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文檔簡介

中和反應保定十七中關俊艷提出問題學習目標1.認識酸堿中和反應在生產生活中的重要作用。（B）2.能根據實驗目的設計定量研究中和反應的實驗方案，并能規范操作完成。（C）3.能準確判斷實驗過程中溶液酸堿性及溶質成分的變化情況。（C）4.能說出中和反應過程中的能量轉化。（A）5.能從微觀角度分析中和反應的實質。（C）溫故知新有些堿[如Cu(OH)2]與酸溶液反應有現象【實驗目的】設計實驗通過明顯的實驗現象證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應，并確定何時二者恰好完全反應。ACB進行實驗實驗步驟：（1）向小試管中倒入1-2mL氫氧化鈉溶液；（2）向上述溶液中滴加1—2滴酚酞試液，充分振蕩；（3）繼續向上述溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一滴一振蕩，至溶液恰好變為無色。（4）完成實驗后，整理儀器，向老師舉手示意。中和滴定實驗

NaOH和酚酞仍為紅色堿性,pH>7

溶液1逐滴滴加稀鹽酸逐滴滴加稀鹽酸恰好變為無色

溶液2中性,pH=7若繼續滴加稀鹽酸

溶液3仍為無色酸性,pH<7NaOHNaClNaCl、HCl中和滴定實驗現象：

酸堿性(度)：

溶質：（忽略酚酞）

變紅堿性,pH>7NaCl、NaOH拓展視野借助電子數控設備測定中和滴定實驗

溶液酸堿度的變化借助電子數控設備測定中和滴定實驗

溶液溫度的變化拓展視野中和反應微觀實質分析NaOH＋HCl=

NaCl＋H2OH+、Cl－Na+、OH－Na+、Cl－H2O微觀實質：酸中H+與堿中OH-結合生成水分子（H2O）（2）當加入溶液的質量為b克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____色,此時溶液中的溶質是______________。（3）反應過程中的能量變化為

能轉化為

能。（1）該實驗操作是將__________滴加到另一種溶液中,

寫出反應的化學方程式

。在用稀鹽酸和NaOH溶液進行中和反應滴定實驗的過程中，測得溶液的酸堿度變化如圖所示。NaOH溶液紅NaOH

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