暨南大號

JINANUNIVERSITY

2021年招?收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

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招生專業及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085600材料與化工(專業學位)

考試科目級代碼：821材料綜合

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎化學》、B《材料科

學基礎》兩項內容。請根據自己的專業背景和未來擬從事的專業研究方向，只能

從A、B兩項中任選其中一項作答，如果兩項都做，僅記A項的成績。請在答

題紙上標明所選答卷類型。

A、基礎化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫4錯誤的畫X)(共10小題，每小

題1分，共計10分)

()1.SF6分子中存在極性鍵，是極性分子。

()2.氣態原子的第一電子親和能為負值。

()3.共價鍵的鍵長是成鍵兩原子半徑之和。

()4.在氧化還原反應中，兩個電對的標準電極電勢值相差越大，則反應進行得越快。

()5.298K時穩定單質的標準摩爾帽不等于零。

()6.配離子的電荷數等于中心離子的電荷數。

()7.當一個化學反應處于平衡狀態時，平衡混合物中各種物質的濃度都相等。

()8.催化劑能改變反應歷程，但不能改變反應的A,。〉

()9.某一可逆反應正反應的活化能小于逆反應的活化能，則正反應為放熱反應。

()10.在Fe(CO)5中存在反饋(d—p)兀鍵。

二、填空題(共9小題，每空1分，共20分)

1.乙二胺四乙酸與Ca2+形成螯合物時，可以形成個元螯環。

2.已知反應[Ag(NH3)2「+2CN-=[Ag(CN)21+2NH3的標準平衡常數為K”

[Ag(NH3)2「的穩定常數為K：,則[Ag(CN)才的穩定常數K；=。

3.在C2H2分子中，具有個。鍵，個兀鍵。

4.將0.2mol.L-1的HC1溶液與0.2mol-L1的氨水按1:2的體積混合，則混合液的

pH=(已知K，(NH3-H2O)=1.8X10-5)。

5.已知反應A(g)+B(s)—C(g),反應的-41.8kJ-moH,A、C都是理想氣體。在

25。。、標準壓力下，按下列過程發生了變化：體系做了最大功，放熱1.67kJ-molL則

此變化過程的Q=，W=,，

△=------------->、X\=-------------，△?：=--------------。

6.電解時，電解池中與電源正極相連的是極，發生__________反應；電解

池中與電源負極相連的是極，發生____________反應。

7.在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb"、Zi?+混合溶液中的Pb?+,加

入酒石酸的作用是，加入KCN的作用是。

8.已知某溶液的TR.356,若將此溶液稀釋一倍，則稀釋后溶液的透光率是o

9.指示電極中應用最廣泛的電極是電極。

三、單項選擇題(選擇正確答案的序號填入括號內)(共20小題，每小題2分，共40分)

()1.下列物質中，沸點最低的是

A.NH3B.PH3

C.ASH3D.SbH3

()2.下列分子中，平面結構的分子是

A.H2O2B.NH3

C.CH4D.BF3

()3.下列各反應方程式的符合物質的標準摩爾生成焰定義的是

A.2S(g)+3O2(g)-2soKg)B.1/2H2(g)+1/2I2(g)-HI(g)

C.C(石墨)+1/2O2(g)tCO(g)D.CO(g)+1/2O2(g)->CO2(g)

