第四節原子性質的周期性第五章原子結構和元素周期性

第四節原子性質的周期性無機化學多媒體電子教案原子的電子層結構隨核電荷的遞增呈周期性變化，促使原子的某些性質呈周期性變化如原子半徑、電離能、電子親合能、電負性5-４-1原子半徑5-４-1

原子半徑共價半徑——兩個相同原子形成共價鍵時，其核間距離的一半定義d=198pmr(Cl)=99pmd=154pmr(C)=77pm5-４-1

原子半徑金屬半徑——金屬單質晶體中，兩個相鄰金屬原子核間距離的一半定義d=256pmr(Cu)=128pm5-４-1

原子半徑范德華半徑——分子晶體中，兩個相鄰分子核間距離的一半定義d=320pmr(Ne)=160pmIA0一H37IIAⅢAIVAⅤAVIAⅦAHe122二Li152Be111B88C77N70O66F64Ne160三Na168Mg160ⅢBIVBVBVIBⅦBⅧIBIIBAl143Si117P110S104Cl99Ar191四K227Ca197Sc161Ti145V132Cr125Mn124Fe124Co125Ni125Cu128Zn133Ga122Ge122As121Se117Br114Kr198五Rb248Sr215Y181Zr160Nb143Mo136Tc136Ru133Rh135Pa138Ag144Cd149In163Sn141Sb141Te137I133Xe217六Cs265Ba217La173Hf159Ta143W137Re137Os134Ir136Pt136Au144Hg160Tl170Pb175Bi155Po153AtRn變化規律非金屬為共價半徑、金屬為金屬半徑、稀有氣體為范德華半徑26021016011060原子半徑/pm族號同一周期的d區元素,自左到右,隨核電荷的增加,原子半徑略有減小。IB族開始，反而有所增加26021016011060原子半徑/pm族號同一周期的主族元素,自左到右,隨核電荷的增加,原子半徑逐漸減小鑭系元素,自左到右,隨核電荷的增加,原子半徑總的趨勢緩慢減小，即鑭系收縮210200190180170原子半徑/pm原子序數26021016011060原子半徑/pm族號由于鑭系收縮，至使后面五、六周期同族元素(如Zr與Hf、Nb與Ta、Mo與W)性質極為相似26021016011060原子半徑/pm族號同一主族元素，自上往下，原子半徑逐漸增大26021016011060原子半徑/pm族號同一副族元素(除ⅢB外),自上往下,原子半徑一般略有增大。五、六周期同族元素原子半徑十分相似5-４-2電離能和電子親合能5-４-2

電離能和電子親合能第一電離能(I1)——基態的中性氣態原子失去一個電子形成氣態陽離子所需的能量Mg(g)-e-→Mg+(g)I1=

H1=738kJ·mol-1第二電離能(I2)——氧化數為+1的氣態陽離子失去一個電子形成氧化數為+2的氣態陽離子所需的能量Mg+(g)-e-→Mg2+(g)I2=

H2=1451kJ·mol-1其余依次類推...基態氣態原子失去電子變為氣態陽離子，克服核電荷對電子的引力所消耗的能量電離能(I)氣態原子失去電子變為氣態陽離子，克服核電荷對電子的引力所消耗的能量電離能(I)Mg(g)-e-→Mg+(g)InIn/(kJ·mol-1)I1737.7I21450.7I37732.8I410540I513628I617905I721704I825856I1<I2<I3<I4<...Mg+(g)-e-→Mg2+(g)...電離能用來衡量氣態原子失去電子的難易電離能越小，原子越易失去電子電離能越大，原子越難失去電子電離能(I)2160186015601260960660360I1/(kJ·mol-1)原子序數HeNeLiXeNaArKrKRbCsHNPSbAs同一周期主族元素，從左到右，電離能逐漸增大同一周期副族元素，從左到右，電離能變化不規律電離能(I)2160186015601260960660360I1/(kJ·mol-1)原子序數HeNeLiXeNaArKrKRbCsHNPSbAs同一主族元素，從上往下，電離能逐漸減小同一副族元素，從上往下，電離能略有增大第一電子親合能(EA1)——基態氣態原子得到一個電子形成氣態陰離子所放出的能量O(g)+e-→O-(g)EA1=-141kJ·mol-1第二電子親合能(EA2)——氧化數為-1的氣態陰離子得到一個電子形成氧化數為-2的氣態陰離子所放出的能量

O-(g)+e-→O2-(g)EA2=+780kJ·mol-1其余依次類推...基態氣態原子得到電子變為氣態陰離子，所放出的能量電子親合能(EA)電子親合能用來衡量氣態原子得電子的難易電子親合能代數值越小,原子越易得到電子5-4-3電負性5-４-3

