2022年四川省瀘州市中考化學試卷

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一、選擇題（本大題包括8小題，每小題2分，共16分）每小題只有一個選項符合題

意。

1.沒有空氣就沒有生命。下列有關空氣的說法錯誤的是

A.植物光合作用需要氮氣B.人體呼吸作用需要氧氣

C.二氧化碳屬于溫室氣體D.稀有氣體化學性質穩定

2.食品包裝袋中常有一個小紙袋，標有“石灰干燥劑”字樣，如圖所示。下列有關該干

燥劑的說法正確的是

「忘麗

A.可以食用B.能與水反應C.屬于鹽類D.能吸收氧氣

3.化學與生產、生活、環保等密切相關。下列有關說法錯誤的是

A.電池可將化學能轉化為電能B.隨意丟棄聚乙烯塑料不產生污染

C.強熱使煤焦化屬于化學變化D.維生素D有助于骨骼的生長發育

4.“化學觀念”是從化學視角對物質世界的總體認識。下列有關說法錯誤的是

A.化學物質不可能再細分B.化學物質由元素組成

C.化學物質的性質決定用途D.化學變化伴隨能量變化

5.在“做實驗”中“學化學”離不開儀器。廢銅回收利用，可先高溫灼燒，再加酸溶解。

高溫灼燒選用儀器是

nDo

ABCD

A.錐形瓶B.燒杯C.集氣瓶D.用煙

6."結構決定性質”是化學的核心觀念。下列有關鈉原子結構與性質的說法錯誤的是

A.鈉原子次外層有8個電子B.一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子

C.鈉離子的結構示意圖為D.鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關

7.科學探究，其樂無窮！向靜置的Ba（0H）2溶液中滴加酚獻試液觀察到美麗的顏色，振

蕩后逐漸滴加稀硫酸，并靜靜觀察，會看到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是

A.滴加酚獻試液后液滴周圍變紅，并逐漸擴散開來

B.開始滴加稀硫酸，液滴處紅色瞬間消失復又變紅

C.繼續滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不變但pH增大

D.發生了中和反應：Ba（OH）2+H2S04BaS041+2H20

8.已知：溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解，其溶解度表如下。下列說法正確的是

溫度/℃0102030

NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0

A.用NH4HCO3晶體配制濃溶液時，可加熱煮沸以加快溶解

B.NH4HCO3是鍍態復合肥料，與其它肥料都可以混合使用

（：.20℃時，50.0g蒸鐳水就能使11.0gNH4HCO3晶體完全溶解

D.127.0gNH4HCO3飽和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶體

二、填空題（共5小題，共23分）

9.火箭燃料明能與電。2反應，反應圖示如下（未配平）。請回答相關問題。

X+s—。?H。原子

冊ON原子

(1)氮位于元素周期表中第周期，朋中氮元素與氫元素的質量比值為

___________________________O

(2)該反應的化學方程式為。(注意配平)

10.人體中各元素的含量如下圖所示(源于人教版教材)，個體會存在微小差異。請回答

相關問題。

甲CHNCaPKSNaClMg其它

(1)圖中甲含量最高，其元素符號為;含量超過0.01%的元素稱為常量元素，

11種常量元素中非金屬元素共有種；因缺微量元素可引起甲狀腺

腫大。

(2)下列有關化學元素與人體健康的說法正確的是o

A.微量元素是因為對健康的作用微小而命名的

B.人體攝入有機營養物質和水來獲取含量前四位的元素

C.銅元素為重金屬元素，對人體健康毫無益處

D.人體中常量元素的總質量約占人體總質量的99.95%

1L同學們觀看央視《發現》《走進科學》節目后，對節目中介紹人類使用金屬材料的年

代及其背后的科學原理產生了興趣，于是查閱Al、Cu、Fe、Ag四種金屬元素的信息形

成下表資料。

元素編號①②③④

金屬材料使用的大公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年

致年代

在地殼中的含量/%0.0070.000014.757.73

請回答相關問題。

（1）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，最初他們將（填化學式）和

孔雀石（主要成分是CU2（0H）2c。3）混合后加熱就得到了紅色的金屬銅。

（2）AI元素的單質是在電發現之后，通過電解聞2。3才工業化生產的，則A1在表中的

編號是。

（3）大家發現金屬材料使用年代的先后規律一般是：金屬越活潑使用年代越遲。但上

表中某元素因含量過低而出現了例外。綜合分析，①、②、③元素依次是。

三、綜合題（共2小題，共16分）

12.碳酸鉀主要用于制造鉀玻璃等無機化學品，也可用于脫除工業氣體中的二氧化碳。

請你結合下列實驗探究，回答相關問題。

（1）觀察與記錄。描述碳酸鉀的顏色與狀態：__________

（2）猜想與證明。從物質的類別看，預測K2c。3具有鹽類的性質。實驗證明如下:

①稱取0.3g碳酸鉀，加10mL蒸儲水溶解。用到的玻璃儀器有、玻璃棒、

燒杯。

②取少許所配溶液，再滴加氯化鈣溶液，觀察到的現象是

③另取少許所配溶液緩緩滴加稀鹽酸并振蕩，觀察到開始無氣泡產生，一段時間后產

生氣泡，原因是，在實驗過程中，先發生K2cO3+HQ=KHC（）3+KC1,后發生

（寫出化學方程式）。

（3）思考與拓展。用如圖所示裝置，模擬工業吸收CO?。其中用多孔球泡（內空球體，

球面有許多小孔能通氣）比直接用導管插入K2c。3溶液的吸收效果好，原因是

。實驗中，需要監測K2c。3溶液是否還有較強吸收C02的能力，方法之一:

取適量溶液于試管中，（補充操作、現象及結論；可供選擇的試劑：NaOH

溶液、KCI溶液、稀硫酸）。

K2c03

-溶液

多孔球泡

13.燃燒與滅火緊密聯系著我們的生活。請你依據下列實驗探究，回答相關問題。

（1）在空氣中點燃鎂條，觀察到鎂條劇烈燃燒，發出耀眼白光，說明該反應

（填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固體MgO,說明鎂發生了反應（填

“氧化”或“還原”）。

（2）CO2可用于滅火，是否也可熄滅燃著的鎂呢？某實驗小組進行了如下探究：

①實驗探究

取兩塊大小相同的干冰，在一塊干冰中央挖一個小穴，放入一些鎂屑，用紅熱的鐵棒

點燃鎂屑。（見圖1）迅速將另一塊干冰蓋上，鎂在兩塊干冰間劇烈反應，發出耀眼的

白光，像冰塊中裝入一個明亮的電燈泡一樣。（見圖2和圖3）

取走上面一塊干冰，觀察到有白色固體產生（見圖4）,用鐵片撥開圖4產物的表面（見

圖5）,還觀察到的現象是，寫出該反應的化學方程式。

白色固體

圖1圖2圖3圖4圖5

②反思交流

小組實驗后討論，對初中教材中燃燒的條件有了新的認識，請你代為表達。

14.2018年世界權威期刊《自然》，連刊兩文報道石墨烯超導重大發現，論文的第一作

者是四川成都籍中科大年輕博士曹原。下面讓我們一起重走“超導材料”發現的神奇

之路。請回答相關問題。

（1）1911年荷蘭物理學家海克?卡莫林?昂內斯經過無數次實驗確認，汞在溫度接-273C

時幾乎處于“零電阻狀態”，稱之為“超導電性”。汞屬于元素（填“金屬”

或“非金屬”），其導電的原因是含有自由移動的。

（2）1980年有人發現了銅氧化合物的“超導電性”，將溫度提高到約為-140C。

YBa2CU3O5為其代表之一，其中Cu為+1價，。為-2價，則Y為價。

（3）2017年曹原團隊發現了石墨烯中的非規“超導電性”，石墨烯是一層碳原子（如

圖，黑球代表碳原子）。

①曹原推測，當兩層石墨烯疊在一起，若彼此之間發生輕微偏移時，有可能產生超導

現象，經過不懈努力，困擾世界107年的常溫超導難題，終于被曹原團隊突破！石墨

烯屬于（填“單質”或“化合物”），兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時發生

的是變化（填“物理”或“化學

②曹原小時候就喜歡動手研究，在家里弄了個實驗室，曾經把銀放入稀硝酸中，自己

“合成”實驗所需硝酸銀。該實驗是否產生了氫氣？（填“是”或“否”）,

原因是O我們堅信未來的中國，必定有十個、百個乃至成千上萬個“曹原”，

用自己的科技之夢去推動中華民族的偉大復興。

15.工業上用FeCb溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應為2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,

蝕刻廢液又可再處理，實現資源回收和循環利用，其流程轉化關系如下。

Ch

過量鐵粉

請回答相關問題。

（1）“蝕刻廢液”的全部溶質有和少量FeCb。操作I的名稱是

（2）參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeCk溶液的簡單流程圖。

（3）上述流程中，能使三價鐵轉化為二價鐵的物質有o

（4）蝕刻掉128g銅，消耗FeCb的質量為g，理論上至少需要20%FeC1溶

液的質量為go（不需要寫出計算過程）

答案和解析

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一、選擇題（本大題包括8小題，每小題2分，共16分）每小題只有一個選項符合題

意。

1.【答案】A

【詳解】A、植物光合作用時吸收二氧化碳和水，釋放出氧氣，該過程沒有氮氣參與，

故A錯誤；

B、氧氣能夠支持呼吸，所以人體呼吸作用需要氧氣，故B正確；

C、二氧化碳增多能夠加劇溫室效應，所以二氧化碳屬于溫室氣體，故C正確；

D、稀有氣體不易和別的物質發生反應，其化學性質穩定，故D正確；

故選Ao

2.【答案】B

【詳解】A、石灰干燥劑為氧化鈣，氧化鈣不能食用，故A錯誤；

B、氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，并且反應過程中生成大量的熱，故B正確；

C、氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，不是鹽，故C錯誤;

