2022高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向H2s的水溶液中通入一定量的C12,下列圖像所示變化正確的是

2、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

A.咖啡酸可以發生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5m0IH2反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為CsHioO

3、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：

A.淀粉一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

B.纖維素（水解）一葡萄糖一（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Bn/CCL褪色

D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質

4、做好垃圾分類，推動城市綠色發展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（）

選項ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

垃圾分類標識r

有再垃圾

可回收物干垃坂

KCVCLAaiXMMTI

MotntMOtnrooomin

A.AC.CD.D

2-2

5、某溶液由Na+、Ag+、Ba\A/、A1O2,Fe\NO3,C「、StV-中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.AF+、NO3-B.Ba2+、Ap+、CF

C.Ba2+>A13+、N（VD.Ag+、Al3+,NOj-

6、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象

D.如果A1電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快

7、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業上生產乙烯的主要方法

B.水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.翎銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4-10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用

8、化學在科技進步方面發揮著重要的作用。下列說法正確的是

川是制備有機發光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

3

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰疫”中發揮了重要作用

9、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

10、設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法中，正確的是（）

A.標準狀況下，22.4L的N（h和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA

B.密閉容器中，46gNCh和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C.常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24X1（＞8NA個OH

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8N,*個電子

11、氮及其化合物的轉化過程如下圖所示，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=±2NH3（g）AW=-92kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的NX的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

12、烷燒命名中常使用三套數字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三…….其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數B.烷基位置編號C.氫原子數D.同種烷基數目

13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S??離子數之和為O.INA

18

B.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數為NA

C.1molNa2O2固體中含離子總數為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態單

質，n為淡黃色粉末，相關物質轉化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質子數是W與Z的

質子數之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

15、N,*為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

_1

A.LOLLOmolL的H2s水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為（UNA

D.1molNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數一定為NA

16、下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.海帶提碘B.氯堿工業C.海水提漠D.侯氏制堿

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素知識回答問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是o

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

（3）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數比為1：lo寫出該反應的化學方程式：。

D.氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L%（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學式是；乙的電子式是

(6)甲與水反應的化學方程式是

⑺判斷：甲與乙之間(填“可能”或"不可能”)發生反應產生H2O

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產物略)。

已知：①NBS是一種漠代試劑

GMNa>*+CHOH

②R「注OgHs+R2cH2-XoC2H$oc2S

一定條件+C2HsOH

*Rr?-NH-C-R?

③Ri-COOC2Hs+巾8_洶

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為.

(3)D-E的化學方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCb發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯HXX'HCaOH(用流程圖表示，無機試劑任選)

0

19、依據圖1中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題:

..，

氫

單

氧

化

質酸鹽類別

化

物

物

圖1

⑴實驗室常用NH4a與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為?

(2)下列試劑不能用于干燥NH,的是?

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業上以N%、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：

①NH3—NO的化學方程式為.

②NOTNC>2反應的實驗現象是?

③NO2+H2O-HNO3中氧化劑與還原劑物質的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為o

(5)若要將NH3—N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.。2B.NaC.NH4CID.NO2

20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規定葡萄酒中S02的殘留量

W0.25g-某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SOz進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02一飽和HzS03溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SOz的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或HzSCh。設計如下實驗:

11滴飽和

滴品紅溶液

(1滴品紅溶液/亞硫酸溶液,1

J_3mL干白J3mL飽和

n冒一3mL品紅溶液浮-亞硫酸溶液

-3~葡萄酒

紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：

⑶儀器A的名稱是

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應，其化學方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是o

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-o該測定結果比實際值偏

高，分析原因_________________________________________?