()4.在配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬于外軌型的是

A.d2sp3B.dsp2

C.dsp3D.sp3d2

()5.可以減少分析測試中的系統誤差的是

A.進行儀器校正B.增加測定次數

C.認真細心操作D.測定時保證環境的濕度一致

()6.用Na2co3標定HC1標準溶液，若Na2cCh未完全干燥，所標定的HC1標準溶液的濃

度將

A.偏低B.偏高

C.影響不大D.與Na2c。3的含水量成反比

()7.下列各組氟化物，全不是用雜化軌道成鍵的是

A.0F2,BF3,PF5B.HF,CaF2，LiF

C.NF3,BeF2,A1F3D.LiF,SF6,SiF4

()8.某一級反應的半衰期tv2是30min,則其反應速率常數k為

A.0.023min-1B.20.8min-1

C.0.23min-1D.無法確定

()9.室溫下，同濃度的Na3PCh，Na2HPO4,NaH2PO4溶液的水解度是

A.Na3PO4最大B.Na2HPO4最大

C.NaH2P。4最大D.三者相等

()10.鉛蓄電池在充電時，陽極反應是

+2

A.PbSO4+2H2O=PbO2+4H+SO4-+2e-

2

B.Pb+SO4-=PbSO4+2c

2

C.PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+

D.PbO2+4H+SO4”+2e-=PbSO4+2H2O

()11.根據晶體場理論，［FeF6產形成高自旋配合物的理論判據是

A.分裂能>成鍵能B.分裂能<電離能

C.分裂能>成對能D.分裂能<成對能

()12.下列水溶液中，凝固點最高的是

11

A.0.02mol-L-KC1B.0.10mol-L-K2SO4

C.0.02mol-L-1BaCLD.0.02mol-L-1HAc

()13.下列溶液可以作為緩沖溶液的是

A.六亞甲基四胺加入過量HC1的混合溶液

B.NaCl加入適量HC1的混合溶液

C.NaH2PO4與Na2HPO4的混合溶液

D.0.1mol-L-1HAc與0.1mol-L-1NaOH等體積混合

()14.在酸堿滴定中選擇指示劑時，可以不考慮的因素是

A.滴定突躍的范圍B.指示劑的變色范圍

C.指示劑的顏色變化D.指示劑相對分子質量的大小

()15.的值分別是0.64乂10-14(18。0和1.00X10"4(25℃),據此下列說法中正確的是

A.水的電離是放熱過程

B.水的pH在25℃時大于在180c時

C.在18℃時，水中氫氧根離子的濃度是0.8x10-7mol.L」

D.僅在25C時，水才是中性的

()16.能使HgS溶解的物質是

A.Na2s2B.Na2s

c.(NH4)2SD.HNO3

()17.以下元素的原子半徑大小變化規律正確的是

A.N<P<S<OB.N<O<P<S

C.P<S<N<0D.O<N<S<P

()18.下列原子軌道上的電子在孫平面上出現的概率密度為零的是

A.3sB.3pz

C.3dz2D.3dX?_y2

()19.卜列電對中，標準電極電勢最大的是

2+2+

A.[CU(NH,3)4]/CUB.Cu/Cu

C.CuS/CuD.CU(OH)2/CU

()20.下列各組量子數中,不合理的一組是

A.n=4,1=2,〃?=0,ms=-l/2B.〃=2,/=1,"?=0,ms=-l/2

C.n=3,1=0,m=0,恤=+1/2D.n=3,1=2,m=3,〃2s=+1/2

四、簡答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.離子鍵有方向性嗎？金屬鍵有方向性嗎？

2.應用酸堿理論解釋重要的汞礦石只有辰砂HgS,而在自然界中鋅卻存于硫化物、硅酸鹽、

碳酸鹽和氧化物中。

3.pH玻璃電極使用前為何必須在蒸儲水中浸泡24h以上？

4.溶液的沸點是否一定比純溶劑的沸點高？為什么？

五、計算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.某一酶催化反應的速率常數在溫度由300K升高到310K時，增大為原來的2倍。計算該酶

催化反應的活化能。

2.已知下列反應與其相應的熱力學數據：

CuS(s)+H2(g)=Cu(s)+H2s(g)

(298.15K)/kJmol-1-53.100-20.63

△fG,：(298.15K)/kJ.moH-53.600-33.56

通過計算說明，在標準狀態下：

(1)298.15K時反應熱為多少？

(2)298.15K時反應的K0為多少？

(3)反應的AS：(298.15K)是多少？

3.在523K將等體積PCb(g)和CL(g)混合，混合氣體的壓強為p°?該反應生成PCl5(g),達到

平衡后混合氣體的壓強為0.91p°o計算該反應的

4.飽和甘汞電極為正極，與氫電極組成原電池。氫電極溶液為HAA的緩沖溶液，已知[HA]=1.0

mol-L1,lAJ^.lOmol-L1,測得其電動勢為0.4780V。(已知E°(為2a2/為)=02415V)

(1)寫出電池反應方程式。

(2)計算弱酸的解離常數K：。

B、材料科學基礎

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一、是非題（判斷下列說法是否正確，正確的在括號中畫4,錯誤的畫x）（共15小題，每小題

2分，共計30分）

1.離子鍵化合物具有較高的熔點和硬度，固態時導電導熱性較好。（）

2.刃位錯和螺位錯均具有攀移和滑移運動。（）

3.一般而言，擴散溫度越高，擴散速度越快。（）

4.經典形核理論中，金屬熔體中形成臨界晶核時體積自由能的減少只能補償新增表面能的三分

之一。（）

5.如果合金在母相中原子為有序排列，則經過馬氏體相變后，產生的新的馬氏體中的原子排列

將變為無序狀態。（）

6.固溶體中因溶解了雜質元素微結構呈現出類似于非晶的無序狀態。（）

7.正交晶系中，（001）面一定與（110）面互相垂直。（）

8.菲克第一定律適用于求解不穩定擴散問題。（）

9.在一般情況下，晶體生長過程中，必須要求過冷度存在。（）

10.對于同一體系，非均勻形核時產生的勢壘遠小于其均勻形核時的勢壘。（）

11.脆性硬質相以顆粒狀彌散分布于另一相對較軟的基體上時有利于提高材料的強度。（）

12.勻晶轉變發生在液態完全互溶、固態完全不互溶的合金體系中。（）

13.材料發生固態相變時，母相中固有的晶體缺陷越多，新相的形核與長大越困難。（）

14.多晶材料中，晶粒越細小，材料的強度越高，塑性越好，導電性也越高。（）

15.再結晶完成后，在不同處理條件下可能發生正常的晶粒長大和異常晶粒長大。（）

二、概念辨析題（解釋下面相似的名詞概念，并分析其相似和不同點）（共6小題，每小題6

分，共計36分）

1.合金、固溶體

2.相、組織

3.共晶、偽共晶

4.過冷度、成分過冷

5.位錯攀移、晶體滑移

6.結晶、二次再結晶

三、單選題(共5小題，每小題2分，共計10分)

1.晶體中的滑移通常只沿特定的晶面和晶向進行，即滑移系。體心立方晶體中常見的滑移系有

(A){111}<110>(B){100}<110>(C){112}<111>(D){1110}<110>

2.在晶體中形成空位的同時不產生間隙原子，這樣的缺陷稱為o

(A)肖脫基缺陷(B)弗蘭克爾缺陷(C)線缺陷(D)層錯

3.體系中原子擴散的原始驅動力是o

(A)組元的濃度梯度(B)組元的化學勢梯度(C)溫度梯度(D)組元擴散系數的不同

4.柯肯達爾效應形成的原因是一。

(A)鋅和銅的擴散速率不同

(B)鋁絲在鋅和銅中的擴散系數不同

(C)鋅和銅的擴散機制不同

(D)鋁絲的熱導率不同

5.面心立方晶體中的最密排面是一。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

四、綜合題(共5小題，共74分)

1.作圖表示體心立方晶體中的(001),(111)晶面和fill],[121],[OiO]晶向。(10分)

2.常溫下Cr為體心立方結構，其晶格常數為a,試計算其最大的四面體間隙半徑和八面體間隙

半徑。(10分)

3.試論述對金屬材料強化機制的理解。(12分)

4.液態金屬平衡凝固時會形成臨界晶核，試以形成球形臨界晶核為例推導臨界形核功。臨界晶

核有什么物理意義？形成臨界晶核的充分條件是什么？(12分)

5.根據Fe-C合金相圖，完成以下問題(共30分)：

(1)圖中給出了Fe-C合金相圖，標出圖中“①②③④''相區內的相組成，寫出該體系中三個典

型的恒溫轉變反應式。(7分)

w(C)/%—

（2）描述3c=3.5%合金從高溫液態到室溫的平衡轉變過程。（6分）

（3）計算該合金平衡轉變完成后在室溫下的各組織相對含量。（9分）

（4）若有兩批相同直徑但碳含量不同的鋼（如3c=0.25%和3c=1.1%）發生混料，試提出兩種

不同方法將它們區分開來。（8分）

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招生專業及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(專業學位)

考試科目級代碼：821材料綜合

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎化學》、B《材料科

學基礎》兩項內容。請根據自己的專業背景和未來擬從事的專業研究方向，只能

從A、B兩項中任選其中一項作答，如果兩項都做，僅記A項的成績。

A、基礎化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

五、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫4,錯誤的畫X)(共10小題，每小

題1分，共計10分)

()1.參比電極的內充液叫參比溶液。

()2.將氨水的濃度加水稀釋一倍，則溶液中的OH-濃度減小到原來的二分之一。

()3.拉烏爾定律只適用于非電解質溶液，對電解質溶液毫無意義。

()4.狀態函數的變化值僅與過程的始、終態有關，而與途徑無關。

()5.1L水中加入0.01mol-L-'HAc和0.01mol-L'NaAc各一滴可使溶液具有緩沖作用。

()6.比和02在絕熱密封鋼筒中反應生成水的反應焰變為零。

()7.只有金屬離子才能作為配合物的中心原子。

()8.電子云是高速運動的電子在原子核外所形成的云。

()9.反應的該反應是不能自發進行的。

()10.sp3雜化是指1個s電子與3個p電子的雜化。

六、填空題(共10小題，每空1分，共20分)