D、氧化鈣和氧氣不能反應，所以不能吸收氧氣，故D錯誤；

故選Bo

3.【答案】B

【詳解】A、電池是將化學能轉化為電能裝置；電池放電時，將化學能轉化為電能，正

確；

B、聚乙烯塑料是塑料，很難降解，隨意丟棄會造成白色污染，錯誤；

C、隔絕空氣強熱使煤焦化產生了煤焦油、焦炭等新物質，屬于化學變化，正確；

D、維生素D有助于吸收鈣，鈣有利于骨骼的生長發育，正確；

故選Bo

4.【答案】A

【詳解】A、物質是可分的，許多現象都能用物質的微粒模型來解釋，故選項說法錯誤；

B、化學物質由元素組成，故選項說法正確；

C、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，可以決定物質的用途，故選項說法

正確；

D、因為化學變化實質是化學鍵的斷裂和重連，斷鍵需要吸收能量，成鍵需要釋放能量，

所以會有能量的變化，故選項說法正確。

故選：Ao

5.【答案】D

【詳解】A、錐形瓶加熱要在底部墊石棉網，不能直接加熱，不能高溫灼燒，不符合題

思?Vr.；

B、燒杯加熱要在底部墊石棉網，不能直接加熱，不能高溫灼燒，不符合題意；

C、集氣瓶不能加熱，不符合題意；

D、日堪可以直接加熱，也可以高溫灼燒，符合題意。

故選D。

6.【答案】C

【詳解】A、鈉原子核外共3層電子，第一層2個電子，次外層有8個電子，最外層1

個電子。A正確。

B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子，變成最外層8個電子的穩定結構。B

正確。

C、鈉離子的結構示意圖為所以c錯。

D、鈉原子的最外層1個電子，形成化合物時，易失去1個電子，帶1個單位正電荷,

化合價為+1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關。D正確。

綜上所述：選擇C。

7.【答案】C

【詳解】A、氫氧化鋼溶液呈堿性，酚酸遇堿變紅色，故加入酚配后液滴周圍變紅色,

然后因為微粒在不停的運動，所以紅色逐漸擴散開，故A正確；

B、開始滴加稀硫酸，液滴處氫氧化鋼和稀硫酸反應，紅色瞬間消失；然后因為氫氧根

離子不斷運動到液滴處，液滴處溶液呈堿性，遇到酚猷又變紅，故B正確；

C、繼續滴加稀硫，硫酸鋼沉淀質量逐漸增大。當氫氧化鋼恰好完全消耗時，沉淀量達

到最大，繼續滴加稀硫酸時，溶液中沉淀保持不變。但是此時溶液中硫酸逐漸過量，

溶液呈酸性，所以pH逐漸減小，故C錯誤；

D、氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I

+2H2O,故D正確；

故選Co

8.【答案】D

【詳解】A、溫度超過35℃時-，NH4HCO3開始分解。所以用碳酸氫錢晶體配制濃溶液

時，不能加熱煮沸，以防止碳酸氫錢受熱分解，故A錯誤；

B、復合肥中含有氮、磷、鉀元素中的兩種及以上的營養元素，而碳酸氫錢中所含有的

營養元素只有氮元素，故碳酸氫錢屬于氮肥，不是復合肥；鏤態氮肥和堿性物質混用

時，會有氨氣移出，從而降低鍍態氮肥肥效，故碳酸氫鍍不能和堿性物質混用，故B

錯誤；

C、20c時碳酸氫錢的溶解度為21.0g,即該溫度下100g水中最多溶解碳酸氫核的質量

為21.0g,所以該溫度下50g水中對多溶解的碳酸氫錢質量為10.5gVll.0g,故碳酸氫

錢晶體不能完全溶解，故C錯誤；

D、30℃時127.0g碳酸氫鍍飽和溶液中，含有溶質碳酸氫錢質量為27.0g,溶劑水的質

量為100g。該飽和溶液由30℃降至20c時，碳酸氫鏤溶解度由27.0g降低到21.0g,

所以30℃時127.0g的碳酸氫鏤飽和溶液降溫到20℃時一，可析出6.0g晶體，故D正確；

故選Do

二、填空題（共5小題，共23分）

9.【答案】（1）①二或2②.7：1

（2）N2H4+2H2O2=N2T+4H20

【解析】

【小問1詳解】

氮原子核外有兩個電子層，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；

根據圖示，腫的化學式為N2H*所以朧中的氮元素和氫元素的質量比為（14x2）:（lx

4）=7:1,故填7:1；

【小問2詳解】

根據圖示，該反應是由朋和過氧化氫反應生成氮氣和水，根據化學方程式書寫規則和

質量守恒定律，化學反應前后對應原子的種類和數目不發生變化，所以該反應的化學

方程式為N2H4+2H2O2=N2?+4H20O

10.【答案】（1）①.0②.7③碘（2）BD

【解析】

【小問1詳解】

人體含量最多的元素是氧元素，符號0;11種常量元素中非金屬元素共有氧、碳、氫、

氮、磷、硫、氯共7種；合成甲狀腺激素需要碘元素，缺碘會導致甲狀腺腫大。

【小問2詳解】

A、含量小于0.01%的元素稱為微量元素，錯誤；

B、有機營養物質四種：糖類、油脂、維生素、蛋白質，和無機物水中含有的元素有0、

C、H、N,是人體含量前四位的元素，所以人體攝入這些物質獲得這些元素，正確；

C、銅元素是人體必需的元素，其主要功能為輔助造血，但是不能g過量攝入，錯誤;

