高二期末考試化學試題

1.人類生活中處處需要能量。下列圖片中利用的能量主要是由化學變化產生的是

D

A.太陽能路燈照明是光能轉變為電能，不涉及化學變化，故A錯誤；

B.風車發電是風能轉化為電能，不涉及化學變化，故B錯誤；

C.帆船航行是風能轉化為動能，不涉及化學變化，故C錯誤；

D.燃油汽車行駛，是各種燃油燃燒，生成二氧化碳、水等，涉及化學變化，故D正確;

故選：Do

2.下列各項中物質的分類組合正確的是

選項ABCD

Ba(OH),

強電解質NaNO3CuHCI

弱電解質HFH2so3HC10CH3COONH4

非電解質NHC2H50H

H203C02

A.AB.BC.CD.D

C

A.H2O屬于電解質，A錯誤；

B.Cu既不是電解質也不是非電解質，B錯誤

c.Ba(OH)2屬于強堿，是強電解質，HC10屬于弱酸，是弱電解質，CC)2本身不導電,

屬于非電解質，C正確；

D.CH3coONH4是鹽類，屬于強電解質，D錯誤；

故選：Co

3.新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O^=iHCl+HClO,HC1O/FF+ClCr，加入少量

的下列物質，能使HC10濃度增大的是

A.FeSO4B.NaHCO3C,KC1D.

NaHSO3

B

A.FeSCU與稀鹽酸不反應,FeS04溶液水解呈酸性,水解程度微弱，對于HC1O/H++CKT

平衡逆向移動，A錯誤；

B.NaHCCh與稀HC1反應，平衡C'+山。UHC1+HC10正向移動，則HC10的濃度增

加，B正確；

C.KC1與稀鹽酸不反應，不會引起成分濃度的變化，C錯誤；

D.NaHSCh具有還原性，與HC1O發生氧化還原反應，溶液中HC10的濃度減小，D錯誤；

故選B。

4.某溫度時，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發生反應L(g)+H2(g)脩珍2HI(g),部

分數據如表：

t/min02.04.06.08.0

/7（HI）/mol00.180.350.500.62

則2?6min內，以H2的物質的量濃度變化表示的反應速率為

A.0.02mobL-^min-1B.0.04mobL^min-1

C.0.08mokL^min-1D.0.16mobL^min-1

A

2-6min內，HI的物質的量由0.18mol變為0.50mol,△?(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol,

根據方程式可知H2、HI變化的物質的量的比是1：2,則在這段時間內H2的物質的量改變

了△〃(H2)=—△〃(HI)=0.16mol,故以Hz的物質的量濃度變化表示的反應速率

2

0.16mol

陽2)=2L=002mol-L-^min1,故合理選項是A。

4min

5.已知某化學反應A2(g)+B?(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的

A.該反應放熱反應

B.該反應的△H=(E2-EjkJ-mo「

C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.由2molA(g)和2molB(g)形成2moiA-B鍵吸收的能量為E?kJ

C

A.由圖可知，該反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知，E2、Ei分別為逆反應的活化能、正反應的活化能，該反應的△!!=(EI-E2)

kJ?mol1,故B錯誤；

C.由圖可知，該反應為吸熱反應，即反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，故C正確;

D.lmolA2(g)和lmolB2(g)形成2molA(g)和2molB(g)吸熱的能量為E?kJ,2molA(g)和2molB(g)

形成2moiA-B鍵放出的能量為&kJ,故D錯誤；

故選C。

6.下列對應的電極反應式中，正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式：2Cr-2e-=Cl2T

