2024屆新疆喀什市深喀第一高級中學化學高二下期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．甲醛溶液D．乙酸乙酯2、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質的量之比為7∶23、關于乙炔分子中的共價鍵說法正確的是A．sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵B．C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－pσ鍵的對稱性不同C．(CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵D．由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發生加成反應4、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放5、下列說法正確的是（）A．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．油脂是熱值最高的營養物質，可以制造肥皂和油漆D．向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析6、工業上從海水中提取溴單質時，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發生反應:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關判斷正確的是A．反應I中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1B．溴元素由化合態轉化成游離態時一定發生了還原反應C．反應Ⅱ中生成3molBr2時，必有5mol電子轉移D．氧化還原反應中化合價變化的元素一定是不同種元素7、已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面C．異丙苯的沸點比苯高D．異丙苯的和苯為同系物8、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質量分數為15.3％，則氫的質量分數為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％10、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應①②均為放熱反應B．反應①中反應物的總能量大于生成物的總能量C．反應②中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol11、下列表示正確的是A．硫離子結構示意圖： B．乙炔的結構式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．NaCl的電子式：12、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既為氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電鍍、電化學腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個B．4個C．5個D．6個13、已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結構相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構體數目為：A．6 B．5 C．4 D．314、下圖表示的是某物質所發生的A．置換反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程15、水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數為KW(25°CA．c(HB．在35℃時，c(C．25℃時水的電離程度大于35℃時水的電離程度D．水的電離是吸熱的16、化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法正確的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，再測量⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時打開上口玻璃塞進行放氣⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水A．三項 B．四項 C．五項 D．二項二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發生反應的離子是_________，bc段發生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結構式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。19、制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。20、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_____、____，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)21、鉀和碘的相關化合物在化工醫藥材料等領域有廣泛的應用。回答下列問題:（1）基態K原子中，核外運動狀態不同的電子共________種，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。（2）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同。第一電離能比較:K________(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.（3）IO3-離子的立體構型的名稱為________，中心原子的雜化方式為________.（4）HIO4的酸性強于HIO3,其原因為________（5）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，晶胞如圖。晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，K與I間的最短距離為________nm,與K緊鄰的O的個數為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：能使蛋白質變性的物質可用于殺菌消毒，據此解答。詳解：A.苯酚溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A錯誤；B.乙醇溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，B錯誤；C.甲醛溶液能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，C錯誤；D.乙酸乙酯不能使蛋白質變性，不能用于殺菌消毒，D正確。答案選D。點睛：掌握常見有機物的性質是解答的關鍵，蛋白質受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時蛋白質可發生變性，失去生理活性，注意變性是不可逆的。2、B【解題分析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應，正確，不選A；B、碳酸根離子向負極移動，錯誤，選B；C、總反應中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質的量濃度下降，正確，不選C；D、根據電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質的量比為7:2，正確，不選D。考點：燃料電池的工作原理3、D【解題分析】

A.碳碳三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構成，這兩種化學鍵都屬于非極性鍵，A錯誤；B.s電子云為球對稱，p電子云為軸對稱，但σ鍵為鏡面對稱，則sp-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同，B錯誤；C.(CN)2的結構簡式為：，即該分子中含有兩個碳氮三鍵和一個碳碳單鍵，則該分子含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，則乙炔分子的三鍵中的π鍵易斷裂，所以乙炔化學性質活潑，易發生加成反應，D正確；故合理選項為D。4、D【解題分析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D。考點：考查了氧化還原反應的相關知識。5、C【解題分析】分析：A．淀粉和纖維素的聚合度n不同；B．蛋白質和油脂一定條件下都能水解，相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；C．根據油脂的類別與用途分析判斷；D．濃的Na2SO4或可以使蛋白質發生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質發生變性。詳解：A．葡萄糖和果糖分子式相同結構不同，屬于同分異構體，淀粉和纖維素的聚合度n不同，不屬于同分異構體，故A錯誤；B．蛋白質水解生成氨基酸，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，是熱值最高的營養物質，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正確；D．鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使蛋白質溶解度降低而析出的過程，濃的Na2SO4或可以使蛋白質發生鹽析，CuSO4溶液可以使蛋白質發生變性，故D錯誤；故選C。6、C【解題分析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯誤；B.溴元素由化合態轉化成游離態時化合價可能降低也可能升高，可能發生氧化反應或還原反應，故錯誤；C.反應Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價升高到0價，溴酸鈉中溴從+5價降低到0價，所以生成3molBr2時，必有5mol電子轉移，故正確；D.在氧化還原反應中肯定有元素化合價變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯誤。故選C。7、B【解題分析】

