第3節幾種重要的鹽學習目標1、認識常見酸堿主要性質和用途。2、了解常見鹽的性質和用途。3、正確理解酸堿鹽之間的反應。4、會運用酸堿鹽相關知識解決實際問題。一、酸堿鹽的化學性質1、酸的通性

酸使酸堿指示劑變色與某些金屬反應堿與金屬氧化物反應與堿反應與某些鹽反應酸的通性使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與某些金屬反應（金屬活動性順序）例：Fe+2HCl==FeCl2+H2與金屬氧化物反應例：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O與堿反應例：HCl+NaOH==NaCl+H2O與某些鹽反應2、可溶性堿的通性堿使酸堿指示劑變色與某些非金屬氧化物反應與酸反應與某些鹽反應可溶性堿的通性使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反應例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O與酸反應例：HCl+NaOH==NaCl+H2O與某些可溶性鹽反應例：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO43、可溶性鹽的通性鹽使酸堿指示劑變色與可溶性堿反應與金屬反應與酸反應與另一種鹽反應鹽的通性與酸反應

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑與可溶性堿反應

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4與金屬反應

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4與另一種鹽反應生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2二、酸堿鹽之間的聯系酸堿指示劑酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質金屬單質鹽三、酸堿鹽反應的實質OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+三、酸堿鹽反應的實質OH-H+CO32+Ba2+SO42-Ag+Cl-Ca2+NH4+Cu2+Mg2+Fe3+四、常見酸堿鹽的用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉酸洗干燥劑制氫氣其他酸洗造紙輕工紡織石化中和土壤酸性建筑農藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張五、酸堿鹽的常見考題1、常見物質的檢驗2、物質除雜與共存3、物之間的相互反應4、推斷題5、實驗探究題

現象

方法被鑒別物質試液變紅產生氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色FeCl3溶液

藍色溶液

觀察顏色CuSO4溶液專題1常見物質的檢驗方法酸堿鹽的常見考題1、常見物質的檢驗2、物質除雜與共存3、物之間的相互反應4、推斷題5、實驗探究題物質雜質除雜試劑或方法CuCuO加稀鹽酸，過濾NaOH溶液Na2CO3溶液適量的澄清石灰水NaOH溶液Ca（OH）2溶液適量的Na2CO3溶液NaCl溶液Na2CO3溶液適量的稀鹽酸NaCl溶液Na2SO4溶液適量的BaCl2溶液，過濾NaCl溶液NaOH溶液適量的稀鹽酸NaCl溶液CaCl2溶液適量的Na2CO3溶液FeSO4溶液CuSO4溶液足量的鐵粉，過濾CuSO4溶液H2SO4足量的氧化銅，過濾專題2物質的除雜

除雜質的要求

１要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量２不增，即不增加新的雜質３不減，不減少原物質４易分，即把雜質變成沉淀氣體和水專題2共存問題解題關鍵：

共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體和水下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。（2）CO（CO2）_____________________________________。（3）HNO3（HCl）_____________________________________．

(4)HCl（H2SO4）________________________________________.(5)Cu（CuO）________________________________________．專題2除雜質酸堿鹽的常見考題1、常見物質的檢驗2、物質除雜與共存3、物之間的相互反應4、推斷題5、實驗探究題１、取稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Fe粉常溫下兩兩能反應的有哪些？專題3物質的相互反應物質的相互反應：要考慮到化學反應的規律，不能憑感覺，按一定的規律兩兩反應．既不能遺漏，也不能重復．酸堿鹽的常見考題1、常見物質的檢驗2、物質除雜與共存3、物之間的相互反應4、推斷題5、實驗探究題推斷題關鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）2、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論專題四物質推斷酸堿鹽之間的聯系酸堿指示劑酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質金屬單質鹽例1在學習了元素化合物知識后，小麗構建了如圖知識網絡，并對它進行了推理和判斷。A～E是初中化學常見的五種不同類別的物質，E是提取量最高的金屬。他們之間的關系如圖所示，“——”表示相連的物質能發生反應，“→”表示一種物質能生成另一種物質（部分反應物、生成物和反應條件已略去）。ACBDE例2如圖中A、B、C、D、E，是初中化學常見的五種不同類別的物質。E是導致溫室效應的一種氣體，圖中“——”表示相連的物質能發生反應，“→”表示一種物質能生成另一種物質（部分反應物、生成物和反應條件已略去）。ABDCE酸堿鹽的常見考題1、常見物質的檢驗2、物質除雜與共存3、物之間的相互反應4、推斷題5、實驗探究題專題五科學探究題1、判斷兩種物質是否反應2、分析反應后溶液中溶質的成分例1小西向盛有適量澄清石灰水的試管中加入少量稀鹽酸，未觀察到明顯現象。對此他與小組其他同學產生了探究興趣。【提出問題】澄清石灰水與稀鹽酸是否發生了化學反應？【實驗探究】將盛有實驗混合液的試管標為①。小東：取原澄清石灰水2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅；再取試管①中溶液2ml于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液仍為無色。于是得出結論：

。小西：選取碳酸鈉溶液代替酚酞溶液進行上述實驗，觀察到溶液中都產生渾濁。于是他得出與小東相矛盾的結論。同學們經過分析和討論，一致認為小西的實驗方案是錯誤的，理由是

（用化學方程式說明）【交流討論】試管①中的溶液中有哪些溶質？在上述實驗的基礎上，同學們提出了兩種猜想：

。猜想1：含有CaCl2。猜想2：含有

。小西取試管①溶液少量，滴加3—4滴硝酸銀溶液觀察到溶液中產生白色沉淀，于是她認為溶液中存在CaCl2，證明猜想1正確。同學們對此提出不同意見，理由是

，于是他們重新制定了方案，請你補充完整。實驗方案：

。現象：

。結論：猜想2正確例2

化學課上，同學們進行理化試驗操作的模擬考試，一組的四位同學抽到的題目是物質的鑒別，有a、b、c、d四種沒有標簽的無色溶液，分別是：碳酸鈉溶液、硝酸鈣溶液、氫氧化鈣溶液，稀鹽酸。【提出問題】a、b、c、d四種沒有標簽的無色溶液如何鑒別？【查閱資料】硝酸鈣溶液呈中性。【提出問題】小明同學認為不需要其它試劑，僅四種藥品之間反應即可鑒別；【實驗探究】小明同學設計并進行了如下實驗：【實驗結論】（1）請寫出乙試管內發生反應的化學方程式：

。（2）小明根據實驗現象得出結論：b為

，d為

，但無法鑒別出a、c溶液，所以猜想錯誤。【繼續探究】（3）為了進一步確定a、c兩種溶液，小軍設計如下實驗：【反思與評價】小紅同學認為不需要另取藥品，只需用反應后的溶液即可鑒別。于是，她把丙試管內的物質過濾，