2024屆上海豐華中學高二化學第二學期期末統考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子2、下列有關說法不正確的是()A．pH小于5.6的雨水稱為酸雨B．分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比1:3組成的混合物D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，太陽能光電板的主要原料是硅晶體3、若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是()A．1molNH3與1molOH-所含的質子數均為10NAB．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數目為NAC．1molSO2與足量的FeCl3反應時，轉移2NA個電子D．100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-離子數為0.2NA4、用石墨作電極，分別電解下列各物質的溶液：①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH，其中只有水被電解的有A．①②⑤ B．④⑥⑦C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦5、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p56、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態的是A．容器內的密度不再變化B．容器內的溫度不再變化C．容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶27、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．CH3COOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl8、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種9、現有①濃硫酸、②硝酸銨、③氰化鉀、④苯、⑤濃硝酸、⑥雙氧水⑦氨水、⑧汞8種化學藥品，下列有關在瓶上應貼的危險化學品標志正確的是（）A．貼標簽a的可以是：②④⑥ B．貼標簽b的可以是：②⑥⑦C．貼標簽c的可以是：③⑧ D．貼標簽d的只有：①⑤10、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗．關于該實驗的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說明有AgI生成11、下列說法中，正確的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂屬于酯的混合物C．蛋白質遇NaCl溶液變性D．蠶絲屬于合成纖維12、對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質量的增大而增強的是()A．共價鍵的極性 B．氫化物的穩定性 C．范德華力 D．共價鍵的鍵能13、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料14、下列物質屬于有機物的是（）A．Na2CO3 B．CaC2 C．CO（NH2）2 D．CO15、關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應轉移的電子數為0.2NAC．質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為NAD．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子16、化合物的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是（）A．甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面C．甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰D．等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙17、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環和羧基的ⅹ的同分異構體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發生加成反應18、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式為： B．三硝基甲苯的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：19、證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．③⑥⑤①20、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸21、我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發生了加成反應B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產物M的結構簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產品22、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是A．R的化學式為C2H4OB．乙醇發生了還原反應C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發生類似反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種相對分子質量為28的氣態烴，它可轉化為其他常見有機物，轉化關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式：_________。（2）B的名稱為_______________。（3）反應①反應類型為_____________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。28、（14分）銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用（1）工業上以黃銅礦(CuFeS2)

為原料，采用火法熔煉工藝生產銅的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

該反應的氧化劑是________________，驗證SO2的方法是________________。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅。溫度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反應速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，可生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。（3）堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農藥生產中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。②浸取過程中可得到一種黃色單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。③“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)29、（10分）Ⅰ、我國規定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp＝________。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9×10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程圖中，調節pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH應調整到_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.根據電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B。【題目點撥】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據電子守恒進行判斷轉移的電子數。2、C【解題分析】

A．正常雨水中因為溶解了二氧化碳的緣故，pH約為5.6，酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水，pH小于5.6，故A正確；B．分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故B正確；C．王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物，不是物質的量之比，故C錯誤；D．光導纖維的主要成分是SiO2，太陽能光電池板是硅晶體制成，故D正確；答案選C。3、C【解題分析】

A．1個氫氧根離子含有9個質子；B．氣體摩爾體積適用對象為氣體；C．硫由+4價氧化為+6價；D．CO32-離子會發生水解；【題目詳解】A．1molNH3含有10NA個質子，1molOH－所含的質子數為9NA，故A錯誤；B．標況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．硫由+4價氧化為+6價，故C正確；D．CO32-離子會發生水解，故D錯誤；故選C。4、B【解題分析】

用惰性電極電解①電解CuSO4時，生成Cu和氧氣，與題意不符，①錯誤；②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣，與題意不符，②錯誤；③電解CuCl2生成氯氣、Cu，與題意不符，③錯誤；④電解KNO3生成氫氣和氧氣，符合題意，④正確；⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣，與題意不符，⑤錯誤；⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣，符合題意，⑥正確；⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣，符合題意，⑦正確；綜上所述，答案為B。5、B【解題分析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。6、B【解題分析】

A.所有物質全是氣態，混合氣的質量始終不變，在恒容容器內混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態，A不選；B.絕熱容器中發生化學反應時，溫度會隨著反應而發生變化，當反應容器內的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態，B選；C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態，C不選；D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態，D不選；答案選B。【題目點撥】平衡狀態的判斷方法有：①對同一個物質而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質的速率，則不同物質的正反應和逆反應速率等于化學計量數之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。7、B【解題分析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯誤；(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，會發生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，C錯誤；NaCl不發生水解，其水溶液呈中性，D錯誤；正確選項B。8、A【解題分析】氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。9、C【解題分析】

A．圖為爆炸品標志，屬于爆炸品的是②硝酸銨；硝酸銨受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，故A錯誤；

B．圖為易燃液體標志，屬于易燃液體的是④苯；苯是有機物，易燃，故B錯誤；

C．圖為劇毒品標志，屬于劇毒品的是③氰化鉀，⑧汞，故C正確；

D．圖為氧化劑標志，屬于氧化劑的是①濃硫酸⑤濃硝酸⑥雙氧水，故D錯誤。

本題答案選C。10、C【解題分析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過量，余下的濁液中含有過量的銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯誤；D．銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，故D正確；答案選D。11、B【解題分析】

