2022屆高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1.為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應

原理如下：

電池:Pb(s)+Pb02(s)+2H2S04(aq)=2PbS0?(s)+2H20(1)

電解池:2A1+3H￡電解A14+3H,t

電解過程中，以下判斷正確的是()

電池電解池

AIT移向Pb電極H*移向Pb電極

B每消耗3molPb生成2moiAID

正極:2tt

CPb02+4lT+2e=Pb+2H20陽極：2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb業極”Pb電極r

D一

------------?時間

A.AB.BC.CD.D

2.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體的有機物有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

3.御Cs）在自然界中只有一種穩定同位素祟Cs,核泄漏事故中會產生人工放射性同位素fCs、fCs。下列有關說法

正確的是

A.鈉元素的相對原子質量約為133B.與Cs、染cs的性質相同

C.黑cs的電子數為79D.￡cs、黑Cs互為同素異形體

4.微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

5.運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

6.以熔融的碳酸鹽（K2cCh）為電解液,泡沫鎮為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構成直接碳燃料電

池，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO3”通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應式為2CO2+O2-4e=2CO3

D.為使電池持續工作，理論上需要補充K2cCh

7.已知反應：10NaN3+2KNCh-K2O+5Na2O+16N2T，則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產物，KO是還原產物

C.每轉移Imole,可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol

8.己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

1,1幽

⑴------------------>R(叫)+0H(aq)

''八

Mh_ZhA/4

ROH(s)--------------------------?R*(g)+0H(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.AHI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

9.同溫同壓下，等質量的SO2氣體和Sth氣體相比較，下列敘述中正確的是（）

A.密度比為4:5B.物質的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數之比為3:4

10.扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質X是Brz,物質a轉化為b屬于取代反應

B.Imol物質a能與3moi出反應，且能在濃硫酸中發生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

11.一定條件下，在水溶液中1molCr、ClO;（x=L2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（）

C(+3,100)

/、D(+5,64)

聲(+1,60)'<

''?E

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定

C.C-B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

1

D.B—A+D反應的熱化學方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)AW=+116kJmoI

12.某固體混合物可能由Al、（NHQ2SO4、MgCh>FeCL、AICI3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所

得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）。關于該固體混合物，下列說法正確的是

5.60L氣體里IWf波畸&.36L氣體

白色磔2.90g昔一無明顯變化

無色I#液白淀之警之無色溶液

A.一定含有AL其質量為4.05g

B.一定不含FeCL,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有（NH4）2SO4和MgCL,且物質的量相等

13.（實驗中學2022模擬檢測）實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

14.用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優良，反應

方程式為：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb(BF)2+2H2OPb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

4充電45

A.充電時，當陽極質量減少9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2。

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O

15.下列有關說法正確的是()

A.WO與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

16.下列說法正確的是()

A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照

C.檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀

D.將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

（1）甲的最簡式為;丙中含有官能團的名稱為—o

（2）下列關于乙的說法正確的是（填序號）。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b.屬于芳香族化合物

c,既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：—.

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產物已經略去）：

①步驟I的反應類型是O

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應的化學方程式為O

18.G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下:

根據上述轉化關系，回答下列問題：

(1)芳香族化合物A的名稱是

(2)D中所含官能團的名稱是—.

(3)B-C的反應方程式為—,

(4)F-G的反應類型—o

(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有一種(不含立體異構)；

①芳香族化合物②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是—(寫出一種結構簡式)。

OH

(6)參照上述合成路線，寫出以和BrCffeCOOC2Hs為原料(無機試劑任選)，制備(—CHgOOI的合

成路線o

19.(衡水中學2022模擬檢測)1-澳丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-溟丙烷的實驗裝置如下:

有關數據見下表:

正丙醉17臭丙烷漠

狀態無色液體無色液體深紅色液體

cm'1)0.81.363.1

沸點/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L-的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸饋出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優點主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生，寫出該反應的化學方程

式:O

(4)提純產品的流程如下：

粗產品—上上有機層一g^^有機物吧L純產品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Bn,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫

出反應的離子方程式:o

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰,

③操作II選擇的裝置為

（5）本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為（保留小數點后一位

20.Na2sCh是一種白色粉末,工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2sQ,溶液與同濃度AgNO3

溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2sCh溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一（填儀器名稱）2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗U探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNOj溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2sCh為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為AgiSth和AgzSOa的混合物

①寫出假設一的離子方程式—；

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是—.

