2023年中考化學第二次模擬考試卷（武漢卷）

化學?全解全析

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ABDCBCAB

1.【答案】A

【解析】A、酒精燃燒生成二氧化碳和水，生成新物質，化學變化；B、酒精揮發只是物質狀態的變化，沒

有生成新物質，物理變化；C、酒精溶于水是一個溶解過程，物理變化；D、酒精汽化只是物質狀態的變化,

沒有生成新物質，物理變化；故選A。

2.【答案】B

【解析】A、液態氮是一種元素組成的純凈物是單質不是混合物，A錯誤。B、金剛石是一種元素組成純凈

物單質，冰水共存物是多種元素組成的純凈物屬于化合物，煤是混合物，B正確。C、生理鹽水是多種物質

組成的混合物，C錯誤。D、澄清石灰水是多種物質組成的混合物，乙醇是純凈物，D錯誤。故選B。

3.【答案】D

【解析】A、蒸發過程中要不斷攪拌，防止液體飛濺，操作正確，此選項不符合題意；B、若看到有氣泡冒

出，松開手后玻璃管中能形成一段水柱，說明氣密性良好，操作正確，此選項不符合題意；C、滴瓶中的滴

管是專用的，不用洗滌，操作正確，此選項不符合題意；D、塞膠塞時不能將試管放到桌面上，容易導致試

管破碎，操作不正確，此選項符合題意。故選D。

4.【答案】C

催化劑

【解析】根據微觀反應圖可知，該反應的化學方程式為：4NH,+5O,^=4NO+6H,O；甲是一氧化氮，

A

乙是水。A、化合反應是由多種物質反應生成一種物質的反應，該反應中生成物是兩種，不符合化合反應中

多變一的原則，不是化合反應，故A錯誤；B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目保持不

變，故B錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化

氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正確；D、由上分析可知，乙是水，從液態變為

氣態沒有新物質的生成，發生的是物理變化，化學性質不改變，故D錯誤；故選C。

5.【答案】B

【解析】A、化學反應前后元素的種類不變，碳酸鎂中含有碳元素，而生成物中沒有碳元素，所以X不可

能是碳酸鎂，故說法錯誤；B、X是氫氧化鎂或氧化鎂，Y是稀硫酸，因此X,Y中一定均含有氧元素，故

說法正確；C、若〃?等于2時，則是氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據

H2SO4+Mg(OH),=MgSO4+2H,0

58120可知，X和MgSCh質量比為29：60,故說法錯誤；D、氫氧化鎂或氧化

2960

鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，都屬于復分解反應，反應前后元素的化合價一定不變，故說法錯誤。故

選B。

6.【答案】C

【解析】A、氧氣含量越多，燃燒越旺，將燃著的木條分別伸入呼出的氣體和空氣中，能檢驗氧氣含量的多

少；檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水，圖中實驗方案與實驗結論不相對應；B、實驗過程中，酚醐試液變紅

色，說明濃氨水中的氨分子是不斷運動的，當運動到酚釀試液中時，和水結合生成氨水，從而使酚酚試液

變紅色，酚醐分子也是不斷運動的，只不過相同條件下酚配;分子運動的速率比氨分子運動的速率慢，該實

驗不能說明酚醐分子不運動，圖中實驗方案與實驗結論不相對應；C、水加熱時沸騰產生水蒸氣，水蒸氣遇

冷凝結成水霧，說明液態水與氣態水可以相互轉化，圖中實驗方案與實驗結論相對應；D、用火柴去點燃，

會使蠟燭重新燃燒，白煙是液態石蠟凝固而成，其成分有固體石蠟也有液態石蠟，圖中實驗方案與實驗結

論不相對應。故選C。

7.【答案】A

【解析】A、E中澄清石灰水變渾濁，可能是因為廢氣中含有的一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳導致的，

也有可能是廢氣中的二氧化碳導致的，因為B中澄清石灰水不一定能全部除去廢氣中的二氧化碳，選項錯

誤；B、F處的大號注射器，可以引導氣體流向，也可以收集尾氣，選項正確；C、由于無水硫酸銅遇水變

藍色，若無水硫酸銅變藍，證明廢氣中含有水蒸氣變藍，選項正確；D、氫氣與氧化銅在加熱時反應生成

了水，要檢驗廢氣中是否存在氫氣，可在DE之間連接一個盛有無水硫酸銅的U型管，選項正確。故選A。

8.【答案】B

【解析】由題意和圖像知，在加熱到n時堿式碳酸鎂晶體開始分解，ti?t2時間段堿式碳酸鎂晶體脫去水，

t3?t4時間段Mg(OH)2分解為氧化鎂和水，在t5?t6時間段溫度較高，MgCCh開始分解。A、由分析知，t3?