B.酸性氫氧燃料電池正極的電極反應式：2H20+02+4e=4OH

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的電極上的電極反應式：Cu2++2e-=Cu

D.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵電極的電極反應式：Fe-3e-=Fe3+

A

A.電解池中陽極發生氧化反應，所以惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：

2Cr-2e-=CLT，故A正確；

B.酸性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子，正極上是氧氣得電子的還原反應，正極反應

式為O2+4H++4e=2H2O,故B錯誤；

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應式為Cu-2e=Cu2+,故C錯誤；

D.鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極電極反應式為：Fe-2e=Fe2+,故D錯誤；

故選Ao

7.室溫下，下列各組離子在堿性條件下可以大量共存的是

A.HCO；、NO；、Mg2+B.HSO；、NH：、Ba2+

C.C「、A1O；、Na+D.CIO；、MnO；、Cu2+

C

A.Mg2\HCO3-都與OH發生反應，在堿性條件下不能大量共存，故A錯誤；

B.HSO；、NH：都與OH-發生反應，在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；

C.。一、A1O；、Na+之間不反應，都不與OH-反應，在堿性條件下能大量共存，故C正

確；

D.Ci!?+與OH反應，在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤；

故選Co

8.下列說法中不正確的是

A.AH<0的反應在常溫下不一定能自發進行

B.伴隨著能量變化的過程一定發生了化學反應

C.金屬陽離子水解時，可以促進水的電離

D.燃料電池的燃料及氧化劑均可由外部提供

B

A.鋁熱反應是放熱反應、△HVO,但在常溫下不能自發進行，所以△HVO的反應在常溫

下不一定能自發進行，需要滿足△H-TaSVO,故A正確；

B.物質狀態間的變化也伴隨著能量變化，但是物理變化，不是化學變化，故B錯誤；

C.金屬陽離子水解時結合水電離的氫氧根離子，破壞水的電離平衡，使水的電離正向移動，

即促進水的電離，故C正確；

D.燃料電池的正負極本身不能儲存燃料，燃料及氧化劑均由外部提供，故D正確；

故選B?

9.氫氣是人類最理想的能源，已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時

放出熱量142.9kJ,則氫氣燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是

A.2H2+。2=2凡0AH=-142.9kJmor1

B.H2(g)+^O2(g)=H2O(l)△H=+285.8kJmo『

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmor'

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor'

D

燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物而放出的熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學方

程式為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ-mor',故選：D。

10.將0.ImolM、0.2molN和0.2molM、0.4molN,分別充入甲、乙兩個密閉容器中，

保持相同的溫度和壓強，發生反應：M(g)+2N(g)U2P(g),達到平衡后，下列比值為

1：2的是

A.化學平衡常數：K甲:K乙B.反應放出或吸收的熱量：Q甲:Q乙

C.M的平衡轉化率：a甲:a乙D.反應達到平衡所需的時間：t甲:t乙

B

A.化學平衡常數只受溫度影響，相同溫度下，化學平衡常數相等，所以K產K乙，故A錯

誤；

B.甲乙兩容器中是恒溫恒壓下的等效平衡，反應放出或吸收的熱量的多少取決于反應物的

多少，甲乙兩容器中反應物n(M):n(N)=l:2,所以放出或吸收的熱量也是1:2,故B正確；

C.甲乙兩容器中是恒溫恒壓下的等效平衡，所以M的轉化率相等，故C錯誤；

D.甲乙兩容器中是恒溫恒壓下的等效平衡，且加入的都是反應物，且比例相等，所以反應

達平衡的時間相等，故D錯誤。

故答案為：B。

11.甲烷燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

P離

B

換電極B

X>.

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,

KOH溶液

A.電極B為負極

B.OH」由電極B區移向電極A區

C.電池總反應的化學方程式為CH4+2C)2=CO2+2凡0

D.若電極區溶液體積不變，一段時間后電極A區溶液pH變大

B

【分析】甲烷堿性燃料電池中，燃料失電子、發生氧化反應，則通入燃料甲烷的A電極為

負極，通入氧氣的B電極為正極，正極上氧氣得電子、發生還原反應，由于電解質溶液呈

堿性，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH,負極反應式為(：印-8&+100田一(20；+7比0,總

