江西省撫州市臨川第二中學2024屆化學高二下期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發過程C．熵增大的反應都是自發反應 D．電解池的反應是屬于自發反應2、下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．丁烷3、下列有關金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒4、化學與生產、生活、環境保護、社會可持續發展等密切相關。下列說法不合理的是（）A．將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率B．雷雨發莊稼是自然固氮的過程C．在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器以減少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰5、下列說法正確的是（）A．乙烯與環丙烷(C3H6)互為同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發生加成反應而使溴水褪色C．皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構體6、異秦皮啶具有鎮靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發生轉化，如圖所示。有關說法正確的是A．異秦皮啶與秦皮素互為同系物B．異秦皮啶分子式為C11H12O5C．秦皮素一定條件下能發生加成反應、消去反應和取代反應D．1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應7、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率D．整個反應的ΔH＝E1－E28、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)C．雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應D．石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料9、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族10、下列說法正確的是A．用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙醛和乙酸B．間二甲苯只有一種結構說明苯環中不存在碳碳雙鍵C．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，最多生成四種產物D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同11、下列制作鉛筆的材料與相應工業不對應的是A．橡皮擦——橡膠工業 B．鋁合金片——冶金工業C．鋁筆芯——電鍍工業 D．鉛筆漆——涂料工業12、下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷13、我國自主研發“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法中，不正確的是A．過程i發生了加成反應B．對二甲苯的一溴代物只有一種C．M所含官能團既可與H2反應，也可與Br2的CCl4溶液反應D．該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產物易分離14、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列各文獻中所記載的古代化學研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴。”B．《齊民要術》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋。”C．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”15、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）316、已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是A．該物質與水反應，屬于氧化還原反應B．Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價C．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。18、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結構簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結構簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結構簡式：________。(7)以環戊烷和烴Q為原料經四步反應制備化合物，寫出有關物質的結構簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產物1：________；中間產物2：____；中間產物3：________。19、某學生為測定某燒堿樣品中的質量分數，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為1.00的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調節液面，記下開始時的讀數；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變為橙色為止，記下讀數。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數時應注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質量分數偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標準溶液前未用標準液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數，結束時俯視讀數(5)硫酸的初讀數和末讀數如圖所示。未讀數為________，初讀數為________，用量為________。按滴定所得數據計算燒堿樣品中的質量分數為________。20、實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為________。（結果保留四位有效數字）。21、鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結構簡式為如圖所示：(1)水楊酸既可以看成是_______類物質，同時也可以看成_____類物質。(2)將其與_______溶液作用生成物的化學式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學式為C7H4O3Na2。(3)水楊酸的不同類同分異構體中，屬于酚類且也具有苯環的化合物的結構簡式為_______，它還可看成是______類物質。(4)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸屬于同系物的取代基數目不同的物質的結構簡式為___。(5)比水楊酸多一個CH2原子團，且與水楊酸不屬于同系物的物質的結構簡式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】分析：A、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕；C、反應是否自發進行需要用焓變和熵變溫度來確定，△H-T△S＜0，說明反應自發進行；D、電解反應有的是非自發進行的反應，有的是自發反應。詳解：A、所有放熱反應△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項A錯誤；B、鐵生銹是發生了電化學的吸氧腐蝕，是自發進行反應，選項B正確；C、依據△H-T△S＜0判斷反應是自發進行的反應，熵增的反應只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發反應，選項C錯誤；D、電解反應可以是自發反應，也可以是非自發的氧化還原反應，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了反應自發進行的判斷依據、電化腐蝕的原理應用、電解原理的應用，注意常見的氧化還原反應的特點及能量變化來解答，題目難度不大。2、D【解題分析】

A、戊烷共有3種同分異構體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，同分異構體數目不是最少，故A錯誤；B、戊醇的同分異構體醇類有有8種，主鏈五個碳的有3種：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇；主鏈四個碳的有4種：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇；主鏈三個碳的有1種：2,2-二甲基-1-丙醇，戊醇還有醚類的異構體，同分異構體數目不是最少，故B錯誤；、戊烯的烯類同分異構體有5種，

