第五單元定量研究化學反應1．(2020·河南中考)氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水不可能生成的是(D)A.H2B．Cl2C．NaOHD．NaNO32．(2019·黔南州中考)化學反應前后肯定沒有發生變化的是(B)①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量A.①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤3．(2020·天津中考)現將20gA和足量B在一定條件下充分反應，生成16gC和11gD，則參加反應的A和B的質量比是(B)A.20∶11B．20∶7C．5∶4D．16∶114．(2021·揚州中考)FeCl3溶液用于制作印刷電路板，反應為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X。X的化學式是(B)A.FeB．FeCl2C．Fe(OH)2D．Fe(OH)35．(2021·衡陽中考)下列化學反應微觀示意圖中，與表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是(A)6．(2021·邵陽中考)為減少汽車尾氣污染，目前汽車尾氣處理系統中均安裝了催化轉化器，在催化轉換器中，尾氣中的有毒氣體CO和NO被吸附在催化劑表面發生反應，生成無毒氣體CO2和N2后，又從催化劑表面脫離，其過程如下圖所示，符合上述反應過程的順序是(D)A.②⑤④①③ B．③①④②⑤C.①③④⑤② D．⑤②④①③7．(2020·東莞中考)化學方程式2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO可讀作(C)A.鎂加氧氣等于氧化鎂B.2個鎂加1個氧氣等于2個氧化鎂C.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂D.鎂加氧氣點燃等于氧化鎂8．(2021·揚州中考)某反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是(B)“”、“”和“”表示不同元素的原子A.反應有單質生成B.反應前后原子種類、數目不變C.反應物和生成物共有8種物質D.該反應為置換反應9．(2021·邵陽中考)下列化學反應方程式書寫正確的是(B)A.Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgO2B.2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑C.CaCO3=CaO＋CO2D.CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO210．(2021·濟寧中考)下列化學方程式的書寫和對反應類型的判斷，都正確的是(A)A.2FeCl3＋Fe=3FeCl2化合反應B.HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑分解反應C.CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2置換反應D.KCl＋HNO3=KNO3＋HCl復分解反應11．(2020·龍東中考)在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，經過反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表所示，以下說法正確的是(C)物質甲乙丙丁反應前質量/g34255反應后質量/g0x521A.該反應是化合反應B．x的值為18C．參加反應的乙和丁的質量比為9∶8D．丙一定是催化劑12．(2020·紹興中考)與圖示微觀變化相符的化學反應是(A)A.2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2 B．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CuC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O D．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋CO2↑13．(2020·廣元中考)ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應為2NaClO3＋X＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是(D)A．X的化學式是SO3B．該反應屬于復分解反應C．ClO2中氧元素的化合價為－1價D．ClO2的名稱為二氧化氯14．(2020·天津中考改編)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒__C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2__。(2)氧化銅與木炭在高溫條件下反應__2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑__。(3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。15．(2020·仙桃中考)現有P、CaO、O2、H2O、CO2、CaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液八種物質，請選擇適當的物質按要求書寫化學方程式(每種物質只能選用一次)：(1)能產生白煙的化合反應__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5__；(2)具有明顯放熱現象的化合反應__CaO＋H2O=Ca(OH)2__；(3)實驗室檢驗CO2的化學反應__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__；(4)兩種鹽溶液發生的復分解反應__CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl__。16．(2021·遂寧中考)在宏觀、微觀與符號之間建立聯系是化學學科的特點。天然氣是廣泛使用的燃料，其主要成分還可能發生的化學反應微觀示意圖如下：(1)寫出乙物質的化學式__H2O__。(2)請寫出工業上用丙物質從赤鐵礦中冶煉鐵的反應化學方程式__3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2__。