21、可逆反應2sth(g)+O2(g)R^2SO3(g)是硫酸工業中非常重要的一個反應，因該反應中使用催化劑而被命名為

接觸法制硫酸。

(1)使用V2O5催化該反應時，涉及到催化劑V2O5的熱化學反應有：

@V2O5(s)+SO2(g)^=±V2O4(s)+SO3(g)AHi=+l.6kJ?mori

@2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)△772=-2.4kJ-mor'

則2sO2(g)+O2(g)=^=2s(h(g)△%=,若降低溫度，該反應速率會(填"增大，或“減小”)

⑵向10L密閉容器中加入V2O4(s)>SO2?各lmol及一定量的。2,改變加入02的量，在常溫下反應一段時間

后，測得容器中V2O4、V2O5>SO2和SO3的量隨反應前加入02的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是o

物

庚

的

,

⑶向10L密閉容器中加入V2O5(s)>SO2(g洛0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫

度下進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖乙所示。

①八4(填“〉”或

②A時，2S(h(g)+O2(g)=^2SO3(g)的平衡常數K=。若向該容器通入高溫He(g)(不參加反應，高于4),

SO3的產率將選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是?

③結合化學方程式及相關文字，解釋反應為什么在T3條件下比T1條件下的速率慢：?

（4）72時使用V2OS進行反應：2sO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）,在保證Oz（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡（填字母代號）。

A.向正反應方向移動B.不移動C.向逆反應方向移動D.無法確定

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

H2s與C12發生反應：H2S+C12=2HCl+Sh溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.112s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當H2s反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c（H+）＞0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

2、B

【答案解析】A,咖啡酸中含酚羥基能發生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發生加成反應、氧化反應、

加聚反應，含我基能發生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，苯環和碳碳雙

鍵能與H2發生加成反應，Imol咖啡酸最多能與4m01H2發生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環、

1個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H24,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4（蜂膠）+H2。-C9H8。4（咖啡酸）+A,根據原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

3、B

【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；

B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯燃的性質，能使BrMCCL褪色，故C正確；

D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

5、A

【答案解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag.與足量氨水反應生成絡離子,

AW與氨水反應生成白色沉淀，Fe”與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2發生氧

化還原反應生成S(V-,SCV-與Ag*或Ba?+結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AltNO3,Ag*、Ba*至少含一種，

一定不含SCI？-、AIO2,Fe2\不能確定是否含Na*、Cl,答案選A。

【答案點睛】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為AF+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應

生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。

6、D

【答案解析】

根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2e-=IM,總的電極反應為H++OH=HzO,利用甲池產生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e-=A伊，陰極反應為2H++2e=H2f由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H++2e-=H23溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=A1J+,陰極反應為2H++2e=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續放電，導致導線中電荷的數目減

小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

7、A

【答案解析】

A.石油的裂解是工業上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2sO4SOH2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

8、C

【答案解析】

從的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤：捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

9、D

【答案解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現出還原性。答案選D。

10、D

【答案解析】

A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有

氧原子物質的量為2moL故A錯誤；B、假設全部是NCh,則含有分子物質的量為46g/46g/mol=lmoL假設全部是

N2O4,含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol,故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法

計算OFT微粒數，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4,因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為

16.8x8/(56x3)mol=0.8mol,故D正確。

11、B

【答案解析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應①的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ/moLB正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是B。

12、D

【答案解析】

據烷燒的命名規則，理解所用數字的含義。

【題目詳解】

烷克系統命名時，甲、乙、丙……，表示主鏈碳原子數目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數目。

本題選D.

13、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S21根據物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的個數之和為O.INA個，故

A錯誤；

B.H2I8O與D2O的摩爾質量均為20g/mol,且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為O.lmol,含N,、個中子，故

B正確；

C.過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故Imol過氧化鈉中含3NA個離子，故C錯誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應后變為+§價，故3mol鐵和水蒸汽反應后轉移8mol電子即8NA個，故D錯誤；

故選：Bo

14、C

【答案解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而0.01mol?L”的s溶液的pH為12,s為一元強堿，r為Y的氣體單質，

則s為NaOH,n為NazOz,p為H2O,i?為Ch,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結合原子序數可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CH4,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4>H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤;

故答案為：Co

【答案點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N25④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內氫鍵，熔、沸點會降低。

