2024屆河北省部分重點中學高一化學第二學期期末學業質量監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中正確的是（）A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水與稀硫酸反應：NH3?H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-=H2O2、如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應時，產生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%3、若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:44、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸5、根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學反應的是()A．水在高溫加熱后變成水蒸氣B．生石灰變熟石灰C．石墨轉變為金剛石D．鈉投入水中6、下列關于濃硝酸的說法不正確的是A．光照易分解B．露置于空氣中溶液濃度降低C．能與碳反應說明其具有強氧化性D．常溫下銅在濃硝酸中發生鈍化7、工業上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是A．銀B．鋅C．鐵D．鋁8、反應2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫9、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵10、下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應、加成反應。C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．乙烯和苯都能發生加成反應11、下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O12、為了測定酸堿反應的中和熱（用簡易量熱計），計算時至少需要的數據是：①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間()A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部13、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜14、在一定溫度下，容器內某反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態C．化學方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍15、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負極 B．鐵片上發生還原反應C．該裝置將電能轉變為化學能 D．電子由鐵片沿導線流向銅極16、同志在黨的十九大報告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態文明建設”要求加大環境保護力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業廢水處理后再排放B．大量使用農藥提高農作物產量C．開發利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性較強的是_______(填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________。(4)工業制取E的化學反應方程式為_______。19、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______________。20、經研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數據是________。21、研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）試管夏IIIII滴加試劑5滴0.lmol·L-1FeCl35滴0.1mol·L-1CuCl25滴0.3mol·L-1NaCl產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發生的順序寫）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：2OH?+Ba2++2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.氨水與稀硫酸反應生成硫酸銨和水，反應的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故C正確；D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：CH3COOH+OH?=H2O+CH3COO?，故D錯誤；答案選C。2、C【解題分析】

甲烷爆炸發生的反應為CH4+2O2CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發生最強的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數=×100%=9.5%，故選C。3、C【解題分析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數是2NA；氮原子的電子數是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為28∶8，所以正確的答案選C。4、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數相同，且原子序數大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結構元素的性質進行答題。【題目詳解】由分析可知：X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩定性減弱，則W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。5、A【解題分析】

化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質生成。【題目詳解】A.水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學反應，故A符合題意；B.生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故B不符合題意；C.石墨轉變為金剛石，生成了新物質，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故C不符合題意；D.鈉投入水中，是鈉與水反應生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學反應，故D不符合題意；答案選A。6、D【解題分析】濃硝酸具有揮發性，見光分解和受熱分解的不穩定性，還具有強的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩定性的表現，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發導致溶質減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數非金屬，所以能與碳反應，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發生反應，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發生鈍化，所以D錯誤。因此本題答案為D。7、D【解題分析】分析：鎂是活潑的金屬，利用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，據此解答。詳解：A.銀是不活潑的金屬，通過熱分解法冶煉，A錯誤；B.鋅可以通過還原劑還原得到，B錯誤；C.鐵可以通過還原劑還原得到，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，可以通過電解法冶煉，工業上利用電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，D正確。答案選D。8、D【解題分析】A、縮小體積加壓，反應前氣體系數小于反應后氣體系數之和，因此加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，加壓，化學反應速率增大，故A錯誤；B、使用催化劑，加快反應速率，但對化學平衡的移動無影響，故B錯誤；C、增加A的濃度，化學反應速率增大，故C錯誤；D、降低溫度，化學反應速率降低，此反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，故D正確。9、A【解題分析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。10、B【解題分析】

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2，A項正確；B．乙醇分子中含有羥基，能發生氧化反應、取代反應，不能發生加成反應，B項錯誤；C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，均是取代反應，C項正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環，都能發生加成反應，D項正確；答案選B。11、D【解題分析】

反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。12、A【解題分析】

由反應熱的計算公式△H=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數據有：比熱容，酸的濃度和體積、堿的濃度和體積，反應前后溫度變化t，然后計算出反應后溶液的質量、生成水的物質的量；答案選A。13、C【解題分析】

根據信息判斷發生的化學反應，在反應中存在元素的化合價變化時則發生的反應為氧化還原反應，以此來解答。【題目詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時發生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C。【題目點撥】反應中由元素化合價發生變化的為氧化還原反應。14、D【解題分析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續向正方向移動，反應沒有達到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。15、D【解題分析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負極，發生氧化反應，電子由鐵片沿導線流向銅極，原電池裝置是將化學能轉化為電能，綜上可確定D項正確。考點：考查原電池原理。16、B【解題分析】

A、工業廢水處理后再排放能保護環境，符合這一主題；B、大量使用農藥提高農作物產量會造成環境的污染，不符合這一主題；C、開發利用各種清潔能源能保護環境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護環境，節約資源，符合這一主題；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解題分析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數之和為13，B的最外層電子數為5，則C、E原子的最外層電子數之和為8，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，則C的最外層電子數為6，E的最外層電子數為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和，則F的最外層電子數為3，F為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態氫化物穩定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發生反應Cu-2e-=Cu2+，產生的Cu2+在溶液中發生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現象是有藍色沉淀產生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。20、反應產生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解題分析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2