化學試卷注意事項：1.本試卷共4頁，四個大題，25小題，滿分50分，考試時間50分鐘。2.本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上。答在試卷上的答案無效。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 K-39 Ag-108一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.中華文化源遠流長。下列工藝品的制作過程中一定發生了化學變化的是A.燒制唐三彩B.裁剪紙窗花C.雕刻石獅子D.編制中國結2.河南特產名揚天下。下列食材或食品主要為人體提供蛋白質的是A.蘭考葡萄B.葉縣巖鹽C.道口燒雞D.溫縣山藥3.下列物質中，既含有分子又含有離子的是A.醫用酒精B.氯化鈉溶液C.銅鋅合金D.液態氧4.做好垃圾分類，為綠色發展做貢獻。下列可回收垃圾主要為有機合成材料的是A.廢棄舊棉被 B.塑料瓶 C.合金窗戶框 D.玻璃瓶5.按下圖所示的裝置進行實驗，不能達到對應實驗目的的是A．檢驗O2B檢驗CO2C.稱取氯化鈉D.比較黃銅與純銅的硬度6.下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是A.鋼、氧化鋁、空氣 B.氮氣、過氧化氫、火堿C.木炭、水銀、牛奶 D.金剛石、小蘇打、石灰石7.宏觀與微觀聯系是化學學科重要的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是A.氮氣制成液氮時體積變小——氮氣分子變小B.稀有氣體可作保護氣——原子有相對穩定結構C.金剛石和石墨的物理性質差異很大——碳原子的排列方式不同D.水電解生成氫氣和氧氣——在化學變化中分子可再分，原子不可再分8.氫化鈣能與水反應：CaH2+2H2O=X+2H2個，下列有關說法正確的是A.X為CaCO3B.該反應屬于置換反應C.氫化鈣可用作氣體干燥劑D.反應后的溶液顯堿性9.抗感冒藥中常含有一種成分“馬來酸氯苯那敏”。他的化學式為C20H23ClN2O4，下列有關馬來酸氯苯那敏的說法正確的是A.該分子中含有N2分子 B.該物質是混合物由C20H23Cl和N2O4組成C.相對分子質量約為390.5 D.C.H、N三種元素的質量比為20:23:210.一定條件下，下表所示的物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質量/g2.34000反應后質量/g002.22.7待測下列說法正確的是A.反應后X的質量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氫元素C.X中一定含有碳元素和氧元素D.X中兩種元素的質量比為1:111.下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.鹽酸和燒堿溶液C.氧化鈣固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液12.甲、乙、丙、丁是HCl、BaCl2.AgNO3.Na2CO3四種溶液中的一種。已知甲與乙、甲與丙、甲與丁、丙與丁混合均產生沉淀，乙與丁混合產生氣體，則甲、乙、丙、丁依次為A.HCI、BaCl2.AgNO3.Na2CO3B.AgNO3.HCl、Na2CO3.BaCl2C.BaCl2.Na2CO3.AgNO3.HClD.AgN03.HCl、BaCl2.Na2CO313.下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體B.向等質量的鎂和氧化鎂中分別加入足量的稀鹽酸C.足量的鐵和鋁分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應D.向一定量pH=13的氫氧化鈉溶液中滴加大量的水14.現有22g某H2O2溶液，已經知道其中氫元素與氧元素的質量之比為1:10，現向其中加入1g二氧化錳，充分反應，生成氧氣的質量為A．1gB．2gC．3.2gD．4g二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.地殼中含量居前兩位的元素所形成化合物的化學式為；空氣中體積分數最大的氣體是______。銨態氮肥不能和草木灰（呈堿性）混用的原因是_______。16.請寫出一個實驗室制用固體制取氧氣的化學方程式______________。用水通電可以得到氧氣和氫氣，氫氣作為新能源的優點______________（答出一條即可）。17.請用所學化學知識解釋下列原理。（1）鋁耐腐蝕的原因是；鐵不耐腐蝕，請用化學方程式表示鹽酸除鐵銹的原理___________________。（2）乙醇是很清潔是燃料，其充分燃燒的化學反應方程式為___________________。右圖是氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線。(1)t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(填“相等”或“不相等”）。(2)若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，提純方法為。(3)60℃時，將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，需要加入硝酸鉀的質量為g。19.我國承諾在2060年前實現“碳中和”，即實現氣體的相對“零排放”。現將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體3.2g通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應，將所得的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，氣體全部被吸收，生成白色碳酸鋇沉淀，溶液質量減少15.3g。則原混合氣體中碳、氧元素的質量比為(填最簡整數比）。20.甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，它們屬于不同的物質類別。已知：甲中含有兩種元素，其中質量比為3:7，且其中金屬是世界年產量最高的金屬；丙的溶液呈藍色，古代用于濕法煉銅。它們之間有如右圖所示的反應或轉化關系（“一”表示物質間能發生化學反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質，部分物質和反應條件已略去）。則甲的化學式為;乙與丙反應的化學方程式為；丁與戊反應所屬的基本反應類型為三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.利用右圖所示裝置進行燃燒條件的探究。試管①中充滿氮氣，試管②③中充滿氧氣，升溫至40℃，僅觀察到②中的白磷燃燒。(1)對比實驗①②的現象，可知燃燒的條件之一是什么？(2)③中紅磷不燃燒的原因是什么？22.失去編號的碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇三種無色溶液，隨機編號為甲、乙、丙。甲與乙、甲與丙混合均無明顯現象，乙與丙混合后有白色沉淀產生。（1）寫出乙與丙混合后發生反應的化學方程式。（2）甲與丙混合溶液放置一段時間后出現渾濁，請解釋原因。（3）請設計實驗，檢驗甲與乙混合后溶液中溶質成分。（寫出實驗操作、現象及結論）23.84消毒液（主要成分為NaClO)是一種常用的環境消毒劑，某同學用粗鹽（含CaCl2.MgSO4.泥沙等雜質）制84消毒液的流程如下：(1)寫出操作①的名稱：。(2)說明向溶液E中加入適量稀鹽酸的目的。(3)寫出NaCl溶液通電時生成Cl2.H2和NaOH的化學方程式。在5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如右圖所示。(1)解釋b點固體質量比a點固體質量大的原因。(2)寫出c點到d點發生反應的化學方程式。四、綜合應用題（共10分）25.某化學小組利用如圖所示部分裝置制取純凈、干燥的CO2。（1）寫出若用B檢驗CO2的化學方程式。（2）若將A.b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質？（3）為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接、接、接。（4）酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。a.酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出_________（填字母）。b.利用數字化實驗設備，測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如右圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為__________________，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成______________色。若按pH=7時，消耗的同種稀硫酸的量不變，發現反應的開始所用的氫氧化鈉溶液換成了等質量等質量分數的氫氧化鉀溶液，此時溶液的pH_________________（填“<”“>”“=”）7。C.實驗室用12g石灰石和足量的稀鹽酸反應（雜質不與酸反應），生成了4.4g二氧化碳。求石灰石中含雜質的質量分數。（結果精確到0.1%)化學參考答案一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分。）1-5：ACBCB6-10：DADCC11-14：BDCD二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）15.SiO2氮氣或N2 會產生氨氣，降低肥效16.略 完全燃燒放出熱量大或熱值大或產物水，環保無污染。17.（1）鋁化學性質較活潑，和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁和氧氣的進一步反應，對鋁起到了保護作用。 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O （2）C2H5OH+3O2點燃2CO2↑+3H2O18.（1）相等 冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶或冷卻結晶） （2）34g19.CO220.3:520.Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu復分解反應三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21.可燃物燃燒需要氧氣溫度未達到紅磷的著火點22.（1）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（2）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉故溶液變渾濁。（3）取樣于試管中加入過量氯化鈣溶液，觀察到產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；靜置；向上層清液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅，說明溶質中含有氫氧化鈉。（合理即可）23.（1）過濾除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉2NaOH+2H2O通電2NaCl+Cl2↑+H2↑24.銅的相對原子質量比鐵的大，生成銅的質量大于參加反應的鐵的質量.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag25.（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2）濃鹽酸揮發的H