A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項A錯誤；B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物，屬于酯的混合物，選項B正確；C.因濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析產生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質發生變性而產生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質遇NaCl溶液發生鹽析，選項C錯誤；D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質，是天然有機高分子材料，不屬于合成纖維，選項D錯誤。答案選B。12、C【解題分析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質量無關，故A錯誤；B.氫化物的穩定性與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質量和分子結構有關，一般而言，相對分子質量越大，范德華力越強，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質量無關，故D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。14、C【解題分析】

A．Na2CO3是鹽，不是有機物，故A錯誤；B．CaC2是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故B錯誤；C．CO(NH2)2由碳、氫、氧、氮四種元素組成，是一種含碳的化合物，為有機物，故C正確；D．一氧化碳雖然是含碳的化合物，但性質與無機物相似，常歸為無機物，故D錯誤。答案為C。【點晴】基礎考查，明確概念的內涵是解題關鍵；根據有機物和無機物的定義判斷，有機物一般是指含碳的化合物，無機物一般是指不含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等性質與無機物相似，常歸為無機物。15、B【解題分析】分析：A、根據1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標況下苯是液體。詳解：A、因為1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數為0.1NA，A錯誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉移的電子數為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數大于NA，C錯誤；D、標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的C6H6分子個數，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結構分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關鍵，題目難度中等。選項C是易錯點，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。16、D【解題分析】本題考查有機物的結構與性質。分析：A.先判斷一氯代物的數目，再分析二氯代物數目；B.分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面；C.含碳量與最簡式相同的乙炔含碳量相同，在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰；D.碳碳雙鍵數目越多，消耗Br2的量越多。詳解：化合物甲的一氯代物有5種，二氯代物有5+3+4+2+0=14種，化合物乙的一氯代物有2種，二氯代物有3+3=6種，化合物丙的一氯代物有1種，二氯代物有3種，A正確；化合物甲含有一個苯環和一個碳碳雙鍵，所有原子可能處于同一平面，化合物乙和化合物丙均含有飽和碳原子，所有原子不可能處于同一平面，B正確；化合物甲、化合物乙和化合物丙的最簡式為CH，與乙炔含碳量相同，則在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰，C正確；化合物甲含有一個碳碳雙鍵，1mol化合物甲消耗1molBr2，化合物乙含有三個碳碳雙鍵，1mol化合物乙消耗3molBr2，D錯誤。故選D。點睛：判斷二氯代物的數目時，應先寫出一氯代物的結構簡式，然后分析一氯代物有幾種等效氫原子，等效氫原子的數目就是二氯代物的數目，如立方烷等效氫原子只有一種，所以一氯代物只有一種，立方烷一氯代物的等效氫原子有3種，詳則其二氯代物有3種。17、B【解題分析】

A．由結構簡式可知分子式為C5H9BrO2，A錯誤；B．含苯環和羧基，對應的同分異構體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會使高錳酸鉀溶液褪色，故無法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯誤；D．Z中能與氫氣發生加成反應的只有苯環和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發生反應，D錯誤；故合理選項為B。【題目點撥】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構成醛基和酮基，這時羰基可以和H2發生加成反應，第二類構成羧基和酯基，這時羰基不能和H2發生加成反應。18、D【解題分析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環相連，三硝基甲苯的結構簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。19、B【解題分析】

檢驗鹵代烴中的鹵素原子時先加入NaOH水溶液并加熱，使鹵代烴發生水解反應，將其中的鹵素原子轉變為離子，再加硝酸中和過量的NaOH溶液，溶液呈酸性時加入AgNO3溶液，看生成的沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，根據上述分析選B。20、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A項錯誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B項錯誤；C.錐形瓶內多些蒸餾水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，C項正確；D.當溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會影響測定結果，D項錯誤；答案選C。21、D【解題分析】

根據圖示，M為，結合物質的變化和有機反應類型分析解答。【題目詳解】A．反應中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發生加成反應，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結構簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉化為最終產物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產品，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發生加成反應，有兩種加成方式，分別得到或。22、B【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。【題目詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B.乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有αH的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有αH，能發生類似反應，D項正確。本題選B。【題目點撥】有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規律。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2乙醇加成反應【解題分析】

A是一種相對分子質量為28的氣態烴，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發生氧化反應生成C，C為CH3CHO，CH3CHO進一步發生氧化反應生成D，D為CH3COOH，據此解答。【題目詳解】（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）由分析可知B為乙醇，故答案為：乙醇；（3）由分析可知反應①為乙烯與水發生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應。【題目點撥】有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。24、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【解題分析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等，（1）根據信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，如（1）第二問，CNO－繼續被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環境是酸性環境，根據反應前后所帶電荷守恒，H＋作反應物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。26、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應產生的SO2，防止污染環境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答。【題目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環境，故答案為：吸收SO2，防止污染環境；酸性；有。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解題分析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱。【題目點撥】《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現象、實驗不足等等。