⑵將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=U的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗:

足量濃象上濃拉酸

-I(b)MI

棕黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCl[+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是一(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，貝!1(2)中實驗的產物不同于(1)實驗

的條件是_.

21.消除含氮、硫等化合物的污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。

I.用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NO、若以NO為例，在恒容容器中進行反應：4NHKg)+6NO(g)

^=^5N2(g)+6H2O(g)AH<0.

(1)以下選項可以判斷反應達到平衡狀態的是。

A..4VI(NH3)=5V?(N2)B.反應體系中氣體密度不變

C..反應體系中氣體壓強不變D.反應體系中氣體平均摩爾質量不變

(2)圖I中曲線表示轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程由a狀態轉為b狀態進行，可采取的措

施是_______

A.降低溫度B.增大反應物中NO的濃度

C.加催化劑D.向密閉容器中通入氧氣

II.燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應進程如圖

II所示。

反應1:NO(g)+O3(g)=^NO2(g)+O2(g)

反應2：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)

已知該體系中溫度80C以上臭氧發生分解反應：203^^302。且100C時臭氧的分解率約為10%。請回答：

（D寫出反應1的熱化學方程式,反應1在高溫下不能自發進行，則該反應的燧變AS0（填“大于”或

“小于

（2）其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3,

在不同溫度下反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：

i?

都

M

?

①若P、Q兩點為非平衡點，試分析P點轉化率大于Q點的可能原因_______。100C,t秒時反應1進行到P點，反

應從開始到t秒時NO的平均速率v（NO）=mol-L-'-s-'（用含t的式子表示）。

②若Q點為平衡點，100C下反應2的平衡常數的數值約為（精確到0.01）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1>D

【答案解析】

A.原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B.根據電子守恒分析，每消耗3moiPb,轉移6moi電子，根據電子守恒生成ImolAWh,故B錯誤；

+2

C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C錯誤；

D.原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰

極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；

答案：D

【答案點睛】

本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。

2、B

【答案解析】

分子式為CsHioOz的有機物可能是竣酸或酯，能與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH,為飽和一

元峻酸，烷基為-C4H9,丁基異構數等于該有機物的異構體數。

【題目詳解】

分子式為GHioG的有機物能與NaHCOs能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元裝酸，則烷基為人曲，-C<H9

異構體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CHs)3,故符合條件的有機物的異構體數目為4,

故選B。

【答案點睛】

本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數小于5

的短基的個數是解決本題的關鍵。

3、A

【答案解析】

A.元素的相對原子質量是依照該元素在自然界中的穩定同位素的質量計算的，葩(Cs)在自然界中只有一種穩定同位素

黑Cs,則鈾元素的相對原子質量約為133,A正確

B.￡cs、黑Cs的質子數相同，而中子數不同，二者互為同位素，同位素的化學性質相同，但物理性質有差別，B

錯誤；

C.電子數等于質子數，與Cs的質子數為55,則電子數為55,C錯誤；

D.堞Cs、＞Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯誤；

故合理選項是Ao

4、B

【答案解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環丙烷，因此二者不一定表示同一物質，A錯誤；

B.H2O2分子中兩個O原子形成一對共用電子對，O原子分別與H原子各形成一對共用電子對，所以其電子式為

??XX

H？ororH；

■"XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯誤；

D.前者表示Ar原子結構示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯誤；

故合理選項是B.

5、D

【答案解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

6、A

【答案解析】

A.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(a)極失電子發生氧化反應，空氣中的氧氣在正(b)極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3”通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負載上沒有電流通過，故B錯誤；

C.b極為正極，得電子發生還原反應，電極反應式為：2CO2+(h+4e-=2(X)3%故C錯誤；

D.該電池的總反應方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2co3,故D錯誤；

故選A。

7、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應轉移10e1以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產物，也是還原產物，故B錯誤；

C、由反應可知轉移10moi電子生成16moi氮氣，則每轉移1mol電子，可生成N2為1.6mol,標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

D、若有65gNaN.、參加反應，則被氧化的N的物質的量為有尚=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選C.