D、根據表中數據分析，人體中常量元素的總質量約占人體總質量的99.95%,正確。

故選BDo

1L【答案】（1）C（2）④（3）銅、銀、鐵

【解析】

【小問1詳解】

Qi2（0H）2c。3加熱會得到氧化銅，要得到紅色的金屬銅，需要加入還原劑炭粉，碳和氧

化銅高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，化學式為：C；

【小問2詳解】

AI元素的單質是在電發現之后，故鋁是四種元素中人類利用最晚的金屬，故AI在表中

的編號是④；

【小問3詳解】

金屬活動性強到弱是鐵、銅、銀，鐵在地殼中含量在金屬中是第二位，故③是鐵，銅

比銀活潑，金屬越活潑使用年代越遲，但銀含量比銅低的多，上表中某元素因含量過

低而出現了例外，故①是銅，②是銀，故綜合分析，①、②、③元素依次是銅、銀、

鐵。

三、綜合題（共2小題，共16分）

12.【答案】（1）白色粉末狀固體

（2）①.量筒②.有白色沉淀生成③.K2cO3+HC1=KHCO3+KC1

（3）①.多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應更充分②.滴

入少量稀硫酸，觀察現象；若立刻產生大量氣泡，則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經

很小；若沒有立刻產生大量氣泡，說明碳酸鉀還有較強的吸收二氧化碳的能力

【解析】

【小問1詳解】

碳酸鉀為白色粉末狀固體，故填白色粉末狀固體；

【小問2詳解】

①、稱量時使用托盤天平，溶解時需要用燒杯盛裝藥品，然后加入10mL的蒸儲水溶解，

并用玻璃棒攪拌。所以還需要用量筒量取10mL的蒸儲水。故填量筒；

②、碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，故滴加氯化鈣溶液過程可觀

察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；

③、剛開始時HCI含量較少，先發生K2cO3+HQ=KHCO3+KQ的反應，隨后隨著稀

鹽酸的增多，發生碳酸氫鉀和鹽酸的反應，反應生成氯化鉀、二氧化碳氣體和水，方

程式為KHCO3+HC1=KC1+CO2t+H2O,故填；KHCO3+HC1=KC1+CO2t+H2O

【小問3詳解】

多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接觸面積變得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故

填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸鉀溶液的接觸面積，使得反應更充分；

取適量溶液于試管中，可向試管中滴加少量硫酸溶液，觀察是否有氣泡冒出。若無氣

泡冒出，說明碳酸鉀還可以繼續吸收二氧化碳，若立刻產生大量氣泡產生，說明碳酸

鉀已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，觀察現象；若立刻產生大量氣泡，

則碳酸鉀吸收二氧化碳的能力已經很小；若沒有立刻產生大量氣泡，說明碳酸鉀還有

較強的吸收二氧化碳的能力。

13.【答案】（1）①.放出②.氧化

（2）①.有黑色固體產生②.2M&+CO?點燃2M&O+C

③.燃燒不一定要有氧氣參加（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

鎂劇烈燃燒，發出耀眼的白光，說明該反應是放出能量；反應后得到氧化鎂，則鎂與

氧元素發生了氧化反應。

【小問2詳解】

①鎂和二氧化碳反應，得到了白色固體，根據質量守恒定律，白色固體是氧化鎂，生

成物中還缺少碳元素，結合圖5的現象，應該產生黑色的固體碳；二氧化碳和鎂反應

產生氧化鎂和碳，方程式：2M&+C02點燃2Mg0+C；

②根據實驗，發現燃燒不一定要有氧氣參加(合理即可)。

四、填空題

14.【答案】(1)①.金屬②.電子

(2)+3(3)①.單質②.物理③.否④.銀的金屬活動性弱于氫

【解析】

【小問1詳解】

汞屬于金屬元素，故填金屬；

金屬原子結合時，有自由電子在原子周圍運動，一旦通電(兩端有電壓時)自由電子就會

定向運動，從而導電。故填電子；

【小問2詳解】

根據化合物中各元素的化合價代數和為零原則和常見元素化合價可知，YBa2CU3O5中

Cu為+1價,0為-2價,Ba為+2價,設Y的化合價為％,則有%+(+2)+(+1)X3+(-2)X

5=0,解得％=+3,故填+3；

【小問3詳解】

①、根據題意，石墨烯是一層碳原子，則石墨烯是由碳原子直接構成的單質，故填單

質；

兩層石墨烯疊在一起輕微偏移時沒有新物質的生成，所以屬于物理變化，故填物理；

②、銀的活潑性排在氫元素后，所以銀不能從酸中置換出氫，故銀不能和硝酸反應生

成氫氣，故填否；銀的金屬活動性弱于氫；

15.【答案】(1)①.FeCk②.過濾

(2)

(3)銅和鐵

(4)①.650②.3250

【解析】

【小問1詳解】

FeCb與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故“蝕刻廢液”的全部溶質有FeCk、CuCl2

和少量FeCb。操作I為固液分離，為過濾操作；

【小問2詳解】

“蝕刻廢液”中氯化銅與過量的鐵粉反應生成銅和氯化亞鐵，經過操作I過濾得到濾液

為氯化亞鐵，金屬殘渣為過量的鐵和生成的銅，金屬殘渣中加入適量的稀鹽酸，鹽酸

與過量的鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與鹽酸不反應，則可達到由“金屬殘渣X”

