PAGE課時訓練(七)鹽化肥|夯實基礎|1.[2019·唐山路北二模]為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出貢獻的科學家是 ()A.拉瓦錫 B.牛頓 C.侯德榜 D.歐姆2.[2019·常州]碳酸氫鈉的俗名是 ()A.燒堿 B.純堿 C.小蘇打 D.熟石灰3.下列敘述正確的是 ()A.用燒堿生產(chǎn)爐具清潔劑B.純堿是發(fā)酵粉的成分C.用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢4.[2019·郴州]下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應制取CO2C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣5.[2019·石家莊新華一模]圖Z7-1所示為進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗,正確的操作順序是 ()圖Z7-1A.①②③④ B.①②④③C.①③②④ D.①④③②6.[2019·蘭州]下列化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是 ()A.硝酸鉀 B.氯化銨C.磷礦粉 D.氯化鉀7.[2019·唐山古冶一模]小明用“聞氣味”的方法將家里的一種化肥鑒別出來了,這種化肥是 ()A.硫酸鉀 B.碳酸氫銨C.硝酸銨 D.尿素[CO(NH2)2]8.[2019·廊坊安次一模]下列關(guān)于化肥的說法中不正確的是 ()A.KNO3是一種常見的復合肥料B.植物出現(xiàn)倒伏的狀況應適量施用磷肥C.硝酸銨不能與草木灰混合使用D.通過聞氣味的方法可以區(qū)分NH4HCO3和KCl9.下列反應中屬于復分解反應的是 ()A.2Mg+O22MgOB.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgC.CuCl2Cu+Cl2↑D.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O10.只用水不能區(qū)分下列各組物質(zhì)(物質(zhì)均為固體)的是 ()A.生石灰、石灰石 B.硝酸銨、氫氧化鈉C.碳酸鈣、氯化鈉 D.氯化亞鐵、硫酸亞鐵11.[2019·臨沂]下列物質(zhì)混合,能發(fā)生化學反應且現(xiàn)象不明顯的是 ()A.鋁與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C.澄清石灰水與純堿溶液D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液12.[2019·重慶A]下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 ()A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液13.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯

色,因為它們都具有相同的陽離子;向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應的化學方程式:。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應的物質(zhì)是(填化學式),另外一種物質(zhì)不反應。

(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學式為。

14.[2018·長春改編]如圖Z7-2表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì))。圖Z7-2(1)轉(zhuǎn)化①的基本反應類型是反應。

(2)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②方法有很多,任寫出兩種不同類別物質(zhì)分別和Ca(OH)2反應生成CaCO3的化學方程式:、。

(3)若轉(zhuǎn)化③、④、⑤都是與同種物質(zhì)反應生成CaCl2,則該物質(zhì)是。

|綜合演練|1.分類是化學學習和研究的重要方法之一。下列分類中不正確的是 ()A.純凈物:氧氣、干冰、水銀B.肥料:二氧化碳、硫酸銨、硝酸鉀C.單質(zhì):金剛石、鐵粉、黃銅D.鹽:氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈣2.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是 ()A.碳酸鹽和酸反應能生成氣體,則和酸反應產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽B.常溫下,堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,則碳酸鈉屬于堿C.氫氣和氧氣混合點燃時發(fā)生爆炸,所以甲烷和空氣混合點燃也可能發(fā)生爆炸D.酸能使紫色石蕊溶液變紅,通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,則二氧化碳屬于酸3.[2018·襄陽]下列各組離子能在pH=3的無色溶液中大量共存的是 ()A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NC.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HC4.[2019·赤峰]除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所選試劑或方法正確的是 ()A.CaCO3(CaO)——高溫煅燒B.FeSO4溶液(CuSO4)——加入適量的鋅粉C.CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液D.NaCl(泥沙)——溶解于水、過濾、蒸發(fā)5.選擇下列部分實驗操作可完成兩個實驗,甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì),乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 ()圖Z7-3A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B.甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作①C.甲實驗在操作⑤時,將水全部蒸發(fā)后停止加熱D.乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小6.[2019·鄂爾多斯]從玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸堿指示劑,滴入到不同試劑中顏色變化如下表。結(jié)合表中信息回答:試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍(1)NH4Cl溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”),用作化肥長期施用的結(jié)果是。

(2)向某無色溶液中滴入花青素,溶液變藍色,則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、S(3)胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸過多癥的原因是

(用化學方程式表示)。7.[2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液,稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液,現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表:實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體請回答:(1)酚酞溶液是(填序號)。

(2)B與C反應的化學方程式為

,反應所屬的基本反應類型是

。

(3)寫出D的一種用途:。

|拓展提升|1.[2019·綏化]對化學反應A+BC+D的下列說法中正確的是 ()A.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水B.若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應不一定是復分解反應2.[2019·襄陽]下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,無法將其一一區(qū)別的是 ()A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO33.[2018·重慶B]一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體,其對應關(guān)系正確的是 ()圖Z7-44.如圖Z7-5所示,已知B、C、D含有兩種相同的非金屬元素,反應③和反應④都可以生成B,圖中“——”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應。圖Z7-5(1)寫出反應①的現(xiàn)象是;此反應的一種用途是。

