第五單元化學方程式5.1質量守恒定律逐點導講練課堂小結作業提升學習目標課時講解1課時流程2質量守恒定律質量守恒定律的應用化學方程式的意義課時導入質量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會中我們發現生日蠟燭會越燒越短。提問化學反應發生后物質的質量是不是變少了？解釋為什么變重了？測量通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了。提問化學反應發生后物質的質量是不是增加了？解釋課時導入感悟新知1.實驗探究質量守恒定律知識點1質量守恒定律知1－講實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗方案紅磷燃燒前后質量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗裝置知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗步驟(1)如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后裝入藥品，稱量反應前總質量,記錄所稱的質量m1；(2)引燃紅磷，待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質量m2(1)如圖甲，將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放于天平托盤上，稱量反應前的總質量，記錄所稱的質量m1；(2)如圖乙，將鐵釘放入錐形瓶中，觀察現象并記錄所稱的質量m2知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗現象紅磷燃燒，產生大量白煙；玻璃管上端的小氣球先脹大，后又縮小；反應前后的質量m1=m2鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；反應前后的質量m1=m2知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系反應的文字表達式磷+氧氣五氧化二磷鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅點燃知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗結論參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量參加反應的鐵和硫酸銅溶液的質量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵溶液的質量總和知1－講感悟新知科學思維：一、實驗提示：1.測定紅磷燃燒前后質量時，需檢查裝置氣密性；錐形瓶底部要鋪少量細沙，防止瓶底因受熱不均勻引起炸裂；氣球起緩沖作用，防止紅磷燃燒時放熱，瓶內氣體受熱膨脹，壓強增大，瓶塞沖出影響實驗。知1－講感悟新知2.進行鐵釘與硫酸銅溶液反應實驗，實驗前需將鐵釘打磨光亮。3.使用托盤天平稱量質量時，先將天平調零，左右托盤上各放一張質量相等的紙，砝碼用鑷子取用，取用砝碼時按從大到小的順序。知1－講感悟新知二、概念理解：1.質量守恒定律只強調“質量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應的各物質質量總和”不一定等于反應前各物質的質量總和，有的物質可能是雜質，不參與反應，有的物質可能過量，部分沒有參加化學反應。知1－講感悟新知3.設計實驗驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。知1－講感悟新知2.質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。適用范圍：化學變化知1－講感悟新知3.質量守恒定律的驗證實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗方案鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定鎂條燃燒前后質量的測定知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗裝置知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗現象產生大量氣泡，最終天平不平衡鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，產生白煙，反應前后稱得的質量不相等知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系反應表達式碳酸鈉+鹽酸水+二氧化碳+氯化鈉鎂+氧氣氧化鎂點燃知1－講感悟新知實驗目的探究反應前后物質的質量關系實驗分析反應產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使天平左右兩邊質量不相等鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣，部分氧化鎂隨白煙逸散到空氣中，使反應前后稱得的質量不相等實驗結論有氣體參加或生成的反應應在密閉容器中進行實驗知1－講感悟新知下列對質量守恒定律的理解中正確的是()A.10g冰融化后得到10g水，符合質量守恒定律B.高錳酸鉀加熱后固體質量減少，不符合質量守恒定律C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，符合質量守恒定律D.12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應的空氣質量為8gC例1考向質量守恒定律的探究、理解及應用知1－練感悟新知解題秘方：結合質量守恒定律的應用范圍和定義來分析答題。解：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質量守恒定律的研究范疇，A不正確；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，因此反應后固體質量減少，符合質量守恒定律，B不正確；知1－練感悟新知細鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質量等于參加反應的鐵與氧氣的質量之和，因此生成物的質量比鐵的質量大，符合質量守恒定律，C正確；參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，D不正確。知1－練感悟新知知識點質量守恒定律的微觀解釋21.化學反應的實質分子分成原子，原子再重新組合成新的分子。即：分子原子新分子。分裂重新組合知2－講感悟新知2.質量守恒的原因微觀：化學反應前后，原子的種類不變，數目沒有增減，質量也沒有改變，因此，化學變化前后質量守恒。宏觀：化學變化前后，元素的種類、質量不變。知2－講感悟新知速記口訣：原子：“三不變”(種類、數目、質量)元素：“兩不變(種類、質量)一可能變(化合價)”分子：“一變(種類)一可能變(數目)”物質：“總質量不變”知2－講感悟新知[中考·東營]化學反應前后，肯定沒有變化的是()①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦A例2考向質量守恒定律的微觀認識知2－練感悟新知解題秘方：結合化學變化的微觀實質來理解分析。解：質量守恒定律從宏觀上理解：反應前后物質的種類改變，物質的總質量不變；元素的質量和種類不變；從微觀上理解：反應前后原子的種類、數目、質量不變，分子的種類一定改變，分子的數目可能改變。知2－練感悟新知1.概念用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。知識點3化學方程式知3－講感悟新知易錯提示：1.化學方程式既能反映化學反應中“質”的變化，即物質變化，又能體現“量”的變化，即質量守恒。2.計算化學方程式中各物質的質量比時，應用物質的相對分子質量乘化學計量數，而不能直接用化學計量數之比或相對分子質量之比來表示。知3－講感悟新知3.讀化學方程式時，中間的“+”讀作“和”或“與”，不能讀成“加”，“====”讀作“生成”，不能讀作數學符號“等于”。知3－講感悟新知2.化學方程式的意義知3－講意義實例：2H2+O2=====2H2O質的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，反應條件是點燃點燃感悟新知知3－講量的方面(1)通過相對分子質量(或相對原子質量)與化學式前的化學計量數乘積之比表示反應物、生成物之間的質量比；(2)表示反應物、生成物之間的粒子個數比(即各物質化學式前面的化學計量數之比)(1)

2H2+O2====2H2O(2×2)

:(1×32):(2×18)(2)2H2+O2====2H2O2:

1:

2點燃點燃感悟新知3.化學方程式的讀法以2H2+O2====2H2O為例：(1)從物質的角度。氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水；知3－講點燃感悟新知(2)從量的角度。每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水；(3)從微觀角度。每2個氫分子與1個氧分子結合生成2個水分子。知3－講感悟新知下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是()C例3考向化學方程式的意義知3－練感悟新知A.S+O2

SO2B.2CO+O2

2CO2C.2H2+O2

2H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O點燃點燃點燃點燃知3－練感悟新知解題秘方：本題可以根據提供的信息采用