泰州市2024屆高三第一次調研測試化學 2024.01.25注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Ag108一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2023年是中國芯片產業突圍之年。下列屬于芯片中常用半導體材料的是A.石墨B.晶體硅C.鎂鋁合金D.聚乙烯2.反應:Fe2++2HPO42-+2CA.CH?COOH晶體屬于共價晶體B.H?O的電子式為H:O:HC.P原子的結構示意圖為D.Fe2?基態核外電子排布式為Ar3.實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是A.用裝置甲制取Cl?B.用裝置乙除去Cl?中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗證潮濕的Cl?具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl?4.金云母的化學式為KMg?AlSi?O??F?OHA.半徑大小:rMg2?<rF?B.非金屬性強弱C.電離能大小:I?(Al)<I?(K)D.堿性強弱:KOH<Mg化學試卷第1頁，共6頁閱讀下列材料，完成5~7題：硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦(FeS?)、石膏CaSO??2H?O等。黃鐵礦遇酸會生成硫化氫氣體。工業利用黃鐵礦與空氣高溫反應得到Fe?O?、SO?°SO?與O?在400～500°C、V?O?催化作用下反應生成SO?，每生成1molSO?釋放出98.3kJ的熱量,生成的SO?用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO?溶液可測定工業尾氣中5.下列說法正確的是A.富氧地表附近含硫化合物中硫為正價、氧為負價是因為硫的電負性小于氧B.斜方硫、單斜硫是硫的兩種同位素C.SO?和H?O中心原子的雜化軌道類型相同D.CaSO??2H?O中既有離子鍵又有非極性共價鍵6.下列化學反應表示不正確的是A.FeS?與足量稀鹽酸反應:FeS?+4H?=Fe2?+2H?S↑B.黃鐵礦與空氣高溫反應：4FeC.SO?催化氧化:2SD.用酸性KMnO?溶液吸收S7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.Fe?O?能與鹽酸反應，可作紅色涂料B.S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C.SO?具有氧化性，可用于制取硫酸D.濃H?SO?具有吸水性,可用于除去H?中混有的H?O(g)8.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸B.工業制硝酸過程中的物質轉化：C.氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉化構成了自然界“氮循環”的一部分D.實驗室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH??H?O+CaO=Ca9.物質Y是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.1molX中含3mol碳氧π鍵B.X與互為順反異構體C.Y分子中不含有手性碳原子D.可用新制的Cu(OH)?檢驗Y中是否有X化學試卷第2頁，共6頁10.反應2C?H?g+6NOg+3O?g=4CO?gA.反應過程中，Cu?參與反應，降低了反應的焓變B.該反應的平衡常數K=C.其他條件不變時，增大nO2nNO,D.步驟Ⅲ中每消耗1molCu?NO?,轉移電子數目為11.室溫下,探究1.0mol?L?1Na?SO?溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有SO?向Na?SO?溶液中先滴加足量的稀硝酸,再滴加Ba(NO?)?溶液，觀察是否有沉淀產生BNa?SO?溶液呈堿性的原因向Na?SO?溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl?溶液至過量，觀察溶液顏色變化CSO是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na?SO?溶液，觀察溶液顏色變化DSO否具有還原性向Na?SO?溶液中先滴加幾滴Na?S溶液，無明顯現象，再滴加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產生12.室溫下，用含有少量Mn2?的ZnSO?溶液制備.ZnCO?的過程如下。下列說法正確的是A.NaClO溶液中:cB.NH?HCO?溶液中：cOHC.“過濾”所得濾液中：cND.“過濾”所得濾液中：c13.CO?-CH?催化重整可獲得合成氣(CO、H?)。重整過程中主要反應的熱化學方程式為反應①CH?(g)+CO?(g)==2CO(g)+2H?(g)△H=+247kJ·mol?1反應(②CO?g+H?g反應③CH?(g)===C(s)+2H?(g)△H=+75kJ?mol?1反應(④2COg=CO?g+Cs研究發現在密閉容器中p=101kPa下，n始COA.圖中a表示CH?B.Cs+H?OgC.其他條件不變,在500~1000℃范圍,隨著溫度的升高,平衡時n(H?O)不斷增大D.當n始CO?+n始CH?=1mol,化學試卷第3頁，共6頁二、非選擇題:共4題,共61分。14.(14分)a-FeOOH在環境保護等領域有廣泛應用。(1)在80℃下,向(NH??FeSO??溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO?固體，同時滴加NaOH溶液,使溶液pH控制在4~4.5之間。一段時間后,過濾、①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO?的物質的量為▲mol;實際生產過程中所加NaClO?低于理論用量的原因是▲。②為檢驗(NH??FeSO??