2024屆甘肅省靖遠一中高二化學第二學期期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是()A．1molCO2的質量為44g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L D．O2的相對分子質量為322、在標準狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω3、某原子的最外層電子排布為，下列對其核外電子運動的說法錯誤的是（）A．有5種不同的運動范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運動狀態的電子4、下列實驗操作和現象對應的結論錯誤的是選項實驗操作和現象結論A將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，鐵片表面產生氣泡金屬鐵比銅活潑B常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同條件下，在水中HA電離程度大于HBC加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32－的水解反應是吸熱反應D向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D5、下列有機物中，符合在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．6、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑7、下面有關葡萄糖與果糖的說法中，不正確的是()A．二者互為同分異構體 B．它們都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜8、對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（）A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量9、有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關說法正確的是A．有機物H的分子式為C9H11O3B．有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵C．有機物H能發生加成反應、取代反應和氧化反應D．1mol有機物H最多可與1molNaOH反應10、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應能進行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O11、設pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，即:

pC=-lgC。25℃時，某濃度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大B．pH=1.3時，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC．常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D．NaHR水溶液中:

c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)12、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥13、下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量14、下列有關氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L15、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖2所示裝置制取少量氨氣B．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC．選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2D．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體16、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質 B．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物C．蠶絲屬于天然高分子材料 D．“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發生顯色反應③苯環上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點的判定現象是________________________________________。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。21、甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內充入2molCO和4molH2發生上述反應，20min時用壓力計監測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應達到平衡的是___________；A、壓強保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質的量濃度為________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C、氣體摩爾體積的單位為L/mol，故標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C錯誤；D、O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。2、C【解題分析】分析：A.根據ω=溶質質量溶液質量×100%計算；

B.根據c=n溶質VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據公式溶質質量分數═溶質質量溶液質量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl，ω=溶質質量溶液質量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（3、A【解題分析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運動范圍，A錯誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對稱的，p軌道有三個不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號元素，原子核外有14個電子存在，由于在同一個原子中，不存在運動狀態完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運動狀態的電子，D正確；故合理選項是A。4、A【解題分析】

A.將銅片和鐵片導線連接插入濃硝酸中，由于鐵與濃硝酸發生鈍化反應，所以鐵為正極，銅為負極，但金屬活動性Fe大于Cu，故A錯誤。B.常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，說明HA的酸性比HB強，相同條件下，在水中HA電離程度大于HB，故B正確；C.加熱促進鹽類水解，Na2CO3溶液水解顯堿性，加熱含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深，所以CO32－的水解反應是吸熱反應，故C正確；D.向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2+)不變，說明沒有FeS生成，所以說明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正確；所以本題答案：A?！绢}目點撥】注意點：鐵與濃硝酸發生鈍化反應，生成的氧化膜組織鐵繼續被氧化。所以銅和鐵做電極材料的時候，銅先放電做原電池的負極。5、C【解題分析】

分析：核磁共振氫譜中出現兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個數比為：3：2，據此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯誤；答案選C.6、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量；C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣.詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉移電子0.1mol，根據乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關鍵。7、B【解題分析】

A.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，但結構不同，二者互為同分異構體，故A正確；B.果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B錯誤；C.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正確；D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正確；故選B。8、D【解題分析】

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態躍遷到激發態。但是激發態不穩定，電子再由激發態向基態躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發出紅色光。因此正確選項為D。9、C【解題分析】

A、H的結構簡式為，分子式為C9H10O3，選項A錯誤；B、根據H的結構簡式可知，有機物H的官能團有羥基、酯基，選項B錯誤；C、因為H中含有酚羥基，能發生氧化反應、取代反應，含有苯環，能發生加成反應，含有酯基，能發生取代反應，選項C正確；D、H分子中含有一個酚羥基和一個酯基，故1mol有機物H最多可與2molNaOH反應，選項D錯誤。答案選C。10、C【解題分析】本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱比較。分析：根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物；對反應進行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據題給氧化性順序進行判斷。解析：反應A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯誤；反應A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯誤。點睛：答題時注意熟練掌握氧化還原反應中氧化性、還原性判斷規律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。11、C【解題分析】分析：H2R?H++HR-,HR-?H++R2-，隨pH增大電離平衡正向移動，c(H2R)，開始較大，后逐漸減小，c(HR-)先增大后減小，c(R2-)開始較小，后逐漸增大，pC為溶液中粒子物質的量濃度的負對數，C越大pC越小，由圖像可知：曲線I是pC(HR-)隨溶液pH的變化曲線，曲線II是pC(H2R)隨溶液pH的變化曲線，曲線III是pC(R2-)隨溶液pH的變化曲線；詳解：A.從以上分析可知，曲線III表明，c(R2-)隨著pH增大而逐漸增大，故A錯誤；B.pH=1.3時，c(HR-)=c(H2R)，根據電荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L，故B錯誤；C.常溫下，該體系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=c(HR-)c(R2-)×c(HR-)c(H2R)=c(HR-)c(R2-)c(H+)×c(HR-)c(H+)c(H2R)=Ka1K12、B【解題分析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。13、A【解題分析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成氯化鋁，無明顯現象，當鹽酸完全反應后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發生雙水解反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當氯化鋁溶液完全反應后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀，當硝酸銀溶液完全反應后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應生成銀氨絡離子，沉淀溶解，故C正確；D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色的碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇溶液完全反應后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。14、B【解題分析】

A.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，A錯誤；B.因為溫度和壓強一定時，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時決定氣體體積大小的主要因素就是分子數，B正確；C.根據分子數N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數也可能相同，C錯誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標況下的氣體，條件不同時，氣體摩爾體積也可能不同，D錯誤；故合理選項是B。15、B【解題分析】分析：A.收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，據此考慮；B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，需注意洗氣時應“長進短出”；C.一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，據此分析；D.純堿為粉末狀固體，易溶于水，據此分析。詳解：收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會導致壓強過大而導致實驗事故，可以在試管口塞一團棉花，圖示裝置不合理，A錯誤；除去氯化氫可以用飽和食鹽水，洗氣時應該“長進短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C錯誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，D錯誤；正確選項B。16、B【解題分析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質，蠟炬的主要成分是石蠟?！绢}目詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，故A正確；B項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數較大的烷烴，不是高級脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物，故B錯誤；C項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于天然高分子材料，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發生了氧化反應，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為，據此分析?！绢}目詳解】根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發生顯色反應，則為酚羥基；③苯環上連有三個取代基，故苯環上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O?！绢}目點撥】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環上的取代種數分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數目。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【解題分析】

烷烴A與氯氣發生取代反應生成鹵代烴B，B發生消去反應生成C1、C2，C2與溴發生加成反應生成二溴代物D，D再發生消去反應生成E，E與溴可以發生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F1為，F2為；【題目詳解】(1)根據系統命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F1的結構簡式是，F1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據一定物質的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點的現象是溶液變為紅色；（4）根據得失電子數目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質量分數為；（5）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實驗中，消耗標準液的體積增大，因此所測質量分數偏高；②滴定終點時，俯視刻度線，讀出的標準液的體積偏小，因此所測質量分數偏低。20、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2