1.某弱酸HA,當濃度為0.015moLL-i時解離度為0.80%,濃度為0.10moLL」時解離度為

2.某反應后=82kJmoH,溫度為300K時速率常數k=1.2XlO/L-molsL則400K時

速率常數k=Lmol'-s1?

3.原子核外出現第一個5d電子的元素的原子序數是,屬于一周期—族。

4.誤差是測定結果與的差，它是測定結果度的反映；而偏差則是測

定結果與的差，它是測定結果度的反映。

5.H2O的共瓶酸是,H2P的共匏堿是。

6.當測得某溶液的吸光度為0.100時，其透光率7=o

7.寫出合理的量子數："=3,/-,m-+2,ms-。

8.在HI、HBr、HC1,HF分子中，鍵的極性最強的是,最弱的是。

9.緩沖溶液的緩沖比為一時，緩沖能力最強。

10.[Pt(NH3)2C14]命名為，配體是，配位數是。

七、單項選擇題(選擇正確答案的序號填入括號內)(共20小題，每小題2分，共4()分)

()1.在乙醇的水溶液中，所含有的分子間作用力包括

A.色散力B.色散力、誘導力

C.色散力、誘導力、取向力D.色散力、誘導力、取向力、氫鍵

()2.一個反應達到平衡的標志是

A.各反應物和生成物的濃度等于常數

B.各反應物和生成物的濃度相等

C.各物質濃度不隨時間改變而改變

D-ArG：=0

()3.在一定溫度下，密閉容器中，壓強為101.325kPa的NCh發生下列反應：

2NC)2(g)=N2O4(g),經過一定時間后達到平衡，其最終壓強為起始壓強的85%,則NCh的轉

化率為

A.15%B.30%

C.45%D.60%

()4.pH=2.300的有效數字位數是

A.1B.2

C.3D.4

()5.下列說法中正確的是

A.水的生成熱即是氫氣的燃燒熱

B.水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

C.水的生成熱即是氧氣的燃燒熱

D.水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱

()6.電解食鹽水，在陰、陽電極上產生的分別是

A.金屬鈉、氯氣B.氫氣、氯氣

C.氫氧化鈉、氯氣D.氫氧化鈉、氧氣

()7.下列說法正確的是

A.重復測定能夠發現和減少系統誤差

B.對照實驗是檢查偶然誤差的最有效的方法

C.隨著測定次數增加，偶然誤差將會趨于零

D.作空白實驗，可消除試劑、蒸儲水等造成的誤差

()8.符合朗伯-比耳定律的溶液稀釋后，其最大吸光度所對應的波長將

A.向長波方向移動B.向短波方向移動

C.不移動，但吸收峰高值降低D,全無變化

()9.下列關于基元反應的論述，不正確的是

A.反應的級數等于反應的分子數

B.碰撞理論指出，沒有單分子的基元反應

C.基元反應的逆反應也是基元反應

D.分子數大于3的反應也可能是基元反應

()10.既能衡量元素金屬性強弱，又能衡量其非金屬性強弱的物理量是

A.電離能B.電負性

C.電子親和能D.偶極矩

()11.下列弱酸或者弱堿(濃度均為0.1moLL“)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是

10

A.氨水(Kb=1.8X105)B.苯酚(Ka=I.IXIO-)

+

C.NH4D.H3BC>3(Ka=1.1X10*

()12.某溶液主要含有Ca2+、Mg?+及少量Fe3+、Al3+,今在pH值為10時，加入三乙醉胺

后以EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的是

A.Mg2+含量B.Ca2+含量

C.Ca2\Mg2+總量D.金屬離子總量

()13.某弱堿ROH的相對分子質量為125,在298K時取0.500g溶于50.0mL水中所得

溶液的pH是11.3,該弱堿的值是

A.2.70X105B.6.00X10-5

C.5.50X105D.4.98X10-5

()14.對提高吸光光度分析靈敏度無關的因素是

A.溶液的濃度B.溶質的性質

C.入射光波長D,溫度

()15.用鋅粒與6moi硫酸在試管中反應制取氫氣時，產生氫氣的速率

A.越來越快

B.越來越慢

C.先逐漸加快，然后維持不變

D.先逐漸加快，然后又逐漸減慢

()16.下列分子或離子中鍵角最小的是

+

A.NH3B.PC14

c.BF3D.H2O

()17.已知Li的電負性為0.97,K的電負性為0.91,則(pe(Li+/Li)與/(K+/K)的大小關系

正確的是

A.e'(Li+/Li)>，(K+/K)B.(p0(Li+/Li)<(p0(K+/K)

