想一想：金屬在生活中有哪些用途？銀思考：金屬使用的早晚與金屬的什么性質有關？年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現代用電解法冶煉鋁第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質第1課時一：金屬分布特征含量特征§地殼中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金屬元素是鋁。存在形式特征§除金、鉑等少數極不活潑金屬以游離態存在外，大多數金屬元素在自然界中以化合態存在。用途最廣用量最大的金屬是鐵二：金屬的物理共性小結一：金屬的物理共性:

不透明，有金屬光澤的固體易導電、易導熱、有延展性等。（Hg除外）活動：金屬原子結構示意圖NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應中容易失去電子,表現出較強的還原性。(做還原劑）金屬能發生哪些化學反應呢？2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2三、金屬的化學性質與非金屬反應，例如：與鹽溶液反應（條件）例如：與酸反應（注意）例如：1.金屬與非金屬反應

現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著

科學探究1加熱鋁箔是不是所有的氧化膜都能起保護作用呢？思考四、金屬鈉

實驗探究2從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象.現象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。

鈉的物理性質：銀白色，具有金屬光澤，密度比煤油大，質軟鈉的保存:保存在煤油或石蠟中（？）鈉的化學性質：很活潑,常溫下能與氧氣反應.

4Na+O2=2Na2O（白色）

實驗探究3

把一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱，有何現象發生？現象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。

2Na+O2===Na2O2Na2ONa2O2色態氧元素的價態生成條件常溫白色固體淡黃色固體加熱-2-1比較Na2O和Na2O2金屬與非金屬反應

新視野金屬除了能和氧氣反應外，金屬還能被氯氣Cl2、S等氧化性的物質所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。試著相信自己寫寫化學方程式看！1.下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子練習:B2.下列關于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑練習:B3.下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2OA練習:4.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是（）①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體A、①②③B、①②④

C、①②⑤D、①③⑤B練習:5.下列說法中，錯誤的是 (

)A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最后所得產物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁不活潑D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需要涂保護層C練習:第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質第2課時鈉與水的反應在燒杯中加一些水

科學探究實驗3－3:操作步驟：滴加幾滴酚酞溶液

把一小塊鈉放入水中

鈉所在的位置鈉球的運動和大小變化情況周圍水霧的產生以及響聲溶液顏色的變化情況觀察點二、金屬與酸和水的反應①鈉浮在水面上--------------②鈉熔成一個閃亮的小球------③小球四處游動--------------④發出“嘶嘶嘶”的響聲------⑤加入酚酞，溶液變紅---------浮熔游響紅實驗現象：現象分析（或結論）（1）鈉浮在水面上（2）鈉熔成一小亮球（3）鈉球不停的游動（4）發出嘶嘶的響聲（5）溶液變紅密度比水小反應放熱，熔點低產生了氣體，氣體推動小球迅速移動反應劇烈、有可燃性氣體生成生成了堿性物質二、金屬與酸和水的反應金屬鈉與水(加了酚酞)反應的實驗現象及解釋:

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

基本反應類型：置換反應

氧化還原反應電子得失角度：能量變化角度：放熱反應[思考]：是否是一個離子反應？2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2e-得2e-還原劑氧化劑用雙線橋法標出電子轉移

氧化還原反應鈉著火時，應如何滅火？思考與交流用干燥的沙土撲滅

物理性質：銀白色的固體，質軟，密度比水還小(0.97g/cm3),熔點較低(97.87℃)

化學性質:化學性質很活潑

1、與氧氣反應常溫4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

點燃2、與水反應2Na+2H2O==2NaOH+H23、與其它非金屬單質的反應(與硫，與氯氣)小結：鈉的物理性質和化學性質小結：鈉的物理性質和化學性質1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。

鈉與酸反應比與水反應劇烈。由于鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。思維拓展1:鈉與酸反應的離子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思維拓展22Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍色絮狀深沉總反應式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑鈉和鹽溶液反應實質：鈉先和水反應，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應。例如：鈉和CuSO4溶液反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬。2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？3、將金屬鈉(密度為0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推測可能會觀察到什么現象？并解釋原因。思維拓展3:

鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產生，鈉塊上浮。當氣泡逸出后，鈉塊又下沉到煤油和水的界面上，又發生反應，重復發生上述現象至鈉塊消失。

人們通常用鐵制水壺來盛水和燒水。這說明了什么?鐵真的不能跟水反應嗎?思考與交流

★鐵不能與冷、熱水反應，但能否與水蒸氣反應？

★你能不能用3支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品設計一套簡單的實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應？（這套裝置應包括水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、檢查產生氣體等部分。）

★與課本的實驗相比較，你覺得哪一套更好？科學探究：鐵與水的反應水蒸氣的發生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物收集裝置

方案1:

方案2:★課本中設計的裝置更好

（優點:裝