分離回收Cu和FeCk溶液，流程圖見答案；

【小問3詳解】

上述流程中，有2FeC13+Cu=2FeCk+CuCk，“蝕刻廢液”中有少量的氯化鐵，加入

過量的鐵粉，可以使氯化鐵轉化為氯化亞鐵，故可以使三價鐵轉化為二價鐵的物質有

鐵和銅；

【小問4詳解】

設蝕刻掉128g銅，消耗FeCI3的質量為工,

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

32564

%128g

325_x

~64=128g

解得％=650g

即消耗FeCb的質量為650g,則理論上至少需要20%FeCh溶液的質量為黑

=3250go

2021年四川省瀘州市中考化學試卷

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一、選擇題（1?8題每小題3分，只有一個選項符合題目要求。）

1.（3分）安全重于泰山，危險化學品必須貼警示標志!下列化學品與所貼警

示標志不符合的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）水是生命的源泉。下列有關水的說法正確的是（）

A.生物體內水不參與反應B.水不能分解為電和。2

C.常溫常壓下水是液體D.干冰融化得到電0

3.（3分）化學與健康息息相關。下列有關說法正確的是（）

A.水果上市時可往水果上噴灑農藥B.過氧化氫溶液可作消毒劑

C.霉變食物洗后可繼續食用D.壞血病是因為汞元素缺乏所致

4.（3分）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法，”……所在山澤，冬月地上有

霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成二提純中不涉及到的實驗方法是（）

A.溶解B.蒸發C.結晶D.升華

5.（3分）化學通過解決能源、環境、材料與糧食等問題而推動社會發展。下列有關說

法正確的是（）

A.液化氫氣作為火箭燃料無污染

B.酸性廢水直接排放后再撒熟石灰處理

C.有機高分子材料屬于復合材料

D.大量施用復合肥料NH4NO3以提高產量

6.（3分）同學們在實驗室進行了如下實驗：將酚獻滴入KOH溶液中，觀察到液滴周

圍立即變紅，并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是（）

A.實驗驗證了KOH的堿性B.實驗中酚醐分子沒有任何變化

C.紅色擴散說明了分子在運動D.實驗中發生了化學變化

7.（3分）化學與生活密切相關。下列有關物質性質與用途的說法錯誤的是（）

A.燒堿能中和酸，可用于治療胃酸過多

B.小蘇打受熱分解產生CO?,可用于滅火

C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片

D.鴇熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲

8.（3分）繪制知識網絡是化學學習的一種有效方法，元素單質及其化合物的“價態一

類別”二維圖就是其中的網絡圖之一。如圖是鐵及其化合物的“價態一類別”二維圖，

下列有關說法或方程式正確的是（）

A.物質A的名稱是氧化鐵

B.①反應可能是Fe?Oa+3Al高溫3AIO+2Fe

C.⑤反應可能是FeCl3+3NaOH=Fe（OH）33+3NaCl

D.⑤?⑨全部是復分解反應

二、非選擇題（本題共3個小題，每空1分，共11分）

9.（3分）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCI4和金屬鈉為原料，在700℃下隔絕

空氣反應得到了納米級金剛石粉末和化合物X。該成果被科學家們喻為“稻草變

黃金”。回答下列問題：

（1）CCI4中碳元素的化合價為;化合物X的化學式是o

（2）該反應需隔絕空氣進行的原因是o

10.（5分）瀘州發布2021年4月報道：將天和核心艙順利送上太空的長征五號B遙二

運載火箭，其95%以上的火工品是“瀘州造”。火工品是裝有炸藥，以引爆炸藥或做機

械功的元器件。回答下列問題：

（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據耐腐蝕與質量輕的要求，這兩種金屬材料

更適合制作航天火工品外殼的是o一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的

范圍，其優點是，鋁合金材料的硬度（填“大于”或“小于”）純

鋁。鋁原子最外層有個電子。

（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結構如圖所示（構成分子的原子均

已畫出），則黑索金的分子式為（按C、H、N、0順序書寫），其中質量分數

最圖的兀素是。

o0

IIH、/H|

H、|IH

H|h

O，N\。

11.(3分)一種新型復合光催化劑(C3N4/CQDS),能利用太陽光分解水，原

理如圖所示。回答下列問題:

oH原子

?。原子

E催化劑

(1)這個過程將能轉化為化學能。反應II屬于基本反應類型中的

(2)寫出反應I的化學方程式：o

三、(本題共2個小題，每空1分，共14分)

12.(7分)鴇(W)是一種重要的戰略金屬。實驗室需用干燥的電還原W()3制備金屬

W,所用裝置如圖所示。已知Zn粒中往往含有ZnS雜質，焦性沒食子酸溶液可用于吸

收氧氣。回答下列問題:

(1)裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和，其反應的化學

方程式有：、ZnS+2HCl=ZnCl2+H2Sto

（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接（選填b、c、d或e）。

（3）裝置③中盛裝NaOH溶液，其作用是o

（4）裝置④⑤中盛裝的溶液依次是、0

（5）裝置①是啟普發生器的簡易裝置，關閉活塞K后裝置①中反應很快停止，其原因

是o

13.（7分）某實驗小組驗證“Fe+Ag2s。4=FeS（）4+2Ag”反應并進行了如下探究。已知

銀粉為黑色，22℃時Ag2sO4的溶解度為0.8go

①22℃時-，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變

為黃色并逐漸加深。

②靜置3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失。

③用pH試紙檢測Ag2so4、FeSCU溶液，測得pH均小于7。

回答下列問題：

（1）22℃時，硫酸銀飽和溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），其溶質質量

分數為o（列出計算式即可）

（2）取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學式

為。

（3）某同學由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結論。小組同學討論后

認為思維不嚴密，因為黑色粉末不一定含Ag,還可能是,需要進一步實驗才

能得出結論，該實驗方案是：取黑色粉末少許，0（補充完實驗方案）

（4）溶液呈黃色是因為含有Fe3+離子。小組對Fe3+產生的原因作出如下假設：

a.可能是鐵粉表面有氧化物，可產生Fe3+；

b.空氣中的。2能與Fe2+反應，可產生Fe3+；

c.溶液中存在離子能與Fe2+反應，可產生Fe3+。

請設計實驗證明假設a、b不是產生Fe3+的主要原因。實驗方案是：向同樣的鐵粉中加

入FeSCU溶液，振蕩靜置，觀察到時即可證明。

四、（本題共2個小題，除15題第（4）小題為3分外，其余每空1分，共16分）

14.（8分）我國“十四五”規劃已經明確“2030年前實現碳達峰”的目標。碳達峰是

指二氧化碳的排放達到峰值，不再增長。如圖為自然界中CO?的循環圖，圖中箭頭指

向表示產生（排放）或消耗CO?的途徑。回答下列問題：

（1）途徑①需要消耗空氣中的o

（2）途徑②中，枯枝敗葉中的纖維素［化學式為（C6H10O5%］在微生物作用下徹底轉化

為CO2和H2O,該轉化中消耗。2與產生的CO2分子個數比為。

（3）途徑④通過光合作用吸收CO?的量白天夜晚（填“大于”或“小于”）。

（4）途徑⑤消耗的化石燃料是（填“可”或“不可”）再生資源。

（5）降碳的一種途徑是在合適的催化劑條件下，將二氧化碳與氫氣反應使碳全部轉化

為乙烯（C2HQ、同時生成另一種化合物。請寫出反應的化學方程式。

（6）某年通過不同途徑產生或消耗碳量的相對值如下表所示：

途徑①②③④⑤⑥⑦

相對值0.66060121.85.59290

據表可知，這一年大氣中碳量增加了（用表中相對值計算）。為達成“2030

年前實現碳達峰”的目標，下列措施不可行的是。

A.開發新能源

B.植樹造林

C.禁止使用化石燃料

進一步分析上表回答：人口增多是否是大氣中碳量增加的主要因素，并說明理

由O

15.（8分）孔雀石的主要成分是CU2（OH）2cO3,還含有Fe2O3>Al203^SiO2雜質，用

該礦石制備Cu的流程如圖所示（部分產物略去）：

-->］調pH除鐵鋁_CuSO4電解，

濾液XJ②‘

孔溶液③1_1

粗銅焦炭雀稀硫酸

（含Fe、C等雜質）高溫石操作a

—?SiO：

方案二

方案一

（1）過程①中，操作a是溶解和,還有一種氣體產物是,濾液X

中含有的金屬陽離子為o

（2）過程①中硫酸略過量，則過程②調pH除雜的最佳試劑是（選填“CuO”

或“Na2co3”）。

（3）下列關于制取銅的兩種方案的說法，正確的是o

A.“方案一”得到的銅產品更純

B.“方案一”不存在消耗能量的問題

C.“方案二”需考慮廢氣污染的問題

D.“方案二”得到純銅的產率更高

（4）過程③發生的反應：2CUSO4+2H2OM^2CU+O2t+（補充完方程式）,

當收集到800t氧氣時，產生Cu的質量是多少？（寫出必要的計算過程）

答案和解析

本文可編輯

一、選擇題（1?8題每小題3分，只有一個選項符合題目要求。）

1.（3分）【分析】根據圖標中表示的意義回答本題。

【解答】解：A、黑火藥屬于爆炸品，故A與所貼警示標志符合；

B、濃硫酸具有很強的腐蝕性，故B與所貼警示標志符合；

C、汽油屬于易燃液體，故C與所貼警示標志符合；

D、乙醇不屬于有毒品，故D與所貼警示標志不符合。

故選：Do

【點評】本題考查危險化學品的分類，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，

注意基礎知識的積累掌握.

2.（3分）【分析】

A.根據水的作用來分析；B.根據電解水的原理來分析；

C.根據水的性質來分析；D.根據干冰是固態的二氧化碳來分析。

【解答】解：A.水是生物體需要的物質，在生物體內參與反應，如參與人體內糖類物質

的水解，選項說法錯誤；

B.水在通電的條件下會分解為氫氣和氧氣，選項說法錯誤；

C.常溫常壓下水是液體，選項說法正確；

D.干冰是固態二氧化碳的俗稱，易升華，變成二氧化碳氣體，選項說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了水的相關知識，難度不大。

