新人教版九年級化學下

冊金屬練習題

文檔編制序號：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-P0108]

新人教版九年級化學下冊第八章金屬練習題

1、金屬在日常生活中應用廣泛，清利用金屬的性質回答：①鋁元素在地殼中的含量遠比銅大，但鋁的利用卻比銅晚得買.

其主要原因是什么②假黃金首飾通常是用黃銅（含Cu、2n和Pb的合金）制成的，從外觀和密度上很難區別其真偽。請

你利用家中現有條件，鑒別一件黃金首飾的真假。簡述你的操作方法、現象及結論。

2、用哪種合理方法可以除去下列物質中的雜質。（1）鐵屑中混有氧化鐵。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。

3、把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成壓的質量

與反應時間的關系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為:假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順

序為0

4、在自來水廠里，可以用硫酸鋁［化學式為AI,（SO.）］來進行水的冷化。

（1）“算硫酸鋁中硫元素與氧元素的質量比是:

（2）列式”?算硫酸鋁中鋁元素的質量分數為多少

5、完成符合下列事實的相關化學反應方程式：（1）鋁絲在氧氣中點燃發出襁眼白

光：（2）用鐵屑除去工業廢水中的有毒銅鹽

［CuSOj:（3）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血，市售

某種麥片中含有微型的極細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分HC1）作用下轉化成亞鐵

鹽0

6、如上圖所示，彈簧秤下掛著一重物A,燒杯中盛有溶液B,試根據要求回答下列問題：（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則

將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將（填“變大”、“變小”或“不變”，下

同）（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會，州簧秤的讀數將

7、把下列錯誤操作可能造成的后果填在橫線上.

<1）配制的硫酸銅溶液在鐵制容器中保存二一:

（2）配制一定溶質質量分數的稀鹽酸，用量筒量取一定量濃鹽酸，面對刻度線仰視讀數：

（3）取用過藥品的藥匙，沒用紙擦拭：

（4）氫氣還原氧化銅實驗，節看到黑色粉末全部變為紅色固體時即停止通氫氣

8、學校研究性學習小組測定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-AI合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分

數的稀硫酸和必要的儀器。他們取其中一種合金的粉末與足量該堿酸充分反應，經測定，產生「氣體ag,請你參與討

論：（1）當粉末為Fe—AI合金時，-:（2）當粉末為Cu-Fe合金時，a〈：（3）

當〉a/時，粉末可能是

9、小紅的家庭化學實驗室有如下物品：①試管、②導管與橡皮塞、③煤氣和煤氣爐、④托盤天平、⑤筷子、⑥鐵釘、⑦

鋼絲、⑧食鹽、⑨食酶、⑩石灰水、⑴）、硫酸銅、Q2）水。請你與小紅一起完成如下實驗：（1）若要探究牙膏中是否

含有碳酸鈣，需要用到的物品是（填序號）。（2）若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是。（3）

若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發生反應的化學方程

式：.（4）除進行上述3個實驗外，只利用上述物品，還可以完成的實驗有（舉一例）：

10、小明、小強和小紅三位同學在一起對堿式碳酸銅［C比（OH）￡0J受熱完全分解后黑色固體產物的成分進行探究。他

們稱取5.0g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量:黑色固體產物質量為3.6g。他們根據堿式碳酸

銅的化學式對黑色固體產物做出/以下猜想：①可能是氧化銅：②可能是炭粉：③可能是

他們做出以上猜想的依據是：（1）小強進一步思考后，根據碳的化學性質，認為猜想③可以排除。他的理由是：。

（2）小紅通過對得到的實驗數據進行計算，排除了猜想②。她的理由是：

11、按要求書寫下列化學方程式

①生命如鐵砧，愈被敲打，愈能發出火花”，其中蘊含的化學原理

②百煉成鋼的原理。

③有銅參加的置換反應，

④有金屬生成的非基本類型反應___________________________________________________________

⑤用磁鐵礦煉鐵。

氣

絲

⑥除去銅粉中的鐵粉，

璉

絲

12、如圖標出的是有關燈泡組成的物質，請根據右圖回答下列問題。（1）所標物質中屬于金屬不質的錫

是一（寫一種內質化學式），屬于混合物的是（寫一種物質名稱即可），能與稀鹽酸反應氯

的物質是（寫一種物質名稱即可）。

（2）氮氣可用于燈泡填充氣，是因為:鈣絲可用于燈泡的燈絲，是快為。2題

（3）銅粉中如果混有鋁粉可以用方法除去鋁粉。

13、如圖是同學們經常使用的鉛筆示意圖，（1）在組成鉛筆的各種材料中，能導電的是,含有有機物的是燃燒時產物中

有二氧化碳的是。（每空只要求填一種，填序號）、（2）上圖中④的主要

成分是金屬鋁。將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現象是，反應的化學方程式是

14.在鐵和氧化帆的混合粉末中加入一定型的稀硫酸,充分反應后,鐵粉剩余。過濾,濾紙上一定

有，可能.有，濾液里所含的溶質是，

15、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中，含有微型的顆粒極細小的還原鐵粉。

這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCD作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是16、要除去FeSO,中含有

的CuSO源質。可以在其溶液中加入.充分反應后，再用方法

除去雜質：反應的化學方程式是________________________-

17、下列關于實驗操作中先后順序的敘述鯉的是。A.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B.用托盤天平

