2024屆云南省隴川縣民族中學化學高二下期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應是O3＋O===2O2ΔH，該反應的能量變化如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸熱反應C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2===O3＋O是放熱反應2、K2FeO4在水中不穩定，發生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅱ可知圖中a＞cC．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖Ⅰ可知上述反應△H＞03、關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性C．實驗室不可用裝置③收集HClD．驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的實驗可利用裝置④進行4、在室溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．還原性強弱順序為A2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產物，B2是B－的氧化產物D．在溶液中可能發生反應：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O5、下列同周期元素中，原子半徑最小的是A．Mg B．Al C．Si D．S6、在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?17、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C12H18O2B．分子中至少有6個碳原子共平面C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成8、根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B．該反應的焓變大于零C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D．由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應9、有專家指出，如果對燃燒產物如二氧化碳、水、氮氣等利用太陽能使它們重新組合，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為()A．化學能 B．熱能 C．生物質能 D．電能10、25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質的量濃度為0.2mol/L。11、2019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發可降解塑料，控制白色污染產生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環境 D．回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒12、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．無色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．無色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣13、為探究Al(OH)3的性質，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關實驗現象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清14、下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體D．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種15、某欄目報道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．棉酚的一氯代物有3種 B．棉酚能與溴水發生加成反應C．1mol棉酚最多與10molH2反應 D．1mol棉酚最多與6molNaOH反應16、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)()選項二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1molNAB22.4L1molC212g1molD106g2NAA．A B．B C．C D．D17、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應OH﹣+H+===H2O18、韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法正確的是()A．暖冰中水分子是直線型分子B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是化學變化C．暖冰中水分子的各原子均滿足8電子穩定結構D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”19、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④20、下列事實可證明氨水是弱堿的是（室溫下）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol·L-1氨水可以使酚酞試液變紅 D．0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為521、下列圖象是從某些離子晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結構的圖象是()A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷22、下列變化或數據與氫鍵無關的是（）A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1，在293K時為2.5g·L-1B．氨分子與水分子形成一水合氨C．水結冰體積增大。D．SbH3的沸點比PH3高二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。24、（12分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。25、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其它性質SO2Cl2-54.169.1①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。26、（10分）抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。27、（12分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。28、（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規則的是______。（2）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。（3）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負性：O________F，F________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。29、（10分）第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：I.空氣的脫硝處理：已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝-890.3.kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝+180.kJ·mol-1（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ·mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2molCH4和4molNO，下列說法正確的是____。A．甲烷過量，可將NO完全轉化為N2B．從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大C．反應過程中，容器中的壓強保持不變D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。II.水的脫硝處理：（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則反應O3+O=2O2的△H=E3-E2，故A錯誤；B．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．已知：①O3+Cl=ClO+O2△H1；②ClO+O=Cl+O2△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2△H=△H1+△H2，故C正確；D．由圖像可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，O3+O=2O2為放熱反應，則2O2=O3＋O是吸熱反應，故D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

A、由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯誤；C、溫度越高，反應速率越快，相同時間內FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應，說明平衡正向移動，即ΔH

＞

0，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。3、D【解題分析】本題考查化學實驗方案的評價。詳解：裝置①用于固體和液體反應生成氣體的裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，A正確；裝置②從a處加水至形成液面差，如左邊液面不發生變化，可證明氣密性良好，B正確；HCl氣體的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，裝置③不能收集HCl，C正確；乙醇具有揮發性，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色，不一定有乙烯生成，D錯誤。故選D。點睛：本題考查較為綜合，涉及NH3或O2的制取、氣密性的檢查、氣體收集以及反應機理驗證等實驗操作，綜合考查學生的實驗能力和化學知識的運用能力。4、B【解題分析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物，由反應①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋。【題目詳解】A項、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B項、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項、反應①可知，X2＋是XO4-的還原產物，由反應③可知，B2是B－的氧化產物，故C正確；D項、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。5、D【解題分析】

同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是S，故D正確。答案選D。6、B【解題分析】分析：利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較。詳解：都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項是正確的。點睛：本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統一單位。7、B【解題分析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3molH2加成，故D正確。8、D【解題分析】

A.因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A項正確，不符合題意；B.吸熱反應，焓變大于零，B項正確，不符合題意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之間存在離子鍵，CO32－中，C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項正確，不符合題意；D.需要加熱才發生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D錯誤，符合題意；本題答案選D。9、B【解題分析】分析：本題主要考察能量間的轉化的方式，根據圖可以知道，太陽能首先轉化為化學能，其次化學能轉化為熱能。詳解：由圖可以知道，太陽能首先轉化為化學能（燃料燃燒過程），其次化學能轉化為熱能（燃料燃燒放出熱量）；B正確；正確選項B。10、D【解題分析】分析：A．結構相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動的角度分析；C、根據溶度積計算，當離子的濃度冪之積大于Ksp時，能生成沉淀，否則不生成沉淀；D、硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，可結合Ksp計算．詳解：A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積依次減少，結構相似，溶度積越小，溶解度越小，故正確；B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B正確；C．在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl－）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)，c（Ag＋）=1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)，則c（Cl－）×c（Ag＋）=1.5×10-5mol/L×5/(5+0.05)×1.0×10-3mol/L×0.05/(5+0.05)＜1.8×10-10，則沒有沉淀生成，故C正確；D.硫酸銀難溶于水，加入200g水為飽和溶液，c（Ag＋）=2（SO42－），c（Ag＋）=32×1.4×10-5mol·L－1=3×10-211、D【解題分析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發可降解塑料，控制白色污染產生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環境，故C不選；D.回收廢醫用塑料，深埋或就地焚燒，均易產生污染，故D選；故選D。12、A【解題分析】

