PAGEPAGE1南昌二中2023-2024學年度高一上學期期中考試化學試卷相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦2.下列各組物質分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D3.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO5.下列反應離子方程式書寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-6.已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有關說法正確的是A.反應②③④中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-C.可以發生反應D.在反應④中參加反應的Co2O3和體現還原性的HCl物質的量比為1∶67.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NAB.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為NAC.標準狀況下，5.6LH2O有的原子數目為0.75NAD.100g質量分數為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氫原子數為6NA8.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在9.對于下列事實和相應解釋有錯誤的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復到原溫度后溶液中Na+數目增多鈉與水反應有NaOH生成，所以溶液中Na+數目增多C金屬鈉著火時，應用干燥沙子撲滅鈉與水反應生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應A.A B.B C.C D.D10.下列敘述不正確的是A.等質量的和中所含的氧原子數相同B.在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數的數值可表示為35.5m/nD.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質的量濃度為11.把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應，過濾，干燥后所得固體的物質的量為A.1mol B.1.5mol C.0.15mol D.無法確定12.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向飽和食鹽水中依次通入的氣體氨氣和B.該反應利用了溶解度小的特點C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗固體中是否混有可用稀硝酸、溶液13.將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變為二者的體積之和，則混合液中的物質的量濃度為A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.0.55mol/L D.0.75mol/L14.已知：HCl與NH3反應生成固態NH4Cl，CH4不與HCl反應。相同條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體，若CH4和HCl的物質的量之比為1：4，下列說法錯誤的是A.左邊與右邊的原子個數比為2：3B.右邊混合氣體中CH4的物質的量為0.3molC.向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到2.5刻度處D.右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質量為二、填空題(共58分)15.回答下列問題（1）NaClO中Cl化合價為_______，NaClO具有較強的_______(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為_______。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<)；當參加反應的NaClO和分子的物質的量比為1：1時，該反應的還原產物為_______(填字母序號)。A．B．C．D．NaClE．NaClOF．在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實驗室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。（3）某同學利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇_______(填“圖甲”“圖乙”)，發生反應的離子方程式為_______。制備得到的氯氣依次通入①和②中進行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為_______、_______。（4）在用ClO2進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式為_______。16.根據所學知識，回答下列問題：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=_______mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，將其稀釋至Vml，此時溶液中SO物質的量濃度為_______mol?L-1。（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為_______，若兩者質量相等，其體積比為_______。（4）實驗室利用反應2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，現有12.25gKClO3參加反應，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是_______L。（5）將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的物質的量濃度為bmol/L，則該鹽酸的質量分數為_______；該鹽酸的密度為_______g·mL-1。（6）9.03×1023個H2的物質的量是_______，在標準狀況下的體積為_______。實驗室制H2時，用排空氣法收集H2，所得氣體對NO的相對密度為2/3，則H2在此氣體中所占的體積分數為_______。