3.（3分）【分析】

A、根據農藥具有毒性考慮；B、根據過氧化氫可以殺菌消毒考慮；

C、霉變食物中含有致癌物；D、根據壞血病的導致原因考慮。

【解答】解：A、農藥具有毒性，水果上市時不能往水果上噴灑農藥，故A錯；

B、過氧化氫可以殺菌消毒，故B正確；

C、霉變食物中含有致癌物，洗后不可繼續食用，故C錯；

D、壞血病是因為缺乏維生素C,故D錯。

故選：Bo

【點評】與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質

（甲醛、亞硝酸鈉等）、微量元素、六大營養素的相關知識的相關知識即可正確解題。

4.（3分）【分析】由“以水淋汁后，乃煎煉而成”可知溶解后，蒸發結晶得到硝酸鉀，

以此解答該題。

【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎煉而成”可知溶解后，蒸發結晶得到硝酸鉀，則

不涉及到的操作方法是升華，故選：Do

【點評】本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握物質的性質、混合物分離

提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意分離原理及信息的

處理，題目難度不大。

5.（3分）【分析】A、根據氫氣的燃燒產物考慮；

B、根據酸性廢水的處理方法考慮；

C、有機高分子材料不屬于復合材料；

D、根據化肥的使用方法考慮。

【解答】解：A、氫氣的燃燒產物是水，不污染環境，故A正確；

B、酸性廢水的處理方法：加入熟石灰成為中性后再排放，故B錯；

C、有機高分子材料不屬于復合材料，故C錯；

D、要合理施用復合肥料NH4NO3以提高產量，不能大量使用，故D錯。

故選：Ao

【點評】解答本題關鍵是熟悉氫氣的優點、材料的分類，化肥的使用方法。

6.（3分）【分析】A、根據堿性溶液能使酚獻試液變紅色考慮；

B、酚醐分子與氫氧化鉀發生了反應；

C、根據分子的特點考慮；

D、根據酚醐變色的原因考慮。

【解答】解：A、堿性溶液能使酚醐試液變紅色，所以實驗驗證了KOH的堿性，故A

說法正確；

B、酚醐分子與氫氧化鉀發生了反應，發生了變化，故B說法錯誤；

C、紅色擴散說明了分子在不斷運動，故C說法正確；

D、酚配變紅，是因為氫氧化鉀與酚醐發生了化學反應，故D說法正確。

故選：Bo

【點評】解答本題關鍵是熟悉酸堿指示劑。

7.（3分）【分析】物質的性質決定了物質的用途，解題時根據物質的性質來分析。

【解答】解：A.燒堿具有強烈的腐蝕性，所以不能用燒堿治療胃酸過多，選項說法錯誤；

B.小蘇打受熱分解產生CO?,可用于滅火，選項說法正確；

C.金具有很好的延展性，可壓成很薄的片，選項說法正確；

D.鴇熔點很高，可用于制造燈泡中的燈絲，選項說法正確。

故選：Ao

【點評】物質的性質決定用途.了解常見物質的性質和用途是解答本題的關鍵.

8.（3分）【分析】A.根據酸的化學性質來分析；

B.根據化學反應的原理來分析；

C.根據物質間的轉化來分析；

D.根據化學反應的特點來分析。

【解答】解：A.氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵而不是氯化亞鐵，因為A是一種氧化

物，且其中鐵元素顯+2價，所以該物質是氧化亞鐵一一FeO,選項說法錯誤；

B.①反應可能是Fe2C）3+2AI高溫AL0q+2Fe,選項說法錯誤；

C.⑤反應是由氯化鐵轉化為氫氧化鐵，可能是FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3I+3NaCl,選項