C.(p°(Li+/Li)=(p°(K+/K)D.無法判斷

1

()18.已知反應C(石墨)=C(金剛石)的△r"，=1.9kJ-mol",ArG^,=2.9kJmol,金剛石

與石墨相比，無序性更高的是

A.石墨B.金剛石

C.兩者一樣D.無法判斷

()19.室溫下，穩定狀態的單質的標準摩爾端為

A.零B.1Jmol^K-1

C.大于零D.小于零

()20.下列各組離子中，能用氨水分離的是

A,Pb2+>Sn2+B.Zn2+>Al3+

C.Cu2\Ag+D.Fe3+>Cr3+

四.簡答題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.指出下列哪些單位屬于國際單位制(SI)單位，哪些不是。

頻率單位Hz、時間單位h、能量單位J、體積單位L、質量單位陷、長度單位nm、溫度單

位℃、物質的量單位mmol、重力單位N。

2.把一小塊冰放在0℃的純水中，另一小塊冰放在0℃的生理鹽水中，各有什么現象？為什么？

3.請解釋原因：He+中3s和3P軌道的能量相等，而在Ar+中3s和3P軌道的能量不相等。

4.為什么大多數過渡元素的配離子是有色的，而大多數Zn(H)的配離子為無色的？

五.計算題(共4小題，每小題10分，共40分)

1.將牛血清蛋白9.63g配成1L水溶液，測得其溶液在25℃時的滲透壓為0.353kPa,(1)計算

牛血清蛋白的摩爾質量；(2)若溶液的密度視為水的密度1gmL',能否用凝固點降低法測摩爾

1

質量？為什么？(H2O的K為1.86K-kg-mol)

2.將0.20L0.40mol-L-1HAc和0.60L0.80mol-L-1HCN混合，求混合溶液中各離子的濃度。(已

知K：(HAC)=1.8X10-5,K,/(HCN)=6.2XI0*

3.1gFeS固體能否溶于0.1L1.0mol-L-1鹽酸溶液中？(已知FeS的K；,(FeS)=6.0X1018,

K1(H2S)=1.3X10-7,K：2(H2S)=7.1XIO%M(FeS)=87.9g-mol1)

6++

4.已知，(CB/Cu)=0.34V,(p(Cu/Cu)=0.52V,1g[Cu(NH3)2]=10.86,

lgK^[Cu(NH3)4]2+=13.32。理論上在氨水中能否穩定存在？

B、材料科學基礎

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

一，名詞解釋(共10小題，每題3分，共30分)

1.滲碳體

2.成分過冷

3.加工硬化

4.位錯攀移

5.上坡擴散

6.不全位錯

7.晶體

8.相變

9.組織組成物

10.固溶體

二，選擇題(強，共15題，每題3分，共45分)

1,面心立方結構的晶面的正常堆垛次序為ABCABC...。

(A)(110)(B)(111)(C)(112)(D)(100)

2,運用區域熔煉的方法可以o

(A)使材料的成分均勻(B)消除晶體中的微觀缺陷

(C)消除晶體中的宏觀缺陷(D)提高金屬的純度

3,置換合金中置換原子的擴散系數遠小于空位的擴散系數，因為。

(A)空位躍遷的幾率高于原子躍遷的幾率；

(B)空位的化學勢梯度大于原子的化學勢梯度；

(C)空位擴散的激活能大于原子擴散的激活能；

(D)空位擴散的激活能小于原子擴散的激活能。

4,下面描述納米晶體與與一般多晶體的區別，正確的是？

(A)納米晶的純度比一般多晶體高；

(B)納米晶體中晶界所占的體積分數比一般多晶體高；

(C)納米晶體的密度比一般多晶體高；

(D)納米晶體中含有準晶，而一般多晶體中沒有準晶。

5,立方晶系中，垂直于［111］方向的晶面是。

(A)(110)(B)(100)(C)(ITT)(D)(123)

