2024屆山東省德州市夏津一中化學高二第二學期期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的組合是A．C2H6與C5H12 B．C3H6與C4H8C．甲醇與乙二醇 D．與2、下列物質的制備，不符合工業生產實際的是A．工業上用電解熔融氯化鎂制單質鎂B．工業上用電解飽和食鹽水制氯氣C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D．工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO23、下列化學用語正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－4、常溫下，電離常數：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75x10－5有甲、乙、丙三種溶液：甲1000mL0.1mol/LHCOONa溶液乙1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯誤的是A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B．溶液中陰、陽離子和酸分子總數：甲＜丙＜乙C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中陰、陽離子總數：甲＜丙＜乙5、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．6、化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A．用熟石灰可處理廢水中的酸B．用水玻璃可生產點合劑和防火劑C．用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污D．用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果7、最近發現一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態團簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點表示鈦原子,則它的化學式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C138、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX9、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節中都含有葡萄糖10、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數為a，一定在同一直線上的碳原子個數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、411、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NAB．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2NAC．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12NAD．標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6NA12、下列各組元素中，電負性依次減小的是A．O、Cl、H B．K、Na、Al C．As、P、H D．O、S、Cl13、在兩個絕熱恒容的密閉容器中分別進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②氣體的總物質的量不再改變③各氣體組成濃度相等④反應體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是A．①③ B．④⑤ C．③④ D．②⑥14、一定條件下，下列物質可以通過化合反應一步制得的共有①硫酸鋁②小蘇打③氯化亞鐵④氫氧化銅⑤氫氧化鐵⑥磁性氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種15、下列有機物命名正確的是（）A．1,3﹣二甲基丁烷B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯C．對二甲苯D．CH2Cl－CH2Cl1,2﹣二氯乙烷16、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）18、已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A___________；E___________；（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式反應①__________________；反應⑤_____________________；反應⑦_______________________。（3）寫出下列反應類型：反應④___________，反應⑤___________。19、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數)。20、Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。21、有機物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團的名稱是________________；C物質的結構簡式是________________。（2）反應③的條件是_______________；反應④的類型是_____________________。（3）寫出反應⑥的化學方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗反應②中的A是否完全轉化？__________________________________________________________________。（5）設計一條由出發，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．C2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結構相似，分子間相差3個CH2原子團，所以二者一定互為同系物，故符合題意；B．C3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環烷烴，由于結構不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意；C．甲醇與乙二醇，二者的氧原子數不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D．苯酚和苯甲醇的結構不同、化學性質不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A．【題目點撥】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物。2、C【解題分析】試題分析：A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業生產，A正確；B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業生產，B正確；C．二氧化硅和與碳在高溫下發生置換反應，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業生產，D正確，答案選C。【考點定位】本題主要是考查了有關化學工藝的一些知識【名師點晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關鍵，題目難度不大。3、C【解題分析】

A.HSO3－水解的離子方程式為：HSO3－+H2O?HSO3－+OH－，故A錯誤；B.Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2O?3H++Al（OH）3，故B錯誤；C.NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－，故C正確；D.H2S的電離方程式為：H2S?H++HS－，故D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】鹽的水解通常為可逆反應、微弱且不生成沉淀，H2S為二元弱酸，電離分步進行,以第一步電離為主。4、D【解題分析】分析：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液離子濃度大小的比較，難度中等，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液的pH的關系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小，試題培養了學生的靈活應用能力。詳解：A.三個溶液中鈉離子濃度都為0.1mol/L，所以c(Na+)：甲＝乙＝丙，故正確；B.水解程度越大，產生氫氧根離子的數目和分子數目越多，而鈉離子數目相等，所以溶液中陰陽離子和酸分子總數：甲＜丙＜乙，故正確；C.水解程度越大溶液的pH越大，乙酸根離子水解程度最大，兩者的混合物次之，最弱的是甲酸根離子，所以溶液的pH：甲＜丙＜乙，故正確；D.根據電荷守恒得溶液中陰陽離子的總數是陽離子總數的2倍，而鈉離子的數目相同，水解程度越大氫離子的數目越小，水解程度越小，氫離子的數目越多，所以溶液中的陰陽離子總數：甲>丙>乙，故錯誤。故選D。5、C【解題分析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反應放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解釋，B不合題意；C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發生移動，不能用平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，隨著氨水濃度降低，氨水的離程度減小，OH-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。6、C【解題分析】酸堿發生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。7、D【解題分析】該結構為一個分子的結構而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點和面心上,共有8+6=14個;C位于棱的中點和體心,共有12+1=13個,故它的化學式為Ti14C13。8、B【解題分析】

