2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeI的溶液；

H.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

格

性

電

極

1

下列判斷不正確的是

A.陽極區的溶質主要是H2s。4

B.電極II的電極反應式為PbC142-+2e-=Pb+4CF

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現物質的循環利用，可向陰極區補充PbO

2、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

銘、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續發展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

B.不銹鋼是指含銘、鎮的鐵合金

C.3誨和〈He互為同位素

D.月球上的資源應該屬于全人類的

3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數為NA

B.NA個SO3分子所占的體積約為22.4L

C.3.4gH2O2含有共用電子對的數目為0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+數目為NA

4、下列有關物質與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質，可電解其水溶液獲得金屬鋁

5、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

6、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

7、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙烘可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

8、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

粗鹽二精鹽一氯堿工業

母②「Mg（OH）】一MgCk,6HA）—??無水MgCh

K液」NaBr二'Brr?2SO］水溶液吸收2［以

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發得到MgCb-6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2cCh溶液一NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

9、我國科學家發明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質作電解質，電池的總反應為6Li+N2

A.固氮時，電能轉化為化學能

B.固氮時，電流由鋰電極經用電器流向釘復合電極

C.脫氮時，釘復合電極的電極反應：2Li3N-6e』6Li++N2T

D.脫氮時，Li+向釘復合電極遷移

10、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snl4,熔點U4.5C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應Sn+2H皂SnL制備SnL。下列說法錯誤的是（）

A

Sn.碎費片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

C.裝置II的主要作用是吸收揮發的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

11、X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是

PEL-?zfltjY的Tw的單賦

A.反應③為工業制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業上通過電解乙來制取Z

12、大海航行中的海輪船殼上連接了鋅塊，說法錯誤的是

A.船體作正極B.屬犧牲陽極的陰極保護法

C.船體發生氧化反應D.鋅塊的反應：Zn-2e-＞Zn2+

q南田日一

13、以O.lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分數=:徵工）。下列表述

忌滴定用里

錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）＞c（A）

D.x點處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

14、化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnCh的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

15、下列過程中，一定需要通電才能實現的是

A.電解質電離B.電化學防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

16、如圖是某條件時N2與出反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數不變

17、NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gN02和N2O4混合氣體時，轉移電子數為0.1M

B.標準狀況下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9NA

C.在0.Imol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數一定大于0.INA

D.34gH2O2中含有的陰離子數為M

18、下列說法正確的是（）

A.用NHylhO溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NHyHzO是弱電解質

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的Hz多，說明HA酸性強

C.c=0.1mol-l3的CH3COOH溶液和c=0.1mol?Lr的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=l/10

19、如圖所示裝置中不存在的儀器是（）

A.用期B.泥三角C.三腳架D.石棉網

15151

20、已知室溫下溶度積常數：Ksp|Pb（OH）2]=2X10,Ksp[Fe（OH）2]=8X10-o當溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L“Pb2+和0.10mol?L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L“NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當溶液pH=8時，Fe2+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

21、在25'C時，將1.0Lcm()l?L“CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是()

pH

通入HC1氣體加入NaOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

B.c點對應的混合溶液中：c(CHjCOOH)>c(Na+)>c(OH)

+

C.a點對應的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數K?=Q

c-0.1

22、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選

實驗過程實驗目的

項

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果濱水褪色，則說明含有碳碳雙鍵

檢驗

C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（OH）3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酥的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:

回答下列問題：

（1）①的反應類型為;B分子中最多有個原子共平面。

（2）C中含氧官能團的名稱為;③的“條件a”為.

（3）④為加成反應，化學方程式為。

（4）⑤的化學方程式為o

（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J

的結構簡式為.（只寫一種即可）。

①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCCh反應放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH?

0

（6）參照題圖信息，寫出以產］為原料制備的合成路線（無機試劑任選）：

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現進行如下實驗:

己知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L“；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式.