6,Fe具有多晶型性，以下哪種不是其可能的晶體結構。

(A)HCP(B)BCC(C)FCC

7,鑄件的宏觀組織從里向外分別是。

(A)等軸晶區、柱狀晶區、細晶區

(B)柱狀晶區、等軸晶區、細晶區

(C)細晶區、柱狀晶區、等軸晶區

（D）細晶區、等軸晶區、柱狀晶區

8,以下晶體結構中，塑性變形時最容易形成李晶的是。

（A）密排六方（B）體心立方（C）面心立方（D）簡單立方

9,以下哪種是由一種固相分解得到其他兩個不同固相的轉變？

（A）共晶轉變（B）共析轉變（C）包晶轉變（D）包析轉變

10,TiC和CaO都具有NaCl型晶體結構，但<.

（A）TiC屬于離子晶體，CaO屬于共價晶體

（B）TiC屬于共價晶體，CaO不屬于共價晶體

（C）TiC屬于間隙化合物，CaO屬于離子晶體

（D）TiC屬于間隙相，CaO屬于離子晶體

11,以下哪個是組成固溶體的兩組元完全互溶的必要條件？.

（A）兩組元的電子濃度相同（B）兩組元的晶體結構相同

（C）兩組元的原子半徑相同（D）兩組元的電負性相同

12,金屬Mg是HCP結構，其單晶體處于軟取向時塑變量可達100-200%,但其多晶體的塑形

很差，為什么？

（A）其多晶體的晶粒粗大（B）其多晶體通常存在裂紋

（C）其獨立滑移系通常較少（D）因為Mg是BCC結構，脆性大

13,在離子晶體中，以下表述正確的是。

（A）陽離子半徑大于陰離子半徑

（B）陽離子半徑小于陰離子半徑

（C）陽離子半徑等于陰離子半徑

（D）陽離子半徑可以大于陰離子半徑，也可小

14,立方晶系中，與（112）等同的晶面是。

（A）（121）（B）（211）（C）（T12）（D）（T21）

15,純鐵可以在某一相同溫度下（如900℃）滲碳或者滲珞，一般來說。

（A）滲碳速度比滲銘快（B）滲碳速度比滲銘慢

（A）因為溫度相同，滲碳和滲錨速度一樣（D）無法比較

三，綜合題（共5小題，共75分）

1,作圖表示立方晶系中的（123）,（0豆）晶面和[T02],[111]晶向。（12分）

2.碳可以熔入鐵中而形成間隙固熔體，試分析是a-Fe還是y-Fe能熔入較多的碳。（10分）

3,按不同特點分類，固溶體可分為哪幾種類型？影響置換固溶體固溶度的因素有哪些？（10

分）

4,有一bcc晶體的（1TO）［111］滑移系的臨界分切力為60MPa,試求作用在［001］和［010］方向必

須施加多大的應力才會產生滑移？（13分）

5,根據Fe-Fe3c相圖，完成以下問題（共30分）：

（1）畫出Fe-Fe3c相圖（可以忽略高溫鐵素體相變和包晶轉變）。（5分）

（2）畫出45鋼（3『=0.45%,下同）從高溫液態到室溫的平衡冷卻曲線（不考慮鐵素體的溶解

度變化），并標明相的變化過程。（8分）

（3）示意畫出高溫液態到室溫的組織轉變過程圖。（8分）

（4）說明45鋼在室溫下的平衡組織，給出每一個組織的成分，計算各組織的相對重量。（9分）

暨南大號

JINANUNIVERSITY

2019年招?收攻讀碩士學位研究生入學考試試題

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招生專業及代碼：080501材料物理與化學、080502材料學、080503材料加工工程、O8O5ZI

生物材料、085204材料工程(專業學位)

考試科目級代碼：821材料綜合

考生請注意：《材料綜合》滿分150分，考卷包括A《基礎化學》、B《材料科

學基礎》兩項內容。請根據自己的專業背景和未來擬從事的專業研究方向，只能

從A、B兩項中任選其中一項作答，如果兩項都做，僅記A項的成績。

A、基礎化學

考生注意：所有答案必須寫在答題紙(卷)上，寫在本試題上一律不給分。

、選擇題(選擇一個正確答案，共20題，每小題2分，共40分)