說法正確；

D.反應⑨是由鐵轉化為氯化亞鐵，鐵是一種單質，所以該反應不屬于復分解反應，選項

說法錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質，解題時根據物質的性質、元素的化合價、

物質間的轉化規律來分析解答即可。

二、非選擇題（本題共3個小題，每空1分，共11分）

9.（3分）【分析】（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零分析，根據質量守恒定

律化學變化前后元素的種類不變分析；

（2）根據金屬鈉的性質分析。

【解答】解：（1）化合物中正負化合價的代數和為零，CCI4中氯元素的化合價為-1價，

設碳元素的化合價為X,則x+（-l）*4=0,解得:x=+4；根據質量守恒定律化學變

化前后元素的種類，反應前CCI4和金屬鈉中含有碳元素、氯元素和鈉元素，反應后納

米級金剛石粉末中只有碳元素，因此化合物X為NaCI；故填：+4；NaCI；

（2）金屬鈉化學性質活潑，能與空氣中的氧氣反應，因此該反應需隔絕空氣進行；故

填：金屬鈉能與空氣中的氧氣反應。

【點評】本題主要考查了有關化合價的計算，質量守恒定律的運用以及物質的性質，

難度不大。

10.（5分）【分析】（1）根據金屬的性質與用途、合金的優點、鋁原子結構來分析；

（2）根據分子結構模型、有關化學式的計算方法來分析。

【解答】解：（1）鋁的密度小，質量輕，且耐腐蝕，所以鋁更適合制作航天火工品外

殼；

一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優點是硬度大，鋁合金材料的硬度

大于純鋁。鋁原子的質子數為13,核外有三個電子層，排布情況為2、8、3,所以鋁

原子的最外層有3個電子；故填：鋁；硬度大；大于；3；

（2）由分子結構模型可知，每個黑索金的分子是由3個碳原子、6個氫原子、6個氮

原子和6個氧原子構成的，所以其分子式為C3H6肌。6,黑索金中，碳、氫、氮、氧四

種元素的質量比為：（12X3）：（1X6）：（14X6）：（16X6）=36：6：84：96,可見其

中，氧元素的質量分數最高；故填：C3H6N6O6；氧（或0）。

【點評】本題考查了金屬材料的應用、分子結構模型的意義以及有關化學式的計算，

難度不大。

11.（3分）一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDS）,能利用太陽光分解水，原理如圖所

示。回答下列問題：

（1）這個過程將太陽能轉化為化學能。反應n屬于基本反應類型中的分解。

（2）寫出反應I的化學方程式：2比。-太陽能1120TH2t

【分析】（工）根據化學反應中的能量變化、化學反應的特點來分析；

（2）根據微觀反應示意圖的信息來分析。

【解答】解：（1）這個過程將太陽能轉化為化學能；反應n是由過氧化氫一種物質生

成水和氧氣兩種物質，是由一種物質生成兩種新物質，屬于基本反應類型中的分解反

應；故填：太陽；分解；

（2）由微觀反應示意圖可知，反應I是由水在太陽能和催化劑的作用下生成過氧化氫

和氫氣，反應的化學方程式2H2。太陽能H，O，+H，f為；故填：。2H20太陽能H2O2+H2t

C3N4C3N4一一

【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相

關的知識。

三、（本題共2個小題，每空1分，共14分）

12.（7分）【分析】（1）熟記儀器的名稱、根據化學反應的原理來分析；

（2）根據實驗要求來分析；

（3）根據氫氧化鈉的化學性質來分析；

（4）根據實驗目的以及物質的性質來分析；

（5）根據啟普發生器的工作原理來分析。

【解答】解：（1）裝置①中用到的儀器有長頸漏斗、帶導管的橡膠塞和試管，鋅和鹽

酸反應生成氯化鋅和氫氣，其反應的化學方程式為Zn+2HC1=ZnCl2+H2t；故填:試管；

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t；

（2）裝置②的作用是安全瓶防倒吸，則a連接b；故填：b；

（3）氫氧化鈉溶液與氫氣不反應，能與氯化氫氣體、硫化氫氣體反應，所以裝置③中

盛裝NaOH溶液，其作用是吸收氯化氫氣體和硫化氫氣體；故填：吸收氯化氫氣體和

硫化氫氣體；

（4）除去氯化氫氣體和硫化氫的氫氣中還含有少量氧氣和水蒸氣，所以④中的焦性沒

食子酸溶液可用于吸收氧氣；⑤中的濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，故填：焦性沒食子

酸溶液；濃硫酸；

（5）關閉活塞K后裝置①中反應很快停止，其原因是裝置內的壓強增大，部分稀鹽酸

進入長頸漏斗，試管內的液面下降，鋅粒與稀鹽酸分離，反應停止；故填：裝置內的

壓強增大，部分稀鹽酸進入長頸漏斗，試管內的液面下降，鋅粒與稀鹽酸分離，反應

停止。

【點評】解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取氫氣的反應原理、實驗步驟、裝

置示意圖及其中儀器的名稱、實驗注意事項，以及氫氣的檢驗和工業制取原理等.然

后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技

能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取氫氣的實驗步驟，

或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖）等。

13.（7分）【分析】（1）根據題目中所給的信息結合pH與溶液酸堿性的關系分析；根

據一定溫度下飽和溶液溶質的質量分數的計算方法分析；

（2）根據題目中的信息分析；

（3）根據物質的性質鐵粉也是黑色以及金屬的活動性鐵在氫前與酸反應，銀在氫后與

酸不反應分析；

（4）根據銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子以及題目中所給的信息

分析；

【解答】解：（1）溶液的pH<7,呈酸性；溶液的pH>7,呈堿性；溶液的pH=7,呈

中性；從題目中的資料用pH試紙檢測22c時硫酸銀飽和溶液，測得VpH均小于7；

因此22℃時:硫酸銀飽和溶液顯酸性；一定溫度下飽和溶液溶質的質量分數

S

—-zx100%,所以22c時，硫酸銀飽和溶液溶質質量分數為

100g+S

0.8g.a0.8g

—~~x100%；故填：酸；——x100%；

0.8g+100g0.8g+100g

（2）①22℃時、向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，Fe+Ag2s。4=FeSO4+2Ag,

由于銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，攪拌靜置，觀察到溶液變

為黃色并逐漸加深，說明黃色溶液中銀離子與鐵離子反應慢，因此黃色溶液中含有銀

離子，所以取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，銀離子與氯離子結合成的氯化銀

白色沉淀，化學式為AgCI；故填：AgCI；

（3）22℃時，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過量鐵粉，鐵粉也是黑色，因此靜

置

3小時后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含Ag,還可能是鐵粉；根據

金屬的活動性鐵在氫前與酸反應，銀在氫后與酸不反應，為了得出結論，該實驗方案

是取黑色粉末少許，加入足量稀鹽酸，若黑色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag,

若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有鐵粉；故填：鐵粉；加入足量稀鹽酸，若黑

色粉末未完全溶解，說明黑色粉末中有Ag,若黑色粉末完全溶解，說明黑色粉末只有

鐵粉；

（4）銀離子濃度大，銀離子可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，因此溶液中存在離子能與

Fe2+反應，可產生Fe3+；用pH試紙檢測FeSO,溶液，測得pH均小于7,因此向同樣的

鐵粉