黑龍江省肇東市2023-2024學年高一上學期期末考試化學模擬試卷一、單選題(每小題2分，共40分)1．下列物質對應的組成不正確的是()A．小蘇打：NaHCO3 B．鐵紅：Fe3O4C．軟錳礦的主要成分：MnO2 D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)22．(聚合硫酸鐵，鐵為+3價)是高效水處理劑。以廢鐵屑為原料制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：檢驗“反應1”后所得溶液中是否含有，可用的試劑是()A． B．品紅 C．溶液 D．石蕊試液3．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是()A．奧密克戎病毒在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B．食品包裝袋中的“脫氧劑”—鐵粉，具有還原性C．可與人呼出的反應，因此屬于堿性氧化物D．鋁制品廣泛應用于生活的原因之一是其表面形成一層致密的氧化膜4．下列敘述不正確的是()選項被提純物質雜質除雜試劑或方法A溶液通入適量B(蒸氣)堿石灰C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾D溶液通入過量A．A B．B C．C D．D5．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是()實驗操作及現象實驗結論A用光潔無銹的鐵絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉鹽，可能含有鉀鹽B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加試劑，溶液變成血紅色原溶液中不一定含D將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色氯氣也具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．次氯酸鈉具有強氧化性，強堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO+3Cl?+5H2O。下列說法中錯誤的是()A．還原性：Fe(OH)3>Cl?B．由反應可知每2molFe(OH)3完全反應時，反應中轉移6mol電子C．Na2FeO4能殺菌消毒，是由于它有強氧化性D．反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：37．下列物質不能通過單質間的化合反應來制取的是()A．Na2O2 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．Al2S38．硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(CuS不溶于水)，下列說法中不正確的是()A．過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，Fe3+作氧化劑C．過程③中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1D．回收S的總反應為2H2S+O22H2O+2S↓9．下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，22.4L水所含的原子數目為3NAB．一定條件下，等物質的量的CH4和CO所含的分子數可能不相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D．標準狀況下，17g氨氣(NH3)的體積約為22.4L10．代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是()A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．和的混合物中的氧原子數目為C．氮氣所含的質子數為D．溶于水，得到的物質的量濃度為的溶液11．下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、C．含大量OH－的溶液中：K＋、、、Cu2＋D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、12．下列實驗裝置與實驗目的相符的是()A．溶液的配制B．氯氣的凈化C．加熱結晶水合物D．制取氯氣A．A B．B C．C D．D13．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質的量之比為()A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：314．下列用雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是()A． B．C． D．15．下列離子方程式中，正確的是()A．石灰石與鹽酸反應：B．氧化鐵和稀硫酸反應：C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：D．鐵屑和硫酸銅溶液反應：16．NaCl在熔融狀態下和水溶液中的微觀示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是()A．NaCl屬于電解質 B．NaCl在水溶液中發生了電離C．熔融NaCl能導電 D．固體NaCl中離子可自由移動17．2023年5月10日，長征七號遙七運載火箭將“天舟六號”貨運飛船送入預定軌道。該火箭采用液氧煤油發動機。液氧為()A．化合物 B．溶液 C．混合物 D．單質18．下列反應對應的離子方程式正確的是()A．將溶液與酸性溶液混合：B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D．碳酸鋇和稀硫酸：19．下列說法正確的是()A．膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．儲氫合金吸收、放出氫氣的過程是物理變化D．1mol不同物質的體積大小主要取決于構成微粒的間距20．常溫下，在酸性溶液中能大量共存的一組離子是()A． B．C． D．二、填空題（每空2分，共60分）21．反應在化學上被稱為“鋁熱反應”，人們可利用該反應來焊接鐵軌。(1)在該反應中：元素的化合價升高，該元素的原子電子，被；在該反應中，Fe2O3發生了反應，是還原劑，是氧化產物，是還原產物。22．完成下列問題(1)62gNa2O溶于水配成1L溶液，溶質的物質的量濃度為。(2)250g膽礬溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液中溶質的物質的量濃度為。(3)0.3mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3mol·L－1NaCl溶液中的Na＋濃度(填“相等”或“不相等”)。(4)100mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4mol，含H＋個。23．實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設計了如圖實驗裝置。

請回答下列問題：(1)實驗室制取Cl2的化學方程式為。(2)向燒瓶里加入少量粉末，分液漏斗中注入。(3)A中盛放的是，其作用為。(4)B中盛放的是，其作用為。(5)D中盛放的是，其作用為。24．實驗室需要0.5mol·L－1硫酸溶液480mL。回答下列問題：(1)選取mL容量瓶，實驗中需要質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸mL，在量取時宜選用規格為(填序號)的量筒。A．10mL

B．20mLC．50mL

D．100mL(2)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是、(填儀器名稱)。

(3)在量取濃硫酸后，進行了下列操作：①等稀釋的濃硫酸的溫度與室溫一致后，將其沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩搖勻，加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中沿杯壁注入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)。(4)若實驗過程中遇到下列情況，對硫酸物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①未經冷卻將溶液注入容量瓶中：；②定容時俯視液面：。答案：1-5．BACBC6-10．DBCDB11-15．DDBAD16-20．DDABA21．Al(鋁)失去氧化還原AlAl2O3Fe22．(1)2mol·L－1(2)1mol·L－1(3)不相等(4)0.022.408×102223．(1)MnO2+4HCl(濃)