17．(2020·畢節中考)定量研究對于化學科學發展有重要意義，因此我們應該掌握有關質量守恒的相關知識。(1)在化學變化前后一定不變的是__①②⑤⑥__(填序號)。①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類(2)驗證質量守恒定律時，下列A、B、C三個實驗設計中能達到實驗目的的是__C__(填序號)。(3)“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質的分子。如圖形象表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化。則該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為__1∶2∶2__。(4)氧燭是一種用于缺氧環境中自救的化學氧源。廣泛用于航空、航海等領域，其主要成分為NaClO3，還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發反應后，能持續放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO3eq\o(=,\s\up7(△))2X＋3O2↑，則X的化學式為__NaCl__。18．(2021·樂山中考)電解水時常在水中加入少量的Na2SO4，既可增強溶液導電性，Na2SO4又不參與反應。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進行電解。一段時間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體。回答下列問題：(1)水的相對分子質量為__18__。(2)B管中收集到的氣體的質量是__9.6__g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質量分數是多少？(寫出計算過程)解：設反應消耗水的質量為x2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑364x1.2geq\f(36,4)＝eq\f(x,1.2g)x＝10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質量分數是eq\f(4g,4g＋86.8g－10.8g)×100%＝5%。1．(2020·攀枝花中考)“綠色化學”要求原料物質中所有的原子完全被利用，全部轉入期望的產品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應，只生成一種產物就能實現“綠色化學”，這種產物不可能是(C)A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH4O)C．乙醇(C2H6O) D．乙酸(C2H4O2)2．(2021·黃石中考)下列反應的化學方程式書寫正確的是(A)A．高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2B．鹽酸除鐵銹：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2C．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑D．鋁制品耐腐蝕：2Al＋3O2=Al2O33．(2021·江西中考)二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇(一種燃料)和水，反應的微觀示意圖如下，有關說法正確的是(D)A.甲醇的化學式為CH3OB．甲醇中碳元素的質量分數最小C.參加反應的二氧化碳和氫氣的分子個數比為1∶4D.利用該反應可減少二氧化碳的排放4．(2021·常德中考)一定條件下，在密閉容器內發生某一化學反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。物質甲乙丙丁反應前的質量/g3.216.80.80.1反應后的質量/gx8.43.01.0下列說法不正確的是(B)A.x＝8.5B.反應中生成丙與丁的質量比為3∶1C.乙一定是化合物D.丙和丁的相對分子質量之比可能為22∶95．(2021·濰坊中考)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示(例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g)，充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是(D)A.該反應是化合反應B.丙一定是催化劑C.反應后丁的質量為8gD.反應生成的乙和丁的質量比為1∶16．(2021·寧波中考)如圖是物質甲和乙反應生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是(A)A.該反應屬于化合反應B.甲、乙、丙都是有機物C.該反應中參加反應的甲和乙質量比為1∶1D.該反應在反應前后原子的種類發生了改變7．(2021·安徽中考)科學家設計了“人造樹葉”模擬光合作用，其裝置和反應的微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是(A)A.反應最終生成兩種分子B.該過程實現了能量的轉化C.反應前后催化劑的化學性質不變D.該設計為緩解溫室效應提供了新途徑8．(2021·泰安中考)如圖為某反應的微觀過程，下列有關說法正確的是(A)A.反應前后兩種化合物的質量比為1∶2B.反應物中化合物與單質的分子個數比為1∶1C.此反應屬于置換反應D.反應前后催化劑的物理性質保持不變9．(2021·連云港中考)NH3的合成開啟了工業催化新紀元，為世界糧食增產做出了巨大貢獻。以N2和H2為反應物合成NH3的微觀過程如圖：下列說法正確的是(B)A.表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”原子團生成C.參加反應的H2與生成的NH3個數比為2∶3D.反應結束后催化劑的質量增加10．(2021·揚州中考)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾、干燥、稱重，得實驗數據如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是(D)A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余B．第四次實驗后鹽酸無剩余C．