電負性(χp)分子中元素原子吸引電子的能力以最活潑非金屬元素原子p(F)=4.0為基礎，計算其它元素原子的電負性值電負性越大,元素原子吸引電子能力越強,即元素原子越易得到電子,越難失去電子電負性越小,元素原子吸引電子能力越弱,即元素原子越難得到電子,越易失去電子χⅠA一H2.1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二Li1.0Be1.5B2.0C2.5N3.0O3.5F4.0三Na0.9Mg1.2ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBAl1.5Si1.8P2.1S2.5Cl3.0四K0.8Ca1.0Sc1.3Ti1.5V1.6Cr1.6Mn1.5Fe1.8Co1.9Ni1.9Cu1.9Zn1.6Ga1.6Ge1.8As2.0Se2.4Br2.8五Rb0.8Sr1.0Y1.2Zr1.4Nb1.6Mo1.8Tc1.9Ru2.2Rh2.2Pa2.2Ag1.9Cd1.7In1.7Sn1.8Sb1.9Te2.1I2.5六Cs0.7Ba0.9Lu1.2Hf1.3Ta1.5W1.7Re1.9Os2.2Ir2.2Pt2.2Au2.4Hg1.9Tl1.8Pb1.9Bi1.9Po2.0At2.2電負性說明：1.鮑林電負性是一個相對值,無單位

2.現已有多套電負性數據,應盡可能采用同一套數據4.03.53.02.52.01.51.00.5χp原子序數HLiFNaBrClKIRbAtCs

同一周期，從左到右,

電負性逐漸增大

同一主族，從上到下,

電負性逐漸減小

同一副族，從上到下,

ⅢB~ⅤB電負性逐漸減小，ⅥB~ⅡB電負性逐漸增大5-4-4元素氧化數5-４-4

元素的氧化數主族元素氧化數:最高氧化數＝價電子數＝族號族價層電子構型價電子總數主要氧化數最高氧化數ⅠAns11+1+1ⅡAns22+2+2ⅢAns2np13+3+3

ⅣAns2np24+4、+2+4ⅤAns2np35+5、+3+5ⅥAns2np46+6、+4、-2+6ⅦAns2np57+7、+5、+3、+1、-1+7副族元素氧化數族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第四周期ScTiVCrMn價層電子構型3d14s23d24s23d34s23d44s23d54s2價電子數3456

7最高氧化數+3+4+5+6+7ⅢB~ⅦB族：最高氧化數＝價電子數＝族數Ⅷ族、ⅠB族：氧化數變化不規律ⅡB族：最高氧化數＝價電子數＝族數=+25-4-5元素的金屬性和非金屬性5-４-5

元素的金屬性和非金屬性金屬性——在化學反應中失去電子,變為低正氧化數陽離子的特性非金屬性——在化學反應中得到電子，變為陰離子的特性判斷金屬性：電負性、電離能元素的電負性越小或電離能越小金屬性越強非金屬性：電負性、電子親合能元素的電負性越大或電子親合能越小非金屬性越強變化規律同一周期,從左到右,元素原子的電負性增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同一主族,自上而下,元素原子的電負性減小,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。ⅢB~ⅤB,同一副族,自上而下,元素原子的電負性減小,金屬性增強;ⅣB~ⅡB,同一副族,自上而下,元素原子的電負性增大,金屬性減弱。小結原子性質rIχ金屬性非金屬性主族元素同周期從左向右減小增大增大減弱增強同族自上而下顯著增大減小減小增強減弱原子性質rIχ金屬性副族元素同周期從左向右略有減小不規律增大減弱同族自上而下略有增大不規律ⅢB~ⅤB減小增強ⅣB~ⅡB增大減弱第四節結束

第五章原子結構和元素周期性

第四節結束無機化學多媒體電子教案賣油翁下課了，回顧學習一個小故事吧！學習目標1、復述故事，深入理解文章內容，初步把握人物形象。2、學會利用文中關鍵詞句分析人物形象。3、體會文章所揭示的深刻道理。故事發生的時間、地點、人物、事件的起因、經過和結果要復述清楚。看圖復述課文內容自學指導(一)1、作者運用哪幾種方法去刻畫人物的形象？從文中找出具體句子進行分析。并說說你是如何看待這兩個人物的。2、從這個故事中你懂得了什么道理？自學指導(二)陳堯咨（善射）賣油翁（善酌）動作神態語言睨之無他，但手熟爾以我酌油知之我亦無他，惟手熟爾汝亦知射乎吾射不亦精乎爾安敢輕吾射釋擔而立但微頷之取置覆酌瀝性格:自矜（驕傲）謙虛對比道理:熟能生巧,即使有什么長處也不必驕傲自滿。忿然笑而遣之笑而遣之1、聯系生活、學習，說說熟能生巧的事例。

2、你認為一個人應該如何看待自己的長處？又如何看待他人的長處？課外延伸人外有人，天外有天。取人之長，補己之短。自滿人十事九空，虛心人萬事可成。