可能用到的相對原子質量H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40一、單選題(共16題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)易燃液體不燃氣體有毒氣體易燃液體不燃氣體②②6.膠體與人類生活有密切的關系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識解答的是C.將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)?膠體中，開始產生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解A.蒸餾過程中若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加B.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，則有CI8.下列實驗裝置及操作都正確的是甲丁甲9.張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818,被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質量表中首次采用我國測定的A.n原子核外有49個電子B.In原子核內有49個中子C.In原子的質量數(shù)為115D.In是In元素的一種核素10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃,1.01×10?Pa,64gSO?中含有的原子數(shù)為3NA11.下列體系中氯離子濃度最大的是12.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反①⑤⑥NaCrO?③Na?CrO?②物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO?溶液加入FeCl?溶液，并過濾②FeSO?溶液③通過灼熱的氧化銅④14.納米級Fe?O?可用于以太陽能為能源分解水制H?,過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是B.C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物D.A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應二、非選擇題(共4大題，共52分)I.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含釔(Y)元素的超導材料。釔(Y)元素在元素Y(1)釔原子核內有個質子，圖中89.91表示的是(2)釔元素形成氧化物的化學式是①CO?②Al③乙醇④Fe(OH)?膠體⑤熔融BaSO?(6)寫出⑦在水中的電離方程式(7)寫出①和⑥的反應方程式(8)請寫出實驗室中制備Fe(OH)?膠體的化學反應方程式18.“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1病毒，某同學購買了一瓶“84消毒液”,該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_。(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進行配制②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。a.定容時俯視觀察c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯19.孔雀石主要含Cu?(OH)?CO?,還含少量Fe、SiO?實驗室以孔雀石為原料制備CuSO?·5H?O及CaCO?的步驟如NH?·H?O(1)H?O?中氧元素的化合價為,因此H?O?具有強氧化性。(3)制備CaCO?時，發(fā)生的反應的化學方程式為。_(4)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應的是_。(填序號)①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H?O?(2)3.1gNa?X含有Na+0.1mol,則X相對原子質量為 。量為100g,則36gCO與CO?的混合氣體的總物質的量為mol。(4)在0.2L由NaCl、MgCl?、CaCl?組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示。②將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中CaCl?的物質的量濃度為③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol。【詳解】屠呦呦從我國古代藥方的研究中，發(fā)現(xiàn)青蒿具有抗瘧效果，并經(jīng)過不懈努力成功將其中的有效成分—青故選C。3.2019年山東某公司發(fā)生了硫化氫中毒事故。硫化氫是無色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體。儲運硫化氫的不燃氣體頭有毒氣體易燃氣體【詳解】硫化氫是無色、有刺激性惡臭、有毒、易燃的氣體，儲運硫化氫的儲運瓶上應貼有【詳解】A.氯離子的質子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,核外電子分層排布，其結構示意圖為(+17,AB.鈉原子的相對原子量為23,摩爾質量單位為g/mol,所以Na*的摩爾質量為23g·mol-',B錯誤；C.硫酸、純堿、食鹽是按酸、堿、鹽排列的故選A。6.膠體與人類生活有密切關系，下列現(xiàn)象不能用膠體知識解答的是C將稀硫酸逐滴加入Fe(OH)?膠體中，開始產生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解故選A。B.加入硝酸酸化硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，則有CI【答案】BC.黃色光會掩蓋紫色光，則用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，沒有透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，火焰呈黃色說【詳解】A.萃取分液應在分液漏斗中進行，充分振蕩搖勻后置于鐵架臺上靜置，分層后分液，故A正確；B.碳酸鈉溶液蒸干會導致碳酸銨分解，故B錯誤；C.過濾需用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計水銀球應處于蒸餾燒瓶的支管口處，且冷凝管應下口進水，上口出水，故D錯誤；答案選A。9.張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818,被國際相對原子質量委員會采A.n原子核外有49個電子B.In原子核內有49個中子C.In原子的質量數(shù)為115D【詳解】A.n核內質子數(shù)為49,核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，故核外電子數(shù)為49,A正確；C.In原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和等于其答案選B。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB.25℃,1.01×10Pa,64gSO?中含有的原子數(shù)為3NA【詳解】A.含有NA個氦原子的氦氣，物質的量為1mol,該氣體在標準狀況下的體積約為22.4L,A正確；B.25℃,1.01×10Pa,64gSO?,由n=m/M可知SO?物質的量為1mol,含有的原子數(shù)為3NA,B正確；C.0.lmolO?分子中所含的電【點睛】標準狀況下(0℃、101kPa),1mol任何氣體(無論是純凈物還是混合物)的體積為22.4L。使用22.4L/molC.10mL0.2mol/LCaCl?