8、B

【答案解析】

A.△$+△112表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于()，故錯誤；

B.2X114表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>^H4(KOH)>0,故正確；

。△也都表示氫氧根離子從氣態變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據蓋斯定律分析，有△Hi+4H2=aH4+AH5+AH6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+Zkfh+△出+4出+4也不等于0,故錯誤。

故選B。

9、A

【答案解析】

.mV一一m

由n=-=-----可知，p=一=—,據此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項正確；

B.設氣體的質量均為mg,則n(SO2)=：mol,n(SO3)=?mol,所以二者物質的量之比為三：二=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據V=irVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯

誤；

D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤；

答案選A。

10、C

【答案解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr,HBr與a發生取代反應產生b和氏0,A錯誤；

B.a中含有一個苯環和酯基，只有苯環能夠與Hz發生加成反應，1mol物質a能與3molHz反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置,

因此物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

11、C

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以Cl。結合氫離子能力最強，即B結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2aO2-=ClO3+CKy,反應熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據轉移電子守恒得B-A+D的反應方程式為3CKy=ao『+2cr,反應熱

=(64k.J/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為

3ClO(aq)=ClO3'(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol?故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題的易錯點為CD,要注意始變與鍵能的關系，41i=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。

12、D

【答案解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有筱鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸核與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含FeCL,故C錯誤；

根據A分析一定有(NH62SO4,根據B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2->MgCI2(NH4)2SO4->2NH4->2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCh物質的量相等，故D正確。本題答案：D?

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸筱與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

13、D

【答案解析】

A、該裝置為蒸懦裝置，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸播的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯沒有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

14、B

【答案解析】

A.充電時陽極發生反應Pb2++2H2O-2e，=PbO2+4H+,產生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加9g時轉移0.2mol電子，A錯誤：

+2+

B.放電時正極上發生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發生氧化反應，不是Pb(h發生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，PbCh電極與電源的正極相連，作陽極，發生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2e=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

15、C

【答案解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；

B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C.乙醇與甲醛分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；

D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質，不是互為同系物，故D錯誤；

故選C。

16、D

【答案解析】

A.乙醇和乙酸的反應為可逆反應，用乙醇和濃硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質，故A錯誤；

B.新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故B錯誤；

C.多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅產生絳藍色溶液，不會產生藍色沉淀，故C錯誤；

D.將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCCh溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物，故D

正確；

正確答案是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C7H7NO2竣基、氨基ac

取代反應保護氨基

【答案解析】

(1)由甲的結構簡式“Z則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2;由丙的結構簡式

COOH

I,所以丙中含有官能團的名稱為較基、氨基；答案：C7H7NO2;竣基、氨基。

HJN-CH-CHJ-CHI-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環，故b錯誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；

d.分子中沒有苯環，故d錯誤，故選ac,

⑶.甲為…在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為

，，出N——COOH—條:~[HN—CO+〃H：O。

CHJCO

可知步驟I的反應類型是取代反應；答案：取代反應。

9NHjCHJ斤NH

②步驟iV和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；

NHjCHJC-NH

COOHCOOHCOOHCOOH

+CH，COOH

?定*ft答案1^)+也二定—?[^|+MCOOH

③步驟IVvjq*型一甲反應的化學方程式為V+

一定條件NHNH、NHNH、

CHjC=O靛;。

0H0

'+5—g++2H2O取代反應

18、間苯二酚或1,3-苯二酚談基、醛鍵、碳碳雙鍵〔

。具小吟產。

XOH9H0CH2COOC2H5CH2COOH

BrFCOOCH5H*

16種由“CH。v36等2

Ozn,Q-Q

CHOCHO

【答案解析】

0u

II9M9H

由C的結構簡式「人、和“io._JCM，％」—Cv"g心「

11體化劑△

、

再結合其他各物質的結構簡式和反應條件進行推斷。

【題目詳解】

(1)根據上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

0

(2)由D的結構簡式可知所含官能團的名稱是援基、醛鍵、碳碳雙鍵。答案：埃基、醍鍵、碳碳雙鍵。

0

OH

(3)B的結構簡式為d,

C的結構簡式為，反應條件83*匚其方程式為

OH0OH0

djTA

+2Hg答案：+°2~**+2Hg

CH.COOCjH,CHjCOOH

(4)由F-G的結構簡式和條件［【「「可知該反應類型為酯基的水解反應，也可

稱為取代反應。答案：取代反應。

(5)G的結構簡式為同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環；②能發生銀鏡反應，且只有一種官能團,