反應為CH4+2O2+2OH-CO；+3H2O,原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極,

A.氧氣在電極B上發生得電子的還原反應，則B電極為正極，故A錯誤；

B.甲烷堿性燃料電池中A電極為負極，B電極為正極，放電時，OH-由電極B區移向電極

A區，故B正確；

C.甲烷堿性燃料電池中，總反應為CH4+2O2+2OH—(20；+3%0,故C錯誤；

D.A電極為負極，負極反應式為CH4-8e-+10OH=CO；+7H2O,消耗OH生成水，則電極

A區溶液pH變小，故D錯誤；

故選：Bo

12.一定條件下,M、N、P的起始濃度依次是0.25mol?LL0.05mol?L\0.8mol?L',可逆

反應M(g)+N(g)峰珍2P(g)達到平衡時，下列數據合理的是

A.c(N)=0.02mol,L-1；c(P)=0.86mol,L-1

B.c(M)=0.2mol?Ll；c(P)=0.90mol?U

C.c(M)=1.05mol?Ll；c(P)=0.85mol?L」

I).c(M)=0.19mol，L-i；c(P)=0.92mol,L'1

A

A.若c(N)=0.02mol?L“，則消耗c(N)=0.05mol?LT-0.02moi?Ly.OBmoHJ,根據方程式計

算，c(P)=0.8mol*L-l+0.03X2=0.86mol,L-1,A正確；

B.若c(M)=0.2mol?L",則消耗c(M尸0.25mol?L"-0.2mol?L"=0.05,根據方程式計算,

消耗c(N尸0.05mol?LL因為該反應為可逆反應，故N的濃度不能為0,B錯誤；

C.若c(M)=1.05moHJ,則生成c(M)=L05mol?L"-0.25moi?L"=0.8mol?LT,P應該減少,

不可能c(P)=0.85mol?LT,C錯誤；

D.c(M)=0.19mol?L\則消耗c(M尸0.25mol?L4-0.19moi?L"=0.06mol?L」，因為c(N)=

O.OSmobL'1,不可能反應0.06mol,L”,D錯誤;

故選Ao

二、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合

題意)

13.對下列實驗現象或操作解釋正確的是

現象或操作解釋

A將碘水滴入氯酸鉀溶液中微熱有黃綠色氣體產生氧化性：12>02

配制FeCl溶液時，先將FeCl溶于適量濃鹽酸，

22加入的濃鹽酸抑制Fe2+水解，鐵粉

B再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵

可防止Fe?+變質

粉

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色

C該溶液中一定含有SO：或Ag+

沉淀生成

向含有CU(NC)3)2和AgNC)3的溶液中滴加過量

DKsp(Ag2S)<Ksp(CuS)

Na2s溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

B

A.碘水滴入氯酸鉀溶液中微熱有黃綠色氣體產生，可知生成氯氣，該反應中C1元素的化

合價降低，I元素化合價升高，由操作和現象可知還原性為L>CL,A錯誤：

B.鹽酸可抑制水解，Fe可防止亞鐵離子被氧化，則將FeCL溶于適量濃鹽酸，再用蒸儲水

稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉，可配制FeCb溶液，B正確；

C.硝酸可氧化亞硫酸根離子，且白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼,則原溶液中可能含有SO；,

C錯誤；

D.濃度未知，有沉淀生成，由操作和現象不能比較K*(Ag2S)、Ksp(CuS),D錯誤；

故選：Bo

14.已知：①H*(叫)+OH(aq)=H2O⑴AH,=-57.3kJmoF1,

1

②2cH30H⑴+3021)=4凡0(1)+2cC)2(g)AH2=-1453kJmor,下列有關說法

正確的是

A.甲醇的燃燒熱AH=-726.5kJ-mol1

B.若反應②中水為氣態，則同樣條件下的反應熱：AHvAH?

C.向含molNaOH的溶液中加入一定體積1mol?的醋酸，反應中的熱量變化如圖

所示

1

D.HCl(aq)+NH3-H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-mol-

A

A.由反應2cH30H(1)+3。2值)=4耳。(1)+2co2(g)AH^-USSkJmor1,2mol

甲醇完全燃燒，生成2moi液態水，放熱1453kJ,則甲醉的燃燒熱AH=-726.5kJ-mo「，A

正確；

B.氣態水轉化為液態水，放出熱量，所以若反應②中水為氣態，則同樣條件下的反應熱:

AH>AH2,B錯誤;

C.由于醋酸是弱酸，電離時吸收熱量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積

lmol-LT的醋酸，NaOH不一定完全反應，則放出的熱量一定小于5.73kJ,C錯誤;

D.因為一水合氨為弱堿，電離時吸收熱量，所以

HCl(aq)+NH3?&0(叫)=?'m4cl(叫)+凡。⑴AH>-57.3kJ-mol'1,D錯誤;

