第2課時溶解度考點一飽和溶液和不飽和溶液

1.判斷依據:

2.二者轉化的條件和方法:不飽和飽和增加蒸發改變增加改變考點二溶解度

1.固體物質的溶解度:(1)“四要素”。①條件:_________。②標準:100g_____。③狀態:達到_________。④實質:_____的質量,單位一般是___。一定溫度溶劑飽和狀態溶質克(2)影響因素。①內因:___________的性質。②外因:_____a.大多數物質的溶解度隨溫度升高而_________,如KNO3。b.少數物質的溶解度受溫度的影響_____,如_____。c.極少數物質的溶解度隨溫度升高而_____,如_______。(3)溶解度與溶解性的關系。溶解度/g(20℃)>101～100.01～1<0.01溶解性____________________溶質和溶劑溫度顯著增大不大NaCl減小Ca(OH)2易溶可溶微溶難溶2.氣體的溶解度:(1)定義:在壓強為101kPa、一定_____時,氣體溶解在______水中達到_________時的氣體體積。(2)影響因素。①內因:___________的性質。②外因:溫度和壓強。隨溫度的升高而_____,隨壓強的增大而_____。溫度1體積飽和狀態溶質和溶劑減小增大【易錯微博】小博士答學生問問題1“稀溶液一定是不飽和溶液,濃溶液一定是飽和溶液”,這種觀點正確嗎?為什么?答:不正確。稀溶液不一定是不飽和溶液,如飽和石灰水;濃溶液不一定是飽和溶液,如90%的濃硫酸。問題2“飽和溶液變為不飽和溶液時,溶液中溶質的質量分數一定變小”,這種認識正確嗎?答:不一定。若通過升高溫度的方法(溶劑不蒸發,溶質質量不變化),使飽和溶液變為不飽和溶液時,溶質質量分數不變。問題3升溫、攪拌和研碎都能增大固體物質的溶解度嗎?答:不一定。攪拌和研碎能增大物質的溶解速率,但不能改變物質的溶解度。因為固體的溶解度只與溫度有關,對于大多數固體物質,升高溫度既能增大溶解度也能增大溶解速率。但有特例,如氫氧化鈣。問題4一定溫度下的飽和溶液析出晶體后溶液一定變稀,這種認識正確嗎?答:不一定。物質結晶的方法有兩種,一種是降溫結晶,析出晶體后溶質質量減小,而溶劑質量不變,故溶液變稀;另一種是蒸發溶劑,若等溫蒸發溶劑析出晶體后剩余溶液仍是同溫下的飽和溶液,則剩余溶液的溶質質量分數不變。要點一溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關系

1.溶液濃、稀的含義:溶液的濃、稀是指一定量溶液中含溶質的多少,溶質質量分數大的是濃溶液,反之是稀溶液。相互間沒有明顯的界限,如40%的硫酸溶液是稀硫酸,而37%的鹽酸則是濃鹽酸。2.判斷是否是飽和溶液的方法:(1)若溶液中有未溶解的溶質,則為該溫度下的飽和溶液。(2)若溶液中沒有未溶解的溶質,則采用下述方法進行檢驗:向被檢溶液中加入少量同種溶質,若不能繼續溶解,則為該溫度下的飽和溶液,否則為不飽和溶液。3.它們之間的相互關系:(1)對于同種溶質的溶液,在同一溫度時,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質的溶液,飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,不飽和溶液不一定比飽和溶液稀。【特別提醒】(1)一定條件下某種溶質的飽和溶液不一定是其他溶質的飽和溶液,如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)析出晶體后的溶液,一定是該溫度下該溶質的飽和溶液。角度1

結合生活或實驗現象考查飽和溶液的判斷【典例1】(2012·衢州中考)周末,感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水,他用筷子充分攪拌杯中的白糖后,將杯子放在一邊待糖水變涼,喝糖水時,發現杯底有少量未溶解的白糖(如圖所示)。下列操作或現象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是()A.泡糖水時進行了充分攪拌B.糖水熱的時候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水時感到很甜角度2

結合所學知識對溶液的濃、稀與飽和、不飽和溶液的關系進行考查【典例2】(2013·菏澤中考)下列有關溶液的敘述正確的是()A.稀溶液一定是不飽和溶液B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液C.溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大D.溶質在溶解的過程中,有的放出熱量,有的吸收熱量要點二溶解度曲線及其應用

1.定義:用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,得到表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。2.意義:內容表示意義舉例(以圖為例)點曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度如A點、B點表示物質N、M在T1℃時的溶解度分別為ag和bg兩曲線交點表示兩物質在某溫度時的溶解度相等如C點表示M、N在T2℃時的溶解度相等,均為cg線表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大,N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點表示溶液為不飽和溶液如D點表示T1℃時N的不飽和溶液曲線上面的點表示溶液飽和且有未溶固體如D點表示T1℃時M的飽和溶液3.應用:(1)判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。(3)判斷物質的溶解度受溫度影響的變化趨勢。(4)比較不同物質在相同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的大小。(5)總結不飽和溶液與飽和溶液相互轉化的方法。(6)確定混合物分離的方法。角度1

結合溶解度曲線圖考查溶解度曲線的含義【典例1】(2013·泰安中考)如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析不正確的是()A.50℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>CB.50℃時,把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液C.將C的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用降溫的方法D.分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時,所得溶液溶質質量分數大小關系是B>C=A角度2

結合溶解度曲線圖考查溶解度曲線的應用【典例2】(2013·重慶中考B卷)t2℃時,將等質量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質量水的燒杯中,充分攪拌后的現象如圖1所示,a、b兩種物質的溶解度曲線如圖2所示。請結合圖示回答下列問題:(1)圖1中,

(填“a”或“b”)物質的溶解一定達到了飽和狀態。(2)圖2中,

(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。(3)將圖1中a溶液的溫度從t2℃降低到t1℃,所得溶液與原溶液相比較,通常沒有發生變化的是

(填序號)。A.溶液的濃度B.溶劑的質量C.溶解度【拓展延伸】溶解度和溶質的質量分數的比較(1)區別和聯系。區別和聯系溶解度溶質的質量分數區別概念一定溫度時,100g溶劑中最多溶解溶質的質量任意溶液中,溶質質量與溶液質量之比表示意義某物質溶解能力的大小任一溶液中溶質含量的多少條件一定溫度不定溫度狀態飽和狀態可飽和,也可不飽和聯系飽和溶液中溶質的質量分數=×100%(2)溶解度概念中的“100”和溶質質量分數中的“100”的含義不同:溶解度概念中的“100”是指每100g溶劑,其含義是“一定溫度下,100g溶劑中最多溶解的溶質質量”;溶質質量分數中的“