2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從澳水中獲得嗅單質利用SO2將B*吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

2、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一鋁液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應為

Fe3++Cr2+HFe2++CN+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變換司

□H電池單元hH

3+2+

A.放電時a電極反應為Fe+e-=Fe

B.充電時b電極反應為CN++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

3、實驗室制取硝基苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是

溫

度一水

、反應物

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率

D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、結晶，得到硝基苯

4、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-molt轉化n

轉化I282.9kJ-mol-'

j]mo]COKg)

反應過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+OKg)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)->CO(g)的熱化學方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF,

D.熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A/7=-10.1

5、25C時，向10mL()』mol-LTNa2cO3溶液中逐滴加入20mL0]mol-LT的鹽酸，溶液中部分含碳微粒的物質的

量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

c8~

余

JI

會

安

蓬

氣

A.HC1溶液滴加一半時：c(Clj>c(OHj+c(HCO3)+2c(CO^j

B.在A點：c(Na+)>c(CO|-)=c(HCO')>c(OH)>c(H+)

C.當pH=7時：c(Na+)=c(CF)+c(HCO")+2c(CO；")

D.當pH=5時，溶液中c(Na>2c(H2co3)+2C(HCO,+2c(CO3)

6、下列實驗方案不能達到實驗目的的是()

ABCD

A.圖A裝置Cu和稀硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備CL

C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置若浸水褪色則證明石蠟油分解產生不飽和燃

7、有B。參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

8、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下，下列

有關說法正確的是

0

<O>-<_a_>-----OOHH+JI

abc（］

A.a、b、c均屬于芳香燒B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構體D.c、d均能發生氧化反應

9、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NCh、NH4+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應過程中的催化劑

10、錫（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價態為+3時較穩定，錨酸鈉（NaBiO?溶液呈無色。現取一定量的硫酸鎰

（MnSOO溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：

加入溶液①適量鐵酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶'濯

溶液紫紅色消失，產生氣

實蛉現象溶滿呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結論正確的是

A.BiO3-的氧化性強于MnOj

B.H2O2被高鎰酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

11、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是

A.液澳B.精鹽C.鈉D.燒堿

12、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕

C.蒸鐳操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸館燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

13、假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2和NazCh反應可能有Na2sCh生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO

C.探究Na與水的反應可能有O2生成

D.探究向滴有酚酣試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

14、下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時會放出一些二氧化碳氣體

B.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40C并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質的質量分數均保持不變

15、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是（）

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕

16、下列說法錯誤的是

A.過氧碳酸鈉(2Na2cO3-3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質，可作去污劑、消毒劑

B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期。

C.不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的

D.“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構體

17、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不箭攀的操作是()

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發

18、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmolL-*Fe2(SO4)3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現

用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmollTMgS(h溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴

后變為淺藍色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmoFLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

19、下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎮分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下(a

和b均為與溫度有關的常數)：

反應時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

21、下列電子排布式表示的基態原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np$C.ns2np4D.ns2np6

22、鋰鋼氧化物二次電池成本較低，且對環境無污染，其充放電的反應方程式為VzOs+xLi=g詈LixVzOs。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質銀的裝置。下列說法正確的是（）

依化

池

物.I

例

陽%

林

鐵

林

碳A

r

膜

O.SmolL-11%NaCI含NF+、Cl-

NaOH溶液溶液悔件涔液

A.該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下:

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_?^*__^R1COOR3+R2OH

（DA的名稱是,D的結構簡式為；

（2）BTC的反應類型_____；

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl

B,呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，?八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式_______;

CI—C—Ci

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環（OO）結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上

（7）F-G需三步合成

CH2=CHCH3-^^K曙以L嘲3》CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是o

24、（12分）是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件

和試劑已略去）：已知:

""一[：：。

ii.CH3COOH"\"JCHXNHR+CH3COOH

°(R代寰0基)

(1)A為鏈狀燒。A的化學名稱為。

(2)A-B的反應類型為o

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和o

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

i—彳:—■；OH-II-HiO[1

寫出中間產物2的結構簡式：

25、(12分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1一乙氧基蔡的過程如下:

0H

當刈

4cHscHQH

已知：1一蔡酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數:

溶解度

相對分熔點沸點

物質狀態

子質量

CC)CC)水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.rc78.5℃

溶

（1）將72gl-蔡酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。

實驗中使用過量乙醇的原因是o

（2）裝置中長玻璃管的作用是：。

（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_____（選填“能”或“不能”）,簡述理由_____________o

（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸儲；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是（選填編號）。

a.③（D④①b.①③④c.②①③④

（5）實驗測得1一乙氧基蔡的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產量下

降可能的兩個原因是。

（6）提純的產品經測定為43g,本實驗中1一乙氧基蔡的產率為o

26、（10分）1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-嗅丙烷的實驗裝置如下:

有關數據見下表:

正丙醇1-澳丙烷漠

狀態無色液體無色液體深紅色液體

密度/(*?cm")0.81.363.i

沸點/七97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-1的濃112so4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

式:。

(4)提純產品的流程如下：

粗產品,*看上云-0L有機層?有機物空L純產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br〃已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:?

