2023年中考化學第一次模擬考試卷(廣州卷)

化學?全解全析

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CAABDCCDCABDBC

1.【答案】c

【解析】A、用過的口罩屬于醫療廢物垃圾，應集中處理、銷毀，故該項說法正確；B、口罩的作用原理相

當于過濾，能將粉塵、飛沫等與空氣分離，將細菌、病毒進行阻隔，過程中沒有新物質生成，屬于物理變

化，故該項說法正確；C、聚丙烯的相對分子質量是42n,故該項說法錯誤；D、聚丙烯屬于熱塑性塑料，

塑料是有機合成材料，故該項說法正確。故選C。

2.【答案】A

【解析】A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故

選項正確；B、有害垃圾是指造成環境污染或危害人體健康的物質，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤;

C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤；D、其它垃圾是指可回收垃

圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，廢舊金屬屬于可回收垃圾，故選項錯誤。故選A。

下列說法中，不正確的是()

3.【答案】A

【解析】A、用于飛艇的氮氣，屬于稀有氣體，屬于空氣成分，故來自于空氣，故選項正確；B、制硝酸用

到的二氧化氮，二氧化氮不是空氣的成分，故選項錯誤；C、用于做汽水的二氧化碳是由碳酸氫鈉和檸檬酸

反應制得，不是來自空氣，故選項錯誤；D、做飯用到的天然氣，天然氣不是空氣的成分，故選項錯誤。故

選Ao

4.【答案】B

【解析】A、鈣是人體必需的常量元素，故該項說法錯誤；B、葡萄糖酸鈣中鈣、碳、氫、氧四種元素的質

量比為40：(12x6x2)：(1x11x2)：(16x7x2)=20：72：11：112,則氫元素的質量分數最小，故選項說法

正確；C、1個葡萄糖酸鈣分子由49個原子構成，故選項說法錯誤；D、葡萄糖酸鈣中鈣、氧元素的質量比

為40：(16x7x2)=5：28,故選項說法錯誤。故選B。

5.【答案】D

【解析】A.反應前后都含有多種分子，都是混合物。正確。B.反應前有H?O、CO2,反應后有C2H5OH、

O2,有水、二氧化碳兩種氧化物。正確。C.圖中原子守恒，每2個二氧化碳分子參與反應會生成3個氧氣

^2x44g=48g

分子，所以若有44g二氧化碳反應，則生成氧氣44x2,正確。D,該反應的反應物都是化合物,

不是置換反應，錯誤。故選D。

6.【答案】C

【解析1A、31號、34號元素原子核外都有4個電子層，則32號、33號元素原子核外也都有4個電子層,

故A不符合題意；B、由表格數據知，四種元素的相對原子質量依次增大，所以楮元素的相對原子質量x

大于69.72,故B不符合題意；C、由圖知，稼原子最外層電子數是3,易失去，形成稼離子，稼離子帶3

個單位的正電荷，符號為Ga3+,故C符合題意；D、由圖知，硒原子最外層有6個電子，易得到2個電子

形成穩定結構，形成硒離子，則硒離子的核外電子數為34+2=36,故D不符合題意。故選C。

7.【答案】C

【解析】A、石墨很軟，且為深灰色，在紙上畫過會留下黑色痕跡，可以作鉛筆芯，正確；B、分子是不斷

運動的且運動速率與溫度有關，濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快是因為分子不斷運動，溫度越高，運動