A.在強堿性溶液中四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應生成水和二氧化碳，不能共存，故錯誤；C.Cu2+有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯誤。故選A。【題目點撥】掌握離子不能共存的條件，若發生復分解反應或氧化還原反應都不能共存，同時注意題干中的條件，如無色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。13、A【解題分析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水。【題目詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項正確；答案選A。14、D【解題分析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產物有6種，D正確；答案為D15、D【解題分析】

A．分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯誤；

B．不含碳碳雙鍵，與溴水不發生加成反應，故B錯誤；

C．能與氫氣發生加成反應的為醛基、苯環，由結構可知，含4個苯環結構2個-CHO，則能與12molH2加成，故C錯誤；

D．含6個酚-OH，與6molNaOH反應，故D正確。故選D。16、A【解題分析】

Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知，每有1molCO2參加反應，固體質量增加28g，轉移電子1mol。A.根據方程式可知：每有1molCO2發生反應，轉移電子的物質的量是1mol，電子數目為NA，A正確；B.常溫常壓下22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此根據C元素守恒可知反應產生的Na2CO3的物質的量小于1mol，B錯誤；C.212gNa2CO3的物質的量是2mol，根據方程式可知反應產生2molNa2CO3，會轉移2mol電子，C錯誤；D.106gNa2CO3的物質的量是1mol，根據方程式可知反應產生1molNa2CO3，會轉移1mol電子，電子數目為NA，D錯誤；故合理選項是A。17、D【解題分析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；

C.二氧化碳少量，反應生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【題目詳解】A.金屬鈉和水反應，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項錯誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項錯誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項錯誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應，其離子反應方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項正確；答案選D。18、D【解題分析】A、水分子中氧原子含有2個σ鍵和2個孤對電子，所以水分子是V型結構，A錯誤；B、水凝固形成20℃時的“暖冰”沒有新物質生成，所以所發生的變化不是化學變化，B錯誤；C、氫原子不滿足8電子穩定結構，C錯誤；D、在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；答案選D。19、B【解題分析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B。【題目點撥】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區別是解答關鍵。20、D【解題分析】

A．氨水可與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，NaOH等強堿與氯化亞鐵溶液反應也能生成氫氧化亞鐵，不能區分，A項不符合題意；B．銨鹽受熱分解，與NH3·H2O是否為弱堿無關，某些鈉鹽如NaHCO3受熱也容易分解，B項不符合題意；C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水呈現堿性，0.1mol·L－1NaOH溶液也可以使酚酞試液變紅，C項不符合題意；D.0.1mol·L-1氯化銨溶液的pH為5，說明NH4＋發生了水解，弱堿的陽離子發生水解，使溶液呈現堿性，證明氨水是弱堿，D項正確；本題答案選D。21、D【解題分析】分析：本題考查的是常見晶體的空間構型，注意氯化鈉和氯化銫晶體結構的區別。詳解：由于在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個氯離子同樣每個氯離子周圍同時吸引著最近的等距離的6個鈉離子，圖⑴符合條件，圖⑷中選取其中一個離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數也是6，符合條件，故選D。22、D【解題分析】試題分析：A．甲酸是有極性分子構成的晶體，由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用，所以其在液態時的密度較大，錯誤；B．氨分子與水分子都是極性分子，由于在二者之間存在氫鍵，所以溶液形成一水合氨，錯誤；C．在水分子之間存在氫鍵，使水結冰時分子的排列有序，因此體積增大，錯誤。D．SbH3和PH3由于原子半徑大，元素的電負性小，分子之間不存在氫鍵，二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質量有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高，正確。考點：考查氫鍵的存在及作用的知識。二、非選擇題(共84分)23、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【題目詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、BD72+2H2O取代反應、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為。【題目點撥】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。25、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發生水解蒸餾【解題分析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥氯氣。（1）根據采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）實驗時，裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發生氧化還原反應生成氯氣；根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的選擇試劑；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫；（5）二者均為液態，且沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。【題目詳解】（1）冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a；（2）甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發出去的二氧化硫和氯氣；（3）濃鹽酸和氯酸鉀發生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根據歸中反應同元素化合價“只靠近，不交叉”原則可知，氯酸鉀+5價的氯降低為0價，鹽酸中-1價的氯升高為0價，即每生成3molCl2，其轉移電子為5mol，故當生成0.3molCl2，轉移電子數目為0.5NA；（4）鹽酸易揮發，制取的氯氣中含有氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl易溶于水，可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；裝置乙中試劑為濃硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少裝置乙，SO2Cl2遇水發生水解反應生成硫酸和氯化氫；（5）由題干表格可知，低溫條件下，SO2Cl2和H2SO4均為液態，二者會互溶，且沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離。26、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙醇揮發；乙烯流速過快，未完全發生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發【解題分析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【題目詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產生的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫發生反應，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發生（或通過液溴）速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；此外實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發生和副產物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發生副反應生成乙醚；乙烯流速過快，未完全發生加成反應；乙醇揮發；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過程中還會有副產物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二溴乙烷的作用，

故答案為液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發。【題目點撥】本題考查了溴乙烷的制取方法，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應裝置選擇及除雜、提純方法，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力。27、沉淀SO42－；調節溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解題分析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2S