2024屆江蘇省南京市玄武區溧水高中化學高二第二學期期末學業質量監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉2、“白色污染”的主要危害是（）①破壞土壤結構

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④3、下列解釋事實的方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－4、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體D．金剛石和石墨互為同位素5、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共價化合物XW3C．W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D．Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強6、室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH-的物質的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－ B．HCO3- C．Na＋ D．NO3-7、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D．麻黃堿()的催化氧化產物能發生銀鏡反應8、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質量時，先放質量較小的砝碼，后放質量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部9、下列能級軌道數為3的是（）A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級10、某有機物的結構簡式為HCOOCH2CH＝CH2，它不具有的官能團是A． B． C． D．11、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－12、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（）A．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3molCO2氣體B．1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5molBr2C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應13、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成14、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌15、下列各組物質能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是A．乙烯、乙炔 B．1一已烯、甲苯 C．苯、1一已炔 D．苯、正已烷16、下列說法均正確的組合為①s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型一定是正四面體⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相對分子質量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：B→D________；D→E第①步反應________。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫出S、P的結構簡式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(①與D具有相同官能團，②核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。18、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：___________。沉淀溶解時發生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質量是________g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)19、Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。（1）如下圖所示實驗，反應的化學方程式為_______________。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是___________________________。（2）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為______________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為______mol。過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業生產過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的產物中加入30%H2O2，反應生成CaO2?8H2O沉淀；③經過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反應的化學方程式為_____________________。（4）生產中可循環使用的物質是_____________________。（5）檢驗CaO2?8H2O是否洗凈的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產品質量是mg，測得氣體體積為VmL（標況），產品中CaO2的質量分數為________（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有______________________。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、選擇以下物體填寫下列空白A干冰B氯化銨C燒堿D固體碘（1）晶體中存在分子的是__________填寫序號，下同)（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_________（3）熔化時不需要破壞共價鍵的是_________（4）常況下能升華的_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質。【題目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行。2、D【解題分析】“白色污染”的主要危害是①破壞土壤結構②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存，故選D。3、B【解題分析】

A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發生反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。4、C【解題分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質間的關系，二氧化碳和干冰是同一種物質，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。5、C【解題分析】

X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數為y，則X的原子序數為y-1，Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9，X、Y、Z和W的原子序數之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，W為S，Z為Cl，X為N，據此解答。【題目詳解】A項，在同一周期內，自左向右原子核吸引核外電子的能力越強，半徑逐漸減小，故A項正確；B項，X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B項正確；C項，熔沸點為物質的物理性質，與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C項錯誤；D項，非金屬性Z<Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。6、B【解題分析】

室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質的量濃度乘積為1×10－26，說明該溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性；無論溶液呈酸性還是呈堿性，Cl-、Na+、NO3-都能大量存在；HCO3-與H+、OH-均反應，無論溶液呈酸性還是呈堿性，HCO3-一定不能大量存在；答案選B。7、B【解題分析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應又能跟強堿反應，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。8、C【解題分析】①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內外壓強想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質量較大的砝碼，后放質量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發現忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續加熱，故⑦錯誤；答案為C。9、B【解題分析】

s、p、d、f能級的軌道數分別為1、3、5、7個，所以能級軌道數為3的是p能級，故選B。10、B【解題分析】

HCOOCH2CH═CH2中含有官能團：C=C和-CHO、-COO－，不含；故選B。11、D【解題分析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應，C錯誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。12、C【解題分析】

A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應產生1molCO2，故A錯誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發生加成反應，含有酚羥基，使得苯環鄰位和對位上的氫原子變得活潑，容易發生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環是環烷烴，不是苯環，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故D錯誤。答案選C。13、B【解題分析】

A．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH－失去電子，發生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區溶液酸性增強，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區氫離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C．負極區氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負極區溶液pH升高，故C錯誤；D．當電路中通過1mol電子的電量時，根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知反應產生氧氣的物質的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題主要是考查電解原理及其應用、電極判斷、電極反應式書寫、電極產物判斷與計算等。電化學是歷年高考的重要考點之一，考查的內容為：提供電極材料和電解質溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應式的書寫，提供反應方程式設計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據電解時電極質量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質種類，電解產物的判斷和計算，結合圖像考查電極質量或電解質溶液質量分數的變化。14、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。15、C【解題分析】

A.乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.

l?己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應，甲苯與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故B錯誤；C.苯與高錳酸鉀不反應，1?己炔能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可鑒別，故C正確；D.苯、正己烷與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；本題選C。【題目點撥】能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛。16、A【解題分析】

①s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，①錯誤；②該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規則的特例填充的結果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種，②正確；③OH顯-1價，CO顯O價，故W顯O價，③正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯誤；⑤與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳原子，中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點比CH3CHO高，⑥錯誤；綜上所述：②③⑤正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應消去反應溴原子碳碳三鍵【解題分析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據反應條件可知，由S→B發生消去反應，B→F發生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結合A的相對分子質量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發生消去反應生成，結合E的相對分子質量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環酯，結構簡式為，結合有機物的結構和官能團的性質分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應；D→E第①步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。18、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解題分析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應時為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據加入NaOH的體積與沉淀的關系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應的CO32-離子不存在。【題目詳解】（1）根據分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化時，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應，只能是NH4+，其反應的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據反應式及數量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先變紅后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈9V14m%或9V/1400m【解題分析】分析：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據化學反應的產物來確定現象，氫氧化鈉有堿性，能使酚酞顯示紅色，且產生氧氣，紅色褪去；（2）過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，根據每生成1mol氧氣，轉移2mol電子計算生成了5.6LO2，轉移電子的物質的量；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣；（4）第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；（6）根據過氧化鈣和氧氣之間的關系式計算；過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質量和反應后固體質量。詳解：（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，體系呈堿性，溶液變紅，產生氧氣，具有氧化性，故將溶液漂白，所以現象是先變紅后褪色；（2）因為過氧化鈉和水以及二氧化碳反應都會生成氧氣，氧氣具有助燃性，其中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，生成氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此轉移0.5mol電子；（3）第①步中氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應生成一水合氨和氯化鈣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3?H2O+CaCl2；（4）第②步反應中，氯化鈣、雙氧水、一水合氨和水反應生成CaO2?8H2O和氯化銨，反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化銨參加反應、第②步中生成氯化銨，所以可以循環使用的物質是NH4Cl；（5）實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，如果沉淀沒有洗滌干凈，向洗滌液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液應該有白色沉淀，其檢驗方法是：取少量最