(精確到小數點后1位)17.A、B、C、D、E、F六種物質的焰色試驗均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體；C、D與酸反應還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D與A可反應生成C，F與H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。回答下列問題：（1）寫出E的化學式：_______。（2）寫出F與H反應的化學方程式：_______。（3）寫出下列反應的離子方程式：①C中滴少量鹽酸：_______。②D與A反應：_______。18.回答下列問題：（1）飲用水中的對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以用化學方法處理，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。①上述反應中，氧化產物為_______(用化學式表示)。②在上述反應中，每生成1molN2，被氧化的物質_______g。③請配平下列離子方程式：_________________________________________________（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。①原NaOH溶液的濃度為_______②所得溶液的溶質成分為_______，其物質的量之比為_______（3）已知：，該反應中被1molNa2O2氧化FeSO4為_______mol。PAGEPAGE1南昌二中2023-2024學年度高一上學期期中考試化學答案相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.下列說法不正確的是A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，也能使有色物質褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑，故B正確；C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．鈉性質活潑，與鹽溶液反應，先與水反應，不能置換出金屬，故D錯誤；故答案為D。2.下列各組物質分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3，該物質屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．選項中各種物質分類合理，B正確；C．Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．水銀是Hg單質，屬于純凈物，不是混合物，D錯誤；故合理選項是B。3.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”【答案】D【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體不能寫“↓”，A項錯誤；B．熱煮沸時間過長，膠體會發生聚沉無法得到Fe(OH)3膠體，B項錯誤；C．Fe(OH)3膠粒能吸附陽離子，但Fe(OH)3膠體不帶電不顯電性，C項錯誤；D．光束通過膠體時，光線能夠發生散射作用而產生丁達爾效應，D項正確；故選D。4.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量氫氧根離子，該組離子均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Cu2+為藍色，不符合無色透明的限定條件，B不符合題意；C．大量硝酸銀溶液中銀離子不能與氯離子大量共存，因為會反應生成氯化銀沉淀，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫離子會與碳酸根離子發生反應，兩者不能大量共存，且亞鐵離子與碳酸根離子也會反應不能共存，D不符合題意；故選A。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCOC.鈉與水反應：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】【詳解】A．足量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應時，會按物質的量為2:1進行，對應的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，A錯誤；B．足量CO2通入氫氧化鈉溶液中會反應生成碳酸氫鈉，其離子方程式為：CO2+OH-=HCO，B正確；C．上述反應元素不守恒，正確的方程式為：，C錯誤；D．次氯酸為弱酸，在離子方程式中保留化學式，其離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D錯誤；故選B。6.已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-④下列有關說法正確的是A.反應②③④中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據①②③可以得到還原性：I->Fe2+>Br-C.可以發生反應D.在反應④中參加反應Co2O3和體現還原性的HCl物質的量比為1∶6【答案】B【解析】【詳解】A．氧化產物為化合價升高的產物，反應②③④中的氧化產物分別是I2、Fe3+、Cl2，A錯誤；B．反應①可知，還原性：Fe2+>Cl-；反應②可知還原性：I->Fe2+；反應③可知還原性：Fe2+>Br-；B正確；C．結合C選項產物分析，溴單質的氧化性強于亞鐵離子，產物不能大量共存還會繼續發生氧化還原反應，C錯誤；D．對反應④分析：，參加反應的Co2O3和體現還原性的HCl物質的量比為1∶2，D錯誤；故選B。7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.13.2gCO2和N2O形成的混合物含有的原子數目為0.9NAB.0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為NAC.標準狀況下，5.6LH2O有的原子數目為0.75NAD.100g質量分數為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氫原子數為6NA【答案】A【解析】【詳解】A．CO2和N2O的相對分子質量都是44且均為三原子分子，故13.2gCO2和N2O混合物為0.3mol，其含有的原子總數為0.9mol，A正確；B．未給Ba(OH)2溶液體積，故其溶液中氫氧根離子數目無法計算，B錯誤；C．標況下水為固態，無法由其體積直接計算水的物質的量，C錯誤；D．100g質量分數為46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，除乙醇含有氫原子，水分子也含有氫原子，46g乙醇分子含6mol氫原子，54g水分子也含6mol氫原子，D錯誤；故選A。