1.以下哪一個離子半徑最小？

(A)Li+(B)Na+(C)Be2+(D)Mg2+

2.以下哪一個元素的第一電離能最低：

(A)Sr(B)As(C)Xe(D)F

3.下列分子中，具有偶極矩的是：

(A)PC15(B)H2Se(C)CO2(D)BC13

4.下列分子中，哪一個分子的鍵級最大：

(A)BN(B)Ne2(C)F2(D)N2

5.下列哪一種物質的酸性最強：

(A)HBr(B)H2Te(C)H2Se(D)PH3

6.在酸性溶液中，下列各對離子能共存的是：

+

(A)Fe2+和Ag(B)SCh?-和MnO4-

(C)Hg2+和Sn2+(D)Fe2+和Sn2+

7.下列哪一種弱酸的鹽最易水解？

(A)HA：K〃=1x10-8(B)HB：K0=2x10-6

810

(C)HC：=3xl0-(D)HD：Ka=4xlO

8.濃度為1.0x10-4mol/L,Ka=1.0x10-5的某酸性指示劑在變色點時的pH值為：

(A)3.00(B)5.00(C)7.00(D)9.00

9.下列說法中，哪個是不正確的：

(A)氫鍵具有飽和性和方向性

(B)氫鍵強弱與元素電負性有關

(C)氫鍵屬于共價鍵

(D)分子間氫鍵使化合物的熔點、沸點顯著升高

10.反應CO(g)+2H2(g)->CHQH(g)不存在催化劑時，正反應的活化能為E，平衡常數為Ki。

加入催化劑后，反應速率明顯增大，此時的正反應的活化能為良，平衡常數為七，則：

(A)E!=E2.K\=KI(B)E\>Ei，Ki<K2

(C)Et<E2,KI=K2(D)EI>Ei,Ki=K?

11.已知E°(Cu2+/Cu)=0.340V,￡?(Cu+/Cu)=0.521V,則E°(Cu2+/Cu+)為:

(A)-0.181V(B)-0.159V(C)0.181V(D)0.159V

12.根據價層電子對互斥理論，RnF4的空間構型為：

(A)正八面體(B)正四面體(C)平面正方形(D)變形四面體

13.下列有關熱穩定性的敘述正確的是：

(A)H2c。3>CaCO3>Ca(HCO3)2>CaSiO3

(B)Ca(HCC)3)2>CaCC)3>CaSiC)3>H2cO3

(C)CaSiO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2cO3

(D)CaCO3>CaSiO3>Ca(HCO3)2>H2co3

14.HAc在下列溶劑中解離常數最大的是：

(A)H2O(B)CHCh(C)液氨(D)液態HF

15.在酸性介質中，若使M**氧化成MnC)4-，采用的氧化劑應為：

(A)王水(B)H2O2(C)NaBH4(D)NaBiO3

16.除去ZnSCU水溶液中的雜質Fe3+離子，需加入的最佳物質是：

(A)K4[Fe(CN)6](B)ZnCO3

(C)NH4F(D)NaOH

17.下列量子數的組合中，不合理的是：

(A)1,0,0,+1(B)2,1,1,--

22

(C)3,1,-1,+1(D)4,-1,0,-1

22

18.根據酸堿質子理論，下列物質中屬于共物酸堿對的是：

(A)HCN和HOCN(B)H2so4和HSO3"

(C)NH3和NH<(D)+NH3cH2coOH和NH2cH2coO

19.已知某溫度下的反應CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)A,",？=-41.2kJ/mol,且該反應已

達到平衡，為提高co轉化率可采用：

(A)壓縮容器體積，增加總壓力(B)擴大容器體積，減少總壓力

(C)升高溫度(D)降低溫度

20.電對Fe3++e-Fe2+的洲=0.771V,據此可反映：

(A)Fe2+較Fe3+容易還原(B)Fe?+較H+容易還原

(C)Fe?+較H+容易還原(D)Fe較FT容易還原

二、填空題(共11題，每空1分，共25分)

1.一原子的凈電荷為-1,它有18個電子和20個中子，它的同位素符號是(1),原子序

數是⑵，質量數是(3)。

2.H3BO3水溶液顯酸性的反應式是(4),所以H3BO3為⑸元酸。

3.寫出下列化合物下劃線原子的雜化軌道類型及其分子構型：

BC13(6),(7)；HCN(8)⑼；

4.0.025mol/L某一元弱酸水溶液的凝固點為。060℃,此酸的解離常數Ka=(10)。

5.某一個化學反應在400K時=-167.5kJ/mol,在400K以上該反應是自發的，400K以

下不是自發的，則在400K時該反應的(11),ArS,?=(12)o

6.某反應A+B—C中，各反應物的反應級數均為1,速率常數4=1.0x10-2LmoEsL若反應

物的初始濃度均為0.100mol/L,則100s后A的濃度為(13)