已被完全氧化，某同學向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO?溶液，該設計方案不合理的理由是(2)α-FeOOH的結構中,每個Fe(III)與羥基氧和非羥基氧構成了FeO?OH?八面體，相同環境的氧原子之間構成正三角形。在答題卡上(3)α-FeOOH可用于脫除煙氣中的H?S。脫硫、再生過程中可能的物種變化如題14圖-1所示。生成的S?(結構如題14圖-2所示)覆蓋在α-FeOOH的表面。①寫出反應Ⅱ的化學方程式：▲。②工業可使用四氯乙烯(C?Cl?)溶解S?并實現與α-FeOOH分離。四氯乙烯能溶解S?的原因是▲。③部分環狀分子(如苯)中由于存在大π鍵，增強了分子的穩定性。S?分子中不能形成大π鍵的原因是▲。15.(14分)化合物F是合成藥物鹽酸環丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知:Et表示-CH?CH?。(1)A分子中處于同一平面上的原子最多有▲個。(2)為提高B的產率,試劑X可選用▲(填序號)。A.CH?CH?ONaB.CH?OHC.HCl(3)C→D發生反應:C+E1O?CH→D+2Y,Y的結構簡式為▲化學試卷第4頁，共6頁(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：▲。鹵素原子均直接連在苯環上。在酸性條件下水解，得到2種產物，2種產物分子中均含有2種不同化學環境的氫原子，其中一種水解產物能與FeCl?溶液發生顯色反應，另一水解產物能與NaHCO?溶液反應生成CO?。(5)已知:寫出以苯和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(18分)學習小組利用廢銀催化劑制備乙炔銀(Ag?C?)和酸性乙炔銀(Ag?C??nAgNO?。(1)制取乙炔。利用題16圖裝置制取純凈的乙炔。①電石與水反應劇烈，為減緩反應速率，在不改變電石用量和大小的情況下，可采取的措施有▲(寫兩點)。②電石主要含CaC?，還含有CaS等雜質。洗氣瓶中(CuSO?溶液的作用是▲。(2)制備乙炔銀。向含有Ag(NH?)?OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔銀沉淀。①寫出生成乙炔銀的化學方程式：▲。②補充完整制取乙炔銀固體的實驗方案：將廢銀催化劑分批加入濃硝酸中，采用空氣攪拌，用稀硝酸和氫氧化鈉溶液先后吸收反應產生的廢氣，過濾除去不溶物，▲，將Ag?C?轉入棕色試劑瓶中。(實驗中須使用的試劑有：C?H?、2%氨水、去離子水)(3)制備酸性乙炔銀并測定其組成。將乙炔通入硝酸銀溶液中可制得酸性乙炔銀。反應原理為C?H?+①將過濾所得濾渣置于小燒杯中，利用丙酮反復多次沖洗沉淀。檢驗濾渣已經洗凈的實驗方案是▲。②準確稱取1.260g樣品,用濃硝酸完全溶解后,定容得200mL溶液,取20.00mL于錐形瓶中，以NH?Fe(SO?)?作指示劑，用0.05000mol?L?1NH?SCN標準溶液進行滴定Ag?+SCN?=AgSCN↓,終點時消耗標準溶液的體積為16.00mL滴定終點的現象為▲。通過計算確定n的數值(寫出計算過程)。化學試卷第5頁，共6頁17.(15分)一種燃煤煙氣中(CO?的捕集和資源再利用技術可通過如下轉化過程實現。轉化Ⅰ是利用風/太陽能電廠過剩電力，將CO?轉化為C:H?等高值產品。轉化Ⅱ是利用風/太陽能電廠過剩電力驅動壓縮機壓縮(CO?,轉化Ⅲ是風/太陽能電廠發電低谷時，利用壓縮(CO?推動汽輪機，帶動發電機發電。(1)利用氨水可捕集煙氣中的CO?,捕集、再生過程中含碳物種的變化如題17圖-1所示。①液相中H?NCOO?發生轉化：H2NCOO-+H②已知:CZ反應2Co2++3Zn③轉化后的溶液通過反應NH?+x?CO?+NH?+H?O解吸釋放(CO?.向兩份相同的轉化后的溶液中分別加入等體積、等濃度的(CoCl?和ZnCl?溶液，加入CoCl?溶液后釋放CO?效果更好的原因是▲(2)以過渡金屬作催化劑，利用題17圖-2所示裝置可實現“轉化1”。①寫出陰極表面的電極反應方程式：▲.②在金屬催化劑表面發生*轉化的過程可能為CO?-°COOH-℃O-OCCO→°C?H?(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構型如題17圖-3所示，反應歷程中的相對能量如題17圖-4所示。與Cu催化劑相比，摻雜了Cs的Cu-Cs復合催化劑更有利于(C:H?的形成，可能原因是▲。(3)從物質轉化與資源綜合利用角度分析，本工藝中(CO?的捕集和資源再利用技術的優點是▲。化學試卷第6頁，共6頁泰州市2024屆高三第一次調研測試化學參考答案與評分建議一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.B2.C3.D4.A5.A6.A7.D8.B9.A10.D11.B12.C13.D二、非選擇題:共4題,共61分。14.(1)①16(2分少量Fe2?被氧氣氧化,減少了NaClO?的消耗量(2分)②濾液中的Cl?能使酸性KMnO?溶液褪色，干擾Fe2?的檢驗(2分)3①4FeSSH+4O?=4FeOOH+S?(2分)(2)(2分)②四氯乙烯與S?都是非極性分子，符合“相似相溶”原理(2分)③S?中S原子采取sp3雜化，無剩余的p軌道用于形成π鍵(2分)【本題共14分】15.(1)14(2分)(2)A(2分)(3)CH?CH?OH(2分)16.(1)①使用飽和食鹽水代替水；減緩分液漏斗中液體的滴加速率(2分)②除去H?S氣體(2分)2①C?H?+2AgNH??OH+2H?O=Ag?C?↓+4NH??H?()②向濾液中加入2%氨水至產生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C?H?至不再有沉淀生成，過濾，用去離子水洗滌濾渣2~3次，常溫風干(4分)化學答案第1頁共2頁(3)①將最后一次洗滌液倒入少量的蒸餾水中，用pH試紙檢測溶液pH，若溶液呈中性，則沉淀已洗滌干凈(2分)②錐形瓶內液體出現紅色，且半分鐘內不褪色(2分)解:每20.00mL溶液中n=8.000×10??mol1.260g樣品中含n=8.000×10?3mol∴n=6或:2+nn=6(4分)【本題共18分】17.(1)