(2)反應②其基本反應類型是。

(3)寫出反應③和反應④的化學方程式:,。

5.傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。某活動小組將這三種物質(zhì)混合后加入適量水攪拌、過濾后,對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。猜想與假設甲猜想:可能是NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3;乙猜想:可能是NaCl、NaOH、Na2CO3;丙猜想:可能是;

丁猜想:可能是NaCl、NaOH。交流與評價大家一致認為甲的猜想不成立,理由是。

活動與探究實驗步驟實驗現(xiàn)象及化學方程式實驗結(jié)論乙取一定量的濾液于試管中,向其中加入一定量鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生,寫出發(fā)生的兩個化學反應方程式:

、

乙的猜想正確丙

實驗現(xiàn)象:

丙的猜想不正確丁取一定量的濾液于試管中,向其中滴加少量鹽酸無氣泡產(chǎn)生乙的猜想不正確解釋與結(jié)論丁同學的結(jié)論是否正確?(填“正確”或“不正確”)。丁同學和乙同學使用了相同的試劑,卻沒有看到氣泡產(chǎn)生,你認為可能的原因是 。

|沖刺滿分|1.[2019·陜西]向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖Z7-6所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ()圖Z7-6A.b點時所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為V1時,溶液中不存在NaOHC.c點時溶液中的溶質(zhì)都是鹽D.a點時溶液中一定不存在Cu2+2.[2019·蘇州]某同學設計如下幾組實驗,探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知:BaSO4是白色固體,難溶于水,也不與鹽酸反應。第一組選取5種溶液,進行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論試管A和B中無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生(1)試管C中產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象)。復分解反應已發(fā)生

試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生解釋(2)試管C中減少的微粒是(填微粒符號)

(3)反應的化學方程式為

第二組對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究,進行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論試管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生試管F中始終無明顯現(xiàn)象,不能確定反應是否發(fā)生解釋(4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質(zhì)是

第三組對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究,進行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象試管G中溶液變紅(6)向試管H中滴加(填“試劑X”的化學式)溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生

解釋(5)該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在(填微粒符號)

溶液中有SO4結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應3.[2019·益陽]向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體,看不到明顯現(xiàn)象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究,請你參與他們的探究活動,并回答以下問題。提出問題所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么?查閱資料資料一:將CO2氣體慢慢通入一定量的NaOH溶液中,可能發(fā)生以下兩個化學反應。先發(fā)生反應2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;當NaOH反應完全后,繼續(xù)發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。資料二:Ca(HCO3)2易溶于水;CaCl2溶液與NaCl溶液均呈中性;NaHCO3溶液顯堿性,可使酚酞溶液變紅色。猜想與假設小組同學通過討論,提出了四種猜想。猜想一:溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)全部為Na2CO3;猜想三:溶質(zhì)為;

猜想四:溶質(zhì)全部為NaHCO3。實驗探究小組同學設計并完成了如下實驗:實驗步驟實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取適量反應后的溶液置于試管中,加入過量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想

不成立②取適量步驟①反應后的上層清液,滴加幾滴酚酞溶液

猜想二不成立③取適量步驟①反應后的上層清液,滴加適量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想

成立實驗總結(jié)針對上述實驗,實驗小組的同學總結(jié)并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。你認為步驟①發(fā)生反應的化學方程式是

。

【參考答案】【A組】夯實基礎1.C2.C3.A4.B5.B6.C[解析]硝酸鉀、氯化銨、氯化鉀常溫下都是白色晶體,磷礦粉常溫下是灰白色粉末。7.B8.B[解析]鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能,所以植物出現(xiàn)倒伏的狀況應適量施用鉀肥。9.D10.D11.B[解析]鋁的活動性比銅強,故鋁與硫酸銅溶液能反應,現(xiàn)象是鋁的表面會附著一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闊o色;氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,沒有氣體、沉淀生成,也沒有顏色的改變,故無明顯現(xiàn)象;澄清石灰水與純堿溶液反應,會生成白色的沉淀;硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合,沒有氣體、沉淀或水生成,故二者不會發(fā)生反應。12.A[解析]將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、冒氣泡、無明顯現(xiàn)象;將MgCl2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀;將酚酞溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現(xiàn)象分別為溶液變紅、無明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象。13.(1)藍CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3](2)CuSO4(3)Ba(OH)2[解析](1)硫酸銅和硝酸銅的溶液里都含銅離子,故為藍色;硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉,硝酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅藍色沉淀和硝酸鈉,化學方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,硝酸銅和氯化鋇不發(fā)生反應,硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅。(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為氫氧根離子,能將硫酸根轉(zhuǎn)化為沉淀的是鋇離子,故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。14.(1)分解(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(3)鹽酸[解析](1)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,由一種物質(zhì)反應生成兩種物質(zhì),屬于分解反應。(2)二氧化碳或碳酸鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣。(3)氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水,所以該物質(zhì)是鹽酸。綜合演練1.C2.C[解析]能與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽,還可以是活潑金屬;pH大于7的溶液一定是堿性溶液,不一定是堿溶液,例如碳酸鈉溶液顯堿性,但屬于鹽溶液;任何可燃性氣體在有限的空間內(nèi)劇烈燃燒都可能會引起爆炸;通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅,是因為二氧化碳與水反應生成碳酸,二氧化碳屬于氧化物。3.C[解析]根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷,只要生成水、氣體或沉淀的離子均不能共存,在pH=3的溶液中存在大量氫離子。碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水,不能共存;含Cu2+的溶液呈藍色,氫氧根離子能和氫離子結(jié)合生成水,不能共存;C中4種離子不能生成氣體、水和沉淀,故可以共存;碳酸氫根離子能和氫離子反應生成二氧化碳和水,不能共存。4.D[解析]碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,沒有除去雜質(zhì),反而把原物質(zhì)除去,故A錯誤;鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅,除去了雜質(zhì),但引入了新雜質(zhì)硫酸鋅,故B錯誤;硝酸銀與氯化鈣和鹽酸都反應,不符合除雜原則,故C錯誤;氯化鈉溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去雜質(zhì),故D正確。5.B[解析]操作①是溶解,玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解速率;操作⑤是蒸發(fā),玻璃棒的作用是攪拌,防止液體飛濺;玻璃棒的作用不完全相同,故A錯誤。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā);配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是計算、稱量(量取)、溶解,甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作①,故B正確。蒸發(fā)操作中,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使水分蒸干,故C錯誤。乙實驗在操作③時,若俯視讀數(shù),會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,故D錯誤。6.(1)酸性使土壤酸化、板結(jié)(合理即可)(2)Fe3+、NH(3)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑7.(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH復分解反應(3)金屬除銹(合理即可)[解析](1)因為B、C分別與A混合后都能使溶液變紅,所以A為酚酞溶液,B、C溶液都呈堿性,則D為稀鹽酸;因為B和稀鹽酸反應生成氣體,所以B為碳酸鈉溶液,則C為氫氧化鈣溶液。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,屬于復分解反應。(3)稀鹽酸能和金屬氧化物反應,通常用于金屬除銹?！綛組】拓展提升1.D[解析]若A是稀硫酸,則生成物中不一定有水,如硫酸和活潑的金屬反應會生成氫氣,而不是水;若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿,如金屬氧化物和酸反應,也能生成鹽和水;若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D可能是兩種沉淀,如硫酸銅和氫氧化鋇反應,能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀;若A、B、C、D都是化合物,則該反應不一定是復分解反應,如氫氧化鈣和二氧化碳的反應就不是復分解反應。2.C[解析]BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3兩種溶液反應均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余溶液兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故僅能將BaCl2和NaNO3的溶液鑒別出來,無法區(qū)分Na2SO4和K2CO3溶液。3.D[解析]一定溫度下,向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的氯化銅,開始氯化銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于零,A錯誤;氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,反應過程中溶液的質(zhì)量變小,但不會減少到零,完全反應后,繼續(xù)加入氫氧化鈉,溶液的質(zhì)量增加,氫氧化鈉達到飽和后,溶液的質(zhì)量不再改變,B錯誤;鋅和氯化銅反應生成銅和氯化鋅,開始時,固體的質(zhì)量為零,隨著反應的進行,固體的質(zhì)量不斷增加,完全反應后,隨著鋅的加入,剩余固體的質(zhì)量仍然增加,C錯誤;氯化銅和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅,反應中氯化銀沉淀的質(zhì)量由零開始不斷增加,氯化銅完全反應后,氯化銀沉淀的質(zhì)量不再增加,D正確。4.(1)紅棕色固體逐漸消失,溶液由無色變?yōu)辄S色除鐵銹(2)復分解反應(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓5.猜想與假設NaCl、NaOH、Ca(OH)2交流與評價Ca(OH)2和Na2CO3在溶液中不能共存活動與探究Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HClNaCl+H2O取一定量的濾液于試管中,滴入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象解釋與結(jié)論不正確滴加的鹽酸太少,沒有和碳酸鈉反應沖刺滿分1.D[解析]a點時沉淀質(zhì)量最大,之后沉淀質(zhì)量減小,是因為滴加的稀鹽酸能與氫氧化銅沉淀反應;加入試劑總體積為V1時,沉淀質(zhì)量最大,如果溶液中有NaOH,那么V1之后沉淀的質(zhì)量不會立即減少;c點時氫氧化銅沉淀恰好被稀鹽酸完全反應生成氯化銅和水,溶液中還含有硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉,可能含有過量的硫酸銅,這幾