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為。

(5)本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為(保留小數點后一位)。

27、(12分)實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應原理為

△

2NazS+Na2co3+4SO2,3Na2s2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是—.

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

（2）反應結束后C中溶液中會含有少量Na2s04雜質，請解釋其生成原因一。

28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。

藥品NaNCh（亞硝酸鈉）

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

性質

2.AgN（h是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNCh能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NOt+l2+2NaI+2H2O.請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：

_______O

（2）誤食NaN（h會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_（填序號）。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

（3）下列方法中，可用來區分NaNCh和NaCl的是一（填序號）。

A.焰色反應B.分別滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNCh和HCI,請寫出反應的離子方程式:

29、（10分）過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應中的“綠色試劑”。已知，在含少量r

-

的溶液中，H2O2會較快分解，反應如下：反應①：H2O2+rH2O+IO；反應②：H2O2+IO--HzO+Ch+l

一,完成下列填空：

(1)反應①中的氧化產物是,被還原的元素是?

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目。

(3)%。2分解過程中，「的作用是.

(4)根據反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是。

(5汨2。2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：,雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化

氫離子(HOO-)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCL溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該變化的化學反應方程式：.

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數為Z「1X1O0%=1O%,A正確；

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得漠單質。若向濱水中通入SO2氣體，就會發

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質澳吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

2、C

【答案解析】

鐵-鋁液流電池總反應為Fe，Cr"譬Fe，Cr?,放電時，Cj發生氧化反應生成Cr"、b電極為負極，電極反應為

充電

Cr2-e=Cr3\Fe"發生得電子的還原反應生成Fe”,a電極為正極，電極反應為Fe"+e--Fe",放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發、

生氧化反應生成Fe叱電極反應為:Fe2-e-Fe3\陰極上Cr"發生得電子的還原反應生成Cr2t,電極反應為Cr^+e--Cr2*,

據此分析解答。

【題目詳解】

A.根據分析，電池放電時a為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+,A項不選；

B.根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發生還原反應，反應為CN++e-=Cr2+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備

于儲液器中，Cr3\CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選C.

3、D

【答案解析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60℃,正確；

C.長玻璃導管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應物轉化率，正確；

D.反應后的混合液經水洗、堿溶液洗滌、分液(不是結晶)，得到硝基苯，錯誤。

故答案為D.

4、C

【答案解析】

由圖可知，轉化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoF1,轉化H反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ-moE',轉化I—轉化II得C(s)一CO(g)的熱化學方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moE'c

【題目詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1mol82(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與OMg)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)-CO(g)的熱化

學方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx*gRO.lkJg-i,故D錯誤;

故選C。

5、A

【答案解析】

根據化學反應，充分運用三大守恒關系，挖掘圖象中的隱含信息，進行分析判斷。

【題目詳解】

A.HC1溶液滴加一半(10mL)時，溶質為等物質的量的NaHCCh、NaCl,此時有物料守恒c(Na+)=2c(C1)、電荷守恒

++2+2

c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3-)>則C(C1)+C(H)=C(OH)+C(HCO3)+2C(CO3),

C(CD<C(OH)+C(HCO3)+2C(CO32),A項錯誤；

2

B.Na2cO3溶液中加入鹽酸,使CCV?轉變為HCO3-,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點，c(HCO3)=c(CO3),又A

點溶液呈堿性，有c(OH)>c(H+),B項正確：

C.Na2co3溶液中加入鹽酸后，有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3*),當pH=7時有

+

c(Na)=c(Clj+c(HCO3)+2c(CO^j,C項正確；

D.Na2co3溶液中加入鹽酸，若無CCh放出，貝惰物料守恒c(Na+)=2c(H2co3)+2C(HCO3-)+2C(CO3?圖中pH=5時

有CO2放出，則溶液中c(Na+)>2c(H2co3)+2c(HCC)3)+2c(CO3),D項正確。

本題選Ao

【答案點睛】

判斷溶液中粒子濃度間的關系，應充分應用三大守恒原理，結合題中信息進行分析推理。

6、C

【答案解析】

A.Cu和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠用排水法收集，可制取NO,故A正確；

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣密度大于空氣，氯氣有毒，尾氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，可以制備氯氣,

故B正確；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應選飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故C錯誤；

D.不飽和燃能和濱水發生加成反應而使溟水褪色。該實驗產生的氣體能使溟水褪色，說明石蠟油分解生成不飽和慌,

故D正確；

答案選C。

7、A

【答案解析】

溟具有氧化性，有澳參加的反應為氧化還原反應，也可發生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以

此來解答即可。

【題目詳解】

A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而澳參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；

B.單質溟與KI發生置換反應，產生碘單質和澳化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與溟的取代反應，有漠參加，C不符合題意；

