第三節氧化還原反應第3課時

將Cu2+、Fe2+、Cu、Fe四種物質放在一起溶于水。問：哪些物質具有還原性？哪些物質具有氧化性？會發生什么反應？反應現象？氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物實驗設計原理：Cu2++Fe==Cu+Fe2+實驗結論還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+實驗現象：鐵片上有紅色固體產生（可選擇的實驗試劑：Cu片，鐵屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液）【實驗探究1】現象分析：Fe比Cu

容易失去電子，即Fe比Cu還原性強。

學習任務一：氧化性、還原性的比較還原性：還原劑﹥還原產物

氧化性：氧化劑﹥氧化產物比較方法一：依據反應方向判斷氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物

1.己知反應：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（）

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D隨堂練習

試判斷下列物質Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強到弱的順序是Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO23.常溫下，下列三個反應都能發生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發生（D）還原性A－＞B

－C隨堂練習

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬性逐漸減弱，還原性逐漸減弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金屬性逐漸減弱，對應的陽離子氧化性逐漸增強。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。還原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金屬性逐漸減弱，對應的陰離子還原性逐漸增強。比較方法二：根據金屬活動順序CuSO4

＋Fe=Cu＋FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4

(Cu2+﹥Fe2+)方法三：根據反應結果判斷(產物的價態)判斷氧化性、還原性的強弱同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，

則氧化性：Cl2>S。方法四：從反應所需條件和反應的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強弱

一般地，一組反應中，反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應物的氧化性或還原性越強。MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。△

H2+Cl2

光照

2HCl

H2+Br2

500℃2HBr

H2+F22HFF2>Cl2>Br2隨堂練習

4.F2、Cl2、Br2氧化性由強到弱的次序是：

5.

蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有（）(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強隨堂練習

2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑目前,汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器(如圖⒈17)。在催化轉化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發生反應,生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應的化學方程式。(2)請分析上述反應是否為氧化還原反應。如果是,請指出反應中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價升高,失2×2e-,被氧化化合價降低,得2×2e-電子,被還原教材P24【思考與討論】NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發生氧化還原反應，生成的產物N2，和CO2，都是無毒物質，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉化器中發生的反應對減少汽車尾氣污染有什么作用?請查閱資料,了解氧化還原反應在生產和生活中應用的其他具體事例,與同學討論你對氧化還原反應價值的認識。教材P24【思考與討論】學習任務二：氧化還原反應的規律1.守恒規律：氧化還原反應中電子有失必有得且得失相等：得電子總數=失電子總數。(體現:化合價降低總數=化合價升高總數)提示：化合價升高或降低總數的計算：變價元素原子的個數×1個該原子所變化合價例：某溶液中含有a個Fe2+,若將其完全氧化成Fe3+,則需要酸性KMnO4多少個？（已知：酸性條件下高錳酸鉀的還原產物為Mn2+）（用a表示）1.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1：16，則x的值為（

）A.2B.3C.4D.5D隨堂練習

（1）元素處于最高價態，只有氧化性，如Fe3+（2）元素處于最低價態，只有還原性，如S2-（3）元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2+2.價態規律（只針對同一元素）結論：氧化還原反應中，強者優先。Zn、Fe同時加入CuCl2

溶液中：先發生Zn+CuCl2=CuCl2+Cu再發生Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.優先規律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，先與還原性最強的物質反應；一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，先與氧化性最強的物質反應。2.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）AMgBCuCAgDH2C隨堂練習

3.將氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：還原性I-＞Br-）

先發生的反應是：

.后發生的反應是：

.4.不交叉規律

即同種元素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合價向中間靠攏，但不相交（如圖）。不反應H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去2?-得到2?-H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O-2+60+4失去6?-得到6?-√×用雙線橋表示電子轉移方向數目KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O簡單氧化還原反應方程式Cl2+

NaBr—Br2+NaCl觀察法22=學習任務三：氧化還原反應方程式配平復雜氧化還原反應方程式化合價升降法例題1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平依據：得電子總數=失電子總數（得失電子守恒）化合價升高總數=化合價降低總數（常用）配平步驟：標變價標出變價元素的化合價化合價升降法例題1CO2HNO3—NO2++CH2O+配平步驟：標變價標出變價元素的化合價+4+4+50列變化列出變價元素化合價變化值定總數求變化值最小公倍數使化合價升降總數相等配系數失4e—，化合價升高4得1e—，化合價降低1配平依據：化合價升高總數=化合價降低總數×4442×1復雜氧化還原反應方程式例題1CO2HNO3—NO2++CH2O++4+4+50×4442標變價列變化定總數配系數CO2HNO3—NO2++CH2O+41CO2HNO3—

NO2++CH2O+4×11復雜氧化還原反應方程式Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O標變價列變化例題2定總數配系數+2+2+5023×3×2Cu

+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O在全部都變價的物質下分析23Cu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2OCu+

HNO3—Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O36+28342物質中元素部分變價復雜氧化還原反應方程式Cl2+

NH3—N2+HCl配平步驟：標變價列變化定總數配系數-100-3×2×23132×36例題3注意：1.標出有角標的變價元素化合價變化值；2.每個原子化合價的變化值×原子個數。變價元素帶有角標×1復雜氧化還原反應方程式同種元素的不同物質發生氧化還原反應，兩種化合價歸中為同一化合價——歸中反應。H2S

+

SO2—S

+

H2O先配反應物的系數例題4-20+4H2S

+

SO2—S

+

H2O×224322×1標變價列變化定總數配系數H2S

+

SO2—S

+

H2O復雜氧化還原反應方程式例題5歧化反應：某元素原子一部分被氧化，另一部分被還原。先配生成物的系數NO2+

H2O

—NO

+

HNO3+4+5+2×212NO2+

H2O

—NO

+

HNO323×1NO2+

H2O

—NO

+

HNO3復雜氧化還原反應方程式小結1.氧化還原反應配平依據：2.注意事項：化合價升高總數=化合價降低總數（1）標變價：優先觀察變價元素（2）列變化：

在完全變價的物質處分析（例題2）

優先在有角標的物質處分析，要乘以角標數（例題3）(1)C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O(2)MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O(3)NH3+

O2——NO+

H2O催化劑(5)Cl2+

NaOH

—NaCl

+

NaClO3+

H2O(4)NaBr

+

NaBrO3+

H2SO4—Br2↑

+

Na2SO4+H2O隨堂練習

(1)C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O標變價列變化定總數配系數+4+6042×2

C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O+442C+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2OC+

H2SO4(濃)—CO2+

SO2+

H2O222×1MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O標變價列變化定總數配系數0-1+42+2(2)MnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2OMnO2+

HCl(濃)

—MnCl2+

Cl2↑

+

H2O1×242NH3+

O2——NO+

H2O催化劑NH3+

O2——NO+

H2O催化劑標變價列變化定總數配系數+20-352×2×5-2445(3)NH3+