2024屆北京市10區化學高一第二學期期末學業水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LCHC13含有的分子數為0.1NAB．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1nNAC．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NAD．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA2、屬于非電解質的是A．醋酸 B．乙醇 C．食鹽 D．燒堿3、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液4、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣5、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL1mol/L的HCl中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是A．3：1：1 B．6：3：2 C．1：2：3 D．1：1：16、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol7、1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，則消耗氯氣的物質的量為:（）A．1molB．2molC．2.5molD．4mol8、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水9、某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發生的反應有（）①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥10、下列措施能增大相應化學反應速率的是（）A．鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量B．Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸C．NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強D．在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液11、下列變化不屬于化學變化的是A．石油分餾B．煤干餾C．石油裂解D．皂化反應12、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水13、下列化學用語正確的是A．氯離子的結構示意圖: B．二氧化硅的結構式為：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩爾質量：6014、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發生氧化反應A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤15、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是A．KClB．Na2OC．NH4ClD．CH3COONa16、下列化學用語正確的是A．乙烯的結構簡式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結構示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。18、前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現象是_________。不考慮空間結構，配離子[Q(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學性質是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會造成產品中含有NaCl，請結合離子方程式解釋其原因_________。②結合下面信息，請設計實驗方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標準狀況下）。（5）已知：i.壓強越大，物質的沸點越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O38~60℃時析出NaClO2晶體高于60℃時分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補充完整_______。20、按如圖所示裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯．（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成：①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL乙酸．一般狀況下，這三種試劑的加入順序是：先加入_____（填序號，下同），再加入_____，最后加入③．（2）為防止試管A中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片．若加熱后發現未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_____．（3）試管B中盛放的試劑是_____；反應結束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____．試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_____．（4）試管A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為：_____．（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產率是_____．21、某人設計淀粉利用方案如下圖所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”的名稱是________，工業上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________；（2）A→B反應類型為_________________；C→D反應類型為_________________；（3）寫出下列轉化的化學方程式①A→B：__________________；②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高錳酸鉀褪色，還原產物為Mn2+，寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A、標準狀況下，CHCl3是液體，所以不能用Vm求算，選項A錯誤；B、烷烴分子中兩個相鄰的碳原子形成一個碳碳單鍵，所以CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為（n-1）NA；選項B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）==0.2mol，所以所含碳原子數為0.2NA；選項C正確；D、苯環不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為NA，選項D錯誤。答案選C。2、B【解題分析】

A．醋酸是弱酸，為弱電解質，A項錯誤；

B．乙醇在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物，是非電解質，B項正確；

C．食鹽在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，C項錯誤；

D．燒堿在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】掌握非電解質的判斷方法是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是非電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質再判斷特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于非電解質。常見的非電解質有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學生需要理解并謹記。3、A【解題分析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。4、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。5、A【解題分析】

n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol；Na與鹽酸反應的方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，0.1molHCl消耗金屬鈉的物質的量為0.1mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，因此金屬鈉還與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，產生氫氣的物質的量為(0.3－0.1)mol÷2=0.1mol，共產生氫氣的物質的量為(0.1＋0.05)mol=0.15mol；Mg與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，0.1mol鹽酸消耗鎂的物質的量為0.05mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，鎂過量，鎂不與水反應，因此產生氫氣的物質的量為0.05mol；鋁與鹽酸的反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，0.1molHCl消耗鋁的物質的量為mol<0.3mol，產生氫氣物質的量為0.05mol，鋁過量，鋁不與水反應，故產生氫氣的物質的量為0.05mol；相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，即0.15：0.05：0.05=3：1：1，答案選A。6、B【解題分析】

A．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反應中反應物中沒有單質參與，不屬于置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化性Cl2＞Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化性KClO3＞Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化性KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，故C錯誤；D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol還原劑Cl2失去10mol電子，則氧化劑得到電子10mol電子，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意根據化合價變化分析判斷出氧化還原反應中的氧化劑和氧化產物，再結合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷。7、C【解題分析】1mol甲烷完全與氯氣發生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故選C。8、C【解題分析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH?)減小，A項錯誤；B.硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。9、D【解題分析】

有機物分子中含有碳碳雙鍵、酯基、羧基、羥基，結合相應官能團的結構與性質分析解答?！绢}目詳解】含有苯環、羧基、羥基和酯基，可發生取代反應；含有苯環和碳碳雙鍵，可發生加成反應；含有碳碳雙鍵和羥基，可發生氧化反應；含有羥基和羧基，可發生酯化反應；含有酯基，可發生水解反應；含有羧基，可發生中和反應。答案選D。10、D【解題分析】

A．增大固體的用量，固體的濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應放出NO，濃硝酸與銅反應放出NO2，反應本質發生了變化，不能用濃度對反應速率的影響解釋，故B錯誤；C．NH4Cl與熟石灰均為固體，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅，形成鋅銅原電池，所以能使反應速率加快，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題是易錯點為B，要注意分析外界因素對反應速率的影響時，不能改變反應的本質。11、A【解題分析】分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。詳解：A．石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，A正確；B．煤的干餾是隔絕空氣加強熱過程中生成新的物質，屬于化學變化，B錯誤；C．石油裂解是深度裂化，過程中生成新的物質，屬于化學變化，C錯誤；D．皂化反應是油脂在堿性溶液中發生的水解反應，屬于化學變化，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。12、A【解題分析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。13、C【解題分析】A、圈里面的數值是質子數，氯離子是氯原子得到電子，與質子數無關，氯離子的結構示意圖應是，故A錯誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結合，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質量為60g·mol－1，故D錯誤。點睛：本題的易錯點為選項D，考查摩爾質量不僅經考查數值，同時還有考查摩爾質量的單位g·mol－1。14、B【解題分析】

在銅鋅原電池中，鋅為負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產生。SO42–帶負電荷，向負極移動，電子由鋅流出，經過導線流向銅，若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2?！绢}目詳解】①Cu為正極，Zn為負極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確；③SO42–帶負電荷，向負極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應式：2H＋＋2e－=H2↑，發生還原反應，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。15、C【解題分析】

A項，KCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A項錯誤；B項，Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B項錯誤；C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶于水后銨根離子水解產生H+，溶液呈酸性，故C項正確；D項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸根離子水解產生OH-，溶液呈堿性，故D項錯誤。綜上所述，本題的正確答案為C。16、D【解題分析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結構簡式；C.氯離子的質子數是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯誤；C.Cl-的結構示意圖為，C錯誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解題分析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【題目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！绢}目點撥】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。18、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【解題分析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，最外層電子數為2,其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2,d軌道數目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數之和為58,則X核電荷數為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數為29,故Q為Cu元素?！绢}目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結構，配離子[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為；答案：先產生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。19、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾【解題分析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【題目詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為—2價，由化合價代數和為零可知氯元素的化合價為+3價；元素化合價為中間價時，既表現氧化性又表現還原性，+3價介于氯元素—1價和+7價之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應時，還原產物可能為Cl2，反應生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產品中含有NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實驗方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，氯元素化合價降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發生氧化還原反應生成ClO2，反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發生氧化還原反應反應生成NaClO2，反應的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質的量是0.5mol，標況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產品時，應采用減壓蒸發，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發后，結晶時應控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結晶、過濾。【題目點撥】本題考查物質的制備實驗，注意把握物質的性質和題給信息，明確發生的化學反應是解答關鍵。20、①