2024屆貴州省高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol2、有關反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質量之比為3∶73、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a4、下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－B．硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S+2OH-C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑5、將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，并將NaCl溶液換為HCl溶液，發現電流表指針仍然有偏轉，下列說法正確的是（）A．圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置B．兩圖都是將化學能轉變成電能的裝置C．圖2中乙裝置總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑D．圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe6、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數之和小于2NAD．標準狀況下，3.36L氯仿的分子數為0.15NA7、下列溶液和100mL

0.5mol/L

CaCl2溶液所含的A．500mL

0.1mol/L

MgCl2溶液B．C．50mL1mol/L8、丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是A．該反應為加成反應，沒有副產物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發生反應D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:2:19、維生素C具有的性質是：A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解10、下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是A． B． C． D．11、下列有關元素或者化合物性質的比較中，正確的是()A．結構相似的分子晶體的熔沸點，與相對分子質量呈正相關，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大12、氯化銨溶液的性質是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定13、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養物質D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同14、電子排布有能級順序，若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)=E(3Py)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)15、實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．操作Ⅰ為萃取，分液，萃取劑也可以用選用B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小C．操作Ⅱ中得到的苯，可在操作Ⅰ中循環使用D．操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚16、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（）A．C5H10 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H4Cl217、欲除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），不能達到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過濾18、下列表示正確的是A．Cl-的結構示意圖： B．CO2的結構式：O—C—OC．CH4的球棍模型： D．NH3的電子式19、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．SSO3BaSO4B．AlNaAlO2Al（OH）3C．FeFeCl2FeCl3D．NaNa2ONaOH20、用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應中顯氧化性C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物D．3molNa2O2發生反應，有12mol電子轉移21、下列對有機反應類型的描述不正確的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發生了取代反應22、有機化合物與我們的生活息息相關，下列說法正確的是（）A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應B．蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量C．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量D．棉花和合成纖維的主要成分是纖維素二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________24、（12分）化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結構簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結構共有_____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為_____。25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)寫出該反應的熱化學方程式（已知生成lmol液態水的反應熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關系為________________________。(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結果保留一位小數)。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的反應熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內、外筒之間填充隔熱物質，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度27、（12分）某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。28、（14分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧術生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據以上信息回答下列問題:(1)C的結構簡式為________，E中所含官能團的名稱是_________。(2)寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質的量比1：1反應生成F________。②B和F以物質的量比1:2合成DBP____________，該反應的反應類型為_________。(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子29、（10分）有機物A的結構簡式為：（1）A的分子式為_____．（2）A在NaOH水溶液中加熱，經酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1molA發生反應時，最多消耗_____molNaOH．（3）B在一定條件下發生酯化反應可生成某五元環酯，該五元環酯的結構簡式為_____．（4）寫出苯環上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體．_____．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。2、D【解題分析】

該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據此分析解答。【題目詳解】A．根據元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應中被還原，故A正確；B．該反應中Cu元素化合價由+2價變為+1價、S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變為+6價、-2價，根據方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質的量之比為7∶3，質量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點和難點為C，要注意不能直接根據方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2，應該根據得失電子守恒計算。3、A【解題分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則氣態氫化物的熱穩定性：b＜c，故B錯誤；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯誤；故答案為A。4、D【解題分析】試題分析：A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯誤；B.硫化鈉分步水解水解，錯誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+S2－(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),錯誤；D．用醋酸除水垢,CH3COOH是弱酸、CaCO3是難溶鹽，不能拆開，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，正確；故選D。考點：常見的化學用語，化學方程式的書寫5、C【解題分析】分析：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動；B．圖2甲為原電池，乙為電解池；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置；D．電子只在導線中移動，不能進入溶液。詳解：A．圖1鐵為原電池負極，陽離子向正極移動，應向乙移動，A錯誤；B．圖2甲為原電池，乙為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，B錯誤；C．圖2乙裝置為電解氯化銅的裝置，生成氯氣和銅，總反應的離子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，C正確；D．電子只在導線中移動，不能進入溶液，則圖2中電子流向為：Fe→電流計→石墨a、石墨b→銅絲→石墨c，D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，明確原電池的構成條件以及電極的判斷是解題的關鍵，注意電子不能在溶液中移動，為易錯點，題目難度中等。6、C【解題分析】

A．硫酸是強酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數目增多，陰離子總數大于0.01NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，溶液中含未反應的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C正確；D．標準狀況下，氯仿不是氣體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應用。7、C【解題分析】分析：分別計算各溶液中Cl-物質的量濃度，然后對比。詳解：100mL0.5mol/LCaCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L。A項，500mL0.1mol/LMgCl2溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.2mol/L；B項，100mL0.5mol/LAlCl3溶液中所含Cl-物質的量濃度為1.5mol/L；C項，50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為1mol/L；D項，25mL0.5mol/LHCl溶液中所含Cl-物質的量濃度為0.5mol/L；答案選C。點睛：本題考查電解質溶液中所含離子物質的量濃度的計算，計算離子物質的量濃度與溶液體積無關，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出離子的物質的量有關。8、B【解題分析】A．該反應為加成反應，但加成產物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結構中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應，而羥基只與Na反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。9、B【解題分析】

