第10講鈉及其化合物第三章

金屬及其化合物考點一鈉的性質及應用知識梳理1.鈉的物理性質顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)

ρ(Na)

ρ(煤油)；熔點：低于100℃；硬度：質地柔軟，可以用小刀切割。>>2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——復原性Na(1)與非金屬單質(如O2、Cl2)的反響2Na＋O2Na2O24Na＋O2===2Na2O(2)與水反響①離子方程式： 。②與滴加酚酞的水反響的現象及解釋2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑鈉的密度比水小反響放熱，鈉的熔點低生成了強堿NaOH(3)與鹽酸反響離子方程式： 。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3.鈉的制取及保存(1)制取：化學方程式為 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉鉀合金(液態)可用于原子反響堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強復原性，熔融狀態下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。石蠟油或煤油

解題探究題組一鈉與氧氣反響的特點1.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反響，那么以下說法正確的選項是A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反響產物質量最大D.兩塊鈉的反響產物質量一樣大答案解析練后反思(1)鈉與氧氣反響的產物與反響溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。(2)不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變為＋1價的陽離子，因而等量的鈉完全反響失去的電子數相同。

題組二對鈉與水反響的實質的理解3.(2021·武漢高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。以下有關說法正確的選項是A.三個燒杯中均會發生的離子反響為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反響，且X燒杯中反響最劇烈C.三個燒杯反響后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反響后，生成的氣體的質量一定相同答案解析5.(1)將金屬鈉放入盛有以下溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是____________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液答案解析①④⑤⑦反思歸納1.鈉與水、酸反響的實質都是與H＋的反響。2.鈉與溶液反響的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反響鈉首先與酸反響，且反響比在純水中劇烈，當酸反響徹底后，再與水反響。(2)金屬鈉與鹽溶液的反響鈉與鹽溶液反響，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反響，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進一步發生復分解反響。注意鈉與乙醇反響，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到外表冒出氣泡，并不能熔化成小球。考點二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉與過氧化鈉的比較知識梳理電子式氧元素化合價

色、態

陰、陽離子個數比

－2－1白色固體淡黃色固體1∶21∶2是否為堿性氧化物

與水反應的化學方程式

與CO2反應的化學方程式

與鹽酸反應的化學方程式

是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑2.用雙線橋分析Na2O2與水反響中電子轉移的方向和數目：_________________________。(1)氧化劑和復原劑是________，氧化產物是____，復原產物是_______。(2)1molNa2O2與水完全反響時轉移的電子數：_______________。答案Na2O2O2NaOH答案NA(或6.02×1023)

解題探究題組一過氧化鈉的性質及應用1.(2021·鄭州高三調研)以下有關Na2O2的說法不正確的選項是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反響放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反響時有單質O2生成，該反響屬于置換反響C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化復原反響中，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑D.Na2O2粉末參加Ca(HCO3)2溶液中，會產生氣體和渾濁答案解析

2.(2021·衡水中學模擬)以下反響與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B.2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C.Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D.3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O答案解析

題組二Na2O2與H2O、CO2反響的定量分析4.(2021·寧德調研)往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各參加100mL水，攪拌，使固體完全溶解，那么甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙答案解析考點三碳酸鈉與碳酸氫鈉知識梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO

＋2H2OHCO

＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O無明顯2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a.沉淀法：參加BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號混合物(括號內為雜質)除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液

解題探究題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜1.(2021·銀川質檢)純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。假設要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別參加等體積的白醋，觀察反響的劇烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C.將樣品溶解，分別參加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案解析

2.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的選項是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，參加適量Ba(OH)2溶液，過濾答案解析Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反響，不能到達除雜的目的。

題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反響的定量關系4.(2021·吉林高三模擬)有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下表達錯誤的選項是A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反響，在相同條件下Na2CO3產生的CO2體積小B.等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反響，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反響，前者消耗鹽酸較多D.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反響產生CO2一樣多答案解析

5.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是答案解析考點四堿金屬元素焰色反響知識梳理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多核電荷數逐漸_____原子半徑逐漸_____元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸_____增大增大增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點

密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸_____化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸

；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜較低降低增強2.焰色反響(1)焰色反響的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于變化，屬于元素的性質。(2)焰色反響的操作(3)常見元素的焰色鈉元素

色；鉀元素

色(透過

觀察)；銅元素

色。黃紫藍色鈷玻璃綠物理微專題10

碳酸鈉質量分數測定的實驗探究測定碳酸鈉質量分數的常用方法1.氣體法(1)測定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑依據CO2的體積確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：向mg純堿樣品中參加足量的稀硫酸，準確測量產生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。2.沉淀法(1)測定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據BaCO3沉淀的質量，確定Na2CO3的物質的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中參加過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、枯燥得BaCO3沉淀的質量為ng。

專題訓練1.以下實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案解析答案解析3.(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_____________________________________________________________________________。取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，那么沉淀已洗凈，反之那么未洗凈判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗洗滌溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，那么沉淀已洗凈，反之那么沉淀未洗凈。方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反響，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導管a的作用是_________________________。平衡氣壓，使液體順利滴下答案解析裝置中導管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強相同，以便于液體可以