故選Ao

15.25℃時，0.1mol-Li的酸(HA)加蒸儲水稀釋，pH隨溶液的體積變化關系如圖所示,

下列說法錯誤的是

濡液體網

A.HA為一元弱酸

B.0.1mol【T的HA中約有1%的HA發生了電離

C.升高溫度，溶液的pH增大

D.該酸的電離平衡常數約為1x10-5

C

A.25c,起點時，pH=3,c(H+)=10°mol/L,小于0.1mol/L,故HA不完全電離，是一元

弱酸，A正確；

B.HAU1T+A-,其中c(H+)=l()3mol/L,說明只存在lO’moi/L的HA發生電離,

——xl00%=l%,有1%的HA發生了電離，B正確；

0.1

C.電離是吸熱反應，升高溫度，促進電離正向移動，c(H+)增大，pH減小，C錯誤；

+3

D.c(H)=c(A")=10-mol/L,c(HA)=0.1mol/L,K="")"A’=__L=io\

c(HA)0.1

D正確；

故選:Co

16.下列說法正確的是

A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環境下的鐵釘發生腐蝕過程中體系壓強

的變化曲線，可推知初始階段，鐵釘主要發生吸氧腐蝕，后發生析氫腐蝕

B.圖乙是平衡體系N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)△〃=—92.4kJ.moL；小時刻改變某

一條件后，根據八正)、“逆)的變化情況，可推知改變的條件是增加N2的量

C.圖丙是某溫度下，c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.100mol-lJi的醋酸與醋酸鈉的

混合溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0。與pH的關系，可推知該溫度下醋酸的(的

數量級為10-

D.圖丁中虛線是2SC)2(g)+O2(g)02so3(g)在催化劑存在下反應能量的變化情況，可

推知催化劑能降低反應的

C

A.從圖甲中可以看出，起初壓強不斷增大，后來壓強不斷減小，所以初始階段，鐵釘主要

發生析氫腐蝕，后來發生吸氧腐蝕，A不正確；

B.從圖乙中可以看出，在條件改變的瞬間，逆反應速率突然增大，正反應速率不變，所以

務時刻時改變的條件是增加NH3的量，B不正確；

C.圖丙中我們提取兩條曲線的交點，此時某溫度下，

,

c(CH3COOH)=c(CH3COO~)=0.050molU,PH=4.75,可推知該溫度下醋酸的

C(CHCOO-)C(H+)0.050mol/Lxl0*75mol/L

3=10475,所以K”的數量級為

c(CH3coOH)0.050mol/L

10—5,C正確;

D.從圖丁中可以看出，使用不同的催化劑，反應的活化能降低，但反應物與生成物的總能

量并未發生改變，所以催化劑不能降低反應的D不正確；

故選C。

17.銀氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨特優勢在小型便攜式電

子器件中獲得了廣泛應用。某種金屬儲氫(MH)材料與保形成的電池原理如圖，電解質溶液

為氫氧化鉀溶液，電池總反應為Ni(OH)2+M一|壯NiOOH+MH,下列有關說法不

正確的是

A.a為OH：b為H2O

B.該圖為電池充電原理示意圖

C.電池放電時，金屬儲氫(MH)材料釋放出氫

D.放電時，正極上的電極反應式為NiOOH+H++e=Ni(OH)2

D

【分析】從充電過程分析，在陰極：M+H2O+e=OH+MH；在陽極：

Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2O。

A.對照圖中轉化關系，由b到a時，發生反應M+H2O+e=OH+MH,a至時，發生反應

Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2O,則a為OH'b為H2O,A正確；

B.該圖中轉化關系，與充電反應中電極反應中的轉化關系吻合，所以該圖為電池充電原理

示意圖，B正確；

C.電池放電時，由放電時的總反應式看，金屬儲氫(MH)材料失去電子釋放出氫離子與溶液

中的OH結合成水，C正確；

D.電解質為KOH,溶液中不存在大量的H+,電極反應式中不能出現H+,所以放電時，正

極上的電極反應式應為NiOOH+H2CHe=Ni(OH),+OH,D不正確；

故選Do

18.環戊二烯與氫氣制備環戊烯的反應：c5H6(Q-g)+H2-C5H8(Q-g)AH。已知:

化學鍵C-Hc-cc=cH-H

鍵能/kJ-mol-1412348612436

則為

A-124kJmol-1B.-62kJ-mol-1

C.+62kJ-mol-1D.+124kJ-mol-1

A

反應物健能一E生成物鍵能，從結構簡式可以看出環戊烯比環戊二烯在結構上少了一個雙鍵，

但多了兩個C-H,所以△〃=(612+436)kJmoF1-(348+412x2)

kJ-mor1=-124kJ-mor1,故本題答案選A。

19.已知常溫下，4(HCN)=4.93x101°、4(CH3coOH)=1.8x1。力、

((HF)=4.6x10'、((HCIO)=7.5x1O'則常溫下，等pH的NaCN、CH3coONa、

NaF、NaClO的濃度從大到小的順序為

A.c(NaF)>c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaCN)