15、D

【答案解析】

A.l.OLl.OmolL-1的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數大于NA,B錯誤；

C.25C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數目，C錯誤；

D.ImolNa與氧氣完全反應得到Na?。與Na2（）2的混合物時，鈉單質變為鈉離子，轉移1mol電子，失去的電子數一

定為NA,D正確；

答案選D。

16、D

【答案解析】

A.海帶提碘是由KI變為L,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.氯堿工業是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、CL、H2,有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故B

錯誤；

C.海水提溟是由溟元素的化合物變為溟元素的單質，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化核，碳酸氫鈉受熱分解轉化為碳酸鈉，二氧化碳和

水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應，故D正確。

故選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、b氧Na+b4KC1O3KC1+3KC1O4AIH3HNH2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【答案解析】

1.(1)根據同周期元素性質遞變規律回答；

(2)第三周期的元素，次外層電子數是8；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

(4)根據題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和Hz,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2,同

時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態氫化物，丙在標準狀態下的密度1.25g/L,則單質丙的摩爾質量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【題目詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

<r(Cl),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

(2)第三周期的元素，次外層電子數是8,最外層電子數與次外層電子數相同的元素為氫；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等

400X：

配平該反應為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

(5)根據以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為-1價，化學式是AIM；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：H：H

⑹AIH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2AIH3+6H2O=2A1(OH)3+6H2To

(7)A1H3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發生氧化還原反應產生H2。

【答案解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是《》YH3,A與NBS反應產生B是OrCHB，B與NaCN發生

…O

取代反應，然后酸化，可得C：(^-CH2-COOH，C與SOC12發生取代反應產生D：D與

O

乙醇發生酯化反應產生E：<—>_CH2_Z_O—C、?'根據F與乙醇發生酯化反應產生J，根據J的結構簡式可知F

結構簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產生G：,G與C2H50H與C2H5ONa作用下發生取代反應產

O

生H：：I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥:。據此分析解答。

O

【題目詳解】

根據上述分析可知A是?YH3；B是?-CHiBr;C是◎—CH^COOH；D是?！?田一甘一仁；E

O

是^^^一Qj-Lo_CH；F>HOOC-COOH；J是C2H5OOCCOOC2H5；G是；H>

--KVOCJH,

07-<X>H'

(l)A.E結構簡式是H-CHZ—E—O—UHO,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產生^^-CE-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為(\-CH2-COOH-分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

◎一中官能團的名稱澳原子，化合物的結構簡式為

(2)B結構簡式為:CHzBr,BH

(3處是Q_CH2Xci'E是?-CH』—0fH5；口f的化學方程式為

Q—CHLH-Q+C.OH一定條件QYHJ—O—C玨+HJ

(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為C12H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似,

②能夠和FeCb發生顯色反應，說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為:

*Xx*

(5)甲苯與與NBS在CCL溶液中發生取代反應產生，CHiBr與NaCN發生取代反應然后酸化得

到-CHi-COOH-CHBr-COOH?該物質

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得O-in-COOH，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生

()

H,所以轉化流程為：O>YH3

CHiBr

CH

繳Q-CH：-COOH聾。-CHBr-COOH喋&C&COOHTJ。

【答案點睛】

本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時

注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CC14溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、2NH4Cl+Ca(OH)2*=CaCL+2NH3T+2%0A4NH3+5O2=S^=4NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：

2H2O2AD

【答案解析】

⑴NH4cl與Ca(OH)2混合加熱反應產生CaCL、NH3、H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發生反應；

(3)在工業上氨氣被催化氧化產生NO,NO與氧氣反應產生NO2,NCh被水吸收得到HNO3。根據電子守恒、一種守恒

配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質的量的比，根據物質的顏色判斷反應現象；

(4)只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，還原產物無污染；

(5)若要將NH3TN2,N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，加入的物質應該有強的氧化性。

【題目詳解】

(1)NH4cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應，反應產生CaCh、NH3、H2O,反應方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3t+2H2O；