稱型藥品時，先調節天平平衡，再稱量c.實驗室用CO與Fe?O3反應制取鐵時，先通CO,再點燃酒精燈D.稀稀濃硫酸

時，先在燒杯內倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌

18.置換反應是化學反應的基木類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性教弱的金

屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的理換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性

較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl：+2XaBr===2NaCI+Brc：Br：+2KI==2KBr+L：

I：+Na：S===2Nal+SI由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是。。

+2Nal==2"aCI+L+2KBr—2KI+Br：

+NacS=-2NaBr+SI+&S-2KC1+SI

19、滬昆高鐵建設對高安市的經濟發展和城市建設有若重要意義，其鐵軌所用的鋼鐵屬于A.金屬材料B.且合材料C.合成

材料D.無機非金屬材料

20、在試管的內壁附著下列物質，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是。

A.用足量C0還原Fe◎后留下的固體物質B.用足量H：還原CuO后留下的紅色物質

C.盛石灰水后留下的白色固體D.硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應后留下的紅褐色固體

21、在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H60：并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時

間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結論正確的是。A.濾出的不溶物中只有銅，不可能有鐵B.濾出的不溶

物中一定有銅，也可能有鐵

C.濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D.濾液中一定含有FeSO,,可能含有CuSO,和H：SOi

22、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別注入%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸

鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鐵粉，均恰好完全反應，天平指針發生偏轉。則下列各項操作中，能使天平重新達到

平衡的是。

A,在左盤上放4g硅碼B.在左盤上放6g硅碼

C.移動游碼至刻度D,移動游碼至刻度

23、在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同，濃度相同的稀

硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產生為止。兩球的外形變化

不大且無孔洞出現。下列推測中正確的是。（金屬球上附著的液體忽略不‘A'"

11）_

A.拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應向Y移動

B.鐵球一定是空心的

C,拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡

D.拿掉燒杯后，耍使杠桿仍然平衡，支點應向N移動

24、下列化學方程式符合題意且書寫正確的是。

A.不能用鐵制容器配制波爾多液:2Fe+3CuS0；=Fe：（SO,）「

3Cu占也

2C0+0：==2co-

C.驗證Fe和Zn的金屬活動性：Zn+FeCI產ZnCL+FeD.煉鐵的原理：3C+FeA==2Fe+3CGt

25、煉鐵的主要反應原理是：Fe：03+3C0——2Fe-3c。二，該反應屬于。

A.置換反應B.化合反應C.且分解反應D.以上三種反應都不是

26、下列做法符合科學常識的是（）

A.電路中的保險絲熔斷后，換用/更粗的保險絲B.向燃著的酒精燈中添加酒精

C.用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D.油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵處

27、向含有AgXOj、Cu（NO捫的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向涌出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生

成，則漉出的固體一定為0

A..Ag.Cu兩種的質的混合物、Fe兩種的質的混合物

C..Ag.Fe兩種的質的混合物D.Ag、Cu.Fe三種單質的混合物

28、初中化學課學完以后，化學興趣小組對“金屬活動性順”從內容、規律以及應用等方面進行「總結。請你認真填寫下

面的空白內容：

（1）金屬活動性順序表：KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu

（2）金屬與酸反應的規律是。試舉出實際應用的實例（可用方程式表示）〉

（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換

出來：②:③:試舉出實際應用的實例

（可用化學方程式表示）：

29、I：業上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取系B和G,其轉化關

如下圖所示，已知D、G為單質。

回答下列問題：

⑴寫出匚業制取的兩種物質的化學式：

8,G：

⑵寫出反應③的,化學方程式：30、研究性學習小組選擇從空氣中制取怒氣作為研究課題,

以下是他們設計的實驗方案：

（1）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖A裝上中發生反應的化學方程式是一B裝電中濃酸酸的作

用是.

<2）除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體用如圖裝置進行除.去氧氣的燃燒實驗，其中甲同學選用紅磷，乙同學選用木炭

然認為:選用（填“紅磷”或“木灰”）的方法不科學，原因是

（3）分析誤差：此法得到的缸氣密度（標準狀況下）經科學測定，與貳氣的實際密度有誤差，請你分析出現誤差的可能

原因（只寫兩種，不考慮計算誤差）：

:②。

31、某工廠現有含少量鐵屑的銅屑廢料。小軍欲從中回收銅，他依據“綠色化學”的思想設兩種案：

實驗操作步驟方案評價

方案I

銅和鐵分別得到回收

（物理方法）

方案II

體現綠色化學的思想有：銅

得到了回收一0

(化學方法)

32、I：業上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G,其轉化關系如右圖所示，］已知C是一種能使澄清石灰水變渾

濁的氣體，D、G的主要成分為單質，E是有還收性的氣體。試回答下列問題：(D寫出匚業制取的物質的化學式：

B\Go

⑵寫出下列反應的化學方程式：反應①：：反應②：：檢驗氣體C方程式：33、要得到含鐵97*的生鐵1000噸至少需

要含Fe080*的赤鐵礦石多少來冶煉

34.某鋼鐵廠每天消耗4000t含FeQ80*的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產含Fe98%的生鐵質量是多少(計算結果保留

到)

35、實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸(HC1)反應，可以制得狐化鋅和氫氣。如果用的鋅可制得氯氣多少克

36、為J'測定某赤鐵砂石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g,加入稀鹽酸，恰好完全反應時，共用去稀鹽酸

219g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g