8.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含Cl2，A錯誤；B．光照時HClO轉化為HCl和O2，溶液酸性增強，即pH減小，B錯誤；C．發生的反應為，可說明溶液中有H+，C正確；D．Cl2也可把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明新制氯水中有HClO，D錯誤；故選C。9.對于下列事實和相應解釋有錯誤的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復到原溫度后溶液中Na+數目增多鈉與水反應有NaOH生成，所以溶液中Na+數目增多C金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅鈉與水反應生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，鈉離子減少，B錯誤；C．鈉與水反應生成H2，氫氣易燃易爆不安全，故金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅，C正確；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確；故選B。10.下列敘述不正確是A.等質量的和中所含的氧原子數相同B.在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數的數值可表示為35.5m/nD.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質的量濃度為【答案】D【解析】【詳解】A．O2和O3均由氧原子構成，故等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同，A正確；B．氣體的摩爾體積影響因素為溫度和壓強，故在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等，B正確；C．ngCl2中有m個Cl原子，則，阿伏加德羅常數NA的數值可表示為，C正確；D．溶液的體積不等同于溶劑的體積，將4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的體積大于500mL，則濃度小于0.2mol/L，故D錯誤；故答案為：D。11.把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中。在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應，過濾，干燥后所得固體的物質的量為A.1mol B.1.5mol C.0.15mol D.無法確定【答案】C【解析】【詳解】把和混合物22.9g溶于水制成100mL溶液，其中，根據n=可知，n()==0.15mol，在該溶液中加入一定量溶液恰好完全反應，生成硫酸鋇物質的量為0.15mol，C項符合題意。故選C。12.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創立的。實驗室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.向飽和食鹽水中依次通入的氣體氨氣和B.該反應利用了溶解度小的特點C.由固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒固體D.檢驗固體中是否混有可用稀硝酸、溶液【答案】C【解析】【分析】飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳發生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨母液，過濾后得到的碳酸氫鈉固體再受熱分解可得到碳酸鈉（純堿）、二氧化碳和水。氯化銨母液再經過一系列操作后得到氯化銨副產物，據此分析解答。【詳解】A．二氧化碳微溶于水，為提高原料利用率，需向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，A正確；B．碳酸鈉的溶解度較小，所以在飽和食鹽水中經反應生成后以晶體形式析出體系，B正確；C．固體的灼燒不能在燒杯中進行，在坩堝中加熱灼燒固體得到純堿，C錯誤；D．氯離子的檢驗可以采用硝酸酸化后，加入硝酸銀的方法檢驗，D正確；故選C。13.將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變為二者的體積之和，則混合液中的物質的量濃度為A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.0.55mol/L D.0.75mol/L【答案】C【解析】【詳解】將50mL0.1mol/LNaCl和50mL0.5mol/L混合后，其溶液的體積變為二者的體積之和，即溶液體積變為100mL，溶液中的n(Cl-)=0.1mol/L×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L=0.055mol,則c(Cl-)==0.55mol/L，故選：C。14.已知：HCl與NH3反應生成固態NH4Cl，CH4不與HCl反應。相同條件下，向如圖所示的密閉容器的左邊通入1molNO，右邊通入CH4和HCl的混合氣體，若CH4和HCl的物質的量之比為1：4，下列說法錯誤的是A.左邊與右邊的原子個數比為2：3B.右邊混合氣體中CH4的物質的量為0.3molC.向右邊通入0.5molNH3時，可移動擋板將移到2.5刻度處D.右邊CH4和HCl的混合氣體的平均摩爾質量為【答案】A【解析】【詳解】A．在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，左邊NO與右邊CH4和HCl的混合氣體的體積比是2：3，由于左邊氣體物質的量是1mol，則左邊含有的原子的物質的量是2mol；右邊氣體物質的量是1mol×=1.5mol，若CH4和HCl的物質的量之比為1：4，則n(CH4)=，n(HCl)=，右邊混合氣體中含有原子的物質的量為n=0.3mol×5+1.2mol×2=3.9mol，故左邊與右邊的原子個數比為2mol：3.9mol=20：39，A錯誤；B．根據選項A計算可知右邊混合氣體中CH4的物質的量為0.3mol，B正確；C．若向右邊通入0.5molNH3時，會發生反應：NH3+HCl=NH4Cl，0.5molNH3反應消耗0.5molHCl，反應后容器在含有n(CH4)=0.3mol，n(HCl)=1.2mol-0.5mol=0.7mol，混合氣體總物質的量是1mol，與左邊NO的物質的量相等，兩邊氣體的體積應該相等，故可移動擋板將移到2.5刻度處，C正確；D．右邊CH4和HCl的物質的量之比為1：4，則混合氣體的平均摩爾質量為M=，D正確；故合理選項是A。