t4時間段Mg(OH)2受熱分解生成MgO和水，則t4~t5段中，固體為MgO和MgCCh,故A正確；B、口~匕段

減少結晶水的質量為4.66g-3.94g=0.72g；t37段是Mg(OH)2受熱分解生成水的質量為3.94g-3.76g=0.18g,

由-H^)可求出晶體中Mg(OH)2的質量為0.58g：MgCCh的質量為4.66g-0.72g-0.58g=3.36g：

5818

所以x：y：z=警：嚕：嚕=4：1：4,選B錯誤；C、在加熱到口時堿式碳酸鎂晶體開始分

o45o1o

解，故0~U固體質量沒有發生變化的原因可能是溫度沒有達到晶體分解所需的最低溫度，選C正確；D、

由分析知，生成水的質量為：4.66g-3.76g=0.9g,故D正確。故選B。

9.【答案】（1）33；（2）GaCh；（3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

【解析】（1）原子中質子數=原子序數，碑的原子核內質子數為33；（2）錢元素原子最外層有3個電子，小于4,

容易失去3個電子，元素化合價為+3,氯元素化合價為-1,化合物中正負化合價代數和為零，故氯化像的化

學式是GaCh；（3）二氧化硅化學性質與C02類似（如均可與NaOH溶液反應），氫氧化鈉和二氧化碳反應生成

碳酸鈉和水，則氫氧化鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2。。

10.【答案】（l）25g；（2）甲＞乙＞丙：（3）降溫結晶；（4）AB

【解析】（1）由圖可知，t2℃時:甲的溶解度為25g,即該溫度下，100g水中最多可溶解甲的質量為25g；（2）

t3℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，該溫度下，等質量甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲

＞乙＞丙；（3）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解

度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙，可采取降溫結晶的方法提純乙；（4）A、將t2℃,甲、乙、丙的飽和

溶液分別升溫到t3℃,升溫后，甲、乙的溶解度增加，均變為不飽和溶液，升溫后，甲、乙的溶質質量分數

不變，升溫后，丙的溶解度減小，還是飽和溶液，t2℃時，乙的溶解度大于t2°C時，甲的溶解度大于t3℃時，

丙的溶解度，故t2℃時.，乙的飽和溶液的溶質質量分數大于t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數大于t3℃

時，丙的飽和溶液的溶質質量分數，故所得溶液中溶質質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，符合題意；B、t2℃

時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為：100gx^—^-xl00%=20g,加入100g水，充分攪拌后溶質質量

分數為：赤x100%=10%,符合題意；C、trC時，溶解度：丙＞乙＞甲，該溫度下，等質量的甲、

乙、丙分別制成飽和溶液，所需水的質量為：丙〈乙〈甲，故得到溶液的質量最多的是甲，不符合題意；

D、將丙的飽和溶液的溫度從t2℃升高到t3℃,升溫后，甲的溶解度減小，有溶質析出，溶液狀態未知，不

一定有晶體析出，不符合題意。故選AB。

11.【答案】HzO；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；Ba（OH）2溶液；沉淀部分溶解，溶液由無色變為藍色；AD

【解析】探究一：制備明磯（1）根據反應前后質量原子數目守恒，由反應方程式可得反應前由1個鋅原子,

2個鈉原子，2個氫原子，3個氧原子，反應后有1個鋅原子，2個鈉原子，2個氧原子，則X中有2個氫

原子和1個氧原子，即為H。；（2）廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）在空氣中灼燒生成氧化銅和氧化鋅，堿

溶時加入過量的氫氧化鈉完全溶解氧化鋅，過濾后得到濾渣氧化銅，再進行酸溶，由于酸溶后經過蒸發結

晶過濾得到膽研（CUSO4-5H2O）,故酸溶時應當加入硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，反應方程式

為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；探究二：從膽研中提取銅；（3）膽磯溶于水得到硫酸銅溶液，步驟H加

入試劑B除去硫酸根，且不引入新的雜質，故加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼與硫酸銅反應生成硫酸鍬沉淀

和氫氧化銅沉淀；(4)步驟in加入足量稀硝酸，硫酸領不溶于酸，而氫氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水,

故實驗現象是沉淀部分溶解，溶液由無色變為藍色；(5)A、要加快化學反應速率，可升高溫度、增大反應

物濃度或加入合適的催化劑等，因此在堿溶過程中，為加快反應速率，可采用攪拌加熱等多種措施，故A

正確；B、洗潔精在清洗油污的過程中是乳化的作用，乳化是把油或難溶于水的有機物以小液滴的形式均勻

分散到水中，形成乳濁液，故B錯誤；C、如果試劑B是鋅、鐵等活潑金屬，雖然也可以把硫酸銅中的銅

離子置換出來，但置換出的銅不與稀硝酸反應不會從濾液②中得到銅，與題目中的提取流程不相符，故C

錯誤；D、由流程可得，沉淀X中為硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，加入足量稀硝酸，過濾得到沉淀Y為硫

酸銀，則濾液②中含有氫氧化銅與硝酸反應生成的硝酸銅，也可能含有稀硝酸，當恰好完全反應時.，濾液

②中為硝酸銅，當硝酸過量時，濾液中含有硝酸銅和過量硝酸，即濾液②中銅離子和硝酸根離子，故D正

確；故選AD。

A

12.【答案】(1)B；(2)C；(3)CH4+4CUO=4Cu+CO2+2H2O；(4)80%；(5)不變

【解析】(1)實驗室若用無水醋酸鈉固體和堿石灰混合加熱制取甲烷，屬于加熱固體制取氣體，發生裝置

類型與用高缽酸鉀制氧氣相同，故選B；(2)裝置C、D、E中分別盛有白色無水CuSO4固體、堿石灰、澄

清石灰水，根據實驗流程可知，裝置D是吸收二氧化碳，故裝置B是吸收水，所以可用濃硫酸，故選C；

(3)由題意可知，甲烷具有還原性，在加熱條件下與氧化銅發生反應，生成銅、水和二氧化碳，反應的化

A

學方程式是：CH4+4CUO=4CU+CO2+2H2O；

(4)解:D