D.乙烯與漠的加成反應產生1,2-二澳乙烷，有澳參加，D不符合題意；

故合理選項是Ao

【答案點睛】

本題考查漠的化學性質及反應類型，把握溟蒸氣的氧化性及有機反應中浪單質的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的

考查，注意利用實例分析。

8、D

【答案解析】

A.a屬于芳香燒，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一C%在平面內，故B錯誤；

C.a有三個碳為一個支鏈有2種結構（包括a本身），兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構體

有8中（不包括自身），故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高鈦酸鉀氧化，d能被酸性高鎰酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

9、B

【答案解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應物為：N&和NO和NCh,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【題目詳解】

A.Nth和NHt+反應生成［（NH4）2（NO2）產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確；

C.結合B可知，X是N2和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

10、A

【答案解析】

A.向無色硫酸錦（MnSO。溶液中加入適量無色錨酸鈉（NaBith）溶液，充分反應后溶液變為紫紅色，說明反應產生了

MnOj,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據氧化還原反應的規律：氧化劑的氧化性強于氧化產物

的氧化性，可知BiO3?的氧化性強于MnO3,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變為藍色，可能是H2O2將KI氧化為L,也可能是MM+作催化劑使H2O2

分解產生的O2將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，C錯誤；

D.鋤酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變為藍色，也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一

定變為藍色，D錯誤；

故合理選項是Ao

11、B

【答案解析】

海水中溶有氯化鈉、漠化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發生的反應判斷是否氧化還原反應。

【題目詳解】

A.從澳化鈉（NaBr）制液濾（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；

B.海水經蒸發結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；

C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；

D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發生氧化還原反應，D項不符。

本題選B。

12、D

【答案解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鏡子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水銀球應位于蒸儲燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

13、C

【答案解析】

A、S02具有還原性，NazCh具有氧化性，所以探究SO2和Na2（h反應可能有Na2s。4生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非常活潑的金屬，不可能與水反應生成02,所以探究Na與水的反應可能有02生成沒有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應，使溶液的堿性減弱，CL與HzO反應生成了HCK）,HCK）具有漂白性，所以探究向滴有酚

敵試液的NaOH溶液中通入Ch,酚配紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

14、D

【答案解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會放出二氧化碳氣體，A錯

誤；

B.難溶于水的強電解質（如BaSOQ,在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質量不變，C錯誤；

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變為不飽和，但溶質的質量分數不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質的質量分數不變，D正確。

故選D。

15、B

【答案解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

16、D

【答案解析】

A、過氧化氫（H2O2）常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業上將過氧化氫轉化為固

態的過碳酸鈉晶體（2Na2cO3?3H2O2）,該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，選項A正確；

B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選

項B正確；

C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸

蝕性介質腐蝕的鋼，選項C正確；

D、“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同性質的單質，二者互為同素異形體而不是同分異構體，選項D錯誤；

答案選D。

17、C

【答案解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發結晶，不需要分液，故選C。

18、D

【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NCh)2,加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；

C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSCh溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確；

故合理選項為D。

19、D

【答案解析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數據，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結合MgO厚度的數據分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現線性關系；結合NiO厚度的數據分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現拋物線形的關系，C項正確；

D.根據表格數據分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

20、A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態、氟化氫為氣態，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

>H2S,故C錯誤；

D.Na與H2O反應生成NaOH和H2,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

注意H2O.HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，

范德華力越大，熔沸點越高。

21、C

【答案解析】

同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：C?

22、D

【答案解析】

V2Os+xLi=g善LixVzOs,分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

充電

【題目詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應式為Li++e-=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質溶液，故B錯誤；

C.根據電子守恒得到關系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

二、非選擇題（共84分）

CHCI

2CHOH

+2NdOH2

23、12二氯乙烷取代反應AD%為I+2Naci

CHCI

2CH2OH

CH?oCHJCHCHJ

HiO一◎一七一。_。一乙卜018ICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【答案解析】

￡H2clCH20HCIIX,IU

根據流程圖，鹵代燃A(I)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為I,C(4J)在氫氧化鈉條件下反應生成D,

60c

CH2CICHJOHo

D與甲醇發生酯交換生成Eq",50cH、)，D的分子式為C3HQ3,核磁共振氫譜只有一組峰,因此D,據此

分析解答⑴~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發生力口成反應生成CH3CHBrCH3,CHjCHBrClh水解生成CH3CHOHCH3,最后將

CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。

【題目詳解】

CHjCl

(1)A的結構簡式為I,名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為,故答案為1,2-二氯乙烷

CHzCl

CH20HCH,('ll.O

(2)B為I,€：為乙；|,8與I發生取代反應生成，故答案為取代反應;

CHjOH600:10c0

a1,

(3)H為A.根據H的結構簡式，H的分子式為CisHi6()2,故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱

山

酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有一卜，是四面體結構，因此分子中碳原子

一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，ImolH與濃溟水取代所得有機物中最多含

有4個溟原子，酚羥基和漠原子均能消耗NaOH,且濱原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此Imol

Sr

“°t》-?-0°|最多消耗1°013氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；

Brd"Ter