二、填空題(共58分)15.回答下列問題（1）NaClO中Cl的化合價為_______，NaClO具有較強的_______(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為_______。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClO_______的(填“>”或“<)；當參加反應的NaClO和分子的物質的量比為1：1時，該反應的還原產物為_______(填字母序號)。A．B．C．D．NaClE．NaClOF．在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實驗室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。（3）某同學利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇_______(填“圖甲”“圖乙”)，發生反應的離子方程式為_______。制備得到的氯氣依次通入①和②中進行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為_______、_______。（4）在用ClO2進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式為_______。【答案】15.①.+1②.氧化③.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.①.>②.D17.①.圖乙②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.飽和食鹽水④.濃硫酸18.2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+【解析】【小問1詳解】根據化合物中各元素化合價代數和為0，可算得Cl化合價為+1價；NaClO具有較強的氧化性；將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問2詳解】NaClO與反應產生，說明氧化性：NaClO＞；當參加反應的NaClO和分子的物質的量比為1：1時，根據得失電子守恒可知還原產物為；【小問3詳解】鹽酸和MnO2制備Cl2，需要加熱反應條件，選裝置乙；反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯氣中混有鹽酸揮發出的HCl氣體和水分，需先經過飽和食鹽水除雜，在經過濃硫酸干燥；【小問4詳解】ClO2氧化除去Mn2+，生成和MnO2的離子方程式：2ClO2+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+。16.根據所學知識，回答下列問題：（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol?L-1稀硫酸溶液中，n(H+)=_______mol。（2）稀硫酸與鋁恰好完全反應，所得0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，將其稀釋至Vml，此時溶液中SO物質的量濃度為_______mol?L-1。（3）在同溫同壓下，NO和SO2兩種氣體，密度比為_______，若兩者質量相等，其體積比為_______。（4）實驗室利用反應2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣，現有12.25gKClO3參加反應，計算得到標準狀況下的氧氣的體積是_______L。（5）將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到鹽酸的物質的量濃度為bmol/L，則該鹽酸的質量分數為_______；該鹽酸的密度為_______g·mL-1。（6）9.03×1023個H2的物質的量是_______，在標準狀況下的體積為_______。實驗室制H2時，用排空氣法收集H2，所得氣體對NO的相對密度為2/3，則H2在此氣體中所占的體積分數為_______。(精確到小數點后1位)【答案】16.0.0117.18.①.15∶32②.32∶1519.3.3620.①.②.(36.5a+22400)b/1000a21.①.1.5mol②.33.6L③.33.3%【解析】【小問1詳解】；【小問2詳解】0.5VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，說明，則,溶液體積為0.5VmL，則，將其稀釋至Vml，則濃度為；【小問3詳解】根據理想氣體方程，，變式為：，同溫同壓下，密度比等于兩其他摩爾質量比，NO和SO2兩種氣體，密度比為：15∶32；同溫同壓條件下，體積比等于物質的量之比，根據可知質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，則二者氣體體積比為：32∶15；【小問4詳解】12.25gKClO3對應物質的量：，根據化學計量數比值可知，反應產生氧氣的物質的量為0.15mol，對應標準狀況下氣體體積：；【小問5詳解】aLHCl物質的量：，其質量：，溶液總質量：，質量分數：；溶液體積：，溶液密度：；【小問6詳解】9.03×1023個H2的物質的量：；在標準狀況下的體積：。17.A、B、C、D、E、F六種物質的焰色試驗均為黃色。A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體；C、D與酸反應還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D與A可反應生成C，F與H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。回答下列問題：（1）寫出E的化學式：_______。（2）寫出F與H反應的化學方程式：_______。（3）寫出下列反應的離子方程式：①C中滴少量鹽酸：_______。②D與A反應：_______。【答案】（1）NaCl（2）（3）①.CO+H+=HCO②.HCO+OH-=CO+H2O【解析】【分析】由焰色反應均為黃色可知A、B、C、D、E、F六種物質都含有Na元素，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，所以E為NaCl，B與鹽酸反應還生成一種可燃性氣體，可知B為Na，C、D與酸反應還生成一種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，H為CO2，C、D為Na2CO3或者，D與A可反應生成C，說明D為，C為Na2CO3，A為NaOH，F與H(CO2)也可反應生成C和另一種無色無味氣體，故F為，綜上所述可知A為NaOH、B為Na、C為Na2CO3、D為、E為NaCl、F為。【小問1詳解】結合分析可知，E的化學式