鹽酸中HCl的質量分數是3.65%D．樣品中碳酸鈣的質量分數是85%11．(2021·懷化中考)已知某純凈物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是(B)A.只含有碳、氫元素B．一定含有碳、氫、氧三種元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素12．(2021·天津中考改編)我國古代將爐甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加熱到約800℃可得到鋅。主要發生的化學反應：①ZnCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))ZnO＋CO2↑，②C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Zn＋X↑，下列說法正確的是(B)A．X的化學式為COB．反應①是分解反應，反應②是置換反應C．反應前后固體的質量不變D．反應前后碳元素的化合價均發生改變13．(2021·恩施中考)“宏微結合”是化學學科核心素養之一。某物質在點燃的條件下發生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。物質序號微觀示意圖反應前質量/g反應后質量/g甲160乙100x丙145丁0y(1)由構成的物質中，所代表的元素的化合價為__0價__。(2)表中的四種物質，屬于有機物的是__CH4__(填化學式)。(3)上述反應的化學方程式為__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O__。(4)某同學在計算反應物和生成物之間的質量關系時，可得出x＋y＝__72__。14．(2021·青海中考)根據以下實驗方案，“探究參加化學反應前后各物質的質量總和是否相等”，請將你的思考及實驗結果寫在短線處。【猜想假設】猜想1：相等猜想2：__不相等__【實驗探究】實驗方案方案一方案二實驗裝置實驗過程分別將反應物及反應容器放在托盤天平上用砝碼平衡取下燒杯將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現象是__鐵釘表面附著一層紅色物質__，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；再將其放回托盤天平，天平的指針__不__(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉。取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應后再放回托盤天平，天平的指針__向右__(填“向左”或“向右”或“不”)偏轉。寫出該反應的化學方程式__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑__。【反思評價】你認為猜想__2__是錯誤的，其原因是__反應沒在密閉容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，再稱量時，質量減少__。15．(2021·遂寧中考)某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2，化學興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應。測得實驗數據如下表所示：次數第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質量/g3030303030累計生成沉淀的質量/g2.95.88.711.611.6(注：發生反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請完成下列各題：(1)第__4__次恰好完全反應。(2)樣品中MgCl2的質量是__19__g。(3)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(寫出規范的計算過程)。解：設生成氯化鈉的質量為xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl5811711.6gxeq\f(117,58)＝eq\f(x,11.6g)得x＝23.4g反應后所得溶液的溶質質量為：100g－19g＋23.4g＝104.4g反應后所得溶液的質量為：100g＋313.6g＋4×30g－11.6g＝522g反應后所得溶液的溶質質量分數為：eq\f(104.4g,522g)×100%＝20%答：反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。16.(2021·邵陽中考)將木炭與氧化銅的粉末均勻混合，放入試管中高溫加熱至質量不再變化，冷卻后粉末質量為16.8g。把該粉末全部倒入燒杯中，加入足量的稀硫酸攪拌，得到藍色溶液和紅色不溶物，經過濾、洗滌、干燥，所得紅色不溶物的質量為12.8g。固體物質與所加稀硫酸之間的關系如圖所示，則：(1)反應生成銅的質量是__12.8__g；(2)所加稀硫酸的溶質質量分數是__9.8%__；(3)加熱前氧化銅的質量是多少g？(寫出計算過程)解：設與木炭反應的氧化銅質量為y，則C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑160128y12.8geq\f(160,128)＝eq\f(y,12.8g)y＝16g，則加熱前氧化銅的質量為16g＋16.8g－12.8g＝20g一、表格數據分析的變形題1．(2020·通遼中考)四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是(C)A.甲物質一定是該反應的催化劑B.反應后x的數值為6%C.該反應是化合反應D.反應中乙與丁的質量變化之比為8∶92．(2020·自貢中考)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法錯誤的是(C)A.該反應是化合反應B.甲可能是化合物C.丙一定是該反應的催化劑D.反應前后乙和丁變化的質量比為8∶15二、最新科技背景題3．(2020·成都中考)北京大學科研團隊以煉鋼廢氣為原料，實現了制備油品的新催化過程，反應過程如圖所示。相關說法正確的是(D)A.制備的油品為純凈物B.反應物不用和催化劑接觸C.反應的實質是分子的重新組合D.可處理有毒氣體，具備工業應用價值三、滲透傳統文化題4．(2020·德州中考)中國古代化學和化學工藝歷史悠久、成就卓越，是勞動人民生產、生活智慧的結晶。(1)東漢《神農本草經》曾記載石膽“能化鐵為銅”。