熱點(diǎn)1陌生氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫1.高鐵酸鉀(K2FeO4)有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是________，它可以將廢水中的亞硝酸鉀(KNO2)氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O=2Fe(OH)3(膠體)＋3KNO3＋4KOH解析根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可以推斷K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為＋6。K2FeO4與KNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，鐵元素的化合價(jià)降低，則N的化合價(jià)升高，KNO2轉(zhuǎn)化為KNO3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。2．為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時(shí)，把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是________________________________________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。答案(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOHeq\o(=,\s\up17(△))3I2＋6CH3COO－＋3H2O(2)KI在潮濕空氣里會(huì)被空氣中的O2氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－3．氰化鈉化學(xué)式為NaCN(C元素顯＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià))，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性。(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是________________________________(用離子方程式解釋)。(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。答案(1)CN－＋H2OHCN＋OH－(2)NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑解析(1)NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為CN－＋H2OHCN＋OH－。(2)常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O2＋H2O=NaHCO3＋NH3↑。4．過(guò)二硫酸(結(jié)構(gòu)如圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強(qiáng)氧化劑。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的電離方程式為_(kāi)________________________。(2)在Ag＋及加熱的條件下，S2Oeq\o\al(2－,8)可將溶液中的Mn2＋氧化為MnOeq\o\al(－,4)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________，觀察到的現(xiàn)象是____________________。(3)由氯磺酸(ClSO3H)與過(guò)氧化氫作用可得固態(tài)的過(guò)二硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。答案(1)(NH4)2S2O8=2NHeq\o\al(＋,4)＋S2Oeq\o\al(2－,8)(2)2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(Ag＋),\s\do15(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋溶液顏色變?yōu)樽仙?3)2ClSO3H＋H2O2=H2S2O8↓＋2HCl↑解析(2)由過(guò)二硫酸結(jié)構(gòu)可知，分子中S元素處于最高價(jià)＋6價(jià)，其中的－1價(jià)O具有強(qiáng)氧化性，則離子方程式：5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2Oeq\o(=,\s\up17(Ag＋),\s\do15(△))2MnOeq\o\al(－,4)＋10SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，由于生成MnOeq\o\al(－,4)，溶液會(huì)變?yōu)樽仙?．一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。(1)已知NH5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：____________________。(2)寫出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成以下化學(xué)方程式：________CuH＋________HNO3=________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________答案(1)(2)2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑(3)616634NO↑8H2O解析(1)NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明NH5是由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成的離子化合物，電子式為。(2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中的H＋得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu＋=Cu2＋＋Cu，故離子方程式為2CuH＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋2H2↑。(3)Cu＋在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋=Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化為Cu2＋，CuH具有還原性，因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H2O，其化學(xué)方程式為6CuH＋16HNO3=6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。6．根據(jù)信息書寫有關(guān)化學(xué)(或離子)方程式，并解答有關(guān)問(wèn)題。(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(2)將酸性條件下，鐵與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x()Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋eq\x()________(3)六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。寫出上述Fe2＋還原Cr2Oeq\o\al(2－,7)的離子方程式：_________________________。答案(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O②ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2)410H＋43H2O(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O解析(1)①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VOeq\o\al(＋,2)，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。7.鈹銅廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程如下：已知：鈹與鋁元素處于周期表中相鄰周期對(duì)角線的位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。寫出生成“紅褐色固體”的離子方程式：____________________________________________。(2)濾渣B的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。寫出反應(yīng)①中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應(yīng)②中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。答案(1)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OFe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)CuS、FeSBeOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Be2＋＋2H2O(3)MnO2＋CuS＋4H＋=Mn2＋＋Cu2＋＋S＋2H2O解析(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，F(xiàn)e3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成“紅褐色固體”的離子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)鈹銅元件中能與NaOH溶液反應(yīng)的為SiO2、BeO2，分別生成Na2SiO3、Na2BeO2進(jìn)入濾液A，濾渣B的主要成分是不反應(yīng)的CuS、