A.因為電負性X>Y，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B.一般非金屬性越強，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩定結構，則第一電離能Y大于X，故B錯誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。【題目點撥】解題依據：X、Y元素同周期，且電負性X>Y，則原子序數X>Y，非金屬性X>Y，結合同周期元素的性質及元素化合物知識來解答。9、C【解題分析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應，則苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能燃燒生成二氧化碳和水，可發生氧化反應，故A錯誤；B．煤經過干餾可制得焦炭、煤焦油等產品，故B錯誤；C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平面，故C正確；D．淀粉、纖維素中含有葡萄糖單元，不含有葡萄糖分子，故D錯誤。故選C。10、B【解題分析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數為c,所以一定在同一平面內的碳原子數為6個,即c=6；B正確；正確選項B。11、A【解題分析】

A．乙酸和葡萄糖的實驗式均為CH2O，CH2O的式量為30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為×2NA=2NA，A選項正確；B．標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質的量都為1mol，兩者混合后發生反應H2+F2=2HF，兩者恰好完全反應生成2molHF，HF呈液態，最后沒有氣體，B選項錯誤；C．常溫下pH=12的NaOH溶液中水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L，由于缺少溶液的體積，水電離出的氫離子數沒法計算，C選項錯誤；D．1molC2H6含有7mol共價鍵，標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為×7NA=0.7NA，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題易錯選B，錯選的原因有：（1）忽視氫氣與F2的化合反應，（2）忽視標準狀況下HF不是氣體。12、A【解題分析】

同周期元素，電負性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負性從上到下逐漸減小。【題目詳解】A．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、H，A項正確；B．三種元素電負性從大到小次序為：Al、Na、K，B項錯誤；C．三種元素電負性從大到小次序為：P、As、H，C項錯誤；D．三種元素電負性從大到小次序為：O、Cl、S，D項錯誤；答案選A。13、B【解題分析】

①乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，混合氣體平均相對分子質量始終不變，所以平均相對分子質量不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態，故①錯誤；②乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量不變無法判斷乙是否達到平衡狀態，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態，故③錯誤；④因為為絕熱容器，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤正確；⑥乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，所以混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故⑥錯誤；能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的有④⑤，故選B。14、B【解題分析】分析：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成。詳解：①硫酸鋁可利用Al與硫酸的置換反應或復分解反應生成；②小蘇打可利用碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成；③氯化亞鐵可利用Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；④氫氧化銅不能利用化合反應生成,只可利用復分解反應生成；⑤氫氧化鐵可利用氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成；⑥磁性氧化鐵為四氧化三鐵,可利用Fe與氧氣反應生成；則利用化合反應制得的有②③⑤⑥,共4種；正確選項B。15、D【解題分析】

A.的主鏈以及編號為：，其命名為：2—甲基戊烷，故A錯誤；B.的主鏈以及編號為：，其命名為：2,4,4,—三甲基—1—戊烯，故B錯誤；C.為間二甲苯，故C錯誤；D.CH2Cl－CH2Cl為1,2﹣二氯乙烷，命名正確，故D正確，答案選D。16、C【解題分析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數量龐大的有機物家族，其種類數早已達千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【解題分析】

A的相對分子質量為58，氧元素質量分數為0.276，則A分子中氧原子數目為=1，分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，則分子中最大碳原子數目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發生取代反應生成D，則D為；E發生氧化反應生成F，F與甲醇發生酯化反應生成G，則E為，F為，G為。【題目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8。【題目點撥】根據題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質的量”法根據有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據有機物各元素的質量分數求出分子組成中各元素的原子個數之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據有機混合物中的平均碳原子數或氫原子數確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、碳碳雙鍵；羥基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O加成反應氧化反應【解題分析】

A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30，即A為CH2＝CH2，B為聚乙烯，C為二氧化碳，D為乙烷，E為乙醇，F為乙醛，G為乙酸，H為乙酸乙酯。【題目詳解】（1）由分析可知，A為CH2＝CH2，E為乙醇，A、E含有的官能團分別為：碳碳雙鍵、羥基；（2）反應①：為乙烯加聚成聚乙烯，其化學反應方程式為：；反應⑤：為乙醇催化氧化為乙醛，其化學反應方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑦：為乙酸乙醇在濃硫酸的催化加熱條件下生成乙酸乙酯，其化學反應方程式為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O；（3）反應④為乙烯與水加成為乙醇，屬于加成反應。反應⑤為乙醇催化氧化為乙醛，屬于氧化反應。【題目點撥】本題考查了有機物之間的轉化，涉及考查了官能團的相關知識，有機反應，有機反應的類型，本題關鍵是要推斷出A為乙烯。19、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數據求解。【題目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。20、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發出來的溴，防止污染環境。【解題分析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