2.1共價鍵第2課時鍵參數等電子體

【練基礎落實】

知識點1鍵參數及其應用

1,下列敘述中的距離屬于鍵長的是（）

A.氨分子中兩個氫原子間的距離

B.氯分子中兩個氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離

2.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關

C.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩定

D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關

3.已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩定。參考下表中化學鍵的鍵

能數據，判斷下列分子中，受熱時最不穩定的是（）

化學鍵H—HH—ClH—BrH—I

鍵能klmol-

436.0431.8366298.7

1

A.氫氣B.氯化氫

C.漠化氫D.碘化氫

4.能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是（）

A.常溫常壓下氯氣呈氣態，而漠單質呈液態

B.硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸

C.稀有氣體一般.難發生化學反應

D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定

知識點2等電子原理及應用

5.根據等電子原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是（）

A.SO2與O3B.C02與N02

C.CS2與N與D.PCb與BF3

6.通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發

現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）

A.CH4和NH才是等電子體，鍵角均為60°

B.NOg和COV是等電子體,均為平面正三角形結構

C.七0+和PCb是等電子體，均為三角錐形結構

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在"肩并肩”式重疊的軌

道

練方法技巧】

鍵能與反應熱的互求方法

7.化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化

學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示,現提供以下化學鍵

的鍵能（"mol-1）:P—P:198A廣八===0:498,則反應P4（白

磷）+3O2===P4O6的反應熱?萬

P.PA

A.-1638kJmo|-iB.+1638kJmol-1

C.-126kJmol_1D.+126kJ-mol1

1

8,已知N2+O2===2NO為吸熱反應,AH=+180kJmol-,其中N三N、

O===O鍵的鍵能分別為946kJmol\498kJmol」,則N—O鍵的鍵能為

()

A.1264kJmoliB.632kJmol'1

C.3161dmol.1624kJ-mo|-1

運用鍵能比較分子性質.的技巧

9.從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據:

5ro鍵

02o2Oi

數據

鍵長（10-12m）149128121112

w=

鍵能(kJ-mo|-i)Xyz=494

628

其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為

w>z>y>x;該規律性是（）

A.成鍵的電子數越多，鍵能越大

B.鍵長越長，鍵能越小

C.成鍵所用的電子數越少，鍵能越大

D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

I練綜合拓展】

10.下列說法中正確的是（）

A.分子的結構是由鍵角決定的

B.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定

C.CF4、CCI4、CBm04中C—X鍵的鍵長、鍵角均相等

D.H2O分子中兩個O—H鍵的鍵角為180°

11,下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（）

A.N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩定

B.稀有氣體一般難發生反應

C.HF、HCkHBr、HI的穩定性逐漸減弱

D.F2比。2更容易與H2反應

12.某些化學鍵的鍵能如下表所示。（單位kJmol-i）

鍵H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br

鍵能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366

(l)lmolH2在2molc12中燃燒，放出的熱量為kJ。

(2)在一定條件下，ImolW與足量的CLBe匕分別反應，放出熱量由多

到少的是_______O

A.Cl2>Br2>l2B.!2>Br2>Cl2

預測lmolH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱.______。

13.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的

分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。

(1)根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的

是：和；_______和O

(2)此后，等電子原理又有所發展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要

其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具

有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與N02互為等電子體的分子

有：O

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有

害紫外線，保護人類賴以生存的空間.。。3分子的結構如圖：呈V形，兩個0—0

鍵的夾角為116.5。。三個原子以一個0原子為中心，與另外兩個0原子分別構

成非極性共價鍵；中間。原子提供2個電子，旁邊兩個0原子各提供1個電子,

構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個。原子均等地享有這4個電子。請

回答：

(1)題中非極性共價鍵是______鍵，特殊的化學鍵是______鍵。

(2)臭氧與氧氣的關系是_________________o

(3)下列分子中與03分子的結構最相似的是()

A.H20B.CO2C.SO2D.BeCI2

⑷分子.中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,

那么03分子有對孤對電子。

⑸03具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbS04而。2不能，試配平：

PbS+03===PbS04+02，生成lmolO2,

轉移電子的物質的量為molo

參考答案

1.C

2.C［鍵長越短，鍵能越大，共價化合物越穩定，C項不正確。］

3.D

4.D［共價分子構成物質的狀態取決于分子間作用力的大小，與分子內共

價鍵的鍵能無關，?物質的揮發性與分子內鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分

子，無化學鍵，難發生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩定結構；氮氣比

氧氣穩定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946k>mol-1)比02分子中共價鍵的

鍵能(497.3kJ-molF大，在化學反應中更難斷裂。］

5.A［由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數之和即可

判斷。B的最外層電子數為3;C的最外層電子數為4;N、P的最外層電子數

為5;0、S的最外層電子數為6。］

6.B［CW和NH7都是正四面體結構,鍵角均為109。28',A項不正確；

NOj和CO已是等電子體,均為平面正三角形結構,B項正確；H3O+和PCI3

價電子總數不相等，不是等電子體，C項不正確；B3N3H6結構與苯相似，也存

在"肩并肩”式重疊的軌道，D項不正確。故答案為B項。］

7.A［反應中的鍵能包括：斷裂lmolP4和3molO2分子中共價鍵吸收的

能量和形成lmolP4O6中共價鍵放出的能量。由各物質的分子結構知lmolP4含

6molP—P鍵,3moic)2含3molO===O鍵，化學反應的反應熱AH=反應物

的總鍵能一生成物的總鍵能。故△H=(198kJ-mo|-ix6+498klmo|-ix3)-

360kJmol1x12=-1638kJmol^］

111

8.B［180kJmol-=946kJmol-+498kJ-mol-2EN-o,所以EN-o

1

=632kJmolo］

9.B［研究表中數據發現，02與。寸的鍵能大者鍵長短。按此規律，0；-中

0-0鍵長比02中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序為(0—0)。小

<。2<。2<03-,鍵能為w>z>y>x。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相

同的原子組成，電子對無偏移，D項錯誤;對于這些微粒，在成鍵時所用電子情

況，題中無信息，已有的知識中也沒有，說明這不是本題考查的知識點，故不選

C項。］

10.B［分子的結構是由鍵參數一鍵角、鍵長決定的，故A項錯誤；由

于F、Cl、Br、I的原子半徑不同，故C—X鍵的鍵長不相等，C項錯誤；H20

分子中的鍵角為10.5。，故D項也錯。］

11.B［本題主要考查鍵參數的應用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大,

破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩定，稀有氣體都為單原子

分子，分子內部沒有化學鍵，鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中

的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸,變小，所以穩定性逐漸減弱。由于H—F鍵的鍵能大

于H—0鍵的鍵.能，所以二者更容易生成HF。］

12.(1)184.9(2)A多

解析由題中數據和由鍵能求反應熱公式可知：

H2+Cl2===2HCI

△H=436.0kJ-mol-1+242.7kJmol-1-2x431.8kJmol-1=-

184.9kJmol-1

H2+Br2===2HBr

△H=436.0kJ-mol-1+193.7kJ-mol-1-2x366kJmol」=-102.3kJmol

-1

H2+I2^2HI

△H=