維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。10、B【解題分析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-C≡CH取代產生的物質，乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；故合理選項是B。11、D【解題分析】分析：A項，HF分子間存在氫鍵，熔沸點HF>HCl；B項，Na、Mg、Al的原子半徑依次減小；C項，鍵長越短，鍵能越大；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，熔點越高、硬度越大。詳解：A項，一般結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點HF>HCl，A項錯誤；B項，Na、Mg、Al原子最外層電子數依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數相同，核電荷數依次增多，原子核對外層電子的引力增強，原子半徑依次減小，B項錯誤；C項，在分子中，兩個原子間的鍵長越短，鍵能越大，C項錯誤；D項，一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，離子晶體的熔點越高、硬度越大，D項正確；答案選D。12、A【解題分析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點睛：本題考查鹽類水解的分析應用，水解電子實質是解題關鍵，題目較簡單。13、D【解題分析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應，A錯誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C.人體內沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質鹽析，后者為蛋白質變性，D正確；答案選D。【題目點撥】如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，那么通常出現的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現預期現象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現特殊的藍色，則有淀粉剩余。14、B【解題分析】試題分析：A、應為E（3d）＞E（4s），則為E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）=E（3Py），A項錯誤；B、符合構造原理，B項正確；C、應為E（4f）＞E（5s）＞E（3Px）=E（3Py），C項錯誤；D、E（4f）＞E（5s）＞E（3d）＞E（4s），D項正確；答案選B。考點：考查電子排布的能級順序15、D【解題分析】

整個實驗過程為，用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉反應得到苯酚鈉，苯與苯酚鈉溶液不互溶，再進行分液操作，得到苯與苯酚鈉溶液，苯可以循環利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經過分液操作進行分離得到苯酚。【題目詳解】A.操作Ⅰ為用苯萃取廢水中的苯酚，進行分液得到苯酚的苯溶液，萃取劑也可以用選用，A項正確；B.苯酚鈉屬于鈉鹽，鈉鹽易溶于水，所以苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小，B項正確；C.操作Ⅱ中得到的苯，可繼續萃取廢水中的苯酚，可以循環使用，C項正確；D.操作Ⅲ中用分液方法分離出苯酚，因為只含有苯酚一種有機溶劑，D項錯誤；答案選D。16、C【解題分析】

分子式表示的物質一定是純凈物，說明不存在同分異構體。根據是否存在同分異構體判斷正誤，同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物。【題目詳解】A．C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物質，存在同分異構體，不是純凈物，A錯誤；B．C2H6O可以表示乙醇和二甲醚，存在同分異構體，不是純凈物，B錯誤；C．C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，是純凈物，C正確；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl兩種同分異構體，不是純凈物，D錯誤。答案選C。17、D【解題分析】分析：A．乙烯與溴水發生加成反應；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發生加成反應，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達不到除雜目的，應該用氫氧化鈉溶于，D錯誤。答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。18、A【解題分析】

A．Cl-的結構示意圖：，故A正確；B．CO2的結構式：O=C=O，故B錯誤；C．CH4的比例模型：，故C錯誤；D．NH3的電子式，故D錯誤；故答案：A。19、C【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，故A錯誤；B.NaAlO2與過量鹽酸反應，生成氯化鋁，故B錯誤；C.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵可以被氯水氧化成氯化鐵，故C正確；D.鈉點燃生成過氧化鈉，故D錯誤；正確答案：C。20、C【解題分析】

A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B.Fe2O3在反應中鐵元素由+3價變為+6價被氧化，顯還原性；C、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；D、根據反應過程轉移的電子物質的量來計算回答。【題目詳解】A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe2O3是還原劑，選項A錯誤；B、Fe2O3在反應中鐵元素由+3價變為+6價被氧化，顯還原性，選項B錯誤；C、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O是還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，選項C正確；D、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉移的電子物質的量為6mol，消耗3molNa2O2，選項D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。21、B【解題分析】試題分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發生取代反應，與氯氣在光照條件下發生取代反應，故D正確；故選B。考點：考查有機物的結構和性質。22、A【解題分析】

A．甲苯的硝化反應為硝基替代甲苯的氫原子的反應，為取代反應，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應，故A正確；B．蛋白質水解生成氨基酸，故B錯誤；C．石油裂解的目的是為了獲得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，故C錯誤；D．棉花的主要成分是纖維素，合成纖維的主要成分不是纖維素，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解題分析】A(苯)發生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發生苯環上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。24、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機物的轉化關系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G為。【題目詳解】（1）F的結構簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結構簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發生酯化反應生成，則G的結構簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結構，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【題目點撥】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數目的變化，在此基礎上判斷有機物的反應類型，書寫有關化學方程式。25、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將26、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態水時放出57.3kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應放熱小于57.3kJ，放熱反應的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應后溫度為：26.9℃，反應前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，測得中和熱數值相等，故答案為不相等；相等；（5）A、提高所用試劑量的準確度可提高測量反應熱的精確度；B、能減少熱量散失，可提高實驗精度；C、能減少熱量散失，可提高實驗精度；D、溫度計用500℃量程，最小刻度變大，測定溫度不準確，使實驗精度降低。答案選D。【題目點撥】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加