2024屆安徽省部分高中化學高二第二學期期末質量跟蹤監視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋In-(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)2、海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水3、下列原子中未成對電子數最多的是()A．C B．O C．N D．Cl4、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的物質的量之比是（

）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：35、下列有關敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩定結構C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp26、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當的條件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應)，所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是A． B． C． D．7、下列實驗現象和結論都正確的是選項

實驗操作

現象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D8、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．新制氯水長時間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應的速率9、能正確表達下列反應的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O10、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤的是A．a電極是負極，該電極上發生氧化反應B．b極反應是O2+2H2O-4e-=4OH-C．總反應方程式為2H2+O2=2H2OD．使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小11、下列說法正確的是()A．現需480mL0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所配溶液的濃度偏大12、在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環境保護的是A．開發清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥D．對廢電池做深埋處理13、下列分子與O3分子的結構最相似的是()A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl214、如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列結論錯誤的是（）A．正反應是放熱反應 B．A、B一定都是氣體C．D一定不是氣體 D．C可能是氣體15、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達到平衡。相關數據如下表。容器溫度/K物質的起始濃度/mol·L-1物質的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉化率：II＞IB．平衡常數：K(II)＞K(I)C．達到平衡所需時間：III＜ID．反應的ΔH＜016、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。18、下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。(1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。(2)⑨元素有_____種運動狀態不同的電子。(3)⑩的基態原子的價電子排布圖為_____。(4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。19、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變為淺綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變為黃色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變為紅色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發生反應的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變為黃色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發生反應的化學方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。21、氟的單質及含氟化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)BF3常用作有機反應的催化劑，下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為____________、_______________。(填標號)(2)NH4HF2(氟氫化銨)固態時包含的作用力有_______________(填標號)。a.離子鍵b.σ鍵c.π鍵d.氫鍵(3)由反應2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制備OF2。OF2的空間構型為___________，氧原子的雜化方式是_____________________________(4)CsF是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的born－Haber循環計算得到。由圖（a）可知，Cs原子的第一電離能為_______________________kJ·mol－1，F－F鍵的鍵能為________kJ·mol－1，CsF的晶格能為________kJ·mol－1。(5)BaF2晶胞是一種良好的閃爍晶體[如圖(b)所示]。Ba2＋的配位數為_________個；已知其密度為4.893g?cm-3，則BaF2的晶胞參數為a=____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，但②中過氧化鈉具有強氧化性，溶液可能褪色，故選D。點睛：本題考查化學平衡的影響因素，解答本題的關鍵是根據顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，再結合外界條件對平衡移動的影響分析。2、B【解題分析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強。【題目詳解】C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業生產用，KMnO4價格比較貴。]海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A.酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本較高；B.氯水可以將Br－氧化成Br2，比較合適；C.FeCl3溶液不能將Br－氧化成Br2，C不可行；D.碘水不能將Br－氧化成Br2，D不可行。故選B。3、C【解題分析】

根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題。【題目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數為1；比較可知N的未成對電子數為3，最多，答案選C。【題目點撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數。4、B【解題分析】

令Fe的物質的量為1mol，根據方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據相同條件下體積之比等于物質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比。【題目詳解】令Fe的物質的量為1mol，則：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

1mol

1mol

3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

1mol

mol，

相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol：mol=3：4。

答案選B。【題目點撥】本題考查根據方程式的計算，比較基礎，清楚鐵與水蒸氣的反應是關鍵，注意基礎知識的理解掌握。5、B【解題分析】

A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結構式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外，該物質中P原子最外層電子數+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質熔沸點較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。6、C【解題分析】

含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基(?OH)取代，所得產物能跟NaHCO3溶液反應，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題。【題目詳解】A．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故A錯誤；B．水解生成，酚羥基比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應，故B錯誤；C．水解生成，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應，故C正確；D．水解生成，為醇類物質，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤；故答案選C。7、D【解題分析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。8、D【解題分析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應平衡，反應生成的次氯酸容易分解，導致氯氣與水的反應向著正向移動，最終氯氣完全反應，溶液顏色消失，該變化與平衡移動有關，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、合成氨反應為N2+3H22NH3，增大壓強平衡向正方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應的進行，但不是可逆反應，故選D。點睛：本題考查勒夏特列原理，解題關鍵：理解列原理的內容，易錯點D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發生平衡的移動。9、D【解題分析】A.醋酸為弱電解質不能完全電離，即寫離子方程式時應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項錯誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發生氧化還原反應：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復分解反應，B項錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質可以完全電離，D項正確；答案選D。點睛：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應注意的問題。C為易錯點，要注意Al3+和CO32－發生雙水解而不是生成沉淀。10、B【解題分析】分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O，據此解答。詳解：A．氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B．通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發生還原反應，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；C．氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，C正確；D．總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH-）減小，則pH減小，D正確。答案選B。11、D【解題分析】

A、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶；B、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體；C、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌；D、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大。【題目詳解】A項、實驗室沒有480mL規格的容量瓶，實際應配制時應選用500mL的容量瓶，則需要硫酸銅的質量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；B項、容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體，應先將氫氧化鈉固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉移到容量中，故B錯誤；C項、量筒在制作時就已經扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；D項、用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數會導致所取硫酸溶液體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，注意儀器的使用、操作的規范性是否正確分析是解答關鍵。12、D【解題分析】A.開發清潔能源有利于減少空氣污染，保護環境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環境；C.研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護了環境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。13、C【解題分析】

原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體，等電子體的結構相似。【題目詳解】原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體，等電子體的結構相似，二氧化硫和臭氧分子中都含有3個原子、價電子數都是18，兩者是等電子體，所以結構相似，故選C。【題目點撥】本題考查了判斷微粒空間構型判斷，注意明確等電子體的特征是解本題關鍵。14、D【解題分析】

根據圖象可知,降低溫度后,v正′＞v逆′，平衡右移，故正反應為放熱反應，故A正確；增大壓強后，v正″、v逆″均立即增大且v正″＞v逆″，平衡右移，故此反應為有氣體參加和生成的反應，且正反應為氣體的物質的量減小的反應。故若A和B均為氣體，則D一定不是氣體，C一定是氣體；若A或B任何一種不是氣體，若使平衡右移，則需C和D均不是氣體，則無法滿足加壓時v逆″也立即增大的情況，故不成立。即A和B均為氣體，C一定為氣體，D一定不是氣體，故B、C正確，D錯誤。故選：D。15、B【解題分析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉化率＞I，A正確；B.平衡常數只和溫度有關，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的ΔH＜0，D正確；故合理選項為B。16、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質所含能量低的穩定，石墨變為金剛石為吸熱反應，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C.加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。【題目點撥】本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據反應①的條件，A發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是環己烷；一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環己烷；1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成。【題目詳解】（1）A與氯氣發生取代反應生成一氯環己烷，所以A是，名稱是環己烷；環己烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成B，B的結構簡式是；（2）②是一氯環己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生反應生成環己烯，反應類型是消去反應。③是環己烯與溴的四氯化碳溶液發生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、F26H2OH2OAsK【解題分析】

根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。結合元素周期律和原子結構分析解答。【題目詳解】根據元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素；②為Be元素；③為C元素；④為N元素；⑤為O元素；⑥為F元素；⑦為S元素；⑧為K元素；⑨為Fe元素；⑩為As元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性數值越大，在①～⑩元素的電負性最大的是F，故答案為：F；(2)⑨為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運動狀態完全相同的2個電子，鐵原子中有26種運動狀態不同的電子，故答案為：26；(3)⑩為As元素，為33號元素，與N同主族，基態原子的價電子排布圖為，故答案為：；(4)⑤為O元素，⑦為S元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強，氫化物比較穩定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點比硫化氫高，沸點較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O；(5)上述所有元素中的基態原子中4p軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。19、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大。【題目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應緩慢，但是反應限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性”原理設計實驗。【題目詳