(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發生反應，而不能與堿反應，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固

體干燥，故合理選項是A；

(3)①NM與02在催化劑存在條件下加熱，發生氧化反應產生NO和水，反應的化學方程式為

4NH+5O2___L_4NO+6HO；

3,ic熱2

②NO在室溫下很容易與02反應產生Nth,NO是無色氣體，Nth是紅棕色氣體，所以反應的實驗現象是看到氣體由

無色變為紅棕色；

③NCh被水吸收得到HNO3,反應方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO,在該反應中，Nth既作氧化劑，又作還原劑，

氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2?

(4)圖中實驗室只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環保，則該物質的化學式為H2OI：

(5)若要將NH3TN2,由于N元素的化合價由-3價變為0價，氨氣被氧化，則加入的物質應該有強的氧化性。

A.Ch可以將NH3氧化為N2,A符合題意；

B.金屬Na具有強的還原性，不能氧化NH3,B不符合題意；

C.NH4cl中N元素化合價也是-3價，不能與氨氣反應產生氮氣，C不符合題意；

D.NO2中N元素化合價也是+4價，能與氨氣反應產生氮氣，D符合題意；

故合理選項是AD?

【答案點睛】

本題考查了氮元素的單質及化合物的轉化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應的應用等。掌握N元素的有關物質的性

質、反應規律、氧化還原反應中電子得失與元素化合價的升降、反應類型的關系、物質的作用關系等基礎知識和基本

理論是本題解答的關鍵。

+-+2-

20、SO2(g)^^SO2(aq)；SCh+fhO^^H2sO3;H2SO3^^H+HSOa；HSO3~^^H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鋅并振蕩0.32鹽酸的揮發

造成的干擾

【答案解析】

(1)將S02通入水中形成SO2—飽和H2sCh溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)—^SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3ZHSO3^^H+SO3,故答案為SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+

+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3；HSO3-^^H+SO3；

(2)根據對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答

案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

n.(3)根據裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

(4)H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為SO2+H2()2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=I12so4;

(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應后的溶液中加入二氧化鈦并振蕩，故答案為加入二

氧化鎰并振蕩；

(6)根據反應方程式，有SO2~H2so尸2NaOH,n(SO)=-n(NaOH)=-x0.04000mol/Lx0.025L=0.0005mol,質量為

222

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質量為0.032gx_^F=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為

0.32g/L,測定過程中，鹽酸會揮發，導致反應后溶液酸的物質的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結果偏大,

故答案為0.32；鹽酸的揮發造成的干擾。

21.-195.2kJ/mol減小常溫下，V2O5(s)+SCh(g)=^2。4(s)+SCh(g)和2sO2(g)+O2(g)=^2SC>3(g)反應

都很慢V1.89X104減小該反應為氣體體積減小的放熱反應，通入高溫He相當于加熱；同時容器的體

積增大，相當于減小壓強，平衡均左移，產率減小該反應正向為放熱反應，平衡時溫度越高，SO2的轉化率越低，

故乃比不高，高溫下，反應②平衡向左移動，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的

接觸面積，使得V2O5(S)+SO2(g)=i：V2O4(S)+SO3(g)的反應速率降低B

【答案解析】

⑴結合已知熱化學方程式，根據蓋斯定律進行計算；

(2)由圖像可知，隨反應前加入O2量的變化，SO2未參與反應，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據反應條件和反應

方程式分析反應的發生；

⑶①溫度越高，反應速率越大；

②由圖像可知，在心溫度下，該反應達到平衡狀態時，SO2的轉化率為90%,則可列出三段式，計算平衡時氣體總物

質的量，再根據恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比可得，計算平衡時容器的體積，從而計算平衡時氣體

的濃度，進而計算該反應的平衡常數；通入高溫He相當于加熱，同時容器的體積會增大，再結合平衡移動規律分析;

③結合平衡移動規律以及V2O5催化反應2sO2(g)+O2(g)=^2SO3(g