金屬的化學性質歡迎來到金屬世界金屬材料金屬合金金屬的使用歷史：商Cu春秋戰國Fe100年前Al使用歷史金屬活動性(活潑程度)

課題二金屬的化學性質(第1課時)一.金屬難過“氧氣”關

-----金屬與氧氣的反應

1.探究目的:鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應的情況2.探究方法：實物對比；回憶已學知識；聯系生活實際等我會探究

前提測評反應現象化學方程式A

燃燒，發出

光，放熱，生成

色的固體Al+O2=B

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=C

的銅變成

色氧化銅Cu+O2=

前提測評反應現象化學方程式A劇烈燃燒，發出耀眼的白

光，放熱，生成白色的固體（Al2O3是致密的氧化膜，抗腐蝕性好）4Al+3O2==2Al2O3B劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4C紫紅色的銅加熱變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點燃加熱點燃2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3金屬+氧氣金屬氧化物

金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物點燃點燃1、金屬與氧氣的反應

我會探究在常溫能與氧氣反應常溫幾乎不與氧氣反應,但較高溫能與氧氣反應MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應金屬與氧氣的反應結論1

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動性(活潑程度)的方法一：

金屬越容易與氧氣反應,其活動性越

;同等條件下,反應越劇烈,其活動性越

.強強比一比:1.鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。你知道嗎?二2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。資料:16世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些化學家,都發現了有些金屬和酸可以反應產生很多氣泡,生成一種可燃性氣體.(實驗證明,這種可燃性氣體是氫氣)二.金屬“泡泡堂”

------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應

實驗回顧：鎂.鋅.鐵.銅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應情況.

我會探究課題二金屬的化學性質GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…從探究中你有何發現？鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中反應劇烈，放出大量氣泡反應較劇烈，放出大量氣泡反應較慢，有氣泡放出溶液變成淺綠色沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬+酸金屬化合物+氫氣金屬活動性由強到弱

Mg、Zn、FeCu結論２得出判斷金屬活動性的方法二：我會探究

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應的金屬,其活動性較

,不反應的較

;反應越劇烈的越

,越緩慢的越

.強強弱弱反應原理單質化合物化合物單質歸納：這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

討論:對于以上的反應，從反應物和生成物物質分類的角度分析，這些反應有何共同特點？

化學反應的基本類型化合反應：A+B+…

→AB…分解反應：AB…

→A+B+…置換反應：A+BC→AC+B我會判斷下列哪個反應不是置換反應：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高溫△我會應用

1、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動.現請你設計實驗方案用方法鑒別真假黃金1、咬：軟的是黃金，否則假金3、滴鹽酸：有氣泡產生的事假金，反之為真金2、加熱：變黑的是假金，反之為真金三.強不強,捉謎藏

----金屬與某些金屬化合物溶液反應我會探究1.如何驗證鋁和銅之間的活動性?2.如何驗證銅和銀之間的活動性?①鋁絲浸入硫酸銅溶液中②銅絲與硫酸鋁溶液反應

…①銅絲浸入硝酸銀溶液中……

鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應填寫表格實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

鐵絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面有紫紅色物質，溶液由藍色變為無色。銅絲表面有銀白色物質，溶液由無色變為藍色。不反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鋁、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序是

.

Al.Cu.Ag得到判斷金屬活動性的方法三：我會總結結論３

如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動性

。強金屬+鹽（液）--金屬+鹽(液）1、在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，氫前面的金屬能置換出稀酸中的氫。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu金屬在溶液中活動性順序金屬活動性由強逐漸減弱1)氫前的金屬能和酸反應生成鹽和氫氣，氫后的不能。2)鐵和酸反應時顯+2價，生成亞鐵鹽。3)酸一般指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸和硝酸除外。4)鹽必須是鹽溶液，金屬不能和固體的鹽反應。金屬的化學性質1.大多數金屬能與氧氣反應，生成氧化物。２.大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應反應越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動性反應越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬能否與金屬化合物的溶液反應我會總結為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液？我會應用1.判斷下列物質能否發生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發生反應的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO