PAGEPAGE1湖北省新高考聯考協作體2023屆高三上學期起點考試可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學與生產生活密切相關，學好化學能提高生活的質量，下列說法正確的是（）A.硬鋁是一種密度小、強度大、具有較強的抗腐蝕性能的單質鋁B.氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將轉化為C.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑【答案】D【解析】A．硬鋁是合金，A項錯誤；B．氮的固定中的自然固氮、人工固氮都是將轉化為含N化合物，不只有，B項錯誤；C．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可做半導體材料，二氧化硅可做光導纖維，C項錯誤；D．維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，D項正確；答案選D。2.輔酶能提高心肌功能，有效治療各種心肌病、心律失常、心絞痛、心力衰竭等疾病，其結構簡式如下。下列有關輔酶的說法正確的是（）A.能與發生顯色反應B.1mol輔酶最多能與發生加成反應C.分子中的四個氧原子處于同一平面D.核磁共振氫譜有8組吸收峰【答案】C【解析】A．由結構可知，不含酚羥基，不能與發生顯色反應，A錯誤；B．由結構可知，右側支鏈中的碳碳雙鍵數就大于5，故1mol輔酶能與多余發生加成反應，B錯誤；C．與碳碳雙鍵、碳氧雙鍵直接相連的原子處于同一平面，故分子中的四個氧原子處于同一平面，C正確；D．該結構為不對稱結構，右側支鏈中的不同環境氫原子數就大于5，故核磁共振氫譜大于8組吸收峰，D錯誤；故選C。3.家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉。下列說法錯誤的是（）A.疏通劑遇水產生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火B.反應產生的熱量和堿性環境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.管道疏通后應及時放大量水沖洗管道D.該疏通劑與“潔廁靈”混合使用可以提高疏通與清潔效果【答案】D【解析】A．疏通劑遇水產生的氣體是氫氣，要注意避免明火，防止爆炸，A項正確；B．油脂在堿性環境下水解更徹底，反應產生的熱量可以加快反應速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，B項正確；C．管道疏通后，管道內有大量氣體和堿性溶液，故應及時放大量水沖洗管道，C項正確；D．該疏通劑有堿，“潔廁靈”有酸，混合使用會中和導致失效，D項錯誤；答案選D。4.常溫時下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的硫酸溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.水電離產生的的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】A．H+和會反應生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，A錯誤；B．中性溶液中，會發生水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．水電離產生的的溶液呈酸性或堿性，和OH-會反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明溶液中，四種離子相互之間不反應，能大量共存，D正確；答案選D。5.下列有關氯氣的離子方程式中書寫正確的是（）A.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：B.將氯氣通入冷的石灰乳中制取漂白粉：C.將少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中：D.食醋和84消毒液混合：【答案】B【解析】A．亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣反應生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，離子方程式為：3+Cl2+H2O═+2Cl-+2，故A錯誤；B．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：，故B正確；C．碘化亞鐵溶液通入少量氯氣，溶液中碘離子還原性大于亞鐵離子，氯氣只氧化碘離子，離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C錯誤；D．將食醋與“84”消毒液混合產生黃綠色氣體：2CH3COOH+Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯誤；

故選：B。6.下列實驗設計或操作正確的是（）A.除去中的HCl氣體 B.配制100mL溶液時定容操作C.比較S、C、Si的非金屬性 D.制備氧氣并控制反應的發生和停止【答案】C【解析】A．氯化氫能和飽和碳酸鈉溶液反應，但二氧化碳也能和飽和碳酸鈉溶液反應，不能用于除去二氧化碳中的氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B．膠頭滴管不能伸入容量瓶內，應懸空豎直，在離容量瓶口約1cm處滴加，B錯誤；C．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，三種酸為S、C、Si的最高價氧化物對應的水化物，則非金屬性：S>C>Si，C正確；D．過氧化鈉為粉末，該裝置不能控制反應的發生和停止，D錯誤；答案選C。7.目前最熱門的機器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相態或分子結構會產生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導致材料本身發生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復到原來的形狀。下列說法錯誤的是（）A.該液晶同時具有各向異性和彈性B.這種液晶彈性體機器人可以采用熱、光、電、磁等進行驅動C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能D.液晶是介于液態和固態之間的物質狀態，而固體是晶體【答案】D【解析】A．在外界刺激下，其相態或分子結構會產生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導致材料本身發生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復到原來的形狀，說明該液晶同時具有各向異性和彈性，A正確；B．在外界刺激下，其相態或分子結構會產生變化，則這種液晶彈性體機器人可以采用熱、光、電、磁等進行驅動，B正確；C．撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復到原來的形狀，則該液晶彈性體具有形狀記憶功能，C正確；D．液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，不是介于液態和固態之間的狀態，D錯誤；故選D。8.是阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.的鹽酸含有陰離子總數為B.中雜化的原子數為2C.和在密閉容器中充分反應后其分子總數小于2D.1mol重水比1mol水多個質子【答案】B【解析】A．溶液體積未知，無法計算陰離子數目，A錯誤；B．的物質的量為=1mol，中碳原子和氧原子采取sp3雜化，因此sp3雜化的原子數為2，B正確；C．氫氣和碘蒸氣反應雖然為可逆反應，但反應前后氣體分子數不變，因此和在密閉容器中充分反應后其分子總數等于2，C錯誤；D．1mol重水含10mol質子，質子數為10，1mol水含10mol質子，質子數為10，質子數相等，D錯誤；答案選B9.我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：，則下列說法正確的是（）A.可用于考古學測文物年代 B.該反應的氧化劑只有C.該反應的還原劑為C和S D.分子的電子式為【答案】A【解析】A．具有放射性，在考古學上常用來測定文物的歷史年代，故A正確；

B．反應中，S、N元素化合價都降低，則S和KNO3都作氧化劑，故B錯誤；

C．該反應只有C元素化合價升高，還原劑只有C，故C錯誤；

D．氮氣中N原子達8電子穩定結構，電子式為，故D錯誤；

故選：A。10.有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，下列說法錯誤的是（）A.該物質的化學式為TiN B.Ti與Ti的最近距離是C.Ti的配位數為6 D.與N距離相等且最近的N有12個【答案】B【解析】A．該晶胞中，Ti（黑球）的個數為1+12=4，N（白球）的個數為8+6=4，則Ti和N的個數比為1:1，該物質的化學式為TiN，A正確；B．該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則Ti與Ti的最近距離是a

pm，B錯誤；C．如圖所示，與Ti距離相等且最近的N有6個，則Ti的配位數為6，C正確；D．與N距離相等且最近的N有12個，D正確；故選B。11.取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內繼續燃燒，像冰燈中裝進一個電燈泡一樣，發出耀眼的白光。下列說法錯誤的是（）A.干冰由非極性分子構成B.該實驗說明了干冰易升華的特性C.干冰存在共價鍵、氫鍵等化學鍵D.該實驗說明鎂粉與二氧化碳能發生劇烈的發光發熱的化學反應【答案】C【解析】A．干冰是固體二氧化碳，是由碳氧極性共價鍵構成的直線形分子，屬于非極性分子，A正確；B．干冰易升華，與鎂粉發生氧化還原反應，B正確；C．干冰為固體二氧化碳，分子間和分子內均不存在氫鍵，C錯誤；D．根據實驗現象可知，鎂粉與二氧化碳在一定條件下可發生反應生成氧化鎂和碳，D正確；故選C。12.酸堿質子理論根據反應中質子的轉移，可以重新定義酸和堿：酸=質子＋(共軛)堿。因此酸堿之間存在彼此的共軛關系：。已知檸檬酸()簡寫為關于反應：、，下列判斷正確的是（）A.既是酸又是堿B.是水的共軛堿C.的共軛堿為D.的共軛酸為【答案】A【解析】A．可以和H3O+反應生成H3C6H5O7，也可以和OH-反應生成，則根據酸堿質子理論，既是酸又是堿，A正確；B．H3O+H++H2O，根據酸堿質子理論可知，H3O+是水的共軛酸，B錯誤；C．+H3O+H3C6H5O7+H2O，根據酸堿質子理論可知，H3C6H5O7是的共軛酸，C錯誤；D．+OH-+H2O，根據酸堿質子理論可知，是的共軛堿，D錯誤；故選A。13.已知：氨基鈉(NaNH2)是一種重要的化學試劑，是生產維生素A的原料。它是一種白色結晶粉末，相對密度1.40、熔點210℃、沸點400℃，易燃、易爆、有腐蝕性，幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應，與水接觸后，會產生激烈的反應。氨基鈉是一種堿性很強的離子化合物，在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺()，反應經歷了中間體苯炔()這一步。反應歷程如圖所示，如果用14C標記與氯原子相連的碳原子(其余的碳原子均為12C)，這種氯苯與氨基鈉在液氨中發生反應。下列有關說法錯誤的是（）A.反應①為取代反應，反應②為消去反應，反應③為加成反應B.氨基鈉有腐蝕性是因為其強堿性，其粉末易燃、易爆是因為其具有強氧化性C.苯胺官能團為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應生產可溶性苯胺鹽酸鹽D.產物苯胺有兩種，氨基連在14C上和連在相鄰的12C上的幾率相等說明經歷了中間體苯炔【答案】B【解析】A．在液氨中氯苯與氨基鈉作用生成苯胺()、NaCl，該步反應為取代反應；反應②是氯苯在一定條件下脫去1分子HCl，反應產生苯炔，故該步反應為消去反應，反應③是苯炔與NH3發生加成反應產生苯胺，故反應③為加成反應，A正確；B．氨基鈉有腐蝕性是因為其強堿性，其粉末易燃、易爆是因為其易被氧化，說明該物質具有強的還原性，B錯誤；C．苯胺含有的官能團為氨基，具有堿性，能與鹽酸反應生產可溶性苯胺鹽酸鹽，C正確；D．如果用14C標記與氯原子相連的碳原子(其余的碳原子均為12C)，這種氯苯與氨基鈉在液氨中發生反應，反應產物苯胺有兩種，氨基連在14C上和連在相鄰的12C上的幾率相等，這說明氯苯變為苯胺的反應過程經歷了中間體苯炔，D正確；故合理選項是B。14.我國力爭于2030年前做到“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，一種脫除和利用水煤氣中方法的示意圖如下：T℃時一定量的被吸收塔中溶液吸收后進入再生塔再生，最后利用電化學原理將電催化還原為(該溫度下的，)。下列有關說法錯誤的是（）A.若T℃時吸收塔中，，則該溶液的B.再生塔中產生的離子方程式為C.將濃度相等的溶液與溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小為：D.電催化還原為的陰極反應式為和【答案】C【分析】水煤氣中的CO2被吸收塔中K2CO3溶液吸收后形成KHCO3溶液并進入再生塔，再生塔中KHCO3分解產生釋放CO2，再將CO2電催化還原為C2H4。【詳解】A．設c()=2.8mol/L，則c()=0.5mol/L，根據+H2O+OH-可知，，則，解得c(OH-)=1.010-3mol/L，溶液中c(H+)=1.010-11mol/L，pH=11，A正確；B．再生塔中，KHCO3受熱分解產生CO2，該反應的離子方程式為，B正確；C．將濃度相等的K2CO3溶液與KHCO3溶液等體積混合，H2CO3的電離平衡常數Ka1＞Ka2，則的水解程度大于，故所得溶液中離子濃度大小為c(K+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，C錯誤；D．CO2在陰極上被還原為C2H4，電極反應式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O和AgCl+e-=Ag+Cl-，D正確；故選C。15.甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子形式存在，它是兩性電解質有兩個可解離基團。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關。當調節溶液的pH使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發生移動現象，此時溶液的pH即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸的等電點為5.97，在25℃時，、和的分布分數[如]與溶液pH關系如圖下列說法正確的是（）A.曲線a代表B.等電點時，微粒間的數量關系是：C.在pH小于5.97溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場中將向陰極移動D.的平衡常數【答案】C【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為NHCH2COOH，隨著pH增大，逐步轉化成NHCH2COO-，最終轉化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表NHCH2COOH，曲線b代表為NHCH2COO-，曲線c代表NH2CH2COO-，據此分析；【詳解】A．根據上述分析，曲線a代表NHCH2COOH，故A錯誤；B．等電點是甘氨酸所帶正負電荷正好相等，因此NHCH2COOH的物質的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等電點為5.97，根據圖象可知，N(NHCH2COO-)＞N(NHCH2COOH)=N(NH2CH2COO-)，故B錯誤；C．根據B選項分析以及圖象可知，當pH小于5.97時，n(NHCH2COOH)＞n(NH2CH2COO-)，甘氨酸帶凈正電荷，在電場作用下，向陰極移動，故C正確；D．取坐標(2.35，0.50)，此時c(NHCH2COOH)=c(NHCH2COO-)，因此有K=c(OH-)==10-11.65，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題(4小題，共55分)16.焦亞硫酸鈉在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，其制備流程如圖所示。已知：①過飽和溶液中更易形成；②焦亞硫酸鈉在空氣中易氧化，受熱易分解。回答下列問題：（1）反應I中先通入氣體________(填化學式)，反應III中通入的氣體a為_________(填化學式)。（2）溶液A中含有三種陽離子，分別為、和離子X。檢驗溶液A中離子X的方法是_________________________________________________________。（3）反應III調節pH為4.1，發生反應的離子方程式為_________________________。（4）再次通入氣體a得到溶液B的目的是_____________________________。（5）操作I為：在氮氣氛圍中，_______________，_______________，過濾，洗滌。其中洗滌晶體時依次用飽和水溶液、無水乙醇。用飽和水溶液洗滌的目的是_______________________________________________________________________。（6）久置固體中若含有雜質，其可能的原因是_________________。(用化學反應方程式表示)【答案】（1）NH3SO2（2）取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明有（3）（4）得到過飽和溶液（5）低溫蒸發(或減壓蒸發，強調溫度低即可)冷卻結晶減少在水中的溶解（6）【分析】氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液生成NaHCO3析出晶體，溶液A為NH4Cl，反應II是NaHCO3受熱分解生成二氧化碳和水和碳酸鈉，FeS2和氧氣煅燒生成氧化鐵和SO2，反應III中SO2和飽和碳酸鈉溶液反應生成NaHSO3，繼續通入氣體a為SO2形成NaHSO3過飽和溶液，由已知信息①可知過濾得到Na2S2O5晶體，最后脫水得到Na2S2O5；【詳解】（1）由于二氧化碳的溶解性不大，在堿性溶液中溶解更多，反應I中先通入氣體NH3使溶液呈堿性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知繼續通入氣體a為SO2形成NaHSO3過飽和溶液，反應III中通入的氣體a為SO2；（2）溶液A為NH4Cl，檢驗溶液A中離子X即銨根的方法是：取少量溶液于試管，向試管中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明有；（3）反應III調節pH為4.1，SO2和飽和碳酸鈉溶液反應生成NaHSO3，發生反應的離子方程式為；（4）再次通入氣體a得到溶液B的目的是得到過飽和溶液；（5）已知焦亞硫酸鈉在空氣中易氧化，在氮氣氛圍中可防止被氧化，操作I為：低溫蒸發，冷卻結晶，過濾，洗滌；用飽和水溶液洗滌晶體的目的是減少在水中的溶解；（6）在空氣中易氧化，久置的固體與氧氣發生氧化還原反應生成，反應的化學反應方程式為。17.乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應制得。I.制備碳酸亞鐵實驗步驟如下：a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入D中水面以下；b.裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈；c.操作開關，將B中溶液導入C中產生沉淀；d.將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產品。（1）甲同學查閱資料了解到Fe(Ⅱ)易被氧化，以上步驟中，他采用了一些操作避免Fe(Ⅱ)被氧化，請摘抄出相關內容_____________________________________。（2）儀器C的名稱是_____________，C中生成的離子方程式是_______________________________________________________。（3）步驟b中應打開的開關是__________(選填“”“”或“)，步驟c中應如何操作開關？__________(選填“”“”或“)。II.制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后加入適量乳酸。冷卻，加入乙醇，過濾，再洗滌和干燥，得到產品。（4）配制乳酸亞鐵溶液時，加入少量鐵粉的目的是_______________________________。（5）冷卻，加入乙醇的目的是_________________________________________________。III.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量乙同學稱取樣品溶于水，用的酸性標準溶液滴定，當溶液恰好顯淺紅色，且30s內淺紅色不褪去，停止滴定，測得消耗標準溶液。（6）乙同學方案是否正確？_______(選填“是”或“否”)，如填“是”，計算鐵元素的質量分數(用含有、、的代數式表示)。如填“否”，說明偏高還是偏低，并寫出理由。___________________________________________________________________。【答案】（1）將導管末端插入D中水面以下；將整個裝置內的空氣排凈（2）三頸燒瓶（3）、關閉、，一段時間后打開（4）防止Fe(II)被氧化（5）減小乳酸亞鐵溶解度，使之析出，提高產量（6）否偏高，乳酸(根)也能被高錳酸鉀氧化，消耗更多高錳酸鉀，使鐵元素的質量分數偏高【分析】制備碳酸亞鐵過程中，亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環境中進行，Fe與硫酸反應制備硫酸亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，生成氫氣使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeSO4和NH4HCO3發生反應：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，裝置D防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe2+氧化；【詳解】（1）避免Fe(Ⅱ)被氧化相關內容為：將導管末端插入D中水面以下；將整個裝置內空氣排凈；（2）如圖，儀器C的名稱是三頸燒瓶；C中生成的離子方程式是：；（3）步驟b要利用生成的氫氣排盡裝置內空氣，故應打開使B中反應開始，打開使生成的氫氣充滿裝置，擠走空氣；步驟c要使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，故應關閉、，一段時間后打開；（4）Fe2+容易被氧化為Fe3+，加入鐵粉可將Fe3+還原為Fe3+，離子方程式為：，故加入鐵粉可防止Fe2+被氧化；（5）乳酸亞鐵晶體易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故加入乙醇可讓乳酸亞鐵析出更多，提高產量；（6）乙方案不正確，根據5Fe2+~，乳酸亞鐵晶體中鐵元素的含量=，乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的量增大，使鐵元素的質量分數偏高。18.化合物I的合成路線如圖：已知：a．b．回答下列問題：（1）D中官能團的名稱為_____________；A→B的反應類型為_____________。（2）化合物H的結構簡式為___________________。（3）下列說法正確的是_______(填字母)。a．物質B能與FeCl3溶液發生顯色反應b．物質A能發生銀鏡反應c．物質I中含有1個手性碳原子d．物質I的分子式是C12H16NO3（4）寫出C→D的化學方程式：_____________________________________。（5）滿足下列條件化合物A的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。a．分子中含有苯環，且苯環上只有兩個取代基b．與FeCl3溶液發生顯色反應（6）以和CH3CH2OH為原料，請設計制備化合物的合成路線_______________________________________________________________(無機試劑任選)。合成路線示例如下……【答案】（1）醚鍵、羥基取代反應（2）（3）ac（4）+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O（5）12（6）CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl【分析】A是，A與溴水發生羥基在苯環鄰位上的取代反應產生B：，B與NaOH的水溶液發生反應，然后酸化可得C：，C與CH2Cl2在NaOH存在條件下發生反應產生D：，D與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生E：，E與CH3NO2發生反應產生F，F在一定條件下發生氧化反應產生G，G與HCOOH發生反應產生H：，H與CH3I發生取代反應產生I。【詳解】（1）化合物D是，其分子結構中含有的官能團名稱為醚鍵和羥基；化合物A是，A與溴水發生取代反應產生B：，故A→B的反應類型為取代反應；（2）根據上述分析可知化合物H為：；（3）a．物質B是，物質分子中含有酚羥基，能夠與FeCl3溶液發生顯色反應，a正確；b．物質A是，分子中無醛基，因此物質A不能發生銀鏡反應，b錯誤；c．手性碳原子是與四個不同的原子或原子團連接的C原子，根據物質I結構簡式可知其分子中只有與-OH連接的C原子為手性碳原子，因此I分子中只含有1個手性碳原子，c正確；d．根據物質I結構簡式可知I的分子式是C12H15NO3，d錯誤；故合理選項是ac；（4）C是，C與CH2Cl2在NaOH存在條件下反應產生D：，NaCl、H2O，該反應的化學方程式為：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；（5）化合物A結構簡式是，A的同分異構體滿足條件：a．分子中含有苯環，且苯環上只有兩個取代基；b．與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，則另外一個官能團可能結構是-CH2CH2OH、、—OCH2CH3、—CH2OCH3，它們與酚羥基在苯環上的位置有鄰、間、對三種，故符合要求的同分異構體種類數目是3×4=12種；（6）CH3CH2OH與濃硫酸共熱170℃，發生消去反應產生CH2=CH2，CH2=CH2與Cl2發生加成反應產生ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl與在NaOH存在條件下反應產生，故以和CH3CH2OH為原料制取的合成路線為：CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2Cl。19.I.習總書記曾提出“綠水青山就是金山銀山”的科學論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義。請回答下列問題：（1）已知下列熱化學方程式：①②則CO2與H2反應生成甲醇氣體和水蒸氣的熱化學方程式為：______________________。（2）一定溫度和壓強為1MPa條件下，將和按物質的量之比為1∶4通入容積可變的密閉容器中發生反應，假設只發生反應：a．；b．；10min兩個反應均達到平衡時，CO2平衡轉化率為60％，