中國科學院大學

2013年招收攻讀碩士學位研究生入學統一考試試題

科目名稱：物理化學（乙）

考生須知：

1．本試卷滿分為150分，全部考試時間總計180分鐘。

2．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無效。

3．可以使用無字典存儲和編程功能的電子計算器。

下列一些基本常數供解題時參考：

-34-23-1

普朗克常數h=6.626×10J·s；玻茲曼常數kB=1.381×10J·K；

摩爾氣體常數R=8.314J·mol-1·K-1；法拉第常數F=96500C·mol-1

1標準大氣壓pθ=101325Pa

一.是非題（每小題1分，共15分）（判斷下列各題是否正確，正確用“√”表示，

錯誤用“×”表示）

1.卡諾循環包含了兩個恒內能過程和兩個恒熵過程。

2.近獨立定域粒子體系和經典極限下的非定域粒子體系的最概然分布公式不

同。

3.理想氣體的混合物屬于獨立粒子體系。

4.理想溶液混合熱效應為零，因而分子間沒有作用力。

5.在相同的溫度和壓力下，相同質量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液具有不同

的滲透壓。

6.亨利定律是稀溶液定律，任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律。

7.表面活性劑具有增溶作用；增溶作用可以使被溶物的化學勢大大降低，而且

是一個可逆的平衡過程。

8.相律表述了平衡系統中相數、組分數及自由度數間的關系。

9.若組分Ａ與組分Ｂ組成的凝聚系統相圖中(不生成固溶體)，形成A2B(s)、

AB(s)、AB3(s)三種化合物，則此系統中最多可形成3個最低共熔點。

10.溫度對化學平衡的影響表現為：對于放熱反應，升溫時平衡朝正向移動。

11.化學反應達到平衡時的微觀特征是：反應并未停止，只是正向進行的速率與

反向進行的速率相等而已。

12.碰撞理論之所以是半經驗的，是因為應用其計算速率常數時，閾能必須由實

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驗活化能求得，而要求得實驗中的活化能需要先測定一系列溫度下的速率常

數。

13.鏈反應的發現使化學動力學的研究從總包反應深入到基元反應，即由宏觀反

應動力學向微觀反應動力學過渡。

14.電池極化現象表現為電極電勢的改變。

15.離子平均活度系數與正負離子活度系數有關，是兩者的代數加和。

二.單項選擇題（60分）（每小題2分，共60分）

1.1mol單原子理想氣體，由始態P1＝200kPa，T1＝273K，沿著P/V＝常數的

途徑可逆變化到終態壓力為400kPa，則ΔH為：

(A)17.02kJ(B)-10.21kJ(C)-17.02kJ(D)10.21kJ

2.下列熱化學方程式：

-1

C(石墨)＋O2＝CO2(g)ΔH1＝-393.514kJ·mol

-1

Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)ΔH2＝-155.2kJ·mol

那么，用石墨還原1molCuO生成金屬Cu的反應熱是：

(A)-41.56kJ·mol-1(B)-238.3kJ·mol-1

(C)41.56kJ·mol-1(D)-548.7kJ·mol-1

3.對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是：

(A)(?H/?S)P=T(B)(?F/?T)V=S?

(C)(?H/?P)S=V(D)(?U/?V)S=P

4.理想氣體從同一始態(P1,V1,T1)出發，分別經絕熱可逆途徑(Ⅰ)與絕熱不可逆途

徑(Ⅱ)到達體積相同的終態，以S(Ⅰ)及S(Ⅱ)分別表示其終態熵值，則：

(A)S(Ⅰ)=S(Ⅱ)(B)S(Ⅰ)>S(Ⅱ)

(C)S(Ⅰ)<S(Ⅱ)(D)無法確定S(Ⅰ)、S(Ⅱ)何者為大

5.對于理想液體混合物：

(A)ΔmixH=0，ΔmixS=0

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