1-戊烯，2-戊烯，2-甲基-1-丁烯，3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，戊烯還有環烷烴類的異構體，同分異構體數目不是最少，故C錯誤；D、丁烷共有兩種同分異構體，分別是正丁烷和異丁烷，同分異構體數目最少，故D正確；故選D。【題目點撥】戊烷和丁烷只存在碳鏈異構，戊醇、戊烯、存在碳鏈異構和官能團位置異構。3、A【解題分析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A。【題目點撥】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。4、C【解題分析】試題分析：A、地溝油的主要成分是油脂，因此將地溝油回收加工制肥皂，提高資源的利用率，A正確；B、雷雨天氣空氣中的氮氣與氧氣化合生成NO，NO最終轉化為硝酸，硝酸轉化為硝酸鹽被植物吸收，有利于莊稼成長，B正確；C、在汽車尾氣排放處裝一個催化轉化器的目的是減少汽車尾氣的排放，將氮氧化合物轉化為氮氣，與減少PM2.5的排放無關系，C不正確；D、生石灰溶于水生成氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應可以轉化為次氯酸鈣、氯化鈣，從而防止氯氣污染，D正確，答案選C。考點：考查化學與生活的有關判斷5、D【解題分析】

A.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，乙烯與環丙烷(C3H6)的結構不相似，所以二者不是同系物，A錯誤；B.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能和溴發生加成反應，所以不能使溴水褪色，B錯誤；C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C錯誤；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結構簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三種物質分子式相同，但結構不同，因此它們互為同分異構體，D正確；故合理選項是D。6、D【解題分析】試題分析：A．異秦皮啶與秦皮素中酚-OH的數目不同，結構不相似，不屬于同系物，故A錯誤；B．異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯誤；C．秦皮素中含有酚羥基，不能發生消去反應，故C錯誤；D．秦皮素中含有-COOC-，為酯鍵，一定條件下可發生水解反應，故D正確。考點：考查有機物等相關知識。7、B【解題分析】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量與焓變、物質的穩定性的關系可得結論。【題目詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉化率，故C錯誤；D．整個反應的熱效應只與始態和終態有關，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結構，根據1固定1游動原則，如圖，固定在綠色1時，有4種，固定在綠色2時，有2種；含有一個支鏈時，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)，B正確；C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應，C正確；D.石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。9、D【解題分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.10、A【解題分析】

A．加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應，乙醛在加熱時生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發生中和反應，氫氧化銅溶解，現象不同，所以可以鑒別，故A正確；

B．間二甲苯只有一種空間結構不能說明苯的結構特征，鄰二甲苯只有一種空間結構可以說明苯環中不存在單雙鍵交替的結構，故B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，最多可生成四種有機產物和HCl，故C錯誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發生了氧化還原反應，乙烯和溴水發生的是加成反應，褪色的原理不相同，故D錯誤；

故答案：A。11、C【解題分析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過程，與冶金工業有關，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業無關，C錯誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機物合成材料及涂料有關，D正確。答案選C。12、B【解題分析】

各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質量不變，說明各組分碳的質量分數相同，氫的質量分數相同，若組成元素相同，則有機物的最簡式可能相同，據此進行解答。【題目詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；B.乙烯、環丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡式相同都為CH2，C的質量分數相同、H的質量分數相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡式不相同，C、H的質量分數不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡式不同，C的質量分數不同、H的質量分數不同，不滿足題意；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查烴的燃燒有關計算，解題關鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質量一定”不是“總物質的量一定”，為易錯點。13、B【解題分析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯共同發生加成反應，生成具有對位取代基的六元中間體—4-甲基-3-環己烯甲醛，選項A正確；B.對二甲苯高度對稱，分子中只有2種化學環境下的氫原子，其一溴代物有2種，選項B不正確；C.M所含官能團有碳碳雙鍵和醛基，均可與H2發生加成反應，碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應，選項C正確；D.該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產物對二甲苯與水互不相溶易分離，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查有機合成及推斷，利用最新的科研成果，通過加成反應和對原子利用率的理解，考察了學生利用已學知識解決未知問題的能力。14、B【解題分析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉化成醋酸和水，涉及化學反應但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發結晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。15、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。16、B【解題分析】