(2)X與水反應的化學方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型_________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根伯絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

25、(12分)實驗室如圖的裝置模擬工業過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應原理為

2NazS+Na2co3+4SO2△3Na2s2O3+CO2

ABCDE

請回答：

(1)下列說法不正確的是—o

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2s03固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSCh溶液

(2)反應結束后C中溶液中會含有少量Na2s04雜質，請解釋其生成原因一。

26、(10分)某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置分別進行的操作現象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中—

落滴加酚配

鐵片一一碳棒

_1.0mol'L',ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產生藍色沉

1NaCI溶液

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。

①實驗i中的現象是—o

②用化學用語解釋實驗i中的現象：_

(2)查閱資料：KMFe(CN)6］具有氧化性。

①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗滴管試管現象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產生大量藍

1

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.().5mobL-1Na2s04溶液無明顯變化

a,以上實驗表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。

b.為探究C「的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發現鐵片表面產

生藍色沉淀。此補充實驗表明cr的作用是一?

(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實

驗。其中能證實以上影響確實存在的是(填字母序號)。

實驗試劑現象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產生藍色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCI混合溶液(未除Ch)產生藍色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產生藍色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN*]和鹽酸混合溶液(已除02)產生藍色沉淀

綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是

27、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I.制備Na2S2O3?5H2O

反應原理：Na2sO3(aq)+S(s)2Na2s2Ch(aq)

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2。3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸6()分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5出0,經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

*

a

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是—.

(2)儀器a的名稱是一,其作用是一。

(3)產品中除了有未反應的Na2s03外，最可能存在的無機雜質是一，檢驗是否存在該雜質的方法是一。

(4)該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因為一。

H.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸饋水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：

22

2S2O3-+l2=S4O6+2r.

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為一。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為一mL。產品的純度為一(設Na2s2(h?5H2O相

對分子質量為M)。

28、(14分)某化工廠生產新型清潔燃料甲醛(CH3-OCH3)的流水線反應原理為：在10L的反應容器內進行的反

應①的化學平衡常數表達式為長=[以)][%]/田20]。反應②的熱化學方程式為：3H2(g)+3CO(g);CH30cH3(g)

+CO2(g)+Qo反應③為：CO2+NH3+H2O-NH4HCO3,完成下列填空：

(D反應①的方程式為。經3min反應容器內的水蒸氣從20.0mol變為2.Omol,則此3min內CO的平均反

應速率V(CO)=.

(2)能判斷反應①已達化學平衡狀態的是(選填編號).

A.在消耗n摩爾氫氣的同時產生n摩爾的水

B.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變

C.容器內所有的物質的總物質的量保持不變

D.化學反應速率：V<?）（H2O）=V<iE）（CO）

（3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填或"V"）0。

該反應的逆反應速率V<逆>隨時間t變化的關系如圖一所示，則在t2時改變的反應條件是o

|V<#）IC（CH30cH3）

Ur匚

0t11213t0t

圖一圖二

（4）在不同溫度下，反應容器內甲醛（CH30cH3）的濃度c（CH30cH3）隨時間t變化的狀況如圖二所示。貝！I反應

溫度T,（選填“>"、"=”或"V"）T2?

（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經測定溶液中也存在NH3-H2O分子和COF離子，試用化學用語

表示產生這兩種微粒的原因：,.相同溫度下，都為0.Imol/L的NaHCCh溶液甲和NH4HCO3溶液乙

相比較，溶液中c（CO3”）甲（選填“>"、"="或"V"）甲______乙。

29、（10分）I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度

下，向2L密閉容器中加入N2（g）和H2（g）,發生反應：N2（g）+3H2（g）k=2NH3（g）+Q（Q>0）,NH3物質的量隨時間

的變化如右圖所示。

（1）0~2min內的平均反應速率V（H2）=

（2）該溫度下，反應N2（g）+3H2（g）三二2NH3（g）+Q（Q>0）的平衡常數表達式K=。其平衡常數K與溫度T

的關系如下表:

T/℃25125225

平衡常數K4x106KiK2

試判斷KiK2（填寫“〉”“=”或。

（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

a.3V(N2)=V(H2)

b.容器內壓強保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

1

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol?L-i,c(H2)=c(N2)=0.01mol-L-

IL常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。

實驗編號氨水濃度鹽酸濃度/mol?L“混合溶液pH

①0.20.2pH=x

②C0.2pH=7

請回答：

(4)①中所得混合溶液，pH7(填或。

②中c_0.2(填“或“=")，所得混合溶液中各離子濃度大小關系為

(5)請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極n周圍PbClF得電子轉化為Pb,則電極n為陰極，陰極的電極反

應是發生還原反應，電極反應方程式為PbC142—+2e—=Pb+4Cl-；電極I為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電

極反應：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解題。

【詳解】

+

A.根據分析，電極I為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電極反應：2H2O-4e=4H+O2T，陽極區的溶質主

要是H2s04,故A正確；

B.電極II周圍PbCLt*得電子轉化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應是發生還原反應，電極II的電極反應式為

2

PbCl4~+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

2.07g

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為二二八二，|=0.(HmoP根據電極反應式為PbCL^—+2e—=Pb+4CL,

207g/mol

轉移電子的物質的量為0.02moL電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol,故C錯誤；

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCI的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續向陰極區加PbO粗品可恢復其濃度且實現物質的循環利用，故D正確；

答案選C。

2、A

【解析】

A.二氧化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氧原子構成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入鋁、銀等金屬，由于改變了金屬晶體的內部組織結構，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹，

B正確；

C-He和We的質子數相同，但中子數不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確；

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應該屬于全人類，D正確。

故選A。

3,A

【解析】

A.當反應生成2moiHC1時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHC1即ImolHCl時，斷裂Imol化學鍵即NA

個，故A正確；

B.標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.3.4gH2O2物質的量為O.lmol,含有共用電子對的數目為0.3NA,故C錯誤；

D.三價鐵離子為弱堿陽離子，在水溶液中會發生部分水解，所以ILlmoI/L的FeCLi溶液中所含Fe3+數目小于NA,

故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

當用Vm=22.4L/mol時，一定要在標準狀況下為氣體。如B選項，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積

=22.4/moL

4、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2氣體后溶液褪色，發生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現酸性氧化物的性質，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

CL和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色體現酸性氧化物的性質，二氧化硫使

淡水、高銃酸鉀溶液褪色體現二氧化硫的還原性。

5,B

【解析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確：

B.油脂、蛋白質均能發生水解反應，但糖類中的單糖不能發生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為B。

6、C

【解析】

A.人造衛星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

7、B

【解析】

A.電石與水反應放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故c錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產物，應在制備裝置后連接收集產物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯誤；

故選：B.

8、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCb溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發，直接蒸發得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中漠得電子化合價降低轉化為漠離子，漠元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鐵之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，因此Na2cth溶液不能放在BaCk溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A,

9、C

【解析】

A.固氮時為原電池原理，化學能轉化為電能，A錯誤；

B.固氮時，Li電極為負極，釘復合電極為正極，電流由釘復合電極經用電器流向鋰電極，B錯誤；

C.脫氮時為電解原理，釘復合電極為陽極，陽極上發生失電子的氧化反應，釘復合電極的電極反應為2Li3N-6e-=6

U++N2T，C正確；

D.脫氮時，釘復合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據題干中Snh的熔沸點，從組成分析可知SnL與CC14為同族元素形成的同類物質，二者分子的空間構型均為正

四面體結構，屬于非極性分子，依據“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL,中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使Snh水解，故C錯誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置I中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：C,

11、D

【解析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【詳解】

高溫

A.反應③2C+SiO,'="si+2co，為工業制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C.4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

12、C

【解析】

A.在海輪的船殼上連接鋅塊，則船體、鋅和海水構成原電池，船體做正極，鋅塊做負極，海水做電解質溶液，故A

正確；

B.在海輪的船殼上連接鋅塊是形成原電池來保護船體，鋅做負極被腐蝕，船體做正極被保護，是犧牲陽極的陰極保護

法，故B正確；

C.船體做正極被保護，溶于海水的氧氣放電：(h+4e-+2H2O=4OIT,故C錯誤；

D.鋅做負極被腐蝕：Zn-2e-^Zn2+,故D正確。

故選:C。

13、D

【解析】

A.z點滴定分數為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

BHA的電離平衡常數K,=c(A)c(H),設HA的量為1,y點的滴定分數為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

io7xO91

(Na+)=c(AO=0.91,貝！J,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數K=---------—?10-6,設0.lmol/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,則K=———=106,解得a約為10-3,5mol/L,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點滴定分數為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(OH),

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)>c(A),故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A]+c(0H-),物料守

恒：2《^+)=0卜]+￡5人)；二式消掉鈉離子可得：?1^)丑(丁)=€0-)+￡(0H)+0(0口/,+),此時溶液呈酸性,

即c(H+)>c(OH),所以C(HA)+C(H+)<C(A)4€(OH],故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

14、D

【解析】

A.水滴石穿是指滴水產生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現了小孔，有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鎰酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高鋸酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應有關，B錯誤；

C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發生中和反應，發生了化學反應，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液發生鹽析，沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是D?

15、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學防腐不需通電，故錯誤；

C、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

16、D

【解析】

A.未標出物質的狀態，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）△H=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉化率也不變，故C錯誤：

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數，故D正確；

故答案為D,

【點睛】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉化率不變。

17、A

【解析】

A.4.6gNCh的物質的量是O.lmol,若反應完全產生4.6gN（h,轉移電子（MNA;若完全轉化為N2O4,4.6gN2O4的物質

的量是0.05mol,轉移電子數為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gN（h和N2O4混合氣體時，轉移電子

數一定為O.INA,A正確；

B.標準狀況下，已烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數目，C錯誤；

D.34gH2O2的物質的量為Imol,由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A。

18、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的H2多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c=0.1mol?L-i的CH3COOH溶液和c=0.1mol-Lr的HC1溶液中，CH3coOH是弱電解質，部分電離，酸性弱，

pH大，選項C正確；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9)mobL-1,c(Cr)=c(H+)-c(OH_)=(10_4-10_10)mol-L-1,c(CH3co(T)/c(C「)<卡，選項D錯誤；

答案選C。

19、D

【解析】

由圖示裝置可知，涉及的儀器為：生煙、泥三角、三腳架、酒精燈等，由于給用期加熱時可以直接進行加熱，不需要

使用石棉網，所以該裝置中沒有用到石棉網，答案選D。

【點睛】

注意常見的儀器干燥及正確的使用方法，明確給生煙加熱時，不需要墊上石棉網。

20、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，Fe?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2*)的曲線，A錯誤；

B.當溶液pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L,此時(Fe2+)Xc2(OH-)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發生變化，溶液中c(Fe?+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp|Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正確：

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)c(OH-)/[c(H)c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+)?c(OH-)/c(H+)為定值不發生變化，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

21、D

【解析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CMCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促進水的電離，CH3coOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應ClhCOONa+HCl^CH3coOH+NaCl恰好完全發生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點反應CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3coOH濃度遠大于CH3coONa,c點CH3coONa與HC1反應

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3coOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故B正確；

C.a點反應CH3coOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=107mol?L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c(CH3coeT)?c(H+)107X0.2_2X1Q-8

則醋酸的電離平衡常數Ka=故D錯誤;

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【點睛】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點C(CH3COOH)

和c(CH3coONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。

22、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量溟水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和浪加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚配的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握有機物的性質、有機物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙

鍵和澳發生加成反應，也可能是醛基被氧化。

二、非選擇題（共84分）

23、取代反應18埃基、酸鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）

Cu

+2HO

A-230

【解析】

根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為根據C和D的化學式間的差別

可知，C與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成D,D為,結合G的結構可知，D消去結構中的羥

0cH3

0CH3

基生成碳碳雙鍵得到E,E為、0三~_1口；根據G生成H的反應條件可知，H為

UCrij

0CH3

（1）根據A和B的結構可知，反應①發生了羥基上氫原子的取代反應;）分子中的苯環為平面結

構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；

0

⑵）中含氧官能團有黑基、酸鍵；反應③為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a

OCH.

為濃硫酸、加熱，故答案為?；?、酸鍵；濃硫酸、加熱;

⑶反應④為加成反應，根據E和G的化學式的區別可知F為甲醛，反應的化學方程式為

°"|^OCH3故答案為

OCH3

CH20HcCHO

2+2HO

(4)反應⑤是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為+。2卷2

OCH3OCH

OCH3

3OCH3

CHO

I

+2H?O.

OCH3

OCH3

)的同分異構體，①苯環上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2,說

明結構中含有酸基；③ImolJ可中和3moiNaOH,說明結構中含有2個酚羥基和1個竣基；符合條件的J的結構有:

苯環上的3個取代基為2個羥基和一個一