乙烯的實驗室制法：②試劑：無水乙醇、濃硫酸③儀器：圓底燒瓶、鐵架臺、溫度計(200℃～300℃)、酒精燈、導管、水槽、集氣瓶碎瓷片或沸石①原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O濃硫酸170℃Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.裝置：液+液氣△收集方法：排水法Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.需要注意的問題：①實驗時，應將溫度迅速升高至170℃左右并保持。140℃分子間脫水生成乙醚和水CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O140℃濃H2SO4②濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑③混合濃硫酸與乙醇時，要將濃硫酸沿器壁緩慢加入到無水乙醇中，并不斷攪拌，濃硫酸與乙醇體積比約為3：1。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.⑥要加入碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸。⑦溫度計水銀球應插入反應液中央，不能觸瓶底。④在制乙烯的過程中，燒瓶內溶液顏色會逐漸加深，甚至變黑,并產生有刺激性氣味的氣體。C2H5OH＋2H2SO4（濃）2C+5H2O＋2SO2↑△C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△⑤在做乙烯使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的實驗時，要先將氣體通過NaOH溶液。⑧不能用濃硫酸干燥乙烯。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.3.物理性質：(1).乙炔無色無味的氣體，密度比空氣小，微溶于水。(2).炔烴總體類似烷烴，常溫下n≤4的為氣體，隨碳原子數的增加熔沸點升高，密度增大。4.化學性質：與烯烴類似(1).氧化反應①燃燒：2C2H2+5O2點燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJ火焰明亮，并伴有黑煙。Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。①使溴水褪色②催化加氫(2).加成反應CHBr=CHBr+Br2CHBr2-CHBr2CH≡CH+Br2CHBr=CHBrCH≡CH+H2CH2=CH2CH3—CH3Ni△Ni△Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.③與HX等的反應△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）④水化反應⑤加聚反應催化劑3CH≡CHC6H6（苯）催化劑nCH≡CH[CH=CH]nEvaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.制取裝置：

平底燒瓶（錐形瓶或廣口瓶）+分液漏斗固+液氣CaC2+H2OC2H2↑+Ca(OH)25.乙炔的實驗室制法發生裝置：實驗室制H2、CO2收集：排水法Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.注意事項：(1)反應在常溫下就很劇烈，放出大量熱，生成糊狀的氫氧化鈣。因此不能用啟普發生器。導管口要堵棉花。(2)可用飽和NaCl溶液代替水，以控制反應速率。(3)制出的乙炔常混有H2S、PH3等雜質而帶有刺激性氣味，可用C