第四章章物質結構

元素周期律

第三節共價鍵

課時1離子鍵及離子化合物課標解讀重點難點1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展。1.離子鍵的概念與形成。2.離子化合物的判斷。教學目標及重難點分析貝采里烏斯提出了電化二元學說，為離子鍵理論的發展奠定了基礎。范霍夫提出了甲烷的四面體假說路易斯提出了共價鍵電子對理論探索微粒間結合方式的百年發展史19世紀初19世紀70年代20世紀20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）物質的構成——宏觀到微觀到符號表征以上物質是由哪些微粒構成的？構成物質的微觀粒子之間是否存在著相互作用呢？問題：為什么水沸騰需要加熱到100℃，而使水分解需要加熱到2200℃以上？液態水加熱變成氣態水是物理變化，由于溫度升高，水分子間的距離增大，克服了分子間的作用力。分子間的作用力很弱。水加熱分解是化學變化，化學變化的本質分子斷裂成原子，原子重新組合成新的分子，說明水分子中H和O之間存在強烈的相互作用，化學上把這種作用力稱為化學鍵。環節一

化學鍵及化學反應的實質1.定義：物質內相鄰的原子(或離子)間強烈的相互作用2.化學反應的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程

（吸收能量）

（釋放能量）環節一

化學鍵及化學反應的實質活動：動手通過拼拆模型，分析下列反應中化學鍵的變化情況？化學反應斷裂的鍵形成的鍵_____________________________________________________H和H之間的化學鍵，Cl和Cl之間的化學鍵H和Cl之間的化學鍵化學反應一定有新物質生成，從微觀角度分析，化學鍵發生了怎樣的變化？

金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過程有什么不同，又為什么會有不同？活動：拼擺小磁鐵—

通過小磁鐵擺出原子核外電子排布環節二

離子鍵及離子化合物NaCl晶體NaCl晶體的空間結構模型NaCl晶體由

與

構成Na+Cl-問:請觀察模型,NaCl晶體中Na+與Cl-的排列方式有什么特點？Na+與Cl-之間存在怎樣的相互作用？Na+離子和Cl-離子間存在靜電作用(包括靜電吸引與靜電排斥)1.概念:帶相反電荷離子之間的相互作用。2.成鍵粒子：陽離子和陰離子3.成鍵本質:靜電作用5.離子鍵成鍵的原因:4.成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素（靜電吸引和靜電排斥的平衡）HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子間相互得失電子達到穩定結構，體系的總能量降低。環節二

離子鍵及離子化合物6.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。實例：KCl、MgCl2、CaCl2陰、陽離子均為簡單離子復雜離子：NH4Cl:NH4+與Cl-NaOH:Na+與OH-KCl

:

K+與Cl-MgCl2

:

Mg2+與Cl-CaCl2:Ca2+與Cl-MgSO4:Mg2+與SO42-環節二

離子鍵及離子化合物練習1：現有下列物質：MgCl2,CO2

,

H2O,

H2,

NaOH,

Cl2,

NaF,

CH4,

CaO,

NH4Cl,Na2O2（1）有離子鍵的是。（2）屬于離子化合物是。2.離子化合物中一定有金屬元素？1.判斷一個物質中是否存在離子鍵的方法①看組成元素：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成。不一定，如銨鹽（NH4Cl)

②看構成微粒：由陰離子、陽離子構成，如所有銨鹽。MgCl2,NaOH,NaF,CaO,Na2O2MgCl2NaOH,NaF,CaO,Na2O2,NH4Cl

環節二

離子鍵及離子化合物NaCl水溶液為何能導電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在水分子的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。熔融狀態NaCl為何能導電？NaCl屬于離子化合物，離子化合物在熱的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。如何證明離子化合物中離子鍵的存在？通過熔融狀態下的物質導電性實驗1.定義：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層

電子的式子。2.電子式的書寫（1）原子書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上。HNaOClMg環節三

電子式的書寫（2）簡單陽離子復雜陽離子Na+Mg2+Al3+［

］HHHNH+直接用陽離子符號（3）簡單陰離子復雜陰離子［

］一般用表示Rn-［

］Cl-［

］O2-［

］OH-［

］O2-O環節三

電子式的書寫AB型AB2型A2B型［

］ClNa［

］O2NaNa［

］ClMg2［

］Cl寫出MgO電子式寫出Na2S電子式寫出BaCl2電子式注意：相同離子不合并（盡量對稱）,同性電荷不相鄰離子化合物電子式環節三

電子式的書寫電子式表示離子化合物的形成過程AB型AB2型A2B型NaCl+［

］ClNa［

］O2NaNaNaO+Na+MgClCl++［

］ClMg2［

］Cl書寫要點:①左側寫原子的電子式④右側寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉移