2024屆云南省騰沖市第一中學化學高二第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物結構如圖所示，它的結構最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種2、下列關于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3、工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是A．Cu→△濃H2SO4CuSOB．Cu→△空氣CuO→稀HNOC．Cu→稀HNO3Cu(NOD．Cu→濃HNO3Cu(NO4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數比B大（m+n）6、據報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、若NA為阿伏加德羅常數,則下列敘述正確的是A．標準狀況下，12gC60中含有的碳原子數為NAB．3.9g金屬鉀變為鉀離子時，失去的電子數為NAC．標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數約為2NAD．在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數約為NA8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物9、六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達到8電子穩定結構B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體10、《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相關說法中正確的是A．綠礬的化學式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應生成“高溫鐵水”11、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB．當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O14、燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結論不正確的是()A．該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3B．該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3C．該有機物分子中不可能含有雙鍵D．該有機物分子中可能含有氧原子15、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I216、在下列元素中，屬于生物體內微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn二、非選擇題（本題包括5小題）17、蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發生的有機反應類型有(填數字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發生銀鏡反應。則D的結構簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構體結構簡式____。①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫藥、染料行業有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。20、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。21、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構，共8種；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種，故選B。【考點定位】考查同分異構體和同分異構現象【名師點晴】本題解題時需注意同分異構體的類型包括碳鏈異構、官能團異構、位置異構等；該有機物的同分異構體取決于兩個取代基的同分異構，主要考慮碳鏈異構和位置異構即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結構；-C3H5Br2根據碳鏈異構和Br位置異構共9種，因此總共8×9=72種。2、C【解題分析】

A．石油裂化的目的是得到輕質液體燃料——汽油，故A錯誤；B．石油分餾是利用物質的沸點不同分離物質的，屬于物理變化，故B錯誤；C．煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故C正確；D．煤制煤氣有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D錯誤；答案選C。3、B【解題分析】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下，生成硫酸銅、水和二氧化硫，CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸，所以不符合條件，故不選A；B.銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應中沒有有毒氣體生成，且能節約硝酸，所以符合條件，故選B；C.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選C；D.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2有毒會污染環境，所以不符合條件，故不選D。故選B。4、B【解題分析】

A中的HCO3-不能再強堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－與Fe3+因生成絡合物不能大量共存；D中的ClO－不能再強酸性條件下大量共存；故選B。5、C【解題分析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；D.根據上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數比B大（m+n），D項正確。答案選C。6、B【解題分析】

氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產物，先用Br取代1個氟原子，有1種產物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。7、A【解題分析】分析：A.根據C60的物質的量結合其組成分析；B.K在反應中失去1個電子；C.根據混合氣體的物質的量結合其組成分析解答；D.鹽酸溶液中氯化氫電離出氫離子和氯離子。詳解：A.12gC60中含有的碳原子的物質的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子數為NA，B.3.9g金屬鉀的物質的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此變為鉀離子時，失去的電子數為0.1NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體的物質的量是1mol，其中含有的碳原子數為NA，C錯誤；D.在1L1mol·L-1的鹽酸中，所含氫離子數約為NA，D錯誤；答案選A。8、C【解題分析】

由X、Y、Z最外層電子數和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【題目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據元素性質的相似性、遞變性進行判斷。9、C【解題分析】試題分析：A．在SF6中F原子達到8電子穩定結構,而S原子未滿足8電子穩定結構，錯誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結構，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結構是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯誤。考點：考查六氟化硫分子結構的知識。10、C【解題分析】

由信息可知，綠礬為結晶水合物，加熱發生氧化還原反應生成氧化鐵，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，以此來解答。【題目詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項A錯誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項B錯誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應生成Fe2O3，選項D錯誤。答案選C。【題目點撥】本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握習題中的信息及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。11、D【解題分析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當Al3＋恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質的量為1.5mol，A正確；B、當SO42—恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據A中分析可知C正確；D、當氫氧化鋁達到最大值時，繼續加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D錯誤。答案選D。【題目點撥】明確離子的性質特點是解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質的量最大時應該是鋁恰好完全反應時，而沉淀的質量最大時應該是硫酸根離子恰好完全反應時。12、A【解題分析】

A項，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應，所以可以大量共存，符合題意；B項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項，鋁離子和偏鋁酸根離子會發生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項，由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A。【題目點撥】判斷離子是否大量共存，應該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發生復分解反應。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發性物質：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發生雙水解反應不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡合反應：如Fe3+和SCN-。13、D【解題分析】分析：A、次氯酸為弱酸，保留化學式；B．反應生成氯化亞鐵和氫氣；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體；D、氨過量生成正鹽。詳解：A、Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故A錯誤；B．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，故B錯誤；C、明礬溶于水鋁離子水解產生Al(OH)3膠體，A13++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+；D、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選D。點睛：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，解題關鍵：把握發生的反應及離子反應的書寫方法，側重分析與應用能力的考查，易錯點：A，注意離子反應中保留化學式的物質如HClO，B、反應生成氯化亞鐵和氫氣．14、A【解題分析】

根據元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，據此分析；【題目詳解】A、根據元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物中有2molC和6molH，因為題中無法確認有機物的質量或相對分子質量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結構簡式，故A說法錯誤；B、根據A選項分析，該有機物中碳、氫元素原子數目之比為2：6=1：3，故B說法正確；C、1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C說法正確；D、根據A選項分析，該有機物中可能存在氧元素，也可能不存在氧元素，故D說法正確；答案選A。【題目點撥】有機物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機物中C原子的物質的量和H原子的物質的量，然后根據有機物的質量，確認是否含有氧元素，從而求出有機物的實驗式，最后利用有機物的相對分子質量，求出有機物的分子式。15、B【解題分析】

A.因為氧化性FeCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發生，B錯誤；C.根據反應：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應可能發生，C正確；D.因為氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發生，D正確；故合理選項是B。16、D【解題分析】

生物體內除碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等為常量元素外，其它的均為為微量元素，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環分析其性質，據此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發生已知信息的反應生成B，B連續氧化、酸化得到甲，結合轉化關系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結構簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結構簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結構簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據此分析解答(2)～(5)題。【題目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環可知，其分子式為C8H10O，能發生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結構簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構體滿足：①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、。【題目點撥】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數的變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環上的兩個取代基位于對位。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解題分析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【題目詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發，生成的氯氣中會混入氯化氫，據此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數。【題目詳解】(1)根據圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，質量分數=×100%=84.4%，故答案為：84.4%。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調節氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【