A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變為0價；B．根據元素的電負性和鋁的化合價判斷；C．根據元素守恒分析；D．根據氫鋁化合物的性質分析。【題目詳解】A．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，該反應中H元素化合價由-1價、+1價變為0價，所以屬于氧化還原反應，選項A正確；B．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，選項B錯誤；C．根據題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產物為氧化鋁和水，選項C正確；D．氫鋁化合物能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，選項D正確。答案選B。【題目點撥】本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質，根據元素電負性、元素化合價和性質的關系來分析解答即可，側重于考查學生對題目信息的提取和應用能力，題目難度中等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發生加成反應產生C，根據A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環，說明2個分子的C也可以發生酯化反應產生1個酯環，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發生苯環上鄰位取代反應產生G是，G發生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：。【題目詳解】I.根據上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發生反應產生、、H2O，根據質量守恒定律，可得3+3++H2O。【題目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。18、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解題分析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F為，F與乙醇發生酯化反應生成G為，對比G、K的結構簡式并結合第二個信息，可知C7H8的結構簡式為；(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，發生消去反應得到環戊烯。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。【題目詳解】根據上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F為，G為，對比G、K的結構簡式并結合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結構簡式為。(1)A的結構簡式是。(2)C結構簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結構簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構體，該分子中除苯環外，不含其他環狀結構，其苯環上只有1種化學環境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結構簡式：、。(7)環戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發生消去反應得到環戊烯、NaCl、H2O。環戊烯與2-丁炔發生加成反應生成，然后與溴發生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產物1：；中間產物2：；中間產物3：。【題目點撥】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。19、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解題分析】分析：(1)根據先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據正確觀察滴定管液面的讀數方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據會使所稱藥品的質量小于20.5g判斷；c、根據標準液被稀釋，濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大判斷；d、開始時仰視讀數，導致讀數偏大；結束時俯視讀數，導致讀數偏小，最終導致讀數偏小；(5)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；根據消耗的標準液的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度，再計算出燒堿樣品中NaOH的質量分數。詳解：(1)正確的操作順序為：稱量→溶解→定容→滴定，所以操作步驟的順序為：CABDE，故答案為C；A；B；D；E；(2)觀察滴定管液面時視線應與與凹液面最低點平齊，讀數估讀到0.01

mL，故答案為視線與凹液面最低點平齊；讀數估讀到0.01mL；(3)滴定終點時，白紙起襯托作用，更易分辨顏色變化，故答案為使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨；(4)a、未將溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，會使所配NaOH溶液的濃度偏大，從而使質量分數偏高，故a錯誤；b、砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，會使所稱藥品的質量小于20.5

g，會使樣品的質量分數偏低，故b正確；c、酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，會使V(H2SO4)偏大，從而使樣品的質量分數偏大，故c錯誤；d、開始時仰視讀數，結束時俯視讀數，會使V(H2SO4)偏小，從而使樣品的質量分數偏小，故d正確；故選b、d；(5)注意讀數估讀到0.01

mL，滴定管“0”刻度在上，末讀數為24.00

mL，初讀數為0.30

mL，用量為23.70

mL，故答案為24.00；0.30；23.70；(6)氫氧化鈉的溶液的濃度為：c(NaOH)===1.896

mol?L-1，燒堿樣品中NaOH的質量分數為：w(NaOH)=×100%=92.49%，故答案為9