速率越快，正確；C、伍德合金用于制電路保險絲是因為伍德合金的熔點低，溫度過高會熔斷，錯誤；D、

用炸藥爆破拆除樓房是利用了化學反應產生的能量拆除樓房，正確。故選C。

8.【答案】D

【解析】A、活性炭凈水器里，活性炭吸附水中色素和異味，并能過濾水中的部分雜質，故說法正確；B、

氫氣燃燒生成水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，說明水是由氫、氧兩種元素組成的，

故說法正確；C、電解水實驗中，得到的氧氣和氫氣的體積比約為1：2,故說法正確；D、水變成水蒸氣的

9.【答案】C

【解析】A、某物質R燃燒后生成C02和H2O,CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據質

量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中含有氧元素，則R中一定含C、H元素，可能含O元

素，故選項說法錯誤；B、堿是指在溶液中電離成的陰離子全部是0H-的化合物。Cr(OH)SO4中的陰離子

不全部是OH,還有S°『，屬于鹽類，故選項說法錯誤；C、品紅在水中擴散，說明品紅分子總在不停地

運動，運動到水分子中間去了，故選項說法正確；D、探究紅磚粉是否為過氧化氫分解的催化劑，除設計實

驗證明紅磚粉能否改變反應速率外，還需證明其質量和化學性質在反應前后不變，故選項說法錯誤。故選Co

10.【答案】A

【解析】A、C60是由Cw分子構成的，故該項說法正確；B、活性炭能吸附色素和異味，不能吸附水中可溶

性的鈣鎂化合物，因此不能軟化硬水，故該項說法錯誤；C、二氧化碳不能供給呼吸，但二氧化碳不是污染

性氣體，不屬于空氣污染指數的項目，故該項說法錯誤；D、一氧化碳能結合生物體的血紅蛋白，導致血紅

蛋白不能運輸氧氣，使生物體缺氧中毒，故該項說法錯誤。故選A。

11.【答案】B

【解析】A、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液①溶質質量分數為

—選一xlOO%

100g+25g=20%,故選項說法正確。B、20℃時硝酸鉀溶解度為31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝

酸鉀，共加入了50g硝酸鉀，不能全部溶解，溶液②中溶質與溶劑的質量比為31.6g：100醉1：2,故選項

說法錯誤。C、由硝酸鉀的溶解度數據表可以看出，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時硝酸鉀

溶解度數據：31.6<X<63.9,故選項說法正確。D、50℃時硝酸鉀溶解度為85.5g,則溶液③中再溶解85.5g

-25g-25g=35.5gKNOj,可成為飽和溶液，故選項說法正確。故選B。

12.【答案】D

【解析】A、濃鹽酸不能吸收水蒸氣，且具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，該操作不能達到實驗目的；B、

由于不支持燃燒的氣體不至有二氧化碳一種，所以將燃著的木條伸入瓶內木條熄滅并不能證明該氣體一定

是二氧化碳，該操作不能達到實驗目的；C、KOH、K2cCh都能和稀硫酸反應，不符合除雜原則，該操作不

能達到實驗目的；D、加水溶解，溫度升高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸鉉，溫度無明顯變化的是氯化

鈉，該選項能夠達到實驗目的。故選D。

13.【答案】B

【解析】A、單質與化合物反應生成新的單質和新的化合物的反應叫做置換反應，反應③碳單質和二氧化硅

在高溫下反應生成硅單質和一氧化碳，屬于置換反應，A選項說法正確，不符合題意；B、反應①無氣體生

成，反應②生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒，反應③生成一氧化碳氣體，一氧化碳具有可燃性，反應

④生成氫氣，氫氣具有可燃性，四個反應中共生成兩種可燃性氣體,B選項說法不正確，符合題意;C.Na2SiO3

中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硅元素的化合價為x,根據化學式中元素化合價代數和為0有

(+1)X2+X+(-2)X3=0,解得x=+4,即Si為+4價，C選項說法正確，不符合題意；D、由反應①和反應③可

知Si和SiCh在一定條件下可以相互轉化，D選項說法正確，不符合題意。故選B。

14.【答案】C

【解析】A、能與氯化鈣反應生成白色沉淀的不只有硝酸銀，如氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，

所以該溶液不一定是硝酸銀溶液。錯誤。B、一氧化碳和氧化鐵高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，實驗操

作缺少反應條件，如在高溫條件下發生反應，現象是粉末由紅色變為黑色。錯誤。C、活潑金屬能將不活潑

金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸鋁不和銅反應，活動性Al>Cu。硝酸銀和銅反應生成銀和硝酸銅，現象

為溶液逐漸變藍，銅絲表面出現銀色物質，證明活動性Cu>Ag,可以得出活動性Al>Cu>Ag的結論。正確。

D、合金的硬度比組成它的純金屬硬度大，黃銅是銅的合金，所以將銅片和黃銅片相互刻畫，銅片上留下劃

痕，黃銅片無明顯現象。錯誤。故選：C。

15.【答案】（1）分解反應；降低；（2）吸收二氧化碳的能力較強；（3）D

【解析】（1）①反應1是四氧化三鐵在2300K、光照條件下生成氧氣和氧化亞鐵，反應符合一變多，故基本

類型為分解反應；②反應2中反應物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳單質中，二氧化碳中氧

元素的化合價為-2價，設碳元素的化合價為x,根據化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則，

x+2x（-2）=0,解得4+4,故二氧化碳中碳元素的化合價為+4價，碳單質中碳元素的化合價為0,故碳元素

的化合價降低；（2）根據表中信息可知，碳酸鉀吸收二氧化碳能力較強，碳酸氫鉀加熱生成碳酸鉀、二氧化

碳和水，故選擇K2cCh溶液作吸收液的優點是吸收二氧化碳的能力較強；（3）實驗3的目的是探求在不同水

體中加入魚浮靈造成的水體溶氧量變化，前提就是在常溫下相同體積的不同水體中加入相同質量的魚浮靈

進行實驗，故需要控制的是溫度在常溫下，三種水體的體積相同，加入魚浮靈質量相同，所有實驗儀器可

以不同；故選D。

］6,［答案］（l）Ca°+Hq=Ca（OH）2；⑵Ca（OH）2+CO2=CaCOJ+H2O.不能；

①滴加鹽酸，溶液紅色恰好褪去②振蕩試管，溶液又變紅

（3）;

（4）滴入足量稀鹽酸，有氣泡產生。（合理即可）；（5）溫度；

【解析】（1）實驗乙、丙中，導致試管B溶液呈紅色的原因是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧

化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）乙組

實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，因為碳酸鈣分解生成

二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3!+H2O；此

實驗不能推斷石灰石燃燒產生二氧化碳，因為酒精燃燒也會生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；（3）丙

組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變為紅色。其

原因是：氫氧化鈣與鹽酸反應，酚獻紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動，城氧化鈣又繼續溶解，溶液呈

堿性，使酚醐變紅。因此：在下圖中紅色褪去時，溶液中僅存在鈣離子和氯離子，重新變紅時溶液中存在

的微觀粒子是鈣離子、氫離子和氯離子如圖所示：

①滴加鹽酸，溶液紅色恰好褪去②振蕩試管，溶液又變紅

（4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設計實驗：取

研細后的粉末少許于試管中，滴入稀鹽酸，有氣體產生；（5）通過甲、乙、丙三組對比實驗，沒有加熱的

石灰石沒有分解，酒精燈加熱的石灰石部分分解，酒精噴燈加熱的石灰石分解率最高，得出影響石灰石分

解的因素是溫度。

17.【答案】（1）增大接觸面積，使物質充分反應；（2）Mg°+2C5+H2O=Mg（HCO3）2；氧化鎂和碳酸鎂（或

A不

..八,,”MgCO.=MgO+CO,T

Mg。、MgC%..21:58.1:4

【解析】（1）研磨之后使固體形成粉末，增大了接觸面積，使物質充分反應，故填：增大接觸面積，使物

質充分反應；（2）氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂，化學方程式為：MgO+2CO2+H2O=Mg（HCO3）2.

（3）①氫氧化鎂受熱分解為兩種氧化物，則生成氧化鎂和水。碳酸鎂受熱分解為兩種氧化物，則分解為氧

化鎂和二氧化碳。則AB段減少的質量（31.6g-24.4g=7.2g）,CD段減少的質量（24.4g-20.0g=4.4g）分別是生成

水和二氧化碳的質量。

設混合物中氫氧化鎂的質量為x,碳酸鎂的質量為y

假設生成水的質量為7.2g,生成二氧化碳的質量為4.4g,根據反應前后元素質量守恒可知

Mg(OH),?2H~H2O

5818生=上》=23.2g

70187.2g

x7.2g

MgCO}~C~CO

84v

8444—=---y=8.4g

444.4g

y4.4gm

23.2g+8.4g=31.6g,符合圖像情況。

假設生成二氧化碳的質量為7.2g,生成水的質量為4.4g,根據反應前后元素質量守恒可知

Mg(<?W),~2H~H2O

5818—=-x?14.2g

184.4gs

x4.4g

MgCO、~C?CO?

8444—84=^-vy?13.7g

…447.2g-6

6

y7.2g

14.2g+13.7g=27.9g,固體開始時的質量為3L6g,與圖像不相符。所以AB段發生的反應是氫氧化鎂受熱分

解為氧化鎂和水，BC段固體成分是氫氧化鎂分解生成的氧化鎂和剩余的碳酸鎂。②C點發生的反應是碳酸

A小

MgCO,=MgO+CO,T

鎂分解生成氧化鎂和二氧化碳，故化學方程式為：;③碳酸鎂和氫氧化鎂的質量比為

8.4g:23.2g=21:581,若混合物X用aMgCChbMg（OH）2表示,則84a:58b=21:58,a:b=l:4。

Ni（OH）+H

18.【答案】⑴NiCCh;⑵鐵；硫酸鎂；⑶22SO4=NiSO4+2H,O；Ni+H2SO4=NiSO4+H,T；

NiO+HSO

活潑金屬能和酸反應生成鹽和氫氣；24=NiSO4+H2O（合理即可）；《）堿；鎂離子能和氫氧根

離子結合成氫氧化銀沉淀;碳酸鹽；Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO31

【解析】（1）碳酸銀中鍥元素顯+2價，已知碳酸根化合價為-2價，因此碳酸銀化學式為：NiCO3o（2）

比較兩種金屬的活動性可以將一種金屬放到另一種金屬的鹽溶液中，因此要判斷鐵、鍥兩種金屬的活動性

順序，可以將鐵放入硫酸保溶液中，或將保放入硫酸亞鐵溶液中等。（3）①氫氧化銀是堿，能和硫酸反應生

成硫酸銀和水，反應的化學方程式為：Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O.②銀與鐵的化學性質相似，可以用

保和稀硫酸反應硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Ni+H2so4=NiSOjH2T,依據的反應規律是活潑金

屬能和酸反應生成鹽和氫氣；③金屬氧化物能和酸反應生成鹽和水，可以用氧化鎂和硫酸反應來制備硫酸

銀，反應的化學方程式為：NiO+H2SO4=NiSO4+H2O（合理即可）。（4）硫酸鍥溶液顯綠色，碳酸銀和氫氧

化鎮均為難溶于水的綠色固體，因此可推測硫酸鍥能和堿發生復分解反應生成氫氧化銀，也能和碳酸鈉等

碳酸鹽生成碳酸鎮沉淀。因此①能與堿反應，從微觀角度看，預測的依據是銀離子能和氫氧根離子結合成

氫氧化銀沉淀；②能與碳酸鹽反應，硫酸銀能和碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸銀沉淀，反應的化學方程式

可以為：Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3；。

19.【答案】（1）I；反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；（2）adfh；長頸漏斗；

MnOo

2H2O,—2H,0+O2T

;B；將帶火星木條放到B端，若木條復燃則氧氣收集滿

【解析】（1）①由圖可知甲反應速率最快，故為對應實驗in大理石粉末和稀鹽酸反應，乙產生二氧化碳和

甲一樣多，但時間較長，故為對應實驗n塊狀大理石和稀鹽酸反應，丙產生的二氧化碳較少，根據大理石

和稀硫酸反應生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表達阻止了反應的進一步發生，圖中丙對應實驗I；②由

圖可知甲產生二氧化碳的速率很快，故不用甲對應的藥品，理由是反應太劇烈，不利于收集二氧化碳；(2)

①組裝能隨意添加雙氧水的裝置故需選用分液漏斗、錐形瓶、雙孔塞、還有導管，故選