A、根據有機物碳原子的特點，分子式為C9H12，A正確；B、苯環是平面結構，當異丙基中的“CH2”碳原子形成四個單鍵，碳原子不都在一個平面，B錯誤；C、碳原子數越多，熔沸點越高，故沸點比苯高，C正確；D、異丙苯和苯結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，屬于同系物，D正確；答案選B。8、A【解題分析】

主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。9、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，再根據碳元素與氫元素質量關系計算。【題目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，根據氧元素的質量發生計算混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和，混合物中氧的質量分數為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質量分數之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質量分數，故答案選C。10、C【解題分析】A.反應①、②中均為△H<0，均為放熱反應，選項A正確；B.反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，選項B正確；C.化學反應中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學鍵放熱，則反應②為放熱反應，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據蓋斯定律，由②-①得反應Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項D正確。答案選C。11、A【解題分析】

A.硫離子的質子數為16，核外電子數為18，故硫離子的結構示意圖為，A正確；B.CH≡CH為乙炔的結構簡式，乙炔的結構式為H—C≡C—H，B錯誤；C.不是乙烯的比例模型，是乙烯的球棍模型，C錯誤；D.NaCl是離子化合物，其電子式為，D錯誤；答案選A。12、A【解題分析】試題分析：①NO2和NaOH反應生成NaNO3、NaNO2，發生了氧化還原反應，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯誤；②反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應不屬于氧化還原反應，故④錯誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質，不是非電解質，故⑦錯誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價化合物，如AlCl3、BeCl3是共價化合物，故⑧錯誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A。考點：主要考查物質的簡單分類、化學反應的分類、溶液和膠體的性質、電解質、非電解質、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎知識。13、C【解題分析】

化合物A中含有兩種不同環境的H原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構體分別為：或或或共4種。答案選C。14、B【解題分析】試題分析：據題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關知識點15、D【解題分析】

A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.升高溫度，促進電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，故35℃時水的電離程度大于25℃時水的電離程度，故C錯誤；D.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，說明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過程，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題主要考查水的電離程度與溫度的關系，因水的電離是吸熱過程，故升溫時，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。16、B【解題分析】

①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯雜質，乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷為液體，但是甲烷可溶于四氯化碳，且溴和四氯化碳易揮發，①錯誤；②酒精燈在桌子上傾倒著火，立即用濕布蓋上，用濕布撲蓋既可以降低溫度到著火點以下又可隔絕空氣，②正確；③為加速固體物質的溶解，常采取攪拌、加熱等措施，對于溶解度隨溫度升高而增大的,加熱能加速溶解，③正確；④分液時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，④錯誤；⑤給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，防止液體劇烈沸騰濺出傷人，⑤正確；⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿度時，先把試紙用蒸餾水潤濕，導致待測液濃度降低，測量不準確，⑥錯誤；⑦用分液漏斗進行萃取操作時，要不斷振蕩，同時適時旋轉玻璃塞進行放氣（振蕩過程中下口朝斜上方），⑦錯誤；⑧檢查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手握住容量瓶頸，食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來，若不漏水，將容量瓶正立后，將瓶塞旋轉180度，再倒轉，看是否漏水，⑧正確；②③⑤⑧正確，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子。【題目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。18、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數為4，可能為C或Si元素，結合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結構式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點撥】正確推斷元素及其物質的種類是解題的關鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。19、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解題分析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發現其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變為無色出現黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色NaOH【解題分析】

實驗目的是探