常見的酸和堿化學九年級下冊課件常見的酸和堿歸納與分析操作步驟常見的酸和堿常見的酸和堿01常見的酸和堿你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討

論：1、人的胃液里含有什么酸？

2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？

4、酸雨里含有什么酸？常見的酸和堿“人的胃液里含有鹽酸酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸汽車電瓶里含有硫酸食醋里含有醋酸，也叫乙酸常見的酸和堿食醋為什么會有酸味?這些水果為什么都有酸味?果酸生活中發現的酸和堿“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸NaOH溶液歸納與分析02歸納與分析指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化石蕊試液酚酞試液指示劑在不同溶液中的變色情況無色無色變紅色變藍色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液常見的酸和堿變紅變藍不變色變紅一、酸堿指示劑→（簡稱指示劑）測定溶液酸堿性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇堿溶液遇酸溶液遇堿溶液３、無色酚酞溶液１、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。操作步驟03檢驗酸堿溶液的操作步驟：①取樣②滴加指示劑③觀察現象④得出結論答：將兩種試劑各取少許于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，振蕩，如果溶液變紅，則原溶液是鹽酸；如果溶液變藍，則原溶液是氫氧化鈉溶液。例：如何鑒別兩瓶無色液體：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。常見的酸和堿如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？TexthereTexthere檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。幾種常見的酸右列三瓶酸溶液中，如何根據物理性質來區分誰是鹽酸？誰是硫酸？濃鹽酸濃硫酸工業鹽酸顏色狀態打開瓶蓋后的現象氣味密度無色；液體無色；粘稠、油狀、液體黃色；液體有白霧出現無現象有白霧出現有刺激性氣味無氣味有刺激性氣味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL常見的酸和堿用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分，使硫酸變稀（物理性質）（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）010203Texthere04濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.正確稀釋濃硫酸的方法在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進濃硫酸里.酸的通性⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結論:酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。變紅變紅不變色不變色常見的酸和堿詳細內容……點擊輸入本欄的具體文字，簡明扼要的說明分項內容。04常見的酸和堿⒉酸溶液能與某些金屬反應與稀硫酸反應與稀鹽酸反應鎂鋅鐵Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣

注意：活潑金屬指的是金屬活動順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因為濃硫酸和硝酸有很強的氧化性，它們與金屬反應時不生成氫氣而是生成水。

（H前）（主要指鹽酸和稀硫酸）常見的酸和堿現象化學方程式鐵銹

+鹽酸鐵銹

+硫酸Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O鐵銹逐漸溶解而被除去，溶液由無色變為黃色。同上。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(無色)(氯化鐵，黃色)(無色)(硫酸鐵，黃色)33263+3+3+3-2-1+3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亞鐵，淺綠色)+2-2對比鐵的化合價：3.酸溶液能與金屬氧化物反應結論:金屬氧化物+酸→鹽+水常見的酸和堿(3)氧化銅與稀硫酸的反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末

無色溶液

藍色溶液

現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

化學方程式：(4)氧化銅與鹽酸反應

現象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色

化學方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末

無色溶液

藍色溶液

金屬氧化物＋酸→鹽＋水常見的酸和堿鹽酸、硫酸的性質比較

鹽酸硫酸物理性質無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的

狀液體,有強性、

性，溶于水中熱.化學性質指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液變

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O常見的酸和堿1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水酸能使石蕊變紅,

堿能使酚酞變色。條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O