7.把0.100mol的氨溶于水中形成1.00L的溶液，其中氫氧根離子的濃度為1.34x10,mol/L,

則氨的K,值為(14)

8.化合物IFeC12(H2O)4「命名為(15),其中心原子為(16),配位數為(17)。

9.原子序數為47的元素處在周期表中第(18)周期,第(19)族,其價層電子排

布為(20)。

10.偶然誤差服從(21)規律,因此可以采取(22)的措施減免偶然誤差。

11.膠體的特性是(23),(24),(25)

三、是非題(正確的打V錯誤的打x,共10小題，每題1分，共10分)

1.()玻爾原子軌道可以用-(〃,/,小)來表示。

2.()1個C=C雙鍵的鍵能等于2個C-C單鍵鍵能之和

3.()主族金屬離子不能作為配合物的中心離子

4.()某化學反應的dG,“大于零，則2一定小于I

5.()用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變

6.()若電池的標準電動勢大于零，則電池反應一定正向進行

7.()用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LH3PCM溶液時，在滴定曲線上出現3個突躍

范圍

8.()鋅鹽、鎘鹽、汞鹽在過量氨水中反應均生成配位氨合物

9.()在同一溫度、壓力下，同一物質的端值一定

10.()溶度積大的沉淀一定能轉化成溶度積小的沉淀

四、計算題(共4題，第1題10分，第2-4題每題15分，共55分)

1.(10分)已知△/”,？(NO2,g)=33.84kJ/mol,△/”,？(N2O4,g)=9.66kJ/mol。計算以下反應：

2NO2(g)---->N2O4U)的并判斷此反應是放熱還是吸熱的。

2.(15分)50℃時純CS2的蒸氣壓為113.86kPa.將一定量的硫溶于100gCS2中，所形成的溶液

的蒸氣壓為113.18kPa。計算出該溶液的滲透壓。(已知蒸氣壓下降常數K=29.15kPakg/mol)

3.(15分)己知下列原電池：(-)Zn|Zn2+(1.00mol/L)||Cu2+(1.00mol/L)|Cu(+)。

2+

在Cu電極中通入氨氣至C(NH3H2O)=C([CU(NH3)4])=1.00mol/L,在Zn電極中加入Na2S,

使c(S”)=1.00mol/L。此時測得原電池的電動勢為1.4127V,計算[Cu(NH3)4p+的標準穩定常數

2+

^?([CU(NH3)4]),

(已知m(Cu2+/Cu)=0.340V,^e(Zn2+/Zn)=-0.7627V,K2(ZnS)=1.60x1O-24)

4.(15分)某廢液中含有Pb2+和CN+,經測定c(Pb2+)=3.0xl(y2mol/L,c(Cr3+)=2.0x1O-2mol/L,

若向其中逐滴加入NaOH將其分離(忽略體積變化)，計算：(1)哪種離子先被沉淀？(2)若要分

離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？

(K%(Pb(0H)2)=1.4x10-15,K%(Cr(OH)3)=6.3xl(y3i)

五、問答題(共2題，每題10分，共20分)

1.F2分子和OF分子，哪個分子是順磁性的？哪個分子更穩定而不離解成原子？并解釋原因。

2.什么是重結晶？KC1和KNCh哪種化合物更適合于用重結晶進行提純？

B、材料科學基礎

考生注意：所有答案必須寫在答題紙（卷）上，寫在本試題上一律不給分。

一.名詞解釋（共10小題，每題3分，共30分）

1,配位數2,置換固溶體3,穩態擴散4,弗倫克爾空位

5,慣習面6,小角度晶界7,包晶轉變8,淬透性

9,電子化合物10,布拉菲點陣

二.選擇題（可多選,共15題，每題3分，共45分）

1.晶體的對稱軸中不存在。

（A）3次對稱軸（B）4次對稱軸（C）5次對稱軸

2,塑性變形發生的滑移面和滑移方向是。

（A）晶體中原子密度最大的面和原子間距最短的方向

（B）晶體中原子密度最大的面和原子間距最長的方向

（C）晶體中原子密度最小的面和原子間距最短的方向

3,共晶