【答案點睛】

綜合考查有機物的相關知識。突破口C的結構簡式，各步反應條件逆推B、A的結構，根據結構決定性質和各步反應

條件，推斷反應類型，書寫反應方程式。

19、受熱均勻、便于控制溫度

2

B2NaBr+2H2sO“濃）==Na2sO4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【答案解析】

⑴油浴加熱可以更好的控制溫度

⑵加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;

⑶根據有紅棕色蒸氣Bn產生，可知濃硫酸與NaBr發生了氧化還原反應，據此可以寫出反應的化學方程式。

(4)①B。與碳酸鈉溶液反應時，Br2發生了自身氧化還原反應，據此寫出反應的離子方程式。

②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽研無法吸水;

③操作H為蒸儲;

⑸根據產率二程盤，|。。％進行計算。

【題目詳解】

⑴使用油浴加熱的優點為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；

12g

⑵12g正丙醇的體積為而言產=15mL,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故

答案為：B；

（3）根據有紅棕色蒸氣B。產生，可知反應過程中濃硫酸將溟離子氧化成溟單質，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據電子

守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4（*）==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2T;

（4）①Bn與碳酸鈉溶液反應時，B。發生了自身氧化還原反應，根據反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1

2

可知產物為Br-和BrCV,故答案為：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3；

②鈉與丁醇反應，堿石灰吸水無明顯現象，膽肌無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍，故答案為：c；

③蒸鐳時溫度計水銀球應該在支管口處，而且冷凝管應該選擇直形冷凝管，故答案為：b；

A

⑸該制備過程的反應方程式為：H2so4（濃）+NaBr-NaHSO4+HBrf；

12R

CH3cH2cH2OH+HBr3cH2cHzBr+lhO,12g正丙醇的物質的量為石丁—=Q2mol,則完全反應正丙醇所

oUg/mol

需n（NaBr）=0.2mol,/7J（NaBr）=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需H（H2SO4）=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以該過程

148a

正丙醇過量，則理論生成1-漠丙烷0.2mol,質量為0.2molxl23g/mol=6g,所以產率為五高100%=60.2%,故答案

為：60.2%?

【答案點睛】

球形冷凝管與直形冷凝管適用范圍不同，直形冷凝管既適合冷凝回流也適合蒸儲中的冷凝收集，而球形冷凝管只適合

冷凝回流。

2+

20、去除蒸懦水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=AgzSO.,

Na2sO3被酸化的NCh?氧化成Na2sOsNa2sCh與AgNCh溶液反應生成Ag：2s（h沉淀取固體少許加入足量Na2sCh

溶液（或向試管中繼續滴加Na2sCh溶液）Ag2O+4NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2。或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag（NH3）2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同（或用量不同），溶液酸堿性不同（或濃度不

同）

【答案解析】

配置一定物質的量濃度的溶液時,

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗n探究不同pH的Na2s溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過量Na2s溶液，可以加入Na2s03溶液驗證溶液中是否有Ag2s

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

2+

(1)①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2sCh溶液，看是否繼續溶解，若繼續

溶解一部分，說明假設三成立；

⑵①Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sO3溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

⑶實驗⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實驗⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對比兩次實驗可以看出，滴加順序不同(或用量不同)，，所給鹽溶液酸堿性不同(或濃度不同)。

,

21、CDBNO(g)+O3(g)^^NO2(g)+O2(g)AH=-199,2kJ-moF小于NO與6反應的活化能低于SCh

A*5

與03反應的活化能或NO與SO2物質本身的性質有關或其它合理答案-0.96(或0.95)

t

【答案解析】

11(1)根據△1!=反應物的總鍵能一生成物的總鍵能，計算反應熱；根據判斷；

(2)根據lXNO)=—計算反應速率；

△t

vc(O2)c(SO3)

利用K=向由y計算平衡常數。

【題目詳解】

Id)4NHj(g)+6NO(g)^^5N2(g)+6H2O(g)；

A、達到化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率，用不同物質表示時，數值要成比例；選項中有正反應速率，有逆反

應速率，但是41)正(NM尸51)蟲N