B.c(NaCN)>c(NaClO)>c(CH3COONa)>c(NaF)

C.c(NaCN)>c(CH3COONa)>c(NaC!O)>c(NaF)

D.c(NaF)>c(NaClO)>c(CH3COONa)>c(NaCN)

A

根據電離平衡常數知酸性：HF>CH3COOH>HC1O>HCN,水解程度：NaCN>NaC10>

CH3COONa>NaF,則相同溫度下相同pH的鈉鹽溶液濃度：

c(NaF)>c(CH3C(X)Na)>c(NaC!O)>c(NaCN),故選：A。

20.研究表明N2。(g)與CO(g)在ir+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下

列說法錯誤的是

A.未使用催化劑時，該反應的逆反應活化能為557.8kJ.mor1

B.催化劑參與的兩步反應均為放熱反應

C.N2O,CO、Ir+奪取0的能力依次增大

D.總反應的熱化學方程式為N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)

AH=-358.9kJmo「

C

A.根據歷程，反應物總能量大于生成物的總能量，即該反應為放熱反應，逆反應的活化能

358.9kJ-mor'+198.9kJ?mol'=557.8kJ-mol故A說法正確；

B.由圖可知，在Ir+催化下，兩步反應能量均降低，均為放熱反應，故B說法正確；

C.從NzO+lJ+CO到N2+lrO++CO,說明奪取O的能量強于N2O,從N2+IrC)++

CO到N2+CO2+Ir+,說明CO奪取0的能力強于IrO+,故C說法錯誤；

D.4H只與始態和終態有關，與反應的途徑無關，因此總反應的熱化學方程式為N2O(g)

+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH-358.9kJmor',故D說法正確；

答案為Co

21.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：

2A(g)+3B(g)=2C(g)+zD(g),保持容器體積不變，2s末反應達到平衡，此時B的

轉化率為75%,測得v(D)=0.25molLLs」，下列推斷不正確的是

A.2s末，增大壓強，平衡正向移動B.該溫度下的平衡常數為16

0

C.2s末c的體積分數為，I).平衡時C的濃度為lmol-LT

D

（）值)（）

2A（g）+3Bg—2c+zDg

起始量/mol2200

列三段式：

變化量/mol2x0.52x0.7510.5z

2s時量/mol10.510.5z

v(A)=，=。25mol/(L-s)=n(D),由于反應速率之比等于化學計量數之比，則

2Lx2s

z=2.

A.該反應化學方程式：2A(g)+3B(g)02c(g)+2D(g),正反應方向的氣體體積減

小，增大壓強，平衡正向移動，A正確;

?（C）-?（D）0.52X0.52

B.該溫度下的平衡常數為K16,B正確;

?2（A）-C3（B）-0.52X0.253

Imol2

C.

2s末C的體積分數為(]+o.5+]+Dm。廣于。正確;

平衡時的濃度為螞錯誤;

D.Cc=R=1=0.5mol/L,D

V2L

故選：Do

22.向100mL0.Imol七火2cO3溶液中緩慢滴加100mL().2mol[T鹽酸，溶液中各離子

的物質的量隨加入鹽酸的物質的量的變化如圖所示(H+和OH-未畫出)，已知：碳酸的電離

”,下列說法錯誤的是

10加入鹽酸的物質的量/mmol

+

A.滴加至A點時,c（K）＞4c（HCO3）

c（HCO；）

B.滴加至B點時,-------^-?7.7xlO3

c（H2co3）

C.滴加至C點時，c（cr）＜c（HCO-）+2c（co；-）

D.滴加至D點時，溶液的pH<7

C

隨加入鹽酸的物質的量的變化溶液中發生的離子反應為CO；+H+=HCO：、

+

HCO3+H=H2O+CO2如圖所示，n(K+)不變，n(Cl-)逐漸增大，n(CO；)逐漸減小,

n(HCC)3)先增大后減小，據此分析解答。

A.滴加至A點時，根據物料守恒知：n(K+)=2n(CO：)+2n(HCC)3)+2n(H2co3)(此時無二

氧化碳生成)，由圖A點知n(Cl-)=n(C0/)>n(HC0；),c(K+)>4c(HCO"),故A正確;

