣瓶中布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性2將有色布條放入鹽酸中布條不褪色，說明鹽酸不具有漂白性⑶具有漂白性的物質是__次氯酸__，與它的_強氧化性__性質有關。分析歸納提出問題收集資料分析歸納提出問題收集資料實驗探究得出結論四、計算題28、〔6分〕將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱，反響方程式為：MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2+2H2O，那么：完全反響后可生成氯氣多少升？〔標準狀況下〕參加反響的氯化氫的物質的量為多少？如果不考慮氯化氫的損失，在反響后的溶液里參加過量的硝酸銀溶液，能生成氯化銀沉淀多少克？答案：(1)6.72L，(2)1.2mol(3)774.9克31、：氧化性強弱：Cl2>Br2>Fe3+；復原性強弱：Fe2+>Br—>Cl—；〔1〕以下反響能夠發生的是：〔可多項選擇〕A．Cl2+2Fe2+→2Cl—+2Fe3+B．2Cl—+Br2→Cl2+2Br—C．Br2+2Fe2+→2Br—+2Fe3+D．2Fe3++2Br—→2Fe2++Br2〔2〕把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時，氯氣可以氧化Fe2+和Br—，請問氯氣先氧化哪一種離子？〔填寫離子符號〕。〔3〕往250mLFeBr2溶液中通入8.96L〔標準狀況〕Cl2，反響完成后，溶液中1/2的Br－被氧化為溴單質，那么原FeBr2溶液的物質的量濃度為多少？答案：〔1〕AC；〔2〕Fe2+；〔3〕C(FeBr2)=1.6mol/LB卷選擇題〔每題只有一個正確答案〕1．自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純潔水牟取暴利，可用化學試劑區分真偽，該試劑可以是A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液2．以下物質中含有Cl-的是A．液氯 B．氯化鈉 C．次氯酸鈉 D．氯酸鉀3．將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的〔〕A．B．C．D．4．以下所指物質是純潔物的是 A．紅磷在氯氣中燃燒所得到的產物 B．從市場上購得的漂白粉 C．實驗室用MnO2固體和濃鹽酸反響，從氣體發生裝置中導出的氣體 D．氟氣與氫氣等物質的量混和后5．漂粉精的有效成分是〔〕A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．6．以下有關實驗現象的記錄不正確的選項是〔〕A．鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙B．紅熱的鐵絲可以在氯氣中燃燒，產生綠色的煙C．純潔的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，火焰蒼白色D．盛滿氯氣的試管倒插入氫氧化鈉溶液中，一段時間后，試管內充滿液體7、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中的一種，人的手上有汗漬，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗漬中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反響的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用以下化學式表示這三種物質都正確的選項是A．①AgNO3②NaCl③AgCl B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI D．①AgCl②AgNO3③NaCl8．以下說法正確的選項是A．36.5克氯化氫溶解在1升水中，所得溶液濃度為1mol/LB．22.4升氧氣中不一定含有6.02×1023個氧分子C．硫酸的摩爾質量是98D．標準狀況下，18克水的體積約為22.4升9．粗鹽精制的實驗中，沒有用到的儀器是A．酒精燈 Ｂ．漏斗 Ｃ．蒸發皿 Ｄ．容量瓶10．某化合物〔用X表示其化學式〕在催化劑作用下被氧化，反響方程式如下：4X＋5O2→4NO＋6H2O，根據質量守恒定律，確定X為〔〕 A．N2H2B.NH2C.NH4D.11．濃度為2摩/升的氫溴酸溶液V升，欲使其濃度變為4摩/升，以以下出的方法中，可行的是 A．通入標況下的HBr氣體44.8升 B．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5V C．參加10摩/升氫溴酸0.6V升，再將溶液稀釋至2V升 D．蒸發掉0.5升12．等體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的硝酸銀溶液恰好完全反響，那么氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁三種溶液的物質的量濃度之比為A．1：2：3Ｂ．3：2：1Ｃ．6：3：2Ｄ．1：1：113、以石墨為電極，電解以下電解質溶液。在電解過程中，電解質的含量不斷減少，且水量也不斷減少的是A．Na2SO4 B．