敘述的是用硫酸銅和鐵反應制取銅，這是濕法煉銅的最早記載，反應的化學方程式為__Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4__，此反應屬于__置換反應__(填反應類型)。(2)西晉《蜀都賦》中有“火井沈熒于幽泉，高焰飛煽于天垂。”描寫的是天然氣(主要成分是甲烷)燃燒時的現象，請寫出甲烷燃燒的化學方程式__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O__。1．下列說法中正確的是(C)A.根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水B.只有固體、液體間的反應遵守質量守恒定律，如果氣體參加，就不遵守了C.鎂條在空氣中燃燒，生成物的總質量比原來鎂條的質量大D.水結冰后質量沒有改變，由此說明化學變化符合質量守恒定律2．在化學反應A＋2B=3C＋2D中，已知C和D的相對分子質量之比為16∶9；當32gA與一定量B恰好完全反應后，生成48gC，則消耗B的質量為(B)A.27gB．34gC．43gD．54g3．(2021·江西樣卷)在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示(圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變)，下列說法正確的是(C)A.該反應一定屬于置換反應B.戊一定是該反應的催化劑C.參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23D.該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶274．(2021·南充二模)如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，有關說法正確的是(C)A.該化學反應的化學方程式為CH4＋NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CO2＋H2O＋N2B.反應前后原子種類和數目都發生了變化C.反應前后氮元素的化合價發生了改變D.反應中甲烷和二氧化氮的質量比為1∶25．(2021·哈爾濱二模)下列化學方程式書寫正確、符合題意且基本反應類型正確的是(D)A.氫氧化鉀與硝酸鈉制復合肥：KOH＋NaNO3=NaOH＋KNO3復分解反應B.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O復分解反應C.氫氧化銅藥物治療胃酸過多：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O中和反應D.除去銅粉中的鐵粉用足量稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反應6．(2021·吉安模擬)實驗中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質量守恒定律，其中不符合的是(D)A.銅絲的質量為mg，在火焰上灼燒后的質量為ng，m＜nB.木炭的質量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質量為ng，m＞nC.澄清石灰水的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＜nD.酒精的質量為mg，敞口放置在空氣中一段時間后，其質量為ng，m＞n7．(2021·南寧模擬)質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。(1)用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平一定保持平衡的是__B__(填序號)。(2)從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律。在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應。經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如表所示。物質ABCD微觀示意圖反應前質量/g10020xy反應后質量/g3214012646①表中A是__反應物__(選填“反應物”“生成物”或“催化劑”)。②該反應的化學方程式為__4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(一定條件))4NO＋6H2O__。③根據表格，從原子角度分析，化學反應遵守質量守恒定律的原因是__反應前后原子個數和種類不發生改變__。8.(2021·泰州模擬)某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組欲測定其中碳酸鈉的質量分數，他們稱取6.0g樣品放入錐形瓶中，加入稀硫酸直到不再產生氣體為止，反應中生成氣體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示：計算：(1)反應生成的二氧化碳的質量為__2.2__g。(2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)。解：設碳酸鈉的質量為xNa2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑10644x2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數＝eq\f(5.3g,6.0g)×100%≈88.3%。1．化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項不正確的是(D)A．變化與守恒：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和B．模型與推理：魚類能在水中生活，證明水中溶有少量氧氣C．宏觀與微觀：金剛石和石墨二者物理性質不同，原因是碳原子排列方式不同D．探究與創新：探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑，只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可2．2021年1月29日，我國在酒泉衛星發射中心用長征四號丙運載火箭，成功將遙感三十一號02組衛星發射升空，衛星進入預定軌道。發射火箭的常用燃料是偏二甲肼，相關反應的化學方程式是C2H8N2＋2N2O4eq\o(=