_c(HCO；)c(H+)c(C0；)c”)

=4.31x101K==5.60x10-",B點時,

a，il2

'“H2co3)c(HC03)

n(CO；)=n(HCO3),c(H+)=5.60x10",耦毋"7…

B正確;

C.由C點知，n(Cl)>n(HCO；WCO3),此時加入n(HCl)=0.01mol,此時溶質為KC1和

KHCO3,且等濃度，由物料守恒得：n(Cl-)=n(CO；)+n(HCO：)+n(H2co3),又因為

n(H2CO3)>n(CO^),所以C(C[)>c(HCO；)+2c(CO；),故C錯誤；

D.D點時，n(C「)=0.02mol,說明K2co3+2HCl=2KCl+CC)2t+比0恰好完全反應，生成的二

氧化碳部分溶于水，則溶液的pH<7,故D正確；

故選C

第n卷(非選擇題共46分)

三、非選擇題(本題共5小題，共46分)

23.已知：I.CuSC)4(s)+5H2C)(l)=CuSC)4，5耳0(5)AS(

2+

II.CuSO4(s)=Cu(aq)+SO4-(aq)A52

2+-

III.CuSO4-5H2O(S)=CU(aq)+SO：(aq)+5H2O(1)△為監

回答下列問題：

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍，則(填或“="，下同)0,AS,0。

(2)稱取16gCuSC)4(s)和25gCuSC)4-5H2O(s),將它們分別溶于等量的水中，發現一種溶

液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則A52_____(填“或下同)0,0；

若測得16gCuSC)4(s)和25gCuSC)4?5凡。(s)溶于水的反應熱的差值是Q(Q>0)kJ,則

△4=(用含Q的代數式表示)kJmoE、

(1).<(2).<(3).>(4).<(5).-10Q

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍，即CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSC)4SHzOG)的過程為放

熱過程(原因見下面的注釋)，則△h<0；左側為固體和液體，右側為固體，混亂度減小，

所以AR<0。答案為：<;<；

(2)CuSO4溶于水，發生題中H反應，左側為固體，右側為液體，混亂度增大，則AS?》。，

溶液溫度升高，為放熱反應，所以△“2<0；根據蓋斯定律可知，反應I可由反應II-反應III

得到，故尸△為-△4,又知二者反應熱差值為QkJ,且16gCuSOKs)和

258卻50「5氏0(5)的物質的量都為0.10101,則-△43=-10Q,故

△H^-lOQkJ-mor1.答案為：>;<;-10Qo

(注釋：△?=△”2-△“3，其中△“2<0,反應III過程溫度降低，則△〃3>0，所以△辦〈(),

為放熱反應。)

24.依據所學知識回答問題：

⑴液態SO?是一種似水溶劑，可以微弱電離：SO2+SO2QSO2++SO；,在液態SO2中，

視SOC12為酸，Cs2sO3為堿，試寫出二者在液態SO?體系中發生反應的化學方程式：

___________O

(2)鹽類水解的實質就是鹽產生的陰陽離子與水電離出的H+或OH-結合的過程，下列物質

與水反應和鹽類水解類似，寫出相應的化學方程式：

Mg^N?與水反應：；

PC15與熱水反應：。

(3)常溫下，BaCO/s)在水中的溶解平衡曲線如圖所示，則該溫度下，

11

Ksp(BaCO,)=；將0.2molf的Ba(OH1溶液與0.2molL-的NaHCO3

溶液等體積混合后，混合溶液中c（CO，）=

(1),SOC12+Cs2SO3=2CsCl+2SO2(2).