AgNO3 14、以下說法中正確的選項是A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強B．強電解質溶液的導電性一定大于弱電解質溶液的導電性C．電解質的電離就是電解質的電解D．HCl是強電解質，其水溶液既有氧化性又有復原性，還有酸性15．將潮濕的C12通過甲裝置后，再通過放有枯燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。甲裝置中所盛試劑可能是①濃硫酸②NaOH溶液③KI溶液④飽和食鹽水 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④16、K35ClO3晶體與H37Cl濃溶液發生反響生成氯氣、氯化鉀和水。那么此反響生成的氯氣的相對分子質量為A．70.6 B．73 C．73.3 D．7417、標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器的質量為64.6g，假設改為充滿氮氣，再稱量為56g，那么容器的體積為〔〕A．2.24LB．4.48LC．5.56LD．22.4L18．從海水中可以提取溴，主要反響為：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，以下說法正確的選項是A.溴化鉀具有氧化性 B.氯氣是復原劑C.該反響屬于復分解反響 D.氯氣的氧化性比溴單質強19．實驗室制取少量N2常利用的反響是NaNO2+NH4C1N2↑+NaCl+2H2O，關于該反響的說法正確的選項是A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NH4C1中的N元素被復原D．N220．氟氣是氧化性最強的非金屬單質。在加熱的條件下，等物質的量的氟氣與燒堿完全反響，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是A．H2B．HFC．O2 D．OF221．在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后剩余的物質是Ａ．氯化鉀 Ｂ．氯化鉀和碘Ｃ．氯化鉀和溴 ．氯化鉀和溴化鉀22．以下關于鹵素的表達，正確的選項是A．單質的顏色隨核電荷數的增加逐漸加深B．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加逐漸增強C．單質與水反響均可表示為X2+H2OHX+HXOD．隨核電荷數的增加X－的半徑遞增，復原性遞減23．關于電解飽和NaCl水溶液，以下表達正確的選項是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．假設在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．假設在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性24．0.1mol某單質與足量氯氣充分反響，質量增加了7.1g，那么參加反響的單質是A．FeB．AlC．KD．Ｍg25．以下說法正確的選項是A．參加鹽酸有無色無味氣體產生的溶液中一定存在CO32-B．參加Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在SO42-C．參加稀鹽酸無現象，再參加BaC12溶液產生白色沉淀，說明原溶液存在S042-D．參加AgN03溶液有白色沉淀生成，此溶液中一定存在Cl-二、填空題〔此題包括4小題共38分〕26．〔14分〕新制的氯水顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有________〔填現象〕生成，說明氯水中有________〔填化學式〕存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先，但很快又〔填現象〕，這是因為____________________________。氯水經光照后，黃綠色消失，并放出無色的________氣，該反響的化學方程式是________________。市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是：，有效成分是：，它在潮濕的空氣里，發生化學反響的方程式是：。答案：__淺黃綠色、Cl2、白色沉淀〔填現象〕，HCl〔填化學式〕變紅褪色，鹽酸顯酸性使石蕊變紅，次氯酸有漂白性使紅色褪去______。___O2，2HClO→2HCl+O2。主要成分是：CaCl2Ca(ClO)2，有效成分是：Ca(ClO)2，化學反響的方程式Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO27．根據化學方程式答復以下問題：16HCl(濃)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑〔1〕濃鹽酸在反響中顯示出來的性質是________(填寫編號，多項選擇倒扣分。)①只有復原性②復原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔2〕被復原的元素是，氧化產物與復原產物的物質的量比之為。〔3〕假設產生0.1molCl2，那么轉移電子的物質的量為________mol。答案：〔1〕__=2\*GB3②(填寫編號，多項選擇倒扣分。)〔2〕+7價Mn，5:2