溶液【詳解】A.標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為1mol,但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0;B.2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mo/L;C.10mL0.2mol/LCaCl?溶液中，氯離子濃度為0.4moD.1mL0.5mol/LKCIO?溶液中，不含有Cl,則氯離子濃度為0;比較各選項中氯離子濃度，可得出選項C中氯離子濃度最大，故選C。12.化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反②②③⑥NaCrO?Na?Cr?O?⑤①應，反應⑥中Cr元素的化合價降低了，是氧化還原反應，反應⑤元素的化合價未改變，是非氧化還原反應，綜上序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO?溶液加入FeCl?溶液，并過濾②FeSO?溶液③通過灼熱的氧化銅④【答案】A【分析】【詳解】①KOH能與FeCl?溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質，但引入了新的雜質氯化鉀，不符②過量鐵粉能與CuSO?溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜14.納米級Fe?O?可用于以太陽能為能源分解水制H?,過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.過程I的反應：D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能轉化太陽能【詳解】A.根據(jù)圖知，過程I在太陽能的作用下Fe?O?分解生成FeO和O?,則反應方程式為2Fe?O?B.過程Ⅱ中FeO與水反應生成H?和Fe?O4,反應方程式為3FeO+H?O=H?↑+Fe?O?,B錯誤；C.第一個反應中部分Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，第二個方程式中部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，這兩個反應中都有元素化合價升降，所以這兩個轉D.過程I方程式為：;過程Ⅱ方程式為：3FeO+H?O=H?↑+Fe?O?,原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A.A元素可以形成多種同素異形體B.C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物【分析】A、B、C、D四種元素的質子數(shù)都小于18,A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6,A為O;B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子16.在相同容積的密閉容器中，1gO?與1gX氣體的壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示可推斷出X氣體的相對分子質可推斷出X氣體的相對分子質量大于32,故B符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共4大題，共52分)I.新疆也要建造磁懸浮列車了。在磁懸浮列車制造過程中將使用大量含釔(Y)元素的超導材料。釔(Y)元素在元素Y(1)釔原子核內有_個質子，圖中89.91表示的是(2)釔元素形成氧化物的化學式是。①CO?②Al③乙醇④Fe(OH)?膠體⑤熔融BaSO?⑥KOH溶液⑦固態(tài)NaHCO?(6)寫出⑦在水中的電離方程式_。(7)寫出①和⑥的反應方程式(8)請寫出實驗室中制備Fe(OH)?膠體的化學反應方程式②Al是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解⑥KOH溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電【小問1詳解】【小問2詳解】釔原子最外層有3個電子，則釔元素形成氧化物的化學式是Y?O?;【小問3詳解】【小問4詳解】【小問5詳解】【小問6詳解】【小問7詳解】【小問8詳解】(2)取100mL該“84消毒液”,稀釋后的溶液中c(Na+)=mol/L(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸用于增強其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)。a.定容時俯視觀察b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移d.往容量瓶轉移時，有少液體濺出e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯【答案】(1)2.38mol/L(3)①.5.0②.100mL容量瓶③.ac計算溶液的物質的量濃度。溶液具有均一性、穩(wěn)定性，【分析】根據(jù)質最分數(shù)與的質的量承度換第式溶液各處的濃度、密度相等。結合配制物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽配制溶液。溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變。結合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質的物質的量及溶液的體積影響，結合物質的量濃度定義式分析實驗誤差。【小問1詳解】【小問2詳解】溶液具有均一性，溶液的濃度大小與所取溶液的體積大小無關。則所取該“84消毒液”的物質的量濃度c=4.0mol/L,若將其稀釋100倍后，溶液的濃度是原來的因此所取100mL稀釋后溶液中Na+的濃度【小問3詳解】①某消毒人員用18mol/L的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.9mol/L的稀硫酸，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，可知需要量取濃硫酸②配制一定物質的量濃度一般步驟：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是100mL容量瓶；③a.定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，由于溶質的物質的量不變，則最終使配制的溶液濃度偏高，a符合題意；b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶頸上。若再加適量的蒸餾水，對溶液其稀釋作用，導致配制的溶液濃度偏低，b不符合題意；c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移，當溶液恢復至室溫后，液面低于刻度線，溶液的體積偏少，由于溶質的物質的量不變，最終導致配制的溶液濃度偏高，c符合題意；d.容量瓶未干燥即用來配制溶液，只要最后溶液凹液面與刻度線相切，則對配制溶液的濃度無影響，d不符合題e.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯，導致溶質損失，由于最后溶液體積不變，則最終導致配制溶液濃度偏低，e不符合19.孔雀石主要含Cu?(OH)?CO?,還含少量Fe、SiO?實驗室以孔雀石為原料制備CuSO?·5H?O及CaCO?的步驟如(1)H?O?中氧元素的化合價為,因此H?O?具有強氧化性。3)制備CaCO3時，發(fā)生的反應的化學方程式為。(4)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應的是。(填序號)①孔雀石與稀鹽酸②溶液A與H?O?兩性”)C?O?與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。【答案】(1)-1(2)鹽(3)CO?+CaCl?+2NH?·H?O=CaC