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH,T[或寫為

A

“Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3-H20”](3),PC15+4H2O=H3PO4+5HC1

(4).4.9x10-9(5).7xl0-5mol-171

⑴液態SO2是一種似水溶劑，可以微弱電離：so2+so20so"+so：,在液態so?中，

視SOCL為酸，Cs2so3為堿，二者在液態SO?體系中發生反應的化學方程式為：

SOCk+Cs2so3=2CSC1+2so2，故答案為：SOC12+CS2SO3=2CSC1+2SO2；

(2)MgjN2與水反應的實質是鎂離子與水電離出的OFT結合生成氫氧化鎂，砧一與水電離出

的H.結合生成氨氣，化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T或

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH,-H2O；PC1與熱水反應生成H3PCU和HC1,反應方

A

程式為：PC15+4H2O=H3PO4+5HC1;故答案為：

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T[或寫為

A

“Mg,N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3?H20''];PC15+4H2O^H3PO4+5HC1；

(3)根據圖示數據知，

K?p(BaCOJ=c(Ba2+)?c(CO；)=7x1O_5mol/Lx7xl05mol/L=4.9x10~9mo//L?；將

0.2mol?L-的Ba(OH)?溶液與0.2mol-L1的NaHCO.溶液等體積混合后，恰好完全反應

生成碳酸很沉淀，此時混合溶液中

c(co；-)=c(Ba2+)=V4.9xl0-9mol2/l3=7xl0-5rnol-U1；故答案為：

4.9xIO4；7x10-5mol-17、

25.已知反應：2M(g)+N(g)=2P(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示:

T/?C70080083010001200

K2.61.71.00.90.6

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=，該反應的正反應為(填“放熱”或

“吸熱”)反應。

(2)①某溫度下，平衡濃度符合等式c?(M)xc(N)=c2(P),試判斷此時的溫度為

②保持此溫度不變，在容積為VL的恒容密閉容器中，充入0.40molM(g)和

0.25molN(g),反應達到平衡后，測得M的物質的量占總物質的量的50%,此時

n(N)=mol。

(3)現將0.2molM(g)和0.1molN(g)通入某密閉容器中，測得M的平衡轉化率變化如圖

①下列判斷正確的是(填標號)。

A.P!>P2>P3B.P3>P!>P2C.P1<P2Vp3D.p2Vp3Vpi

②a點的平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量

分數)。

c-(P)7

(1).―—(2).放熱(3).83°(4).0.2(5).C(6).——

c-(M)xc(N)32P2

c2(P)

(l)2M(g)+N(g)=2P(g)的平衡常數表達式K=，一'1、，，由圖可知，壓強一定時，隨溫

c'(M)xc(N)

度的升高，M的轉化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移

動，故正反應為放熱反應；故答案為：,}(P)一放熱；

c(M)xc(N)

⑵①某溫度下，平衡濃度符合等式c2(M)XC(N尸c2(P),平衡常數長=~一^二=1,故溫

c(M)xc(N)

度為830℃,故答案為：830；

②保持此溫度不變，在容積為VL的恒容密閉容器中，充入0.40molM(g)和0.25molN(g),

反應達到平衡后，測得M的物質的量占總物質的量的50%,則

2M(g)+N(g)_^2P(g)

初始(mol)0.40.250

夫八,cc，由M的物質的量占總物質的量的50%,可得：

變化(mol)2xx2x

平衡(mol)0.4-2x0.25-x2x

0.4-2x=0.25-x+2x,解得x=0.05moLn(N)=0.25-x=0.2mol,故答案為：0.2；

(3)①反應：2M(g)+N(g)U2P(g)正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平衡向

正反應方向移動，M的轉化率增大，故增大壓強有利于M的轉化率升高，故壓強：Pi<P2

<P3,故答案為：C；

2M(g)+N(g)u2P(g)

初始(mol)0.20.10,2x

②十〃,「,M的平衡轉化率=~xl00%=20%,解得

變化(mol)2xX2x0.2

平衡(mol)0.2-2x0.1-x2x

x=0.02mol,M物質的量分數二0?:2-2x二=4，N物質的量分數=》01三-JC=±2,P物質的量分

0.3-%70.3-x7

2

](|xP2)

77

數=亍，a點的平衡常數Kp=一^~L一——故答案為:

7(-xPJ2-(-xPJ32P232P2

77

26.用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2so4溶液，通電

一會兒，發現濕潤的淀粉KT試紙的D端變為藍色。回答下列問題：

詢“w

AB

(1)電源的F端為(填“正”或“負”)極。

(2)A中發生反應的總化學方程式為。

(3)B中石墨電極上的電極反應式為；一段時間后，B中溶液

pH(填“升高”、“降低”或“不變”)。

(4)電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L(折算為標準狀況下)氣體，此時A中溶液

的質量減輕了—go

(5)去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使濕潤的淀粉KI試紙的D端變為藍色，可將