第一章化學反應及其能量變化

燃料的充分燃燒

化學反應燃燒產物對大氣造成的污染及防治

化學反應中的能量變化燃燒①③②④1、基本反應類型

化合反應分解反應置換反應復分解反應一、化學反應的類型第一節氧化還原反應A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式2、氧化反應和還原反應

按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，并寫出化學方程式①

兩種單質化合②兩種化合物化合③單質與化合物化合（1）（2）①分解產物有單質②分解產物中沒有單質（3）①金屬置換出金屬②金屬置換出非金屬③非金屬置換出金屬④非金屬置換出非金屬

（4）①有沉淀生成②有氣體放出③有H2O生成

討論

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2的反應屬于哪種基本反應類型？

從物質是否得氧和失氧的角度分析

CuO+H2=Cu+H2O的反應是否僅僅屬于還原反應？ΔCuO+H2=Cu+H2OΔ［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？（3）進一步分析，可以得到什么結論？

結論（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

二、氧化還原反應1、特征：反應前后化合價發生變化（也是判斷依據）[練習]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應,哪些是氧化還原反應?①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4＋HCl關鍵:1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應在氧化還原反應中，為什么會發生化合價的變化呢？[小結]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失,即氧化還原反應的實質是有電子的得失。3.實質:電子發生轉移(得失或偏移)有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應2.氧化反應,失e、價升；還原反應,得e、價降4、氧化還原反應的有關概念

（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

（8）氧化性：得電子的性質。

（9）還原性：失電子的性質。

還原劑哭，氧化劑笑，一個失去，一個得到。愛恨相依，恩怨同消，此消彼長，正是天道。失電子----化合價升高-----還原劑-----被氧化---氧化反應--氧化產物失、升、還、氧、氧、氧得電子----化合價降低----氧化劑-----被還原---還原反應--還原產物得、降、氧、還、還、還虱生還癢癢癢

得降癢緩緩緩

分析下列反應并指出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2KClO32KCl＋3O2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O小結：（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質用雙線橋應注意的事項：

要寫雙箭號，分寫在方程式兩側，在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

得失電子總數表示：原子個數×每個原子得失電子數注意：得失電子總數相等且化合價升降數目也相同5.氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）箭號從反應物指向生成物且連接同一元素。［練習］用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S④2KClO32KCl＋3O2↑⑤3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑥MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O［練習］用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①

MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O③SO2+2H2S==2H2O

+3S④3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2三、氧化還原反應與基本反應類型的關系及一般規律1．化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。2．分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。3．置換反應：全部是氧化還原反應。4．復分解反應：都是非氧化還原反應。常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等氧化性、還原性強弱判斷

氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性。還原劑的還原性>還原產物的還原性。(1)原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強通式：氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物(2)原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強氧化還原反應一般規律之一：電子得失守恒—化合價有升必有降，化合價升高總數等于化合價降低總數；電子有得必有失，失電子總數必等于得電子總數。（3）根據金屬性非金屬性來判斷氧化還原反應一般規律之二：反應發生條件—氧化性強的物質可以氧化還原性強的物質；還原性強的物質可以還原氧化性強的物質日常生活中常用到鐵皮，為了防止被腐蝕，常常鍍上一層鋅（白鐵皮）或鍍上一層錫（馬口鐵）。一旦鍍層有破損以后，哪種鐵皮先被腐蝕？理由？金屬被腐蝕→被氧化→失電子能力→還原性，白鐵皮中鋅還原性強，先被氧化，鐵皮依然得到了保護；而馬口鐵中，鐵較錫還原性強，更易被腐蝕。氧化還原反應一般規律之三：反應發生的先后順序—一般地，氧化劑總是先氧化還原性強的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強的氧化劑。

氧化還原反應一般規律之四：不同物質中，同一元素的不同價態發生變化時，該元素的化合價變化規律是：“只靠攏，不交叉”。五.學習氧化還原反應的重要意義重要作用危害和防治辦法；/浪漫甜心付娉之前也曾表示“媽，不是我不想努力，阿木他每天晚上除了打游戲就是打游戲，我說他多了他還不高興”。婆婆表示“這種事情就是你的不對了，該說的時候就得說他、該教訓的時候也得教訓不能什么都由著他來。”結果付娉按照婆婆的要求進行改良丈夫的愛玩游戲的嗜好，還沒開始說道，丈夫就兇她“你一天到晚吃我的、喝我的，我不就打個游戲你就在哪里唧唧歪歪的？”付娉表示“打游戲也總得有個限度吧，有那個